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第40课时 中 和 滴 定
主备人：马 兰 2015-11-20
【考纲要求】掌握中和滴定实验操作和误差分析
【自主预学】
1．图(A)是 ，图B是
2．滴定
3．终点判断:滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积，重复上述操作2~3次。
4．数据处理:求出消耗标准溶液的平均值，根据原理进行计算。
【探究学习】
5(1)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？
(2) KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸、AgNO3溶液应分别盛放在哪种滴定管中？
(3)滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？
(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 NaOH标准溶液?。
①主要操作步骤:计算称量溶解冷却后)洗涤(将洗涤液移入
容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入 ( http: / / www.21cnjy.com )锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2–3次,记录数据如下。?
( http: / / www.21cnjy.com )
①滴定达到终点的标志是
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为? ?(保留两位有效数字)。
③ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【巩固检测】
7．(2014·海南卷)室温下，用0.10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
8．为测定某溶液中ClO2 的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调 ( http: / / www.21cnjy.com )节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂 ( http: / / www.21cnjy.com )，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　 　 。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　 　 mol·L－1
（用含字母的代数式表示）。
9．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
银盐性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6
(1)滴定终点的现象是_________________________________________________。
(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是__________
(填字母序号)。 A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为___________________________。
2016届高三化学一 轮 复 习

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