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第31课时 电解原理的应用
主备人：陈建林 2015.10.19
【考纲要求】
了解氯碱工业、铜的电解精炼和电镀、电解冶炼金属等应用
【自主预学】
1.氯碱工业：工业上电解饱和食盐水时，阳极反应式：
阴极反应式：
总反应式：
2.电镀：利用电解原理，在某些金属（或非金属）表面镀上一薄层其它金属的过程。电镀
时，镀层金属作 极，待镀金属制品作 极，电解液一般是______________。
电镀过程中电解液浓度____________________。
如给铁制品表面镀铜，该铁制品作______极，铜作______极，电解质可用________溶液，电极反应为：阳极 ，阴极___________________________。
3.电解精炼（如粗铜的提纯）
（1）粗铜中常含有少量锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解方法精炼铜。 电解时 作阳极，___________作阴极，以 溶液作电解液。
（2）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中
电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ； 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
（3）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，
可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4.电解冶炼金属(用于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼金属)
电解熔融 制金属镁的电极反应：
阳极： 阴极： 。
电解熔融 制金属铝的电极反应：
阳极： 阴极： 。
【探究学习】
5. (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？
(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？
6.使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体
(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制 ( http: / / www.21cnjy.com )得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是______________(用元素符号表示)，总的反应式是______________________________。
7.电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
8．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A接电源负极 B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况) 时，有0.1 mol Cr2O被还原
【巩固检测】
9．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如
右上图：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为
惰性电极。(1)A极为________，电极反应式
为________________ _。
(2)B极为________，电极反应式为_________________。
2016届高三化学一 轮 复 习

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