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必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇乙酸
第1课时
乙醇
学习目标
1.知道乙醇的组成、结构、官 能团、物理性质及用途。
2.了解烃的衍生物的概念及官 能团与性质的关系，认识羟基 与其性质的关系。
3.会运用乙醇的结构分析其化
学性质。
核心素养
1.微观探析：从官能团的角度 认识乙醇的组成、结构、性 质和变化，形成“结构决定 性质”的观念。
2.科学探究：设计实验探究乙 醇的结构与性质。
第1讲乙醇的结构和物理性质
情境引入
·猜一猜
装在瓶里像水，喝到肚里闹鬼； 说起话来走嘴，走起路来闪腿； 半夜醒来找水，早晨起来后悔。
1.某白酒标签上注有“38°”字样，其含义是什么
即 3 8 % ; 1 0 0ml 酒中含有38ml的酒精。
均为体积分数，不是质量分数
思考与讨论
生活中常见的酒
早在几干年前，人类就掌握了发酵法酿酒的 技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长。
各种酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇
白 酒 啤酒 葡萄酒
含乙醇3%~5%含乙醇6%~20% 含乙醇25%～68% 含乙醇75% 含乙醇95%
实验室的酒精灯 固体酒精 车用乙醇汽油
生活中有哪些物品含有乙醇
均为体积分数，不是质量分数
葡萄酒
6～20% 25～68% 75% 95% 99.5%
啤酒 葡萄酒 白酒
绍兴黄酒
贵州茅台
物质
乙醇 含量
啤酒
3～5%
思考与讨论
·根据你的生活经验和常识说法，总结归纳体现了乙醇那些物理性质 O
· 1病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降 温。(易挥发) ·2衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。(良好的有机溶剂) ·3.酒香不怕巷子深(易挥发、有特殊香味)
·4.白酒的主要成分是乙醇和水(易溶于水)
·5.用酒泡中药(药酒)
(良好的有机溶剂)
思考与讨论
2如何检验无水酒精(99.5%)中是否含有水
加入无水CuSO ,
看是否由白色变为蓝色。
3. 怎样从工业酒精(95% )制取无水酒精(99.5%)
蒸馏，得到96%的工业酒精，再加入CaO蒸馏，得到无水乙醇。
·提示：
·氢氧化钙加热至580℃脱水成氧化钙，熔点2614℃沸点2850℃,
· 乙醇的沸点是78.4℃ 水的沸点100℃。
冷水
无水 乙醇
生石灰
· 1颜色：无色
·2.气味：有特殊香味 ·3挥发性：易挥发
·4.①常温时状态：液态 · ②标况时状态：液态
·熔点：-117℃
· 沸点：78.5℃
· 密度：0.789g/cm
·5.密度(单位：g/cm ):0.789, 比水小
·6.溶解性：与水任意比例互溶
一. 乙醇的物理性质
思考与讨论 C H O
·已知46g 乙醇燃烧生成88gCO 和54g水，能否确定乙醇的分子式
该物质中的碳元素的质量=88g×(12/44)×100%=24g
该物质中的氢元素的质量=54g×(2/18)×100%=6g
因为46g>(24+6)g=30g, 所以该有机物中一定不只有C、H 元素。 那么物质中的氧元素的质量=46-24-6=16g.
