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八上第1章 第4-7节 单元基础性评价
（作业时间：60分钟，满分100分）
一、选择题：（每小题2分，共30分）
1.下列物质加入水中，属于溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白糖 C. 牛奶 D. 面粉
2．关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．溶液一定是无色、澄清的
3.目前人们利用的淡水资源主要来自是( )
A. 河流水和湖泊水 B. 冰川水和地下水
C. 河流水和深层地下水 D. 河流水、湖泊淡水及浅层地下淡水
4．2022年3月22日是第30届世界水日。2021年宁波市水资源公报显示，我市用水总量持续增加，呼吁市民节约用水，从点滴做起。下列行为不利于节水的是（　　） 2-1-c-n-j-y
5．为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　）
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g蔗糖 溶解
5g消石灰 不溶解
A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度
6．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
7．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
8.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )
A. 25% B. 20% C. 16.7% D. 无法计算
9．25℃时，往一定量蒸馏水中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A．B． C．D．
10．“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．感冒药固体有剩余 B．该溶液颜色呈棕黄色
C．该溶液味道有点苦 D．感冒药溶解速度很快
11.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 ( )
A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法
12.中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液弃渣 D. 装袋保存
13.如图为粗盐提纯时过滤的装置示意图。下列说法中正确的是（ ）
A. 漏斗中的液面应与滤纸边缘相平
B. 在这个操作过程中玻璃棒起了搅拌的作用
C. 粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发
D. 利用该装置可以把粗盐水变为纯净水
14．下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐B．溶解粗盐C．过滤浊液D．滤液蒸发
15.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
温度℃ 30 50 70
溶解度/g 70 84 93
A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小陈判断糖水还未饱和
二、填空题：（每空2分，共30分）
16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）将少量的①味精；②醋；③冰块；分别加入水中，振荡后，其中________能形成溶液。(填编号)
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解得________(选填“多”“少”或“不变”)。
17.在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①________、②________处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①肥皂水；②医用酒精；③牛奶；④色拉油溶于汽油。不属于溶液的是________。
18.实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为________%(计算结果保留整数)。
（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量 克，所需蒸馏水的体积为________mL。
（3）称量。
（4）量取。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏 ________ 。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
19.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36．0 36．2 37．3
物质B(克) 31．6 36．2 110．0
物质C(克) 0．165 0．135 0．076
（1）________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
20.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度，则
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯。
（2）对(1)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.该过程溶液中硝酸钾的质量分数保持不变
C.剩余的溶液一定是纯净物
D.析出的晶体中只含有硝酸钾
（3）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。若要降低温度硝酸钾就开始析出，而氯化钠始终不能析出，则温度T(℃)的变化范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解互不影响)。
三、探究题：（每空2分，共20分）
21.小江探究了影响物质溶解性的因素后。小江还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。
【实验设计】
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯,分别标为A、B；向两烧杯中 分别倒入25克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止,过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④ 并记录,并进行统计分析。 观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②________。
