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浙江省金华市湖海塘中学2023-2024学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2023九上·金华月考）近年来，垃圾分类正在我市各地有序推进。下列是小明从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（　　）
A．玻璃杯 B．塑料袋
C．报纸 D．旧衣服
【答案】A
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据所给物品所用材料及有机物是含碳化合物分析。
【解答】A、玻璃主要材料为无机非金属材料，不是有机物，符合题意；
B、塑料袋所用材料为有机物，不符合题意；
C、报纸所用材料为天然纤维，属于有机物，不符合题意；
D、旧衣服所用材料为天然纤维或合成纤维，属于有机物，不符合题意；
故答案为：A。
2．（2023九上·金华月考）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A、活泼性属于化学性质，符合题意；
B、导电性属于物理性质，不符合题意；
C、密度小属于物理性质，不符合题意；
D、熔点低属于物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
3．（2023九上·金华月考）小明发现植物出现叶片发黄、茎倒伏现象，急需施加合适的肥料，下列化肥符合要求的是（　　）
A．硫酸钾(K2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4]
C．磷酸[Ca3(PO4)2] D．硝酸钾(KNO3)
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可抗倒伏，氮肥可使叶色浓绿分析。
【解答】 植物出现叶片发黄、茎倒伏现象，需补充氮元素和钾元素。
A、硫酸钾中只含所需钾元素，不符合题意；
B、硫酸铵中只含所需氮元素，不符合题意；
C、磷酸钙中不含氮和钾元素，不符合题意；
D、硝酸钾中含有钾和氮元素，符合题意；
故答案为：D。
4．（2023九上·金华月考）某品牌矿泉水曾经做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒取后涂在试纸上
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，含有氢离子，pH试纸的用途及使用方法分析。
【解答】A、 左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，不能使无色酚酞变红色 ，不符合题意；
B、 左侧杯中的矿泉水呈弱酸性含有氢离子 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测定整数pH值，不能测出水样的pH值为6.72 ，不符合题意；
D、 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒取后涂在试纸上 ，符合题意；
故答案为：D。
5．（2023九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
6．（2023九上·金华月考）通过实验可比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】A、将三种金属球放入稀硫酸中，只铁能发生反应，铜和银都不反应，不能验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、铜球和银球放入硫酸亚铁溶液中，都不反应，不能比较铜和银的活动性，不符合题意；
C、三种金属球放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不反应，不能比较铜和银的活动性，不符合题意；
D、银球和铁球放入硫酸铜溶液中，铁能反应，银不能反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
故答案为：D。
7．（2023九上·金华月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、a点为部分硝酸银发生反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，不符合题意；
B、 b点为硝酸银刚好完全反应，所得固体只有银 ，不符合题意；
C、 c点为硝酸铜刚好完全反应，溶液中溶质为Zn(NO3)2 ，不符合题意；
D、d点锌过量，固体成分为锌、银、铜， 取d点时的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 ，符合题意；
故答案为：D。
8．（2023九上·金华月考）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
9．（2023九上·金华月考）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量足量锌和铁与等质量盐酸反应，锌反应速率大于铁，即产生氢气质量锌>铁，最终等质量酸反应产生氢气质量相等，产生氢气质量越多，烧杯内物质总质量越小分析。
【解答】 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片， 锌的活动性大于铁，锌反应速率比铁快，则反应时加锌的烧杯中质量小于加铁的烧杯中质量，相等时间产生氢气质量锌大于铁，最终盐酸完全反应，等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等，所以最终两烧杯中质量相等，反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化先向向右偏后平衡。
故答案为：C。
10．（2023九上·金华月考）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，下图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（　　）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜生成铜和水；
（2）在一氧化碳还原氧化铜的实验中，黑色的氧化铜会变成红色的铜单质，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）如果氢气和一氧化碳中混有空气，很可能会发生爆炸；
（4）单质与化合物反应生成单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确不合题意；
B.乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸 ，故C正确不合题意；
D.甲、乙两实验中，氢气还原氧化铜的实验是置换反应，而一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2023九上·金华月考）二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显－1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）将方程式配平，X、Y的分子系数之比就是它们的个数之比；
（2）两种化合物相互交换成分，然后生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）单质中元素的化合价为0；
（4）有两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.将模型图配平如下：
则参加反应的X、Y个数之比为2：1，故A正确；
B.在反应物中，物质Y只有氯元素组成，为单质，而不是化合物，则该反应不是复分解反应，故B错误；
C.物质为Y为氯气，即单质，则氯元素的化合价为0价，故C错误；
D.Y为单质，而不是化合物，故D错误。
故选A。
12．（2023九上·金华月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点只部分硫酸发生反应分析；
B、根据反应中钠离子不变，溶液中钠离子随氢氧化钠溶液的增加而增加分析；
C、根据硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应实质分析；
D、根据 d点氢氧化钠过量分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、a点为部分硫酸发生反应，溶液中溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，符合题意；
B、 滴加过程中，溶液中钠离子数量随氢氧化钠的增加不断增加 ，不符合题意；
C、 整个变化过程中是氢氧根离子、铜离子、氢离子发生变化，硫酸根离子数目没有改变 ，不符合题意；
D、 d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH>7 ，不符合题意；
故答案为：A。
13．（2023九上·金华月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入适量稀盐酸至不再产生气泡
B KCl
K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末
D H2 HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】A. Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
B. K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，引入了新的杂质，错误；
C.一氧化碳能与灼热的氧化铜发生反应，非但不能除去杂质，还会把原物质除去，错误；