所以各元素的个数比为
N(C):N(H):N(O)=
思考与讨论
C H O
与乙烷的结构相比较，结 合氧原子能形成两个价键， 推测乙醇的结构式
如何证明是A还是B
A
1钠与水反应的实验现象为
钠投入水中，立即熔化成闪亮的小球，浮在水面上，到处游动，并发出嘶嘶 的声音，有大量气体生成，
2.请通过实验证明产生的气体是氢气
(1)用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近火焰移开 拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则证明钠与水反应生成的气体是H 。
(2)放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有 水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
巩固所学
·3.钠与水反应的离子方程式
· 【实验74】
·在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤 油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并 检验其纯度，然后点 燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出 现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，观察现象，并 与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
现象
结论
1 钠在乙醇中的位置：
2 干燥烧杯的现象：
3 澄清石灰水的现象：
验纯后 迅速倒转
钠 无水乙醇
澄清 石灰水
现象
结论
1 钠在乙醇中的位置：沉在试管底部
并未迅速熔化。
钠与乙醇反应产生了H
2 干燥烧杯的现象：出现水珠。
可燃性气体含有氢元素
3 澄清石灰水的现象：不出现浑浊。
可燃性气体不含有碳元素
迅速倒转
澄清 石灰水
验纯后
无水乙醇
钠
特别提醒：
1 .Na 和煤油不 能反应生成氢气。 2.Na 和H O 可以反应生成氢气。 3.Na 和乙醇可以反应生成氢气。 4.1mol 乙醇与足量金属钠反应 能产0.5mol 氢气。
煤油(烷烃混合物)
煤 油(C-H)
H-O-H 水
思考与讨论 ·请写出乙醇的分子式 ·结构简式 · 电子式
· 最简式 · 实验式
乙醇的结构
CH CH OH
-O-H
或C H OH
空间填充模型
羟基
(-OH)
H H
C H O
H-c-C-
H H
H H
· ×
电子式： H× C× C O×H
H H
实验式：C H O
二乙醇的组成与结构
分子式 结构式
五式两模型
结构简式
球棍模型
× ·
乙醇的官能团
羟基
yǎng qīng qiǎng 氧 +氢 = 羟
H H
∈H—H
H H
1.定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化
乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟 基取代以后的产 物
合物。
H—
三烃的衍生物
思考与讨论
·判断下列物质是否为烃的衍生物
H
NO
cHc
判断方法：
除了含有碳氢元素外还含有 其他元素。
·2.官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
H H-C=C-H
H H 注意：
羟基(-OH) 碳碳双键 碳碳三键 烷基和苯环不是官能团
COOH) H
CH 一 —H H C一 C
醛基(-CHO) 氨基(-NH ) 氯原子(-Cl)
H
· 常见的官能团：
·碳碳双键( > C=C< )、碳碳三键( ≥ C—c∈)、
·羟基(-OH)、醛基(-CHO)
·羧基(-COOH)、氯原子(-Cl)等
名称 氢氧根(OH-)
羟基( - OH)
电子式
电性 带负电的阴离子
电中性
稳定性 稳定
不稳定
能否 独立存在 能
不能
区别：羟基(—OH) 与氢氧根(OH)
名称 氢氧根(OH-)
羟基( - OH)
电子式 [:O:H](10电子)
O:H( 9 电 子)
电性 带负电的阴离子
电中性
稳定性 稳定
不稳定
能否 独立存在 能
不能
区别：羟基(—OH) 与氢氧根(OH)
·1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种其中烧酒条目下写道：“自
元时始创其法用浓酒和糟入甑蒸令气上...其清如水味极浓烈盖酒露 也。”此法利用下列乙醇的哪项性质( )
·B 易挥发
·C.密度比水小 ·D 易燃烧
·A.易溶于水
√ 学习评价1
概念辨析
B
判断正误
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(× )
乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( √ )
