资源简介

单元复习
第四单元 自然界的水
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识
04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务
05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．知道保护水资源的措施；了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．实验认识水的组成；知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。
4．认识化学式的意义；学会根据化合价书写化学式；了解符号周围数字的含义；
5．能根据化学式进行物质组成的计算。
重点：
常用的净水方法；根据化合价书写化学式；根据化学式进行物质组成的计算。
知识点 1 保护水资源
1．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库
和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤
剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
知识点 2 水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
3．过滤
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
一贴二低三靠：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度）
操作注意事项 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ；烧
杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒的作用 引流
原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净
滤液仍然浑浊
采取的措施：查找原因，更换滤纸，重新过滤
【易错提醒】
若滤纸与漏斗间有气泡会减慢过滤速度，不会使滤液浑浊。
4．吸附：活性炭吸附可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化；家用净水器中的活性炭有吸附和过滤
作用，水流由下而上。
5．蒸馏：利用沸点不同分离混合物。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装
置中长导管的作用：冷却水蒸气。
6．硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作
软水。硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉结垢引起爆炸等。
知识点 3 水的组成
1．能证明水的组成的实验是 ：氢气的燃烧和水的电解。
2．氢气
（1）氢气的性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水；具有可燃性。
（2）氢气燃烧实验
在尖嘴导管处点燃纯净的氢气，观察火焰颜色，在火焰上方罩一干
实验步骤
冷的烧杯
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩
实验现象
在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生
点燃
文字表达式 氢气 + 氧气 水
点燃
符号表达式 H2 + O2 H2O
结论 氢气燃烧生成水；水是由氢元素和氧元素组成。
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。
（3）检验氢气纯度的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精
灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很
小，就说明氢气较纯。
【易错提醒】其它可燃性气体点燃或加热前，也一定要验纯。
3．电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
（2）实验现象
与电源正极相连 与电源负极相连
现象 电极附近 玻璃管内 电极附近 玻璃管内
产生气泡少，水 产生气泡多，水
有气泡产生 有气泡产生
位下降较慢 位下降较快
一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为
比较两个玻璃管内现象的差异
V 正极：V 负极=1:2
（3）产物检验
实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体
现象 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
解释 正极产生氧气，氧气支持燃烧 负极产生氢气，氢气能燃烧
通电
（4）文字表达式：水 氢气↑ + 氧气↑
通电
符号表达式： H2O H2 ↑ + O2↑
（5）结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
（6）从微观角度分析：化学反应前后原子种类不变，元素的种类不变，分子的种类变化；化学变化的实质
是分子分成原子，原子重新组合成新分子。
知识点 4 物质的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物。（分子中只有一种原子）
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。（分子中有几种原子）
3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
【易错提醒】
1．单质、化合物前提必须是纯净物；
2．同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、红磷和白磷的混合物。
3．名称中出现“化”“酸”等字眼的一般也是化合物。
知识点 5 化学式
1．化学式的意义
宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
微观意义：表示物质的 1 个分子；表示物质每个分子的构成；
【易错提醒】若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
2．化学式的写法、读法
读法 写法
气体单质读“某气” 金属、稀有气体、固态非金属：直接写元素符号。
单质 其他单质直接读元素名称 常见气体：（氢气、氮气、氧气、臭氧等）在元
素符号右下角加数字
从右至左读作“某化某”；在氧 若已读出原子个数的就根据名称直接写；
化物中有时要读出原子个数，
两种元素组 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；
“氧化某”或“几氧化几某”。
化 成的化合物 氧化物中氧元素写右边；
合 一般化合物中金属元素写左边。
物
一般依据原子团读作“碳酸 根据原子团化合价书写，正价左负价右；
含原子团的
某”、“硫酸某”、“硝酸
化合物
某”、“氢氧化某”、“某某铵”
知识点 6 化合价
1．表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。
2．化合价规律：
（1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。
（2）在单质中元素的化合价为零。
（3）原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。
3．化合价与离子符号
化合价 离子符号
相同点 数值相同、正负一致
标示位置不同 标示在正上方 标示在右上角
不
同 正负号位置不同 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后；
点
数字“1” 数字“1”不能省略； 数字“1”一定省略，不写。
4．化合价口诀：
钾钠银氢+1 价；钙镁钡锌+2 价；氟氯溴碘-1 价；通常氧硫-2 价；
亚铜+1 铜+2； 亚铁+2 铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；
-1 硝酸氢氧根，-2 硫酸碳酸根，+1 价的是铵根。
5．符号周围数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数。