D. HCl能与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且不引入新的杂质，正确。
14．（2023九上·金华月考）下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】A、根据酚酞在酸性溶液中不变色分析；
B、根据验证氯离子时不能引入氯离子分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】A、方案一中酚酞溶液在酸性溶液中不变色，不符合题意；
B、方案二中先加稀盐酸，引入了氯离子，干扰原氯离子验证，不符合题意；
C、方案一中加入硝酸钡会引入新杂质硝酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应无现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，两个方案均可检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意；
故答案为：D。
15．（2023九上·金华月考）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据溶液浓度越大反应速率越快，等质量的 稀硫酸，浓度大则硫酸质量多，完全反应产生氢气质量多分析；
C、根据等质量硫酸与镁和锌完全反应产生氢气质量相等，镁的活动性大于锌分析；
D、根据镁的活动性大于锌，相对原子质量镁小于锌分析。
【解答】A、铜不能与稀硫酸反应，不会产生氢气，不符合题意；
B、 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 ，20%的稀硫酸产生氢气质量快且多，不符合题意；
C、 分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸 ，镁的活动性大于锌，镁产生氢气速率大于锌，最终等质量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ，镁相对原子质量小于锌，活动性大于锌，所以产生氢气速率镁大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2023九上·金华月考）如图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称之一是　 　。
（2）该物质属于　 　(选填：“氧化物”“酸”“碱”“盐”)。
（3）该物质中所含的阴离子的符号是　 　。
（4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈　 　色。
【答案】（1）纯碱或苏打
（2）盐
（3）CO32-
（4）蓝
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称；盐与化肥
【解析】【分析】根据碳酸钠俗称，由金属离子和酸根离子构成，碳酸根离子符号书写及碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）碳酸内属于盐类物质。
（3）碳酸钠中所含阴离子符号为 CO32- 。
（4） 它的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液呈蓝色。
故答案为：（1）纯碱或苏打；（2）盐；（3） CO32- ；（4）蓝。
17．（2023九上·金华月考）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是　 　，单质的是　 　，氧化物的是　 　。(均填容器代号)
【答案】AD；A；D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】A中氧气和液氧只一种物质，且由同种元素组成，属于单质，B中氧气和臭氧为不同种物质，属于混合物，C中一氧化碳和二氧化碳为不同种物质，属于混合物，D中冰和水为一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两元素组成，为氧化物，E中过氧化氢和水为不同种物质，属于混合物。
故答案为：AD；A；D。
18．（2023九上·金华月考）目前，有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，有些涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中的一种。二氯甲烷的化学式为CH2Cl2，它由　 　种元素组成。二氯甲烷属于　 　 (选填“有机物”或“无机物”)。
【答案】3；有机物
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的有机物分析。
【解答】 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成，属于有机物；
故答案为：3；有机物。
19．（2023九上·金华月考）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撒离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。
（2）铁与硫的反应是　 　反应(选填“吸热"、放热”或“既不吸热也不放热的")。
【答案】（1）盐
（2）放热
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，而氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
（2）根据“直至全部混合物都呈红热的状态”确定反应是否放热。
【解答】（1）给黑色物质由两种元素组成，即铁和硫，应该为盐。
（2）撤离玻璃棒后，反应仍在进行，且混合物的温度继续升高，因此铁和硫的反应为放热反应。
20．（2023九上·金华月考）观察下列电离方程式回答问题：
HNO3=H++NO3-
HCl=H++Cl-
（1）请模仿写出H2SO4的电离方程式：　 　。
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的　 　。
【答案】（1）H2SO4=2H+ + SO42-
（2）阳离子只有氢离子的化合物
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子分析；
（2）根据酸的定义分析。
【解答】（1） H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+ + SO42-。
（2） 硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，是因为它们是电离出的阳离子只有氢离子的化合物 。
故答案为：（1）H2SO4=2H+ + SO42-；（2） 阳离子只有氢离子的化合物 。
21．（2023九上·金华月考）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是符合图中反应规律　 　(请填写图中的序号)。
（2）小科研究反应规律②时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热)。下列符合要求的反应是____。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
【答案】（1）③
（2）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钙的反应为盐和碱的反应分析；
（2）根据所给反应的现象分析。
【解答】（1） 农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液， 为盐和碱的反应，属于反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜和硫酸反应有明显现象，不需加指示剂，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需加指示剂确定反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有明显现象，不需加指示剂确定反应发生，C错误。
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
22．（2023九上·金华月考）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式为　 　。
（2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示　 　。
【答案】（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3
（2）NO3-
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠及硝酸铜中铜离子和硝酸根离子的个数关系确定粒子种类分析。
【解答】（1）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应方程式为 Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 。
（2）由反应前溶液为硝酸铜溶液，铜离子和硝酸根离子个数比为1：2，确定出表示硝酸根离子，为铜离子，反应后溶液为硝酸钠溶液，则表示钠离子。
故答案为：（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 ；（2） NO3- 。
23．（2023九上·金华月考）高纯硅颜色为灰黑色，密度约2.323克/立方厘米，被广泛用于电子工业集成电路的生产中，其熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水、不能与硝酸和盐酸反应，能与氢氟酸和碱液反应。
（1）高纯硅的物理性质是　 　；(列举2点)
