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第二章 物质转化与材料利用 单元测试
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
人类生活生产中时常用到各种材料，下面说法错误的是（　　）
A．淀粉、纤维、橡胶、蛋白质都属于有机高分子化合物
B．甲烷、尿素、醋酸都属于有机化合物
C．棉花、羊毛、涤纶都是合成材料
D．使用过的塑料、橡胶制品应回收利用
北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生；对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论；其中没有意义的是(　　)
A．甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　）
A．①碱、②化合物 B．①单质、⑤氧化物
C．②化合物、⑤含氧化合物 D．⑤氧化物、③含氧化合物
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(　　)
A．Fe Fe2O3 FeCl3
B．SO2 H2SO3 H2SO4
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3
D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（　　）
序号 物质 鉴别方法或试剂
A 浓盐酸与蒸馏水 闻气味
B 浓硫酸与稀硫酸 水
C 稀H2SO4与AgNO3溶液 BaCl2溶液
D NaOH溶液与稀盐酸 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
下列是小晨同学设计的一些实验操作，其中说法正确的是（　　）
A．用氢气还原氧化铜
B． 用红色石蕊试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度
C． 不可以用来验证质量守恒定律
D． 实验室制取氧气时的发生装置
国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是（　　）
A．锂的密度应该比较小
B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金属于复合材料
D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的
根据下列实验得出的结论，正确的是(　　)
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl－
用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（　　）
A．在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面（　　）
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．U形管中的水从b管全部溢出
下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（　　）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
向AgNO3溶液中加入一定质量的Cu和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Cu B．滤液中一定含有Ag+、Cu2+
C．滤渣中一定不含Zn D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（　　）
A．三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为 X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为 Z＞Y＞X
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是　 　；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：一定不存在的物质是　 　。
在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有　 　，滤液中一定含有的溶质的化学式为　 　。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
镍（Ni）是一种常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与　 　接触。
米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？
（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用　 　（选填两种物质）。
（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用　 　来配置成碱性溶液。
有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）通过①②可以得出的结论是：原白色固体中一定不存在的物质是　 　；
（2）无色溶液甲中一定存在的物质是　 　。
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。
（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是　 　。
（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。
温度／℃ 10 20 30 40 50 60
活塞上端所处刻度／mL 44.1 42.2 40.3 38.4 37.8 37.8
该同学设计的实验基于的假设是　 　。
（3）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是　 　。
铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
试管 加入适量检验药品 实验现象
甲 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙 硫氰化钾溶液 溶液不变红色
丙 先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液 溶液变红色
请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是　 　。
（2）此实验证明菠菜中含有　 　离子。
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出一种制取硫酸亚铁的化学方程式： 　 　 。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出　 　合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到　 　克氢气。
（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的　 　性。
（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1 m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1 m2的值是指　 　的质量。
（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
第二章 物质转化与材料利用 单元测试答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
C
【解析】根据有机高分子化合物、有机化合物、合成材料的定义和分类判断。
A．淀粉、纤维、橡胶、蛋白质都属于有机高分子物质，故A正确不合题意；
B.甲烷、尿素、醋酸都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故B正确不合题意；