（2）化学式前面的数字：表示分子的个数。
（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数。
（4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
（5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
（6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含原子的个数。
+1
【易错提醒】要能正确区分整个符号的含义和数字 1 的含义，如“H”：整个符号的含义是“+1 价的氢元
素”，数字 1的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。
知识点 7 物质组成的定量表示
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
物质的相对分子质量
Ar(A)×a
ω(A) = Mr(AaBb) ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
考点一 保护水资源
【典例 1】3 月 22 日是“世界水日”，“中国水周”主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”下列
有关水的说法正确的是
A．淡水资源是取之不尽用之不竭的 B．生活污水可以随意排放
C．农业灌溉改变传统的漫灌为喷灌 D．为节约用水，可用工业废水浇灌农田
【答案】C
【详解】A、地球上的水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不是取之不尽用之不竭的，故 A 错误；
B、生活污水随意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，故 B 错误；
C、农业灌溉改变传统的漫灌为喷灌，可以节约用水，保护水资源，故 C 正确；
D、工业废水浇灌农田会污染农田，不能用工业废水浇灌农田，故 D 错误。
故选 C。
【变式 1-1】节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
【答案】D
【详解】A、改变不良的用水习惯，充分利用每一滴水，能节约水资源，该选项叙述正确；
B、变漫灌为喷灌或滴灌，能节约水资源，该选项叙述正确；
C、生活无水、工业废水应处理达标后再排放，该选项叙述正确；
D、采用燃烧氢气的方式生产水，成本很高，不能用该方法来补充水资源的不足，该选项叙述不正确。
故选 D。
【变式 1-2】下列做法中不利于保护水资源的是
A．生活污水任意排放 B．使用节水型马桶
C．农业上改漫灌为喷灌或滴灌 D．工业废水处理后再排放
【答案】A
【详解】A、生活污水任意排放会造成水体污染，错误；
B、使用节水型马桶可以节约用水，保护谁资源，正确；
C、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，正确；
D、工业废水处理后再排放可以减少环境污染，正确。故选 A。
考点二 水的净化
【典例 2】如下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X 试剂吸附是物理变化
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
【答案】D
【详解】A、过滤时可向水中加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，
该选项说法正确；
B、常用的吸附剂为活性炭，活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
C、吸附后的水需要杀菌消毒，该选项说法正确；
D、自来水净化水的过程中只除去水中的难溶性杂质、颜色和异味等，仍还有可溶性杂质，则得到的水中仍
含有可溶性杂质，为混合物，该选项说法不正确。
故选 D。
【变式 2-1】化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。
(1)去除湖水中的泥沙。过滤器的制作过程如图 1 所示，正确操作的顺序为 （填序号）。
(2)同学们将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用图 2 所示装置进
行过滤。请回答下列问题。
①图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ；指出图中一处错误： 。
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
③过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有： 。
④改进后过滤，得到了澄清透明的水，得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”）
⑤若要制得纯水，需要采用的净化方法是 。
【答案】(1)③①②
(2) 玻璃棒 引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 滤纸没紧贴漏斗内壁（合理即可）
滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 混合物 蒸馏
【详解】（1）图 1 是过滤器的制作过程，滤纸的折叠顺序为取一张圆形的滤纸，将滤纸对折，变成半圆形，
折成半圆形之后，再对折一次，最后打开，一边层，一边三层，形成漏斗状，正确顺序是：③①②；
（2）①图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸；图中一处错
误是： 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，液体可能溅出；
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴
漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
③过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗
夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等；
④改进后过滤，得到了澄清透明的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯水；
⑤若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏。蒸馏得到蒸馏水，属于纯净物。
【变式 2-2】无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水
净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
(1)加入的 A 物质是明矾，其化学式为 KAl（SO4）a 12H2O，a 的值是 。
(2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体 C 中
仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b． 未用玻璃棒引流
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
(3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。
(4)取少量液体 D 于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，
重复上述实验，观察到的实验现象是 。
【答案】(1)2
(2) 过滤 漏斗 ad
(3)b
(4) 浮渣 泡沫多，浮渣很少
【详解】（1）在化合物中，各元素的化合价和为 0，钾元素一般显示+1 价，铝元素一般显示+3 价，则有
（+1）+（+3）+（-2）a=0，解得 a=2。
（2）经过操作 a 得到固体和液体，则操作 a 为过滤，过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b．未用玻璃棒引流，不会导致滤液仍然混浊，故 b 错误；
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁 ，不会导致滤液仍然混浊，故 c 错误；
d．漏斗内的滤纸有破损，会导致滤液仍然混浊，故 d 正确.
