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第27课时 热化学方程式 盖斯定律
主备人：陈建林 审核人:陈仕功 2015.10.12
【考纲要求】
1.知道化学反应的热效应与焓变之间的关系。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学反应方程式。
3.了解反应热的概念，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【自主预学】
1.化学反应中的两个守恒：
2.当反应物和生成物具有相同 时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
在 、 的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)系数： (2)状态： (3)ΔH的符号单位：
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下
2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的
CO2 用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：
__________________________________________________________________________。
盖斯定律：对于一个化学反应，无论是 完成，还是 完成，其反应的
焓变是 的。
【探究学习】
6．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？
7．怎样理解可逆反应中的反应热？
8．已知2SO2(g)＋O2(g)?=?2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为 。
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化
学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧
化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键
能数据，供计算使用。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl ( http: / / www.21cnjy.com )4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为________。热化学方程式 。
10．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________________________。
【巩固检测】
根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol 分析下列说
法不正确的是
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收
的总能量
12．试比较下列三组ΔH的大小(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g) === C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0
则ΔH1____ΔH2 (填“>”、“<”或“＝”，)。
13．已知:C(s)+O2(g) CO2(g)　 ΔH1 CO2(g)+C(s) 2CO(g)　 ΔH2
2CO(g)+O2 (g) 2CO2(g)　 ΔH3 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)　 ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工
业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。 利用水煤气合成二甲
醚的三步反应如下：
（1）2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.8 kJ/mol，
（2）2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ/mol，
（3）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.3 kJ/mol，
总反应3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。
2016届高三化学一 轮 复 习

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