（2）完善步骤④：________。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水________基本相同，于是得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性。
（4）为了使实验结论更具有普遍性，应该补充有实验步骤 。
22.用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （可多选）。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。步骤如下：
①计算：可计算出需精盐________克。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？________
③溶解：
（5）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。
A.制得的食盐还不纯 B.读数时仰视
C.称量用的砝码生锈 D.砝码与药品位置放反
四、综合题：（第23题6分，第24题7分，第25题7分，共20分）
23.20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
24.实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？
同时加水多少克？
25.课本中有这样一道例题：配制1000毫升的溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
（已知：10％的稀硫酸的密度为1.07克／厘米3 ， 98％的浓硫酸密度为1.84克／厘米3）。
小华与小瑛都解出了正确答案：浓硫酸体积为59.3毫升。
（1）请你把解答的过程也写出来；
（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。
小华的解是：V加水＝V稀—V浓＝1000毫升—59.3毫升＝940.7毫升
小瑛的解是：m加水=m稀—m浓=1000毫升×1.07克／厘米3—59.3毫升×1.84克／厘米3＝960.89克
V加水＝m加水÷ρ水＝960.89克÷1克／厘米3＝960.89毫升
你认为________同学解答正确，另一位同学求法不正确原因是________。
八上第1章 第4-7节 单元基础性评价
（作业时间：60分钟，满分100分）
一、选择题：（每小题2分，共30分）
1.下列物质加入水中，属于溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白糖 C. 牛奶 D. 面粉
【答案】 B
【试题评析】
试题情景：来自家庭厨房中的真实生活知识。
检核目标：理解溶液概念，区分溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物。属于理解应用层次。
任务分析：食用油、牛奶放入水中形成乳浊液，面粉放入水中形成悬浊液，白糖放入水中都能形成均一
稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
2．关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．溶液一定是无色、澄清的
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以溶液的这一科学概念为命题背景。
检核目标：理解溶液的组成和特征。属于理解应用层次。
任务分析：溶液是由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质可以有多种，如矿泉水。溶液是均一的、稳定的混
合物，溶液不一定是无色的如硫酸铜溶液是蓝色的。
3.目前人们利用的淡水资源主要来自是( )
A. 河流水和湖泊水 B. 冰川水和地下水
C. 河流水和深层地下水 D. 河流水、湖泊淡水及浅层地下淡水
【答案】 D
【试题评析】
试题情景：以水资源的这一科学概念为命题背景。
检核目标：认识淡水资源，提高对水资源的保护意识。既属于识记层次，也属于体验性范畴。
任务分析：目前人们利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水。
4．2022年3月22日是第30届世界水日。2021年宁波市水资源公报显示，我市用水总量持续增加，呼吁市民节约用水，从点滴做起。下列行为不利于节水的是（　　） 2-1-c-n-j-y
【答案】 C
【试题评析】
试题情景：以节约用水，保护水资源这一科学用水的素材为命题背景。
检核目标：养成节约用水习惯，树立保护水资源意识。属于关注体验性范畴。
任务分析：正确使用抽水马桶大小水按钮，不用长流水解冻食材，合理安排洗车次数，都有利于节
水；用漫灌方式浇灌绿地，不利于节水，应该改用滴灌的方式浇灌绿地，故D正确。
5．为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　）
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g蔗糖 溶解
5g消石灰 不溶解
A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以研究影响物质溶解性的的因素为背景，用生活中常见的物质为研究材料。
检核目标：运用控制变量思想，通过变量分析溶质的种类是影响物质溶解性的的因素之一。
任务分析：等质量的食盐、蔗糖、消石灰在室温下等质量的水中，食盐、蔗糖能溶解，消石灰不溶解，温度相同，溶质的质量不同，溶剂的种类相同，则影响物质溶解性的因素是溶质种类。
6．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
【答案】 B
【试题评析】
试题情景：以教材中的物质溶解时的热量变化探索活动实验为基础，将课内探究活动延伸。
检核目标：检查对物质溶解时热量变化这一科学知识的落实情况。
任务分析：
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠等物质溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；而硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落。
7．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
【答案】 C
【试题评析】
试题情景：以教材中的实验活动为命题背景，能更好地检测学生课堂学。
检核目标：区分不饱和溶液和饱和溶液。属于理解应用层次。
任务分析：
A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。