(3)乙烷(CH CH ) 可以看成CH 分子中的一个H 原子被甲基(—CH ) 所 取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(× )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH-) 取代后的产物，故
乙醇水溶液应呈碱性( × )
学习评价1
概念辨析
√
2.下列有关乙醇的表达不正确的是( )
A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B. 乙醇的结构简式为C H OH
C. 乙醇分子中的—OH原子团名称为羟基
D. 乙醇分子的空间填充模型为
I
C H
H
甲基为中性原子团， 其电子式为
H
.C:H
H
学习评价1
概念辨析
V
知识拓展 科学上确定乙醇结构
·红外光谱仪是用于检测有机化合物和小分子之间分子间振动的仪器，
· 因此它主要用于检测
· 分子结构的特征 ·含有哪些化学键、 · 它们的数目
1000950 850 700
C 0
10 11 12 13 14 15
80
率
(%) 60
40
20 上8二
0 3 4 5
波数/cm
8 9
波长/μm
· 以及分子内部结构和组成。
4000300020001500
100
透
过
6
·物美价廉的红外光谱仪不仅应用在果蔬，酒制品的检测上面，也应 用 在
蜂蜜，谷类的检测上面。红外光谱仪的使用能够更好的维护消费者的权 益 ，让消费者的购买消费能够物超所值，安全健康。受欢迎红外线光谱 仪能够提供更加精细全面的检测，这样的仪器的使用的使用能够让人们 的生活安全健康有保障。
知识拓展 科学上确定乙醇结构
3 2 1 0
· 峰面积(吸收强度)之比例是2:4:6=1:2:3
· 说明3种化学环境不同的氢的个数分别为1、2、3
· 如果要确认复杂物质的结构，还需要其他核磁共振谱图(碳谱、DEPT 谱、
COSY 谱 、HSQG 谱 、HMBC 谱)和质谱数据。
· 核磁共振氢谱图
· 乙醇图中会出现( 3 ) 个 峰
· 说明3种化学环境不同的氢(即等效氢)。
知识拓展 科学上确定乙醇结构
吸 收 强 度
第2讲乙醇的化学性质
·醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子中的氧原子吸引电子的能力比
氢原子和碳原子强，①0— H 键和②C—0 键的电子对都向氧原子偏移， 因而醇在发生化学反应时，① 0 一 键 和 ②C 一0键容 易断裂。
H H
H—C— C- 0H
H H
知识拓展 乙醇的结构分析
①
思考与讨论
·1.因为密度大小：水钠乙醇所以钠可以保存在乙醇中吗 不对。
钠能与乙醇反应故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存在煤油中。 ·2钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子
羟基上的氢原子。
·3写出乙醇和钠反应的方程式
·1 molCH OH完全反应生成多少摩尔H 同时消耗多少摩尔钠
1 mol C H OH~0.5 mol H ~1 mol Na。
水与钠反应
乙醇与钠反应
钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的 小球，并快速地四处游动， 很快消失
钠粒沉于试管底部，未熔化， 最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶”声响
无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰
点燃，发出淡蓝色的火焰
实验结论 钠的密度小于水，熔点低。 钠与水剧烈反应，生成氢 气 。水分子中的氢原子比 较活泼
钠的密度比乙醇的大。钠 与乙醇缓慢反应生成氢
气。乙醇中羟基上的氢原
子不如H O中的活泼
水与钠反应 乙醇与钠反应
化学 方程式 2Na+2H O ——2NaOH+H 个 2Na+2CH CH OH —→2CH C H ON a+H 个
反应实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换
知识拓展水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
思考与讨论
·4水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较，谁更活泼
钠与水反应剧烈。所以水分子>乙醇的羟基
·5.回忆对比实验，有什么不足之处
液体量不同，固体大小不一。
注意控制变量法的应用
四 . 乙醇的化学性质
·1.乙醇与金属钠反应(置换反应)
2CH CH O-H+2Na→2CH CH ONa+H 个
①处O-H 键断开
反应实质：
钠原子置换了羟基中的氢原 子生成了H
计量关系：
每2mol羟基与2molNa 反应生成1mol H
思考与讨论
·钾、镁和铝等也可与乙醇反应产生H , 请写出钾与乙醇反应的方程式。O
2CH CH OH +K—→2CH CH OK +H 个
乙醇钾
·焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说
·可以先把银器和铜器在火上烧 热 ，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初
