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第35课时 化学平衡常数及其计算（1）
主备人：陈仕功 2015.10.29
【考纲要求】
1. 理解化学平衡常数的含义。
2. 能用化学平衡常数进行简单计算。
【自主预学】
1.对于反应aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=　　　　。
2. 平衡常数K只与　　　　有关，与浓度和压强无关。(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。对一般的可逆反应，K越大，表示　　　　　　　　，反应物的转化率　　　　
3.已知T℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①T℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=　　　　。
②若在1L密闭容器中加入0.02molF ( http: / / www.21cnjy.com )eO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=　　　　。
【探究学习】
4.(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g)　 K1　
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=　　　　
(用K1、K2表示)。
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol·，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
列式计算15℃时该反应的平衡常数:　　　　。
5．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)??Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)??Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＞v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
【巩固检测】
6.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (　　)
(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (　　)
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (　　)
(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 (　　)
7. 苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是
C8H10(g)??C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充 ( http: / / www.21cnjy.com )入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。
(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。
(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。
2016届高三化学一 轮 复 习

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