故选 ab。
（3）除去一些异味和色素，待净化的水最好从 b 端进入，这样的净化效果会更好。
（4）检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡
沫多、浮渣少，则为软水．蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，加入肥皂
水搅拌，观察到的实验现象是：泡沫多，浮渣很少。
考点三 水的组成
【典例 3】用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是
A．a、b 两管产生气体的质量比为 2：1
B．用燃着木条检验 a 管气体，观察到气体燃烧
C．b 管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D．该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成
【答案】B
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气
与氢气的体积比约为 1:2，则图中 a 管产生的是氢气，b 管产生的是氧气，a、b 两管产生气体的体积比约为
2:1，说法错误，不符合题意；
B、图中 a 管产生的是氢气，b 管产生的是氧气，氢气具有可燃性，用燃着木条检验 a 管气体，能观察到气
体燃烧，说法正确，符合题意；
C、图中 a 管产生的是氢气，b 管产生的是氧气，氧气具有助燃性，因此 b 管气体能使燃着木条燃烧更旺，
说明水中含有氧元素，不能说明水中含有氧气，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧元素组成的，说
法错误，不符合题意。
故选：B。
【变式 3-1】如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是
A．b 端是电源的正极
B．c 试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管 c 中收集的气体与试管 d 中收集的气体的质量比约为 2:1
【答案】D
【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，由图可
知，b 端产生的气体是用向上排空气法收集的，说明 d 试管中收集的是氧气，则 b 端是电源的正极，说法正
确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，由图可知，a 端产生的气体是用向下排空气法收集的，说明 c 试管收集到的气
体是氢气，氢气具有可燃性，说法正确，不符合题意；
C、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，说法正确，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，由图可知，a 端产生的气体是用向下排空气法收集的，b 端产生的气体是用向
上排空气法收集的，说明 c 中收集的是氢气，d 中收集的是氧气，氢气与氧气的体积比约为 2:1，说法错误，
符合题意。
故选：D。
【变式 3-2】根据图示实验，回答下列问题。
(1)实验前同学们向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是 。能用蔗糖溶液替换吗 ？(填能或不能)。
(2)电解时观察到的现象有：两个电极上都有气泡产生，切断电源打开活塞 a 用带火星的木条置于玻璃管尖
嘴口观察到的现象是 。
(3)反应结束后，若 a 管收集到 5ml 气体，则理论上 b 管收集到的气体体积为 ml。
(4)电解水的文字表达式为 。属于 反应(填基本反应类型)。电解水中发生改变的粒
子是 (填名称)，这个实验说明了水是由 组成，水电解过程 能量(填“释
放”或“吸收”)。
(5)点燃氢气并检验燃烧产物的方法也能验证水的组成，装置如图所示实验点燃氢气前，需 ，氢气燃
烧产生 火焰，说明氢气有 性(填一种化学性质)，烧杯壁上出现 ，证明了
水的组成。
(6)北京冬奥会“飞扬”火炬使用液态氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点
是 。
(7)关于氢气液化的过程说法正确的是 (填序号)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
【答案】(1) 增强水的导电性 不能
(2)木条复燃
(3)10
(4) 水 通 电 氢气+氧气 分解 水分子 氢元素和氧元素 吸收
(5) 验纯 淡蓝色 可燃 水雾
(6)清洁无污染
(7)b
【详解】（1）电解水时，加入少量稀硫酸，使溶液中有自由移动的离子，从而能增强水的导电性；蔗糖溶
液中不含自由移动的离子，则不能用蔗糖溶液代替。故填：增强水的导电性；不能。
（2）电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2：1，a 管收集气体较多，则为氧气，氧气能使带火星的木条复
燃，故填：木条复燃。
（3）电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2：1，a 管收集氧气，b 管收集氢气，若 a 管收集到 5mL 气体，
则理论上 b 管收集到的气体体积为 5mL×2=10mL。故填：10。
（4）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：水 通 电 氢气+氧气；该反应为一种物质生成多种物质的反
应，属于分解反应；由于反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由
氢、氧元素组成；电解水反应的逆反应为氢氧燃烧生成水，是放热反应，故电解水为吸热反应，吸收热量。
故填：水 通 电 氢气+氧气；分解；水分子；氢元素和氧元素；吸收。
（5）点燃氢气前，需要提前验纯；氢气燃烧时，产生淡蓝色的火焰；氢气燃烧说明氢气具有可燃性；氢气
和氧气在点燃的条件下生成水，烧杯内壁上出现水雾，证明水的组成。故填： 验纯；淡蓝色；可燃；水雾。
（6）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广，故填：清洁无污染。
（7）a、氢气液化的过程是物理变化，氢分子的体积不变，错误；
b、氢气液化的过程中，氢分子间的间隔变小，正确；
c、氢气液化的过程是物理变化，氢分子的数目不变，错误。
故填 b。
考点四 物质的分类
【典例 4】下列各组物质中，按照氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氧气、空气 B．冰、干冰
C．水、大理石 D．氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
【答案】C
【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，混合物是由两种及两种以上的物质
混合而成的；
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；空气属于混合物，不符合题意；
B、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，冰和干冰都属于氧化物，不符合题意；
C、水属于氧化物，大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意；
D、氯酸钾属于化合物，5%的过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