这其中包含的科学道理是什么呢
情境导入
·在试管中加入少量乙醇，
· 取一根铜丝，下端绕成螺 旋 状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。 注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
铜丝 灼热的
铜丝
无水
乙醇
【实验7-5】
· 实验现象 · 实验结论
· 1红色光亮 的铜丝 灼烧后变为黑 色 ， CuO
· 2.趁热插入乙 色。 酡中,钼 丝又变为红 中间产物 催化剂 ②插入乙醇
· 3.反复几次，闻到试管中的液体有 刺激性气味 CuO 中间产物 溶液中
Cu
催化剂
请写出①②的相关方程式 刺激性气味的液体是
Cu
反应①:2 Cu+O =2cuo
反应②:CuO+CH CH OH 一 Cu +CH CHO+H O
乙醇 乙醛
①+②=
【反应机理】2CH CH OH+O Cu或A
刺激性气味的液体是乙醛 或 一CHO
官能团：醛基
2CH CHO+2H O
·正确区分催化剂和中间产物的方法：
·催化剂：先消耗，再生成
· 中间产物：先产生，再消耗
④
H : H
H- H
铜原子
H H —碳原子
氧原子
—氢原子
· 乙醇的催化氧化反应中，乙醇断什么键
思考与讨论
①③
羟基与其直接相连的碳原子变成碳氧双键
+0m
--H+2o
氧化反应：有机物“得氧”或“去氢”的反应
还原反应：有机物“得氢”或“去氧”的反应
思考与讨论
根据乙醇催化氧化的反应，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应 写出相关方程式。
催化氧化规律：
1.与-OH相连的C原子上有2个H 原子的，氧化成醛。
思考与讨论
根据乙醇催化氧化的反应，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应 写出相关方程式。
②乙醇的催化氧化
像这样，
2 CHaCH +o Cu/Ag。2CH C-CH +2H O H 丙酮
催化氧化规律
2.与=OH 相连的C 原子上有1个豇原子的，氧化成酮。
OiH
思考与讨论
根据乙醇催化氧化的反应，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应 写出相关方程式。
催化氧化规律
3.与=OH 相连的C 原子上没有耳原子的，不能催化氧化。
不能催化氧化
-CHO
(酮)
不能发生催化氧化
kR
氢原
a
子数
·醇的催化氧化规律：去掉-OH 上的氢原子和-OH 直接相连的碳原子上
的氢原子。
·注意：
·醇能催化氧化的条件：
·连有-OH的碳原子上必须有H
小结
√ 学习评价1 概念辨析
1.下列醇分子中可以被氧化生成醛的是(
A.CH OH
B.(CH ) C—OH C.CH —0—CH
)。
A
D.
四.乙醇的化学性质
·3.氧化反应
①燃烧：
乙醇在空气中燃烧、产生 淡蓝色火焰，同时放出大量热。
固态酒精
C H OH+30 点 燃→2 CO,+3H,O
思考：该反应中断什么键
燃烧时乙醇分子中断①②③④⑤键。
乙醇被强氧化剂氧化
·实验现象：紫红色褪去。
②乙醇被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
CH CH OH CH COOH
★用途： 氧化还原反应
交警判断驾驶员是否酒后驾车
酸性重铬酸钾溶液
力 入
乙 醇
重 铬 酸 钾
酸 性 溶 液
K Cr O Cr (SO )
重铬酸钾(橙色)硫酸铬(绿色)
小结
· 能使高锰酸钾溶液褪色有机物：
· 1烯烃(官能团：碳碳双键)
· 2炔烃(官能团：碳碳三键)
·3.醛(官能团：醛基)
·4某些醇(官能团：羟基；与羟基相连的碳原子上必须有H ) ·5.含有这些官能团的结构较为复杂的物质。
· 乙醇被酸性高锰酸钾(酸性重铬酸钾)氧化过程中，乙醇断什么键
两个③
同一个碳原子上不可能链接多个碳碳双键；
同一个碳原子上不可能链接多个羟基。
拓展引申
五乙醇的用途
(1)用作燃料。
(2)重要的有机化工原料和溶剂；
(3)医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
生活中的化学
·葡萄酒开瓶后，喝酒前要进行“醒 酒”,但如果开瓶后多余的葡萄酒密O 封不够严实，时间久了就会发 酸 ，你知道其中的科学原理吗
A.醒酒原理：
第一是去除葡萄酒中的沉淀，
使杯中的酒看起来更靓丽。
第二是让葡萄酒中的单 宁(干涩感和细微
的苦味)充分氧化，同时去除由SO 带来
的异味，使葡萄酒本身的香气更具活力。
生活中的化学
·葡萄酒开瓶后，喝酒前要进行“醒酒”,但如果开瓶后多余的葡萄酒密O
封不够严实，时间久了就会发 酸 ，你知道其中的科学原理吗
B.变酸原理：
醇氧化为醛，醛氧化为酸。
2CH CHO+O 催化剂 2 CH COOH
H H
H- )—H
CH CH OH
或C H OH
与Na 反应
氧化反应
官能团
羟基
-OH
控制条件
燃烧
催化氧化 强化剂氧化
物理性质
应用
决定
反映
化学性质
结构
乙醇
小结
· 与水互溶飘清香；
· 电离水比乙醇强； ·钠粒投入放氢气； ·氧化成醛铜帮忙。