（2）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。该反应属于　 　(填基本反应类型)
【答案】（1）颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中
（2）置换反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】（1） 高纯硅的物理性质是颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中 。
（2）由图示可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：（1） 颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中 （任2点即可）；（2）置换反应。
24．（2023九上·金华月考）两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，请回答：
（1）A金属是　 　。
（2）b点时B金属所在烧杯中的溶液的溶质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）铁
（2）ZnSO4、H2SO4
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合价相同时相对原子质量越大的金属等质量与酸反应产生氢气质量越小分析；
（2）根据b点表示锌与过量硫酸反应分析。
【解答】（1）锌和铁与酸反应时生成盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量锌和铁完全反应消耗酸的质量铁大于锌，生成氢气质量铁大于锌，由图示可知，A最终产生氢气质量多，表示金属铁。
（2）B金属与锌，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气， b点时B金属所在烧杯中硫酸过量，则溶液的溶质是 ZnSO4、H2SO4 。
故答案为：（1）铁；（2） ZnSO4、H2SO4 。
25．（2023九上·金华月考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是　 　。
（2）原固体中一定不含有的物质是　 　。
【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠
（2）碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，铜离子溶液呈蓝色，硝酸钡与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】固体中加过量稀盐酸固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，则说明固体中一定有硝酸铜，一定没有碳酸钠，蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明固体中一定有硫酸钠，然后再加入硝酸银沉淀，产生白色沉淀，因步骤I中引入了氯离子，不能证明固体中是否含氯化钠。
（1）原固体中一定含有硝酸铜和硫酸钠。
（2）原固体中一定不含碳酸钠。
故答案为：（1）硝酸铜和硫酸钠；（2）碳酸钠。
26．（2023九上·金华月考）由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，某科学小组的同学对某种塑料的组成进行分析探究(查阅资料：该塑料只含C、H两种元素)，设计如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算塑料组成元素的含量。根据实验装置，回答下列问题：
（1）装置B的作用　 　。
（2）D、E装置是气体的吸收装置，该处设计有不正确之处，该如何改进　 　
（3）若装置中没有连接仪器B，会使该塑料中氢元素的含量测量结果　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）吸收水蒸气或干燥氧气
（2）将D、E位置互换
（3）偏大
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据测定生成气体的质量时要先测定水，后测定其它气体分析；
（3）根据氧气中含水蒸气会使氢元素质量测定值偏大分析。
【解答】（1）装置B中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氧气。
（2）该实验是通过塑料燃烧，通过测定生成水和二氧化碳质量来测定塑料的元素组成，装置中生成气体先通过D，会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，对氢元素质量有影响，所以应将D、E装置互换。
（3） 若装置中没有连接仪器B，氧气中水蒸气会被E装置吸收，使水的质量偏大，导致该塑料中氢元素的含量测量结果偏大。
故答案为：（1） 吸收水蒸气或干燥氧气 ；（2）将D、E装置互换；（3）偏大。
27．（2023九上·金华月考）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
[实验目的]铁生锈条件的探究。
[实验内容]取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
[实验现象]实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
[实验结论]铁生锈实际上是铁与　 　(填名称)发生反应的结果。
[实验思考]
⑴当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5。
⑵该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　 　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
⑶根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是　 　。(写出一种就可)
【答案】水蒸气和氧气（只能填名称）；试管内液面上升；保持干燥等合理即可
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，进行铁生锈实验时，装置内压强因氧气的减少而减小，保持铁制品表面洁净、干燥可防止生锈分析。
【解答】[实验结论]铁生锈实际上是铁与氧气和水发生反应的结果。
[实验思考]（2） 铁生锈时试管内压强会减小，该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象判断铁丝反应进行的情况。
（3） 根据实验原理，为了使菜刀少生锈，可保持菜刀表面干燥、洁净等。
故答案为： 水蒸气和氧气 ； 试管内液面上升 ； 保持干燥等合理即可 。
28．（2023九上·金华月考）某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(0H)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是　 　；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式　 　。
[实验结论]我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸沉淀来检验钙离子。请写出草酸[H2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：　 　。
【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，草酸和氯化钙反应生成草酸钙和盐酸分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值 。 ③澄清石灰水变浑浊是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[拓展延伸]草酸和氯化钙反应生成草酸钙和盐酸，反应方程式为CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl。
故答案为： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值 ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl。
29．（2023九上·金华月考）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应)
（1）玻璃管内观察到的现象是　 　。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数　 　。
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，氧化铜的质量分数　 　。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中最大的不足是　 　。
【答案】（1）黑色固体变红色
（2）80%
（3）(m1-m2)/2*100%
（4）没有尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量及质量分数分析；
（3）根据玻璃管反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，由此计算出氧化铜质量，再计算氧化铜质量分数分析；
（4）根据实验尾气中有CO会污染空气分析。
【解答】（1）玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，现象为黑色固体变成红色。
（2）氢氧化钠溶液增重质量为生成二氧化碳质量，设样品中氧化铜质量分数为x
CO+CuOCu＋ CO2
80 44
10gx 4.4g
80：44=10gx：4.4g
x=80%.
