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第01讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一　物质的量及阿伏加德罗常数小
概念辨析及注意事项
概念 应用注意事项
物质的量 (mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧
阿伏加德常数(NA) NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
摩尔质量(g·mol-1) 对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
1．物质的量和阿伏加德罗常数的易混点
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C的金刚石”。
(4)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(4)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
(5)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(6)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．应用阿伏加德罗常数常见陷阱“两突破”：
突破一：应用“22.4L·mol-1”抓“两看”。
一看物质是否处于标准状况。
二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在标准状况下为非气态。
突破二：审“组成”、“结构”，突破微观粒子数目陷阱。
一审物质的分子组成，如He、Ne为单原子分子。
二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
5．物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心：必须以物质的量为中心。
(2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)三个关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量的关系；
③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)四个无关：
①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；
②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；
③气体摩尔体积与质量、物质的量无关；
④摩尔质量与质量、物质的量无关。
5．摩尔质量的计算方法
前提条件 公式
任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1为单位)
同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
6．以物质的量为中心的量之间的关系
考向1　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
【典例1】（2024秋·河北石家庄·高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
【变式练2】（2024全国·高三专题练习）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2gH2含有1mol氢分子
B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
考向2　有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【变式练3】（2024·浙江·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol 1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
【变式练4】（2024全国·高三专题练习）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①0.2 molH2SO4 ②0.7 mol CH4 ③11.2 L（STP）CO2 ④9.03×1023个H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤
1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
2．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
4．（2024·辽宁锦州·模拟预测）溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为
B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为
C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于
D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
5．（2024·广西柳州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是
A．乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为
B．25℃，水溶液中的数目等于
C．标准状况下，所含有的分子数为
D．环戊烯()中含有键的数目为
6．（2024·广东·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的溶液中数目为
B．与足量水反应，转移电子个数为
C．(标准状况下)中所含的质子数为
D．丙烷分子中共用电子对的数目为
1．气体摩尔体积的四项注意
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述 关系
三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度)
二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝
一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D
注意事项 ①n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。 ③同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等
1．应用气体摩尔体积的“六大误区”
(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是1mol。
(4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
(5)标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
(6)对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。
2．阿伏加德罗定律及其推论解题思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。
拓展：
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德罗定律及其推论的易混点
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。
4．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度：＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考向1　气体摩尔体积的应用和计算
【典例1】（2024·北京海淀·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A． B． C． D．
【变式练2】（2024秋·河北邢台·高三）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
考向2　阿伏加德罗定律及推论
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【变式练4】（2024·河北衡水·一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
1．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
2．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
3．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．（2023·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
5．（2024·四川成都·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NA
B．中杂化的原子数为3NA
C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为
6．（2024·全国·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA
B．2.0L1.0mol·L 1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA
C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA
D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA
阿伏加德罗常数应用时应注意的问题：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、HF、乙醇、苯、溴、等。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
此类题常涉及：①特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物质分子中的原子个数[如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。
④解有关物质组成和结构的题目时要注意以下四点：
A．原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中阴离子是，故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA个Si—O键，1 mol P4中含6NA个P—P键。
D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、、Na+均含有10NA个电子，但1 mol OH-只有9NA个质子，1 mol N、Na+均含11NA个质子。
3．注意氧化还原反应中电子转移的数目
(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:
反应物 消耗或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA
1 mol O2 2 mol 或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
4.注意电解质溶液中存在的平衡
此类题要特别注意题目中的隐含条件，解题时要考虑是否水解、平衡是否移动、是否为可逆反应等。如NH4Cl溶液中因N水解导致c(Cl-)>c()；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因C的水解导致含有的C数目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反应、特殊反应
要识破隐含的可逆反应，注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响，从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下：
(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
1．解阿伏加德罗常数(NA)问题“三步骤”
2．识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱
①忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
②忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
③不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。
④错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。
⑤混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)；如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
⑥忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S和CuO；NO2与N2O4。
⑦忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
⑧忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。
⑨忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
⑩不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。
考向　阿伏加德罗常数的应用
【典例1】（2024·广东·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
【变式练1】（2024·福建·校联考三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子
C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键
【变式练2】（2024秋·广东河源·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．与反应时生成的分子数为
C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为
1.（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
2．（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
4．（2024·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
5．（2024·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
B．常温下，溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为
6．（2024·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L 中所含σ键的数目为
B．14.2 g 和的混合物中所含的数目为
C．0.1 mol 与5.6 g Fe充分反应后，转移电子的数目为
D．高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