乙醇小结
KMnO (H+)/K Cr O (H+)
反应条件的控制在有机反应中的作用
O
Cu/Ag,加热
小结：乙醇的氧化反应
O
乙醛
乙酸 CO +H O
O (点燃)
乙醇
① H:H H— -H H H
乙醇的性质
键的断裂
与钠反应
断①键
在空气中燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
【归纳总结】乙醇的结构与化学键的断裂情况
·正确的是( )
·①C H OH ②H CO 溶 液 ③H O
·A.①-②>(
·B②-①-
·C③
·D②
·1.下列物质都能与Na 反应放出H 其产生H 的速率排列顺序
探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
典型例题
D
举一反四
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(× )
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(√ )
(3)乙烷(CH CH ) 可以看成CH 分子中的一个H原子被甲基(—CH )所取 代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(× )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH-) 取代后的产物，故乙 醇水溶液应呈碱性(× )
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键( X )
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为：0: H( ×)
(1)乙醇分子式为C H O, 故1 mol 乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol 氢气(x )
乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol 乙醇只生成0.5 mol氢气。
(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的0—H 键断裂(√ )
(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼( √ )
(4)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(× )
(5)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO 溶液褪色，上述乙醇 都表现还原性(√ )
判断正误
对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
·①乙醇沸点低
·②乙醇密度比水小
·③乙醇有还原性
·④乙醇是烃的含氧衍生物
·A.②④ B.②③C①③D.①④
·1-2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检
测的原理是橙色的酸性K G O 水溶液遇乙醇迅速生成绿色的C+ 。下 列
举一反四
C
举一反四
·1-3.
·向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确 的是( )
·A.钠粒浮在乙醇液面上
·B 钠粒熔化成小球
·C.钠粒在乙醇液面上游动
·D 钠粒表面有气泡产生
D
举一反四
·1-4.
· 关于乙醇的说法中正确的是( )
·A.乙醇结构中含有—OH, 所以乙醇溶于水可以电离出OH 而显碱性
·B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水说明乙醇具有氧化性
·C 乙醇与钠反应可以产生氢气所以乙醇显酸性
·D 乙醇与钠反应非常平缓所以乙醇基 上的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼
举一反四
·1-5.
·下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同
·的是( )
·A.1 mo乙醇完全燃烧生成3 mol水 ·B 乙醇可以制饮料
·C.1 mo乙醇与足量的Na作用得0.5mol H ·D.1 mo乙醇可生成1 mol乙醛
C
典型例题 探究要点 ·典例合作细解基本能力 ·随堂评估自测能力课时培优练
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( )
·A 和金属钠反应时①键断裂
·B.在铜催化共热下与O 反应时断裂①键和③键
·C.在铜催化共热下与O 反应时断裂①键和⑤键 ⑤ T
·D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 H-( H
H H
H H
举一反四
2-1.
乙醇分子中各种化学键如下图所示，试填写下列空格：
(1)乙醇和金属钠的反应断键 _①
(2)乙醇在Ag催化下与O 反应时断键 ①和③
H
H.