（3）玻璃管反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量， 先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，氧化铜的质量分数=.
（4）该实验尾气中含CO，排放到空气中会污染空气，实验中最大不足是没有尾气处理装置 。
故答案为：（1）黑色固体变成红色；（2）80%；（3）；（4） 没有尾气处理装置 。
30．（2023九上·金华月考）初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
⑴B实验的现象为　 　。
⑵实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色.
[提出问题]废液中含有什么物质
[假设猜想]通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和　 　。
老师问：废液中还可能有什么物质 某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗 同学们认为不准确，理由是：　 　。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 还可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙 还可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 还可能有Na2CO3
… … 　 　
[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑶[实验验证]同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
[结论解释]分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有　 　。
[拓展提高]那么是否会有氢氧化钠呢 请帮他写出判断的方法　 　。
【答案】略；氯化钠（化学式也可）；碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都会使酚酞变红；碳酸钠；滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色，说明废液呈碱性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都呈碱性，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙深沉，结合实验现象分析。
【解答】（1）B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应会使塑料瓶内压强减小，观察到塑料瓶变瘪。
（2） [假设猜想]氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色，说明废液呈碱性，废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和氯化钠。 碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，也会使酚酞变红，所以不能确定一定有氢氧化钠。
（3）由图像可知，向废液中加氯化钙溶液产生沉淀，则说是废液中一定含碳酸钠。
[拓展提高] 要证明是否含氢氧化钠，需先将碳酸钠除去，然后再利用氢氧化钠碱性验证，方法是： 滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠 。
故答案为： 塑料瓶变瘪；氯化钠； 碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都会使酚酞变红 ；碳酸钠；滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠 。
31．（2023九上·金华月考）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有　 　；(填离子符号)
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）OH-、Cl-
（3）2.925g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH变化确定该实验是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中分析；
（2）根据 当加入溶液的质量为b时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】（1）由反应时pH从小于7增大可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中。
（2） 当加入溶液的质量为b时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，存在阴离子有 OH-、Cl- 。
（3）当加入溶液的质量a为20g时，恰好完全反应，设所得溶液中溶质的质量为x
NaOH＋HCl= NaCl＋H2O
40 58.5
20g×10% x
40：58.5=(20g×10%)：x
x=2.925g.
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）OH-、Cl-；（3）2.925g.
32．（2023九上·金华月考）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是　 　；
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
【答案】（1）CO
（2）112t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO的还原性分析；
（2）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
【解答】（1） 氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是CO。
（2）设可炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
200t×80% x
160：112=(200t×80%)：x
x=112t.
故答案为：（1）CO；（2）112t。
33．（2023九上·金华月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少
【答案】（1）3
（2）70%
（3）20.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图示固体随硫酸的加入质量变化及镁铜合金中镁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应分析；
（2）根据反应结束后剩余固体为铜的质量，由此计算也镁的质量及质量分数分析；
（3）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量及质量分数分析。
【解答】（1）镁铜合金中镁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应， 由图像可知，这四次实验中，第3次加入稀硫酸后固体质量不再减小，说明样品中镁已经没有了。
（2）2克合金中铜的质量为0.6克，则镁的质量分数为.
（3）由图示可知，每加入10克稀硫酸时反应的镁的质量为0.5克
设稀硫酸质量分数为x
Mg＋ H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 98
0.5g 10gx
24：98=0.5g：10gx
x=20.4%.