【变式 4-1】分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若
整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于 Z 范围的是
A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物
【答案】D
【分析】纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为
化合物，氧化物属于混合物，故 Z 为氧化物。
【详解】A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题题意；
B、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意；
D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，
符合题意；
故选 D。
【变式 4-2】前者属于单质，后者属于混合物的是
A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦
气 、矿泉水
【答案】D
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【详解】A、液氧（O ）是由氧元素组成的单质；水（H O）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，
不符合题意；
B、冰水混合物只含有水一种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含有水、氯化钠等多
种物质，是混合物，不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO ）是由不同种元素组成的纯净物，化合物；空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，
不符合题意；
D、氦气（He）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水含有水和矿物质等，属于混合物，符合题意。
故选 D。
考点五 化学式图示的分析
【典例 5】淄博烧烤城萦绕的烤肉香味令人垂涎欲滴。在烧烤的时候，大分子的蛋白质会被水解为多肽，继
而分解为小分子的氨基酸，而很多氨基酸都能影响肉的味道，比如谷氨酸（化学式为 C5H9NO4）会增加肉的
鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图，下列说法中不正确的是
A．一个谷氨酸分子是由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成的
B．谷氨酸分子是由四种元素组成的
C．谷氨酸中碳、氧元素的质量比为 15∶16
D．谷氨酸中碳、氢原子个数比为 5：9
【答案】B
【详解】A、由分子式可知，1 个谷氨酸分子是由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成，
A 选项正确；
B、物质由元素组成，谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B 选项错误；
C、谷氨酸中碳、氧元素的质量比为 12×5 ： 16×4 =15：16，C 选项正确；
D、由分子式可知，谷氨酸中碳、氢原子个数比为 5：9，D 选项正确。
故选：B。
【变式 5-1】乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正
确的是
A．化学式为CH3O B．相对分子质量为 62
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 D．一个乙二醇分子由 10 个元素组成
【答案】B
【详解】A、由乙二醇的微观示意图可知：化学式为 C2H6O2，说法错误；
B、乙二醇相对分子质量= 12 2 +1 6 +16 2 = 62，乙二醇相对分子质量为 62，说法正确；
C、乙二醇(C2H6O2)分子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，说法错误；
D、分子是由原子构成的，1 个乙二醇分子由 10 个原子构成，说法错误；
故选：B。
【变式 5-2】食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是
A．乙酸的化学式为 CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 6∶1
C．乙酸由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为 CH3COOH；正确；
B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确；
C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成；错误；
D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分
数最大；正确；
故选：C。
考点六 化学用语
【典例 6】正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是
①2CO ②S2- ③ +2Ca O ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2
A．只表示微观意义的有①②⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑦
C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥
D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2 价
【答案】D
【分析】书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，离子的表示要在对应微粒的右上
方标出离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化
学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直
接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；
【详解】A. ①2CO 表示 2 个一氧化碳分子，只有微观意义，②S2-表示 1 个硫离子，只有微观意义，铁属于
金属是由原子直接构成的，⑤Fe 可以表示铁元素、1 个铁原子、铁这种物质，有宏观和微观的意义，错误；
B. ①2CO 表示 2 个一氧化碳分子，不是表示物质组成的化学式，④可表示水这种物质，⑦可表示铁这种
物质，错误；
C. ①表示 2 个一氧化碳分子；⑥表示 2 个氯原子，错误；
D. 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为
+2 价，正确。
故选 D。
【变式 6-1】下列化学用语表达正确的是
A．2 个钠离子：2Na B．3 个氮原子：N3
C．SO -22 中氧元素的化合价：SO D2 ．氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】C
【详解】A、钠离子的化学符号为 Na+，所以 2 个钠离子为 2Na+，说法错误；