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第01讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一　物质的量及阿伏加德罗常数小
概念辨析及注意事项
概念 应用注意事项
物质的量 (mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧
阿伏加德常数(NA) NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
摩尔质量(g·mol-1) 对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
1．物质的量和阿伏加德罗常数的易混点
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C的金刚石”。
(4)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(4)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
(5)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(6)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．应用阿伏加德罗常数常见陷阱“两突破”：
突破一：应用“22.4L·mol-1”抓“两看”。
一看物质是否处于标准状况。
二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在标准状况下为非气态。
突破二：审“组成”、“结构”，突破微观粒子数目陷阱。
一审物质的分子组成，如He、Ne为单原子分子。
二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
5．物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心：必须以物质的量为中心。
(2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)三个关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量的关系；
③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)四个无关：
①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；
②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；
③气体摩尔体积与质量、物质的量无关；
④摩尔质量与质量、物质的量无关。
5．摩尔质量的计算方法
前提条件 公式
任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1为单位)
同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
6．以物质的量为中心的量之间的关系
考向1　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
【典例1】（2024秋·河北石家庄·高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
【变式练2】（2024全国·高三专题练习）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2gH2含有1mol氢分子
B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
考向2　有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【变式练3】（2024·浙江·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol 1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
【变式练4】（2024全国·高三专题练习）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①0.2 molH2SO4 ②0.7 mol CH4 ③11.2 L（STP）CO2 ④9.03×1023个H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤
1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
2．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
4．（2024·辽宁锦州·模拟预测）溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为
B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为
C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于
D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
5．（2024·广西柳州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是
A．乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为
B．25℃，水溶液中的数目等于
C．标准状况下，所含有的分子数为
D．环戊烯()中含有键的数目为
6．（2024·广东·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的溶液中数目为
B．与足量水反应，转移电子个数为
C．(标准状况下)中所含的质子数为
D．丙烷分子中共用电子对的数目为
1．气体摩尔体积的四项注意
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述 关系
三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度)
二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝
一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D
注意事项 ①n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。 ③同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等
1．应用气体摩尔体积的“六大误区”
(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是1mol。
(4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
(5)标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
(6)对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。
2．阿伏加德罗定律及其推论解题思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。
拓展：
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德罗定律及其推论的易混点
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。
4．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度：＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考向1　气体摩尔体积的应用和计算
【典例1】（2024·北京海淀·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A． B． C． D．
【变式练2】（2024秋·河北邢台·高三）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
考向2　阿伏加德罗定律及推论
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【变式练4】（2024·河北衡水·一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
1．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
2．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
3．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．（2023·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
5．（2024·四川成都·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NA
B．中杂化的原子数为3NA
C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为
6．（2024·全国·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA
B．2.0L1.0mol·L 1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA
C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA
D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA
阿伏加德罗常数应用时应注意的问题：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、HF、乙醇、苯、溴、等。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
此类题常涉及：①特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物质分子中的原子个数[如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。
④解有关物质组成和结构的题目时要注意以下四点：
A．原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中阴离子是，故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA个Si—O键，1 mol P4中含6NA个P—P键。
D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、、Na+均含有10NA个电子，但1 mol OH-只有9NA个质子，1 mol N、Na+均含11NA个质子。
3．注意氧化还原反应中电子转移的数目
(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:
反应物 消耗或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA
1 mol O2 2 mol 或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
4.注意电解质溶液中存在的平衡
此类题要特别注意题目中的隐含条件，解题时要考虑是否水解、平衡是否移动、是否为可逆反应等。如NH4Cl溶液中因N水解导致c(Cl-)>c()；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因C的水解导致含有的C数目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反应、特殊反应
要识破隐含的可逆反应，注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响，从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下：
(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
1．解阿伏加德罗常数(NA)问题“三步骤”
2．识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱
①忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
②忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
③不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。
④错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。
⑤混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)；如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
⑥忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S和CuO；NO2与N2O4。
⑦忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
⑧忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。
⑨忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
⑩不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。
考向　阿伏加德罗常数的应用
【典例1】（2024·广东·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
【变式练1】（2024·福建·校联考三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子
C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键
【变式练2】（2024秋·广东河源·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．与反应时生成的分子数为
C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为
1.（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
2．（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
4．（2024·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
5．（2024·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
B．常温下，溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为
6．（2024·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L 中所含σ键的数目为
B．14.2 g 和的混合物中所含的数目为
C．0.1 mol 与5.6 g Fe充分反应后，转移电子的数目为
D．高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
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