C.棉花、羊毛都是天然材料，故C错误不合题意；
D.使用过的塑料、橡胶制品应回收利用，节约资源，也可以减少污染物的产生，故D正确不合题意。
故选C。
D
【解析】根据合金定义及性质分析，合金可能是金属与金属的熔合，可能是金属与非金属的熔合，合金的硬度大于纯金属，熔点低于纯金属，生锈的钢铁可回收利用。
A．合金是一种金属与金属或与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中最少含有一种金属元素，也可能含有非金属元素，不符合题意；
B、合金的硬度大于其组分的纯金属，纯铜比黄铜的硬度小，不符合题意；
C、用生锈的钢铁炼铁比矿石炼铁成本要低，所以生锈的钢铁可回收再利用，不符合题意；
D、钛和钛的合金具有更优异的性能，被广泛用于火箭、导弹等，符合题意；
故选D。
D
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析；
（2）氯化铜溶液不与镁反应生成气体，而镁可以与酸反应生成氢气；
（3）根据其它金属是否也会产生“异常现象”，进行分析；
（4）观察气泡产生的快慢对探究“异常现象”的成因无任何帮助．
A．将镁条放入某CuCl2溶液中，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测该气体可能是H2，收集气体并检测该气体，具有探究意义，故A不合题意；
B.镁可以与酸反应生成氢气，猜测该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测具有探究意义，故B不合题意；
C改用其它金属如锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生，有探究意义，故C不合题意；
D.用镁粉与该CuCl2溶液反应观察产生气泡的快慢，无探究意义，故D符合题意。
故选D。
D
【解析】根据纯净物分为单质和化合物，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物和碱分析。
大圆圈代表纯净物， 则①为单质、②为化合物， ③、④、⑤为化合物的分类③包含④、⑤， ③为含氧化合物，④、⑤为氧化物和碱的一种；
故选D。
B
【解析】根据各化合物的性质及相互反应关系分析。
A．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，不符合题意；
B.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不符合题意；
D.氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；
故答案为：B。
C
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A．浓盐酸有刺激性气味，蒸馏水没有，可用闻气味方法鉴别，不符合题意；
B、浓硫酸加水会放出热量，而稀硫酸加水则不能，可用加水的方法鉴别，不符合题意；
C、稀硫酸和硝酸银溶液加入氯化钡溶液时都会产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞变色，可以鉴别，不符合题意；
故选C。
C
【解析】根据常见实验操作的规范判断。
A．用氢气还原氧化铜时，导气管应该通到试管的底部，并且试管口不需要塞橡皮塞，故A错误；
B.用红色石蕊试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱性，但是不能检验酸碱度 ，故B错误；
C.验证质量守恒定律时，加入的物质必须能够发生化学反应，而酒精和水不能反应，故C正确；
D.实验室制取氧气时，长颈漏斗的下口应该伸入液面以下，防止生成的氧气从长颈漏斗溢出，故D错误。
故选C。
C
【解析】根据客机所用材料的要求分析；根据纯金属和合金都属于金属材料分析。
客机的所用材料要求质轻、硬度大、耐腐蚀、延展性好等特性，所以要采用铝锂合金、钛合金等材料和复合材料，其中铝锂合金、钛合金等材料属于金属材料；
故答案为：C。
C
【解析】根据酸的化学性质分析；根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析；根据碱性溶液不一定是碱溶液分析。
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；
B.某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，所以该溶液不一定有硫酸根离子，也可能是含有银离子，不符合题意；
C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，符合题意；
D.验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，则向溶液中引入了氯离子，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，无法证明原物质中是否含有氯离子，不符合题意；
故答案为：C。
C
【解析】A．根据排在金属活动性顺序氢前的金属能与酸发生反应分析；
B、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
C、根据实验4中的现象判断铝是否发生变化分析；
D、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
A．铝能与稀硫酸反应产生氢气，所以实验1中可观察到有气泡产生的现象，说法正确；
B、将铝放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出，说明铝听活动性比铜活泼，能置换出铜，说法正确；
C、因实验4将实验3的铝放入硫酸铜溶液中没有明显现象，说明实验3中的铝发生了化学变化，说法错误；
D、由四个实验的现象分析可知，浓硫酸和稀硫酸的化学性质有差别，说明正确；
故答案为：C。
A
【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断。
铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈．铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。
故答案为：A
D
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A．加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钡，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钡溶液中，产生沉淀且红色消失为的硫酸，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠和碳酸钠，不变红的为盐酸，再将盐酸加入另两种溶液中，产生气泡的为碳酸钠，无气泡产生的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钠，符合题意；
故选D。
C
【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（2）如果溶液中有两种金属都能与盐溶液发生置换反应，那么活动性强的先反应，待它反应完毕后，其它的金属在依次反应，据此解答。
向AgNO3溶液中加入一定质量的Cu和Zn，Zn首先与AgNO3溶液溶液反应，然后Cu再与它反应。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液，说明溶液中有 Cu2+ ，那么有Cu与AgNO3溶液反应，即这时Zn肯定全部反应完毕，那么滤渣中肯定没有Zn，而溶液中肯定有 Zn2+和Cu2+ ；
如果 AgNO3溶液过量，那么Zn和Cu完全反应，那么滤液中应该含有Zn2+、Cu2+和 Ag+ ，而滤渣中只有Ag；
如果Cu过量，那么 AgNO3溶液全部反应，那么滤液中应该含有Zn2+、Cu2+，而滤渣中含有Ag和Cu。
故C正确，而A．B、D错误。
故选C。
C
【解析】根据相同时间产生气体速率越快则活动性越强，产生氢气越多则相对原子质量越小，消耗酸的质量越多分析。