B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
字，因此 3 个氮原子表示为 3N，说法错误；
C、SO2 中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故 SO2 中氧元素的化合价为：
-2
SO ，说法正确；2
D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为 ZnCl2，说法错误。
故选 C。
【变式 6-2】含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①2H2 ② Fe3+ ③2O ④ Cl- ⑤ Ca2+ ⑥KMnO4
A．能表示宏观物质的是①⑥ B．③表示两个氧分子
C．由②和④构成的物质的化学式为 FeCl3 D．⑥中锰元素的化合价为＋5
【答案】C
【详解】A、①2H2 只有微观含义表示 2 个氢分子；②Fe3+只有微观含义表示 1 个铁离子；③2O 只有微观
含义，表示 2个氧原子；④ Cl-只有微观含义表示 1个氯离子；⑤Ca2+只有微观含义表示 1个钙离子；⑥KMnO4
有宏观含义表示物质高锰酸钾，所以能表示宏观物质的是⑥，故选说法错误；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故③2O 表示 2 个氧原子，故选项说法错误；
C、②和④分别为 Fe3+、 Cl- ，其中铁离子为+3 价，氯离子为-1 价，根据在化合物中正负化合价代数和为
0，则构成的物质的化学式为 FeCl3，故选项说法正确；
D、⑥高锰酸钾中钾元素显示+1 价，氧元素显示-2 价，设锰元素的化合价为 x，则有（+1）+x+（-2）×4=0，
解得 x=+7，即高锰酸钾中锰元素的化合价为+7 价，故选项说法错误；
故选 C。
【变式 6-3】下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子：H2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO4
-2
D．过氧化氢中氧元素的化合价：H2 O2
【答案】B
【详解】A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；
B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项
正确；
C.钠元素+1 价，硫酸根显-2 价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；
D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1 价，氧元素显-1 价，氧
-1
元素的化合价表示为：H O2 ，选项错误；2
故选：B。
考点七 化学式的计算
【典例 7】传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为 C16H18Ox。已知绿原酸
的相对分子质量为 354，请你计算：
(1)C16H18Ox 中 x= 。
(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
(3)“绿原酸”中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】(1)9
(2)4：3
12 16
(3)“绿原酸”中碳元素的质量分数= 100% ≈54.2%
354
答：“绿原酸”中碳元素的质量分数是 54.2%。
【详解】（1）根据题意可知，12×16+1×18+16×x=354。解得：x=9。故填：9。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比=（12×16）：（16×9）=4：3。故填：4：3。
（3）详见答案。
【变式 7-1】有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为 7∶4，则此氮的氧化物的化学式为
A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O
【答案】D
【详解】一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素质量比为 7：4，设该氧化物的化学式为 NxOy，则 14x：16y
= 7：4，可得 x：y = 2：1，该氧化物的化学物为：N2O。
故选：D。
【变式 7-2】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为 C3H7O2N）就
是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）
(1)丙氨酸分子中 C、H、O、N 各原子的个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 。
(3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
(4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）
(5)17.8g 丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）
【答案】(1)3：7：2：1
(2)89
(3)36：7：32
(4)15.7%
32
(5)17.8g 丙氨酸中含氧元素的质量为：17.8g 100%＝6.4g ，设需要水的质量为6.4g
16
100% = 7.2g
89 18
【详解】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中 C、H、O、N 原子个数比＝3：7：2：1；
（2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量＝12×3+1×7+16×2+14＝89；
（3）丙氨酸分子中 C、H、O 各元素质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）＝36：7：32；
14
（4）丙氨酸中氮元素的质量分数为： 100% 15.7%；
89
（5）解析见答案。
考点八 标签试题
【典例 8】如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
Xx 儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素 D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：碳酸钙 75%
食用方法：嚼食：每日一片
(1)主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 。
(2)主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为 。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(4)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？
【答案】(1)100
(2)1：4
(3)40%
(4)2g×75%×40%=0.6g
答：每天补充钙元素的质量是 0.6g。
【详解】（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为 12：（16×3）=1：4；
（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为