故答案为：（1）3；（2）70%；（3）20.4%。
34．（2023九上·金华月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
35．（2023九上·金华月考）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示，试分析曲线AB、BC和CD变化的原因(涉及到化学反应请写出相应的化学方程式)。
【答案】AB：铝的化学性质比较活泼，在空气中容易与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，所以放入稀盐酸中，首先是是氧化铝与稀盐酸反应（方程式省略），气压几乎不变；
BC：铝和稀盐酸反应（方程式省略），产生大量氢气且反应放热，使得气压迅速增大；
CD：反应结束，不再产生气体，温度降低，气压随之减小
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据未打磨的铝表面有氧化铝膜，加入稀盐酸中先氧化铝反应，然后铝再反应，且铝与盐酸反应放热分析。
1 / 1浙江省金华市湖海塘中学2023-2024学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2023九上·金华月考）近年来，垃圾分类正在我市各地有序推进。下列是小明从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（　　）
A．玻璃杯 B．塑料袋
C．报纸 D．旧衣服
2．（2023九上·金华月考）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2023九上·金华月考）小明发现植物出现叶片发黄、茎倒伏现象，急需施加合适的肥料，下列化肥符合要求的是（　　）
A．硫酸钾(K2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4]
C．磷酸[Ca3(PO4)2] D．硝酸钾(KNO3)
4．（2023九上·金华月考）某品牌矿泉水曾经做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒取后涂在试纸上
5．（2023九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．（2023九上·金华月考）通过实验可比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2023九上·金华月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
8．（2023九上·金华月考）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
9．（2023九上·金华月考）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
10．（2023九上·金华月考）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，下图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（　　）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
11．（2023九上·金华月考）二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显－1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
12．（2023九上·金华月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
13．（2023九上·金华月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入适量稀盐酸至不再产生气泡
B KCl
K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末
D H2 HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·金华月考）下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
15．（2023九上·金华月考）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
16．（2023九上·金华月考）如图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称之一是　 　。
（2）该物质属于　 　(选填：“氧化物”“酸”“碱”“盐”)。
（3）该物质中所含的阴离子的符号是　 　。
（4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈　 　色。
17．（2023九上·金华月考）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是　 　，单质的是　 　，氧化物的是　 　。(均填容器代号)
18．（2023九上·金华月考）目前，有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，有些涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中的一种。二氯甲烷的化学式为CH2Cl2，它由　 　种元素组成。二氯甲烷属于　 　 (选填“有机物”或“无机物”)。
19．（2023九上·金华月考）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撒离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。
（2）铁与硫的反应是　 　反应(选填“吸热"、放热”或“既不吸热也不放热的")。
20．（2023九上·金华月考）观察下列电离方程式回答问题：
HNO3=H++NO3-
HCl=H++Cl-
（1）请模仿写出H2SO4的电离方程式：　 　。
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的　 　。
21．（2023九上·金华月考）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是符合图中反应规律　 　(请填写图中的序号)。
（2）小科研究反应规律②时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热)。下列符合要求的反应是____。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
22．（2023九上·金华月考）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式为　 　。
（2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示　 　。
23．（2023九上·金华月考）高纯硅颜色为灰黑色，密度约2.323克/立方厘米，被广泛用于电子工业集成电路的生产中，其熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水、不能与硝酸和盐酸反应，能与氢氟酸和碱液反应。
（1）高纯硅的物理性质是　 　；(列举2点)
（2）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。该反应属于　 　(填基本反应类型)
24．（2023九上·金华月考）两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，请回答：
（1）A金属是　 　。
（2）b点时B金属所在烧杯中的溶液的溶质是　 　(填化学式)。
25．（2023九上·金华月考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是　 　。
（2）原固体中一定不含有的物质是　 　。
26．（2023九上·金华月考）由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，某科学小组的同学对某种塑料的组成进行分析探究(查阅资料：该塑料只含C、H两种元素)，设计如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算塑料组成元素的含量。根据实验装置，回答下列问题：
（1）装置B的作用　 　。
（2）D、E装置是气体的吸收装置，该处设计有不正确之处，该如何改进　 　
（3）若装置中没有连接仪器B，会使该塑料中氢元素的含量测量结果　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
27．（2023九上·金华月考）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
[实验目的]铁生锈条件的探究。
[实验内容]取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
[实验现象]实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
[实验结论]铁生锈实际上是铁与　 　(填名称)发生反应的结果。
[实验思考]
⑴当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5。
⑵该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　 　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
⑶根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是　 　。(写出一种就可)
28．（2023九上·金华月考）某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(0H)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是　 　；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式　 　。
[实验结论]我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸沉淀来检验钙离子。请写出草酸[H2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：　 　。
29．（2023九上·金华月考）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应)
（1）玻璃管内观察到的现象是　 　。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数　 　。
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，氧化铜的质量分数　 　。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中最大的不足是　 　。
30．（2023九上·金华月考）初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
⑴B实验的现象为　 　。
⑵实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色.