⑤
H ② ①
0
③
H
H
·5.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回
答关于乙醇的若干问题：
·(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
· 物理方法：各取少量两种液体于试管中，分别加入少量水，
分层的为汽油，不分层的为乙醇
各取少量两种液体于试管中，分别加入一小块钠，
(2)在焊接铜漆包线的线头时常先把线头放在火上烧一下以除去漆层并立 即在酒精中蘸一下再焊接。此过程中反应的化学方程式为
CH CH OH+CuO→CH CHO+H O+Cu
化学方法： 应的为乙醇不反应的为汽油
·
·
举一反四
·2.判断下列各醇，能发生催化氧化反应的有( )
探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
典型例题
AC
·下列关于该有机物的叙述中不正确的是( )
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 C
·D.在铜作催化剂并加热的条件下能发生催化氧化反应生成醛
·
B 能在催化剂作用下与H 发生加成反应
·C.不能使酸性KMnO 溶液褪色
·41
·某有机物的结构简式为
CH
CH =CH—CH—CH OH
模型应用-基础练习
学习评价2
·
√ 学习评价1 概念辨析
·5.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回
答关于乙醇的若干问题 B
· 属于乙醇的同分异构体的是 _。 ( 填 编 号 )
·A. 乙醚CH CH OCH CH )
·B. 甲醇(CH OH)
·C.CH —0—CH
·D.HO—CH CH —OH
·
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ,
· 醇：
· 烃分子中的氢原子可以被羟 基 ( 一OH)
CH CH OH CH CHCH
OH
取代而衍生出含羟基化合物。
CH OH
乙醇 2—丙醇 甲醇
认识醇类物质
· 甲醇 ·又名甲基醇、木醇、木精， ·结构简式CH OH,
·有类似乙醇气味的无色透明、易燃、易挥发的液体。
甲醇的球棍模型
· 甲醇有毒、有麻醉作用，对视神经影响很大，严重时可引起失明。甲 醇
是最常用的有机溶剂之一，能与水和多种有机溶剂互溶。
认识醇类物质
· 乙二醇
· 结构简式HOCH CH OH,
·物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 ·化学性质：与乙醇相似。
· 用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
乙 二 醇
球棍模型
认识醇类物质
认识醇类物质
· 丙三醇
·物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿性强。 ·化学性质：与乙醇相似。
· 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药(消化甘油)。 · 结构简式：
球丙
三 棍 醇
模盒
汽车发动机 防冻液中的 乙二醇
化妆品中 的丙三醇
酒精燃料
中的乙醇
酒精饮料 中的乙醇
认识醇类物质
思考与讨论
·1.乙醇、乙二醇互为同系物吗 乙醇、丙三醇互为同系物吗
都不是。
第一、虽然都属于醇类物质，但是羟基的数目不同，所 有结构不同。
第二、分子式相差并不是CH 的n 倍。
(乙二醇的结构简式为：HOCH CH OH)
(1).乙二醇能与金属钠反应吗
若能试写出反应方程式。
(2).乙二醇能否发生催化氧化反应
若能反应最终产物是什么
2. 聚乙二醇滴眼液的部分标签信息如图所示，结合所学分析下列有关
思 然
聚乙二醇滴眼液
u
Systane
LUBRICANT EYE DR
缓解干眼症状
外
Alcon
STERJLE
5mL
模型应用-基础练习
学习评价2
问题。
√ 学习评价3 模型应用-提升练习
3.A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体 积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C 三
种醇分子中羟基数之比是( ) D
A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:6:2 D.2:1:3
√ 学习评价3 模型应用-提升练习
4.分子式为C H 0 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不 考虑立体异构)多少种( ) D
A.5 种
B.6 种
C.7 种
D.8 种
0chcacton or
-c-a
③
5.下列几种醇：
其中能被催化氧化生成醛的是_ ① ⑦ ( 填编号 ， 下同 ),
能被催化氧化，但生成物是酮的是
不能被催化氧化的是 ③⑤⑥
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典型例题
-
典型例题 探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
CH
6.某有机物的结构简式为
CH —CH—CH—CH OH
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H 发生加成反应
C. 不能使酸性KMnO 溶液褪色
D. 在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
下列关于该化合物的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物
B. 分子式为C H O C H O C. 能发生加成反应和取代反应
D. 不能使酸性KMnO 溶液褪色
7.麦角醇在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D , 麦角醇的结构简 式如图所示。
C
H,
HO
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典型例题

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