40
×100%=40%；
100
（4）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g。
【变式 8-1】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠
补钾，如表为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。
久大品牌 低钠盐
产品标准号：GB2721
配料及含量：氯化钠 70% 氯化钾 30%
生产日期：2020 年 10 月 15 日
保质期：8 个月
(1)氯化钾的相对分子质量为 。
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每
天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果精确到 0.1g）
【答案】(1)74.5
(2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为 x。
23
x×70%× ×100%＝2.3g
23+ 35.5
x＝8.4g。
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 8.4g。
【详解】（1）KCl 的相对分子质量为：39+35.5＝74.5；
（2）见答案。
【变式 8-2】如图是某品牌补铁剂的标签，请回答：
（1）富马酸亚铁中含有__________种元素，C、H、Fe、O 原子个数比为_________________；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为_________；
（3）若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_______mg．
【答案】（1）4；（2）4：2：1：4；（3）170；（4）170
【详解】（1）由富马酸亚铁的化学式 C4H2FeO4 可知，它是由 C、H、Fe、O 这四种元素组成，C、H、Fe、O
原子个数比为 4：2：1：4；
（2）由富马酸亚铁的化学式 C4H2FeO4 可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数= ×100%≈32.9%，0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
【点睛】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．
1．水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列做法不符合“节约用水”理念的是
A．用淘米或洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．用水后，立即关闭水龙头
D．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
【答案】D
【详解】A、用淘米或洗菜的水浇花、冲厕所，一水多用，能节约水资源，该选项不符合题意；
B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约水资源，该选项不符合题意；
C、用水后，立即关闭水龙头，能节约水资源，该选项不符合题意；
D、工业废水应集中处理后再排放，否则会污染环境，该选项符合题意。
故选 D。
2．下列关于自来水净化说法错误的是
A．氯气用于杀菌消毒 B．活性炭用于除去异味，吸附水中悬浮杂质
C．明矾作絮凝剂用于沉降 D．经过净化的自来水送到千家万户，可以直接饮用
【答案】D
【详解】A、自来水厂使用氯气进行杀菌消毒，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，吸附少量悬浮杂质，该选项说法正确；
C、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，该选项说法
正确；
D、经过净化的自来水中含有较多可溶性的杂质，还有少量残留消毒剂，不可以直接饮用，需煮沸后饮用，
该选项说法错误；
故选 D。
3．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是
A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．将混合物直接倒入漏斗中
C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损 D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘
【答案】C
【详解】A、滤纸与漏斗之间有气泡，气泡减慢过滤速度，与滤液仍浑浊无多少关系，故 A 错误；
B、过滤时，没有用玻璃棒引流，将混合物直接倒入漏斗中，会引起滤液飞溅，不是引起滤液仍浑浊直接原
因，故 B 错误；
C、玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损，液体从破洞流入烧杯中，导致滤液仍然浑浊，故 C 正确；
D、若液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，所以倾倒液体时
液面低于滤纸边缘，故 D 错误。
故选 C。
4．目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示
意图，下列说法错误的是
A．紫外线灯照射的作用是加热 B．滤膜可除去水中的难溶性杂质
C．活性炭用来吸附水中的异味和色素 D．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度
【答案】A
【详解】A、紫外光照射的作用是杀菌消毒，该选项不正确；
B、滤膜能除去水中的难溶性杂质，该选项正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，该选项正确；
D、电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，该选项正确。
故选：A。
5．如图所示是氢气在空气中燃烧的示意图，该实验的说法错误的是
A．点燃氢气前一定要检验其纯度 B．火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现
C．该反应属于氧化反应 D．该实验体现了氢气的助燃性
【答案】D
【详解】A、氢气不纯时会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项说法正确；
B、氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁有水雾出现，该选项说法正确；
C、氢气燃烧消耗氧气，属于氧化反应，该选项说法正确；
D、该实验体现了氢气的可燃性，而不是助燃性，该选项说法不正确。
故选 D。
6．用电解水实验探究水的元素组成，有关说法错误的是
A．a 管和 b 管中气体的体积比约为 1：2
B．a 管中的气体能使燃着的木条燃得更旺
C．b 管中的电极与电源正极相连
D．该实验证明水由氢、氧两种元素组成
【答案】C
【详解】A、a 管内的气体体积较小，是氧气，b 管内的气体体积较大，是氢气，氧气与氢气的体积比约为
1：2，则 a 管和 b 管中气体的体积比约为 1：2，选项说法正确；
B、a 管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺，选项说法正确；