8.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )
A. 25% B. 20% C. 16.7% D. 无法计算
【答案】 C
【试题评析】
试题情景：以溶解度和溶液中的溶质质量分数的概念理解为命题背景
检核目标：理解溶解度概念，正确判断溶液是否处于饱和状态，才能准确地进行溶质质量分数的计算。
任务分析：
20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。
此时该溶液的溶质质量分数为：。 故选C。
9．25℃时，往一定量蒸馏水中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A．B． C．D．
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以往一定量蒸馏水中逐渐加入硝酸钾固体，溶液中的溶质质量分数变化为命题情景。
检核目标：正确判断溶液是否处于饱和状态，才能准确地判断溶液中溶质质量分数的变化规律。
任务分析：25℃时，往一定量蒸馏水中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，硝酸钾固体不断溶解，溶质质量从0开始逐渐增加，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，观察图像A符合变化过程。
10．“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．感冒药固体有剩余 B．该溶液颜色呈棕黄色
C．该溶液味道有点苦 D．感冒药溶解速度很快
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以“复方感冒灵颗粒”服用前需要将药粉倒入水中充分溶解为命题情景。
检核目标：考查溶液是饱和溶液的依据。
任务分析：感冒药固体有剩余，说明感冒药不能继续溶解，说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液。
11.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 ( )
A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以从食盐溶液中得到食盐晶体为命题情景，
检核目标：理解结晶的两种方式条件。属于教材知识的再现和应用范畴。
任务分析：食盐的溶解度几乎不受温度的影响，因此使用改变温度的方法使食盐结晶的效果不好，只能使用蒸发溶剂的方法，故A正确。
12.中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液弃渣 D. 装袋保存
【答案】 C
【试题评析】
试题情景：以中医药治疗新冠肺炎命题情景，紧跟时代步伐，学以致用。
检核目标：理解过滤的原理。
任务分析：在冷水浸泡、加热煎制、取液弃渣和装袋保存四个环节中，取液弃渣是将药液和不溶于药液的残渣进行分离，与过滤操作相同，故C正确。
13.如图为粗盐提纯时过滤的装置示意图。下列说法中正确的是（ ）
A. 漏斗中的液面应与滤纸边缘相平
B. 在这个操作过程中玻璃棒起了搅拌的作用
C. 粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发
D. 利用该装置可以把粗盐水变为纯净水
【答案】 C
【试题评析】
试题情景：以教材实验粗盐提纯为命题情景，紧扣教材。
检核目标：考查粗盐提纯的实验步骤、实验装置的注意点、玻璃棒的作用以及对混合物和纯净物的理解。能有效地考查学生的综合分析能力。
任务分析：
A.漏斗中的液面应低于滤纸边缘， 故A错误；
B.在这个操作过程中玻璃棒起了引流的作用，故B错误；
C.粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发，故C正确；
D.利用该装置只能把粗盐中不溶性的固体物质分离出来，而此时的水中含有溶解的食盐等可溶性物质，因此不是纯净水，故D错误。故选C。
14．下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（　　）
A．称量粗盐B．溶解粗盐C．过滤浊液D．滤液蒸发
【答案】 A
【试题评析】
试题情景：以教材实验粗盐提纯的实验步骤为命题情景，紧扣教材。
检核目标：考查粗盐提纯的实验过程中的实验操作的规范性，提高学生的实验操作能力。
任务分析：
A、天平称量粗盐时，要将粗盐放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
B、溶解粗盐要用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、蒸发要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，不符合题意；来源：21cnj*y.co
13.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
温度℃ 30 50 70
溶解度/g 70 84 93
A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小陈判断糖水还未饱和
【答案】 B
【试题评析】
试题情景：以木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈给患糖尿病爷爷配置了一杯木糖醇溶液命题情景，突出命题生活化，学以致用。
检核目标：综合考查学生对饱和溶液的概念、溶液的溶质质量分数以及溶液组成的理解，能有效地考查学生对溶液相关知识的综合分析能力。
任务分析：
A.把糖水降温不能增加溶液中糖的溶质质量，不能增大溶质质量分数，自然不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故A错误；
B.饱和糖水的溶质质量分数最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正确；
C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它们都是饱和溶液，两者溶质质量分数之比为 ， 故C错误；
D.糖水下面无固体糖出现，那么糖水可能刚好饱和也可能没有饱和，故D错误。故选B。
二、填空题：（每空2分，共30分）
16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）将少量的①味精；②醋；③冰块；分别加入水中，振荡后，其中________能形成溶液。(填编号)
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解得________(选填“多”“少”或“不变”)。
【答案】 （1）吸附（2）②③ （3）少
【试题评析】
试题情景：以水和溶液在生命活动和生产、生活中应用为素材，突出命题生活化，达到学以致用的目的。
