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第32课时 化学反应速率
主备人：陈仕功 2015.10.28
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念及表示方法。
2.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响。
【自主预学】
1.化学反应速率：
2.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为_________________________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
3. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)??2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
4.影响化学反应速率的因素：
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝。
(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；
④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；
⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？
【探究学习】
5. ①向反应体系中加入物质一定会加快反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率吗 ？②对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗 ？③增大压强一定会加快反应速率吗 ？④对系数相等的气相可逆反应，增大压强能加快反应速率吗 ？⑤对于正反应是吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗 ？⑥使用催化剂能提高转化率吗？
6.探讨有效碰撞理论并填写下列表格：
改变条件 活化分子百分数 单位体积活化分子数 反应速率
增大反应物浓度
增大压强(压缩体积)
升高温度
使用催化剂
7． COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min时的
平衡常数K＝____________；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应
温度T(8)的高低：T(2)________T(8)
(填“<”、“>”或“＝”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 m ( http: / / www.21cnjy.com )in和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________________________；
⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：
v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。
【巩固检测】
8．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (　　)
(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 (　　)
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的
意义相同 (　　)
9. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N2：__________；
(3)恒容充入He：__________； (4)恒压充入He：__________。
2016届高三化学一 轮 复 习

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