[提出问题]废液中含有什么物质
[假设猜想]通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和　 　。
老师问：废液中还可能有什么物质 某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗 同学们认为不准确，理由是：　 　。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 还可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙 还可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 还可能有Na2CO3
… … 　 　
[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑶[实验验证]同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
[结论解释]分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有　 　。
[拓展提高]那么是否会有氢氧化钠呢 请帮他写出判断的方法　 　。
31．（2023九上·金华月考）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有　 　；(填离子符号)
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量
32．（2023九上·金华月考）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是　 　；
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
33．（2023九上·金华月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少
34．（2023九上·金华月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
35．（2023九上·金华月考）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示，试分析曲线AB、BC和CD变化的原因(涉及到化学反应请写出相应的化学方程式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据所给物品所用材料及有机物是含碳化合物分析。
【解答】A、玻璃主要材料为无机非金属材料，不是有机物，符合题意；
B、塑料袋所用材料为有机物，不符合题意；
C、报纸所用材料为天然纤维，属于有机物，不符合题意；
D、旧衣服所用材料为天然纤维或合成纤维，属于有机物，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A、活泼性属于化学性质，符合题意；
B、导电性属于物理性质，不符合题意；
C、密度小属于物理性质，不符合题意；
D、熔点低属于物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可抗倒伏，氮肥可使叶色浓绿分析。
【解答】 植物出现叶片发黄、茎倒伏现象，需补充氮元素和钾元素。
A、硫酸钾中只含所需钾元素，不符合题意；
B、硫酸铵中只含所需氮元素，不符合题意；
C、磷酸钙中不含氮和钾元素，不符合题意；
D、硝酸钾中含有钾和氮元素，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，含有氢离子，pH试纸的用途及使用方法分析。
【解答】A、 左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，不能使无色酚酞变红色 ，不符合题意；
B、 左侧杯中的矿泉水呈弱酸性含有氢离子 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测定整数pH值，不能测出水样的pH值为6.72 ，不符合题意；
D、 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒取后涂在试纸上 ，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】A、将三种金属球放入稀硫酸中，只铁能发生反应，铜和银都不反应，不能验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、铜球和银球放入硫酸亚铁溶液中，都不反应，不能比较铜和银的活动性，不符合题意；
C、三种金属球放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不反应，不能比较铜和银的活动性，不符合题意；
D、银球和铁球放入硫酸铜溶液中，铁能反应，银不能反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、a点为部分硝酸银发生反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，不符合题意；
B、 b点为硝酸银刚好完全反应，所得固体只有银 ，不符合题意；
C、 c点为硝酸铜刚好完全反应，溶液中溶质为Zn(NO3)2 ，不符合题意；
D、d点锌过量，固体成分为锌、银、铜， 取d点时的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 ，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量足量锌和铁与等质量盐酸反应，锌反应速率大于铁，即产生氢气质量锌>铁，最终等质量酸反应产生氢气质量相等，产生氢气质量越多，烧杯内物质总质量越小分析。
【解答】 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片， 锌的活动性大于铁，锌反应速率比铁快，则反应时加锌的烧杯中质量小于加铁的烧杯中质量，相等时间产生氢气质量锌大于铁，最终盐酸完全反应，等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等，所以最终两烧杯中质量相等，反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化先向向右偏后平衡。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜生成铜和水；
（2）在一氧化碳还原氧化铜的实验中，黑色的氧化铜会变成红色的铜单质，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）如果氢气和一氧化碳中混有空气，很可能会发生爆炸；
（4）单质与化合物反应生成单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确不合题意；
B.乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸 ，故C正确不合题意；
D.甲、乙两实验中，氢气还原氧化铜的实验是置换反应，而一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）将方程式配平，X、Y的分子系数之比就是它们的个数之比；
（2）两种化合物相互交换成分，然后生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）单质中元素的化合价为0；
（4）有两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.将模型图配平如下：
则参加反应的X、Y个数之比为2：1，故A正确；
B.在反应物中，物质Y只有氯元素组成，为单质，而不是化合物，则该反应不是复分解反应，故B错误；
C.物质为Y为氯气，即单质，则氯元素的化合价为0价，故C错误；
D.Y为单质，而不是化合物，故D错误。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点只部分硫酸发生反应分析；
B、根据反应中钠离子不变，溶液中钠离子随氢氧化钠溶液的增加而增加分析；
C、根据硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应实质分析；
D、根据 d点氢氧化钠过量分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、a点为部分硫酸发生反应，溶液中溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，符合题意；
B、 滴加过程中，溶液中钠离子数量随氢氧化钠的增加不断增加 ，不符合题意；
C、 整个变化过程中是氢氧根离子、铜离子、氢离子发生变化，硫酸根离子数目没有改变 ，不符合题意；
D、 d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH>7 ，不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】A. Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
B. K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，引入了新的杂质，错误；
C.一氧化碳能与灼热的氧化铜发生反应，非但不能除去杂质，还会把原物质除去，错误；
D. HCl能与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且不引入新的杂质，正确。