检核目标：考查吸附作用、溶液的特征以及影响气体溶解性因素，能有效地考查学生对溶液相关知识的应用能力。
任务分析：
（1）活性炭有吸附性，可起吸附作用；
（2）①味精、②醋加入水中能形成溶液，正确；③冰块与水是同一种物质，属于纯净物，错误。
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，所以温度越高，在等量水中溶解得少；
17.在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①________、②________处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①肥皂水；②医用酒精；③牛奶；④色拉油溶于汽油。不属于溶液的是________。
【答案】 （1）均一；饱和溶液（2）①③
【试题评析】
试题情景：以绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络为背景。
检核目标：考查学生对溶液知识系统性的掌握水平，并检测学生对溶液的特征的应用能力。
任务分析：
（1）因为溶液是均一、稳定的混合物，所以①为均一；溶液根据是否饱和可以分为不饱和溶液和饱和溶液，所以②为饱和溶液；
（2）肥皂水、牛奶属于乳浊液；医用酒精、色拉油溶于汽油属于溶液。
18.实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为________%(计算结果保留整数)。
（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量 克，所需蒸馏水的体积为________mL。
（3）称量。
（4）量取。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏 ________ 。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【答案】 （1）24 （2）4，36 （4） 大
【试题评析】
试题情景：以实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液为背景，体现试题的真实性。
检核目标：考查学生对饱和溶液、溶液质量分数的理解以及配制一定质量分数的溶液的实验操作技能。
任务分析：
（1）根据硝酸钾的溶解度为31.6g可知，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么溶质质量分数最大为：；
（2）需要硝酸钾的质量：40g×10%=4g；需要加水的质量为：40g-4g=36g，所需蒸馏水的体积：
；
（4）水的体积用量筒量取，而最后水面的精准调节需要胶头滴管，因此用到的仪器是BC。量取时，如果俯视刻度线，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数会偏大，即实际得到的水质量偏小。根据溶质质量分数=可知，实际配制溶液中溶质的质量分数偏大。
19.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36．0 36．2 37．3
物质B(克) 31．6 36．2 110．0
物质C(克) 0．165 0．135 0．076
（1）________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
【答案】 （1）t2（2）甲
【试题评析】
试题情景：以不同物质在不同温度下的溶解度为背景，试题素材来源于真实的科学资料。
检核目标：考查学生比较不同物质在溶解度相同时的温度大小。根据不同物质的溶解度规律运用结晶方法分离混合物。
任务分析：
（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出。
20.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度，则
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯。
（2）对(1)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.该过程溶液中硝酸钾的质量分数保持不变
C.剩余的溶液一定是纯净物
D.析出的晶体中只含有硝酸钾
（3）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。若要降低温度硝酸钾就开始析出，而氯化钠始终不能析出，则温度T(℃)的变化范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解互不影响)。
【答案】（1）冷却热饱和溶液（2）A,D（3）70℃-20℃
【试题评析】
试题情景：以硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度为背景，试题素材来源于真实的科学资料。
检核目标：考查根据不同物质的溶解度规律，运用结晶方法进行物质的提纯，并对提纯的条件进行分析。同时检测了学生对数据的收集与处理能力。
任务分析：
（1）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
（2）A.因为硝酸钾晶体析出，因此剩余溶液肯定是它的饱和溶液，故A正确。
B.根据表格可知，在硝酸钾溶液降温的过程中，晶体析出，溶质质量变小，那么溶质的质量分数也
变小，故B错误；
C.剩余的溶液一定是混合物，故C错误；
D.析出的晶体中有极少量的氯化钠，故D错误。 故选A。
（3）如果50g水中最多溶解69g硝酸钾，那么100g水中最多溶解硝酸钾138g，那么最高温度为70℃；
如果50g水中最多溶解18g氯化钠，那么100g水中最多溶解氯化钠36g，那么最低温度为20℃
那么在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中．欲使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是：20℃～70℃。
三、探究题：（每空2分，共20分）
21.小江探究了影响物质溶解性的因素后。小江还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。
【实验设计】
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯,分别标为A、B；向两烧杯中 分别倒入25克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止,过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④ 并记录,并进行统计分析。 观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②________。
