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第33课时 化学平衡
主备人：陈仕功 2015.10.28
【考纲要求】　 1．了解可逆反应的定义，学会判断反应进行的方向。
2．理解化学平衡的定义以及平衡状态的判断。
【自主预学】
1. 可逆反应:在同一条件下，既能向　　反应方向进行，又能向　　　反应方向进行的化学反应。
2. 化学平衡状态
(1) 概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率　　　　，反应体系中所有
参加反应的物质的　　　　　　　　保持不变的状态。
(2) 特点
3. 对于化学反应而言，绝大多数 ( http: / / www.21cnjy.com ) 都能自发进行，且反应放出的热量 ，反应越完全。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
4.焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况
－ ＋
＋ －
＋ ＋
－ －
【探究学习】
3.下列说法可以证明N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达平衡状态的是　　　　(填序号)。
①单位时间内生成2nmolNH3的同时，生成nmolN2
②3个H—H键断裂的同时有6个H—N键断裂 ③百分含量w(N2)保持不变
④反应速率v(N2)=1/3v(H2)=1/2 v(NH3) ⑤c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
⑥恒温恒容，某一生成物的浓度不再变化 ⑦恒温恒容，容器内压强不再变化
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨恒温恒容，混合气体的密度不再变化
⑩恒温恒压，混合气体的密度不再变化
（变式训练）在上述说法⑥、⑩中能说明H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是　　　　
(填序号)。
4.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－15.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？
已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为
ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。
【巩固检测】
6. (1)工业上有一种合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-86.6kJ·mol-1，
将一定量CO与H2置于特制的密闭真空容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )(假设容器体积不变)，在恒定温度下使其达到平衡。回答下列问题:在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的0.6。
①达到平衡时，CO的转化率为　　　　。
②下列能判断该反应达到平衡状态的依据的有　　　　(填字母)。
A. 2v(H2)=v(CH3OH) B. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C. 容器内的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变
E. 混合气体的颜色保持不变
(2) 目前工业上还有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)=　　　mol·L-1·min-1；氢气的转化率=　　　。
②升高温度，该反应的化学反应速率将　　　　
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③下列措施能使n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是　　　　
(填字母)。
A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大
C. 将H2O(g)从体系中分离 D. 再充入1molCO2和3molH2
④若将容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，CH3OH浓度[c(mol·L-1)]的取值
范围是(填字母)。　　　　
A. 02016届高三化学
一 轮 复 习

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