14．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】A、根据酚酞在酸性溶液中不变色分析；
B、根据验证氯离子时不能引入氯离子分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】A、方案一中酚酞溶液在酸性溶液中不变色，不符合题意；
B、方案二中先加稀盐酸，引入了氯离子，干扰原氯离子验证，不符合题意；
C、方案一中加入硝酸钡会引入新杂质硝酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应无现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，两个方案均可检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据溶液浓度越大反应速率越快，等质量的 稀硫酸，浓度大则硫酸质量多，完全反应产生氢气质量多分析；
C、根据等质量硫酸与镁和锌完全反应产生氢气质量相等，镁的活动性大于锌分析；
D、根据镁的活动性大于锌，相对原子质量镁小于锌分析。
【解答】A、铜不能与稀硫酸反应，不会产生氢气，不符合题意；
B、 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 ，20%的稀硫酸产生氢气质量快且多，不符合题意；
C、 分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸 ，镁的活动性大于锌，镁产生氢气速率大于锌，最终等质量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ，镁相对原子质量小于锌，活动性大于锌，所以产生氢气速率镁大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】（1）纯碱或苏打
（2）盐
（3）CO32-
（4）蓝
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称；盐与化肥
【解析】【分析】根据碳酸钠俗称，由金属离子和酸根离子构成，碳酸根离子符号书写及碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）碳酸内属于盐类物质。
（3）碳酸钠中所含阴离子符号为 CO32- 。
（4） 它的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液呈蓝色。
故答案为：（1）纯碱或苏打；（2）盐；（3） CO32- ；（4）蓝。
17．【答案】AD；A；D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】A中氧气和液氧只一种物质，且由同种元素组成，属于单质，B中氧气和臭氧为不同种物质，属于混合物，C中一氧化碳和二氧化碳为不同种物质，属于混合物，D中冰和水为一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两元素组成，为氧化物，E中过氧化氢和水为不同种物质，属于混合物。
故答案为：AD；A；D。
18．【答案】3；有机物
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的有机物分析。
【解答】 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成，属于有机物；
故答案为：3；有机物。
19．【答案】（1）盐
（2）放热
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，而氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
（2）根据“直至全部混合物都呈红热的状态”确定反应是否放热。
【解答】（1）给黑色物质由两种元素组成，即铁和硫，应该为盐。
（2）撤离玻璃棒后，反应仍在进行，且混合物的温度继续升高，因此铁和硫的反应为放热反应。
20．【答案】（1）H2SO4=2H+ + SO42-
（2）阳离子只有氢离子的化合物
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子分析；
（2）根据酸的定义分析。
【解答】（1） H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+ + SO42-。
（2） 硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，是因为它们是电离出的阳离子只有氢离子的化合物 。
故答案为：（1）H2SO4=2H+ + SO42-；（2） 阳离子只有氢离子的化合物 。
21．【答案】（1）③
（2）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钙的反应为盐和碱的反应分析；
（2）根据所给反应的现象分析。
【解答】（1） 农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液， 为盐和碱的反应，属于反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜和硫酸反应有明显现象，不需加指示剂，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需加指示剂确定反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有明显现象，不需加指示剂确定反应发生，C错误。
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
22．【答案】（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3
（2）NO3-
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠及硝酸铜中铜离子和硝酸根离子的个数关系确定粒子种类分析。
【解答】（1）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应方程式为 Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 。
（2）由反应前溶液为硝酸铜溶液，铜离子和硝酸根离子个数比为1：2，确定出表示硝酸根离子，为铜离子，反应后溶液为硝酸钠溶液，则表示钠离子。
故答案为：（1）Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH )2↓+NaNO3 ；（2） NO3- 。
23．【答案】（1）颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中
（2）置换反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】（1） 高纯硅的物理性质是颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中 。
（2）由图示可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：（1） 颜色为灰黑色，密度约2.323 克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，不溶于水中 （任2点即可）；（2）置换反应。
24．【答案】（1）铁
（2）ZnSO4、H2SO4
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合价相同时相对原子质量越大的金属等质量与酸反应产生氢气质量越小分析；
（2）根据b点表示锌与过量硫酸反应分析。
【解答】（1）锌和铁与酸反应时生成盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量锌和铁完全反应消耗酸的质量铁大于锌，生成氢气质量铁大于锌，由图示可知，A最终产生氢气质量多，表示金属铁。
（2）B金属与锌，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气， b点时B金属所在烧杯中硫酸过量，则溶液的溶质是 ZnSO4、H2SO4 。
故答案为：（1）铁；（2） ZnSO4、H2SO4 。
25．【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠
（2）碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，铜离子溶液呈蓝色，硝酸钡与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】固体中加过量稀盐酸固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，则说明固体中一定有硝酸铜，一定没有碳酸钠，蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明固体中一定有硫酸钠，然后再加入硝酸银沉淀，产生白色沉淀，因步骤I中引入了氯离子，不能证明固体中是否含氯化钠。
（1）原固体中一定含有硝酸铜和硫酸钠。
（2）原固体中一定不含碳酸钠。
故答案为：（1）硝酸铜和硫酸钠；（2）碳酸钠。
26．【答案】（1）吸收水蒸气或干燥氧气
（2）将D、E位置互换
（3）偏大
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据测定生成气体的质量时要先测定水，后测定其它气体分析；
（3）根据氧气中含水蒸气会使氢元素质量测定值偏大分析。
【解答】（1）装置B中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氧气。