（2）完善步骤④：________。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水________基本相同，于是得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性。
（4）为了使实验结论更具有普遍性，应该补充有实验步骤 。
【答案】（1）向A烧杯倒入20克20℃的水,向B烧杯倒入60克20℃的水;（水的温度相同均给分）
（2）称量剩余食盐的质量 （3）最多溶解食盐质量
（4）选择其他种类的溶质或溶剂进行重复实验（合理均可）
【试题评析】
试题情景：以溶剂的多少会不会影响物质溶解性为命题背景。这是对教材实验研究的延伸。
检核目标：考查对照实验中的变量控制，检测学生对所收集的数据的处理能力。
任务分析：
（1）从控制变量的角度优化步骤：向A烧杯倒入20克20℃的水,向B烧杯倒入60克20℃的水;
（2）完善步骤④：称量剩余食盐的质量。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是
得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性。
（4）为了使实验结论更具有普遍性，应该补充有实验步骤选择其他种类的溶质或溶剂进行重复实验。
22.用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （可多选）。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。步骤如下：
①计算：可计算出需精盐________克。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？________
③溶解：
（5）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。
A.制得的食盐还不纯 B.读数时仰视
C.称量用的砝码生锈 D.砝码与药品位置放反
【答案】（1）D （2）酒精灯 （3）A,B,D （4）5.2； 用钥匙从左盘减少食盐 （5）A,B
【试题评析】
试题情景：重现粗盐的提纯的学生分组实验，挖掘教材实验展开研究。
检核目标：考查学生对粗盐提纯的实验的知识理解和操作技能的掌握水平，以更好地改进教学与学习。
任务分析：
（1）在折叠滤纸时，首先将圆形滤纸对折，然后再将得到的半圆对折，接下来将得到的滤纸撑开，一遍三层，另一边一层即可，故A、B、C是正确的，而D是错误的。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到酒精灯等仪器。
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，那么得到的食盐质量偏小，故A符合题意；
B.蒸发时食盐飞溅剧烈，溅出的溶液中带走食盐，使得到的食盐质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿，会使食盐的质量偏大，故C不合题意；
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐质量偏小，故D符合题意。
故选ABD。
（4）①需要精盐：40g×13%=5.2g；
②称量氯化钠时，天平的指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该用药匙从左盘减少食
（5）A.制得的食盐还不纯，会使食盐的质量偏小，故A符合题意；
B.读数时仰视，会使读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B符合题意；
C.称量用的砝码生锈，会使称出的质量质量偏大，故C不合题意；
D.砝码与药品位置放反，不会影响氯化钠的质量大小，故D不合题意。 故选AB。
四、综合题：（第23题6分，第24题7分，第25题7分，共20分）
23.20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
【答案】（1）饱和；加水（2）解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
【试题评析】
试题情景：以检测饱和溶液和与饱和溶液概念的掌握水平为命题背景。
检核目标：考查学生对饱和溶液和与饱和溶液概念的理解。
任务分析：
（1） 20℃时，甲烧杯中 有固体剩余，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。加溶剂一定能使不溶的固体继续溶解，所以 一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 加水。
（2）由公式可列式计算：
解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
24.实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？
同时加水多少克？
解：（1）500mL=500cm3 ，
这一瓶浓盐酸中溶质的质量是m=ρV=1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
200g×37%=x×1.85% x=4000g。
【试题评析】
试题情景：以实验室中的一瓶浓盐酸的标签为命题素材，学会对标签的识别。
检核目标：考查运用密度公式计算溶质的质量，并进行溶液稀释的相关计算。
25.课本中有这样一道例题：配制1000毫升的溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
（已知：10％的稀硫酸的密度为1.07克／厘米3 ， 98％的浓硫酸密度为1.84克／厘米3）。
小华与小瑛都解出了正确答案：浓硫酸体积为59.3毫升。
（1）请你把解答的过程也写出来；
（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。
小华的解是：V加水＝V稀—V浓＝1000毫升—59.3毫升＝940.7毫升
小瑛的解是：m加水=m稀—m浓=1000毫升×1.07克／厘米3—59.3毫升×1.84克／厘米3＝960.89克
V加水＝m加水÷ρ水＝960.89克÷1克／厘米3＝960.89毫升
你认为________同学解答正确，另一位同学求法不正确原因是________。
解：（1）设浓硫酸体积为V浓
m稀=ρ稀V稀=1000毫升×1.07克／厘米3=1070克
稀硫酸中溶质质量=1070克×10％=107克
溶液稀释时溶质质量不变，因此
V浓ρ浓×98%=107克
V浓=107克／（1.84克／厘米3×98%）=59.3毫升
（2）小瑛；分子间有间隔(合理即可)
试题情景：以教材的典型例题为命题背景，这是一个既熟悉又陌生的情景。
检核目标：考查学生对溶液稀释是否真正的理解，同时检测了学生的较强的计算能力。
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