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第39课时 水的电离和溶液的酸碱性
主备人：马 兰 2015-11-20
【考纲要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。
3. 能进行溶液pH的简单计算。
【自主预学】
1.水是一种极弱的电解质，电离方程式： 或
2.常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、
KW＝ ＝ 。
3.影响因素:Kw只与 有关， 不变，Kw不变， 时，Kw增大。
不同温度下水的离子积常数
T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
4. 溶液的pH计算表达式：pH=　　　
5.测定方法：把一小片pH试纸放在　　　　，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH
6.注意:使用pH试纸测溶液的pH时，试 ( http: / / www.21cnjy.com )纸　　　　(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用　　　　
【探究学习】
7.25℃时，水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 升高温度，Kw变大，水显酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw增大
8. (1)将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH溶液分别稀释成原体积的10倍、105倍。求稀释后溶液的pH。
(2)将pH为1的盐酸和醋酸溶液稀释100倍，求稀释后溶液pH与3的关系。
(3)求下列溶液混合后的pH：
①常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为11:9混合，其pH＝ 。
②常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为9:11混合， 其pH＝ 。
9.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法
正确的是
A. 若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1 B. 若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度
C. 若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)= c(HA)+ c(A-)
D. 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L-1
【巩固检测】
10.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是
A．pH=6显弱酸性　　　 　　 　 　B．C (H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C．KW是常温时的10-2倍　　 　　 D．温度不变冲稀10倍pH=7
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12.求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c (OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液　c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液　c(OH－)＝__________。
13.水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸
混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，
则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
2016届高三化学一 轮 复 习
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L

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