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第30课时 电解原理
主备人：陈建林 2015.10.19
【考纲要求】
1．理解电解的原理及电解池的构造。
2．掌握电极反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。
【自主预学】
1．电解及工作原理（1）电解池：把 转变为 的装置
（2）阴、阳极的判断：
阳极：和电源的 相连的一极。阴离子或活泼金属在此 电子，发生 反应。
阴极：和电源的 相连的一极。阳离子在此 电子，发生 反应。
（3）电解时电解产物的判断
①阳极产物的判断 首先看电极，如果是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是 （Pt、C等），此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阳极阴离子放电顺序：取决于阴离子的 ，具体为 、最高价含氧酸根等。低价态含氧酸根离子能放电。
②阴极产物的判断
阴极阳离子得电子顺序：取决于阳离子的 ，具体为 ，
等离子在水溶液不放电。
【探究学习】
2．用惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解Na2SO4溶液的电极反应式：
阴极： 阳极： ( http: / / www.21cnjy.com ) 总反应：
(2)电解NaCl溶液的电极反应式：
阴极： 阳极： 总反应：
(3)电解AgNO3溶液的电极反应式：
阴极： 阳极： 总反应：
(4)电解CuCl2溶液的电极反应式：
阴极： 阳极： 总反应：
3．如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
组 A B C D
甲槽 NaOH AgN O3 H2SO4 NaCl
乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则：（ 1）应选用的电解液是 组；
（2）甲槽的电解方程式为：
乙槽的电解方程式为： 。
4．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法
正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．甲池中消耗280mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复
到原浓度
5．500 mL KNO3和Cu(NO3) ( http: / / www.21cnjy.com )2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，下列说法正确的是（假设电解 前后溶液的体积不变）
A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1
【巩固检测】
6．用惰性电极电解下列溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
7．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
8．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
9．工业上采用以铁和石墨为电极, 电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时应以_ 为阴极, 电解过程中, 阴极的反应为 ______________阴极附近溶液的pH将_______( “增大”、“减小”“保持不变”)；阳极的反应为 _ _______________；电解的总化学反应方程式为___ 。
2016届高三化学一 轮 复 习

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