由图示可知，相同时间Y产生气体速率最快，其次是X，Z最慢，所以三种金属活动性顺序为Y>X>Z，且生成H2的质量 X最多，Y次之，Z最少，化合价相同时，相对原子质量越小产生氢气质量越多，所以三种金属的相对原子质量关系为 Z＞Y＞X ，产生氢气质量多则消耗盐酸质量大，所以三种金属消耗稀盐酸的质量关系为 Z＞Y＞X ；
答选C。
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）无水硫酸铜
（2）氯化钠
【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，能使酚酞变红的溶液呈碱性进行推导分析。
（1） 取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明，说明这包固体中一定不存在溶液呈蓝色的无水硫酸铜；
（2） 因固体含有两种物质，向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明有一种碱性物质，所以固体中一定有氢氧化钡，碳酸钙和氯化镁含有其中一种，一定不存在硫酸铜和氯化钠。
故答案为：（1）无水硫酸铜；（2）氯化钠。
Cu、Ag、Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
【解析】根据铁活动性小于锌，不能与硝酸锌反应，铁活动性大于铜、银，在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，生成的铜和银不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应分析。
在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁活动性小于锌，不能与硝酸锌反应，铁活动性大于铜、银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，铜和银都不能与稀硫酸反应，说明固体中除铜和银外还一定有铁，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸铜和硝酸银，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 和 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
故答案为：Cu、Ag、Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
（1）混合物
（2）氧气
【解析】（1）根据合金由不同种物质组成分收入
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，隔离水和氧气可防止生锈分析。
（1）具有“记忆”本领的钛镍合金由不同种物质组成，属于混合物。
（2） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是镀层隔绝了铁与氧气和水的接触。
（1）米汤、碘酒
（2）纯碱
【解析】根据淀粉的鉴别方法分析；根据碳酸钠的性质分析。
（1）米汤中含有淀粉，淀粉遇碘会变成蓝色，所以可用米汤书写密信，读时喷洒碘酒即可；（2）纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性。
（1）氢氧化钠
（2）硝酸钠
【解析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸分析。
（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；因碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生碳酸钡、硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，且与其它物质不反应，由反应后溶液不能使酚酞变色可知，原白色固体中一定不存在氢氧化钠。
（2） ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解，则说明白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，碳酸钠溶液呈碱性，则无色溶液甲中一定存在反应后生成的硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡可能剩余一种。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）硝酸钠。
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）甲中钢丝棉不生锈，乙中钢丝棉生锈
（2）铁生锈与温度有关
（3）装置内氧气已耗尽
【解析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，且化学反应速率与温度有关及对比实验的设计要求分析。
（1）甲中钢丝棉因不能接触水不生锈，乙中钢丝棉接触水和氧气生锈，由此对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一；
（2）由所给数据可知，该同学设计的实验是为了验证铁生锈速率随温度的变化情况，即验证铁生锈与温度有关；
（3） 实验二表格中最后数据没有变化可能是装置内氧气已耗尽。
（1）过滤
（2）Fe2+
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【解析】（1）根据过滤的反应原理分析；
（2）根据亚铁离子的验证方法分析；
（3）根据金属铁发生置换反应时生成亚铁化合物分析。
（1） 实验步骤中的操作②和③的名称是过滤；
（2）加入酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子；加入硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，说明溶液中不含有铁离子；
（3）铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；
故答案为：（1）过滤；（2） Fe2+ ；（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑等。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
（1）Cu—Zn
（2）0.2
（3）解：设10克Cu—Zn合金中Zn的质量为x.
65 2
x 0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为：
【解析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；
（2）根据表格提供的数据，将三次产生氢气的质量相加即可；
（3）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式，然后根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数。（1）只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，因此只能测出合金中Cu-Zn中铜的质量分数；
（3）10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
；；
解得：x=6.5g
该合金中铜的质量分数=。
（1）还原
（2）氧化铜中氧元素
（3）解：设氧化铜质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：54.4g-50g=4.4g，
CuO+COCu+CO2，
80 44
X 4.4g
，
样品中氧化铜的质量分数为：。
【解析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量，从而计算氧化铜质量分数分析。
（1）一氧化碳与氧化铜反应利用了一氧化碳的还原性。
（2）由反应前后物质质量总和不变可知， m1 m2的值是指参加反应的氧化铜中氧元素质量；
故答案为：（1）还原性；（2）氧化铜中氧元素；（3）80%。
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