（2）该实验是通过塑料燃烧，通过测定生成水和二氧化碳质量来测定塑料的元素组成，装置中生成气体先通过D，会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，对氢元素质量有影响，所以应将D、E装置互换。
（3） 若装置中没有连接仪器B，氧气中水蒸气会被E装置吸收，使水的质量偏大，导致该塑料中氢元素的含量测量结果偏大。
故答案为：（1） 吸收水蒸气或干燥氧气 ；（2）将D、E装置互换；（3）偏大。
27．【答案】水蒸气和氧气（只能填名称）；试管内液面上升；保持干燥等合理即可
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，进行铁生锈实验时，装置内压强因氧气的减少而减小，保持铁制品表面洁净、干燥可防止生锈分析。
【解答】[实验结论]铁生锈实际上是铁与氧气和水发生反应的结果。
[实验思考]（2） 铁生锈时试管内压强会减小，该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象判断铁丝反应进行的情况。
（3） 根据实验原理，为了使菜刀少生锈，可保持菜刀表面干燥、洁净等。
故答案为： 水蒸气和氧气 ； 试管内液面上升 ； 保持干燥等合理即可 。
28．【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，草酸和氯化钙反应生成草酸钙和盐酸分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值 。 ③澄清石灰水变浑浊是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[拓展延伸]草酸和氯化钙反应生成草酸钙和盐酸，反应方程式为CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl。
故答案为： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH值 ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCl2＋ H2C2O4 ＝CaC2O4↓+2HCl。
29．【答案】（1）黑色固体变红色
（2）80%
（3）(m1-m2)/2*100%
（4）没有尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量及质量分数分析；
（3）根据玻璃管反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，由此计算出氧化铜质量，再计算氧化铜质量分数分析；
（4）根据实验尾气中有CO会污染空气分析。
【解答】（1）玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，现象为黑色固体变成红色。
（2）氢氧化钠溶液增重质量为生成二氧化碳质量，设样品中氧化铜质量分数为x
CO+CuOCu＋ CO2
80 44
10gx 4.4g
80：44=10gx：4.4g
x=80%.
（3）玻璃管反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量， 先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，氧化铜的质量分数=.
（4）该实验尾气中含CO，排放到空气中会污染空气，实验中最大不足是没有尾气处理装置 。
故答案为：（1）黑色固体变成红色；（2）80%；（3）；（4） 没有尾气处理装置 。
30．【答案】略；氯化钠（化学式也可）；碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都会使酚酞变红；碳酸钠；滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色，说明废液呈碱性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都呈碱性，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙深沉，结合实验现象分析。
【解答】（1）B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应会使塑料瓶内压强减小，观察到塑料瓶变瘪。
（2） [假设猜想]氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色，说明废液呈碱性，废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和氯化钠。 碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，也会使酚酞变红，所以不能确定一定有氢氧化钠。
（3）由图像可知，向废液中加氯化钙溶液产生沉淀，则说是废液中一定含碳酸钠。
[拓展提高] 要证明是否含氢氧化钠，需先将碳酸钠除去，然后再利用氢氧化钠碱性验证，方法是： 滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠 。
故答案为： 塑料瓶变瘪；氯化钠； 碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都会使酚酞变红 ；碳酸钠；滴加氯化钙至不再产生沉淀时，若溶液仍然为红色，则有氢氧化钠；若红色褪去，则没有氢氧化钠 。
31．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）OH-、Cl-
（3）2.925g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH变化确定该实验是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中分析；
（2）根据 当加入溶液的质量为b时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】（1）由反应时pH从小于7增大可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中。
（2） 当加入溶液的质量为b时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，存在阴离子有 OH-、Cl- 。
（3）当加入溶液的质量a为20g时，恰好完全反应，设所得溶液中溶质的质量为x
NaOH＋HCl= NaCl＋H2O
40 58.5
20g×10% x
40：58.5=(20g×10%)：x
x=2.925g.
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）OH-、Cl-；（3）2.925g.
32．【答案】（1）CO
（2）112t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO的还原性分析；
（2）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
【解答】（1） 氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是CO。
（2）设可炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
200t×80% x
160：112=(200t×80%)：x
x=112t.
故答案为：（1）CO；（2）112t。
33．【答案】（1）3
（2）70%
（3）20.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图示固体随硫酸的加入质量变化及镁铜合金中镁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应分析；
（2）根据反应结束后剩余固体为铜的质量，由此计算也镁的质量及质量分数分析；
（3）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量及质量分数分析。
【解答】（1）镁铜合金中镁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应， 由图像可知，这四次实验中，第3次加入稀硫酸后固体质量不再减小，说明样品中镁已经没有了。
（2）2克合金中铜的质量为0.6克，则镁的质量分数为.
（3）由图示可知，每加入10克稀硫酸时反应的镁的质量为0.5克
设稀硫酸质量分数为x
Mg＋ H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 98
0.5g 10gx
24：98=0.5g：10gx
x=20.4%.
故答案为：（1）3；（2）70%；（3）20.4%。
34．【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
35．【答案】AB：铝的化学性质比较活泼，在空气中容易与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，所以放入稀盐酸中，首先是是氧化铝与稀盐酸反应（方程式省略），气压几乎不变；
BC：铝和稀盐酸反应（方程式省略），产生大量氢气且反应放热，使得气压迅速增大；
CD：反应结束，不再产生气体，温度降低，气压随之减小
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据未打磨的铝表面有氧化铝膜，加入稀盐酸中先氧化铝反应，然后铝再反应，且铝与盐酸反应放热分析。
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