C、b 管内的气体体积较大，是氢气，则 b 管中的电极与电源负极相连，选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元
素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法正确。
故选：C。
7．下列物质中，属于单质的是
A．CO2 B．H2O C．Si D．CO
【答案】C
【分析】单质中只含一种元素。
【详解】A、CO2 中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意；
B、H2O 中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意；
C、Si 中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意；
D、CO 中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意。
故选 C。
8．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为
C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为 72 g
C．丙烯酸不是氧化物
D．丙烯酸由 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成
【答案】C
【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子中含 2 个氧原子，不含氧分子，故 A 不符合题意；
B、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故
丙烯酸的相对分子质量为 72，故 B 不符合题意；
C、丙烯酸中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物，故 C 符合题意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成，故 D 不符合
题意。
故选 C。
△
9．高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4 溶液可用作消毒剂。下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
【答案】C
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、KMnO4 由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项不符合题意；
B、K2MnO4 由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项不符合题意；
C、MnO2 由锰、氧两种元素组成，是氧化物，故选项符合题意；
D、O2 由一种元素组成，是单质，不是氧化物，故选项不符合题意；
故选：C。
10．下列符号中“2”代表的含义错误的是
A．2N——2 个氮原子 B． 2O3 ——2 个臭氧分子
C． 2Cl- ——2 个氯离子 D．Ca2+ ——钙离子带两个单位电荷
【答案】D
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故 2N 表示 2 个氮原子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故 2O3 表示 2 个臭氧分子，不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故 2Cl-表示 2 个氯离子，不符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故 Ca2+中“2”表示每个钙离子带两
个单位的正电荷，符合题意。
故选 D。
11．下面是某些物质的微观模型图，“ ”“ ”“ ”表示三种不同的原子，其中可以表示由稀有气体组成的混
合物的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的
原子构成，所示物质为化合物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错误；
B、图中为两种不同原子，该图所表示的物质为混合物，可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项正确；
C、图中为一种原子，该图所表示的物质为纯净物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错误；
D、图中为两种不同种分子，该图所表示的物质为混合物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错
误；
故选：B。
12．化学符号是化学表达的重要工具，下列书写正确的是
A．1 个氢分子：H B．铝离子：Al3+
C．氧化铁化学式：FeO D．两个钠原子：Na2
【答案】B
【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，
表示 1 个分子时，1 要省略，所以 1 个氢分子可表示为： H2 ，说法错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝离子表示
为：Al3+，说法正确；
C、氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，氧元素化合价为-2，所以氧化铁的化学式为 Fe2O3，说法错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
所以两个钠原子表示为：2Na，说法错误。
故选：B。
13．在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为 4:1 的是
A．甲烷（CH4） B．碳酸（H2CO3） C．乙醇（C2H5OH） D．葡萄糖（C6H12O6）
【答案】C
【详解】A、甲烷中碳、氢元素质量比=12：（1×4）=3:1，不符合题意；
B、碳酸中碳、氢元素质量比=12：（1×2）=6:1，不符合题意；
C、乙醇中碳、氢元素质量比=（12×2）：（1×6）=4:1，符合题意；
D、葡萄糖中碳、氢元素质量比=（12×6）：（1×12）=6:1，不符合题意；
故选 C。
14．如图为某钙片商品标签信息，下列有关说法正确的是
①此钙片属于混合物
②碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为 10：3：12
③每片钙片中至少含钙元素 1.5g
④若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充 1.2g 钙元素，则需要每天服用 2 片该钙片
A．①②③④ B．①② C．②③④ D．①②④
【答案】D
【详解】①此钙片中含碳酸钙、维生素 D，属于混合物，正确；
②碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为： 40 :12 : 16 3 =10 : 3 :12，正确；
1.5g 40③每片钙片中至少含钙元素的质量为： 100% = 0.6g ，错误；
40 +12 +16 3
④由③可知，每片钙片中至少含钙元素 0.6g，则若需要通过服用此钙片补充 1.2g 钙元素，则需要每天服用
2 片该钙片，正确。
故正确的是①②④。
故选 D。
15．“黄山毛峰”中的主要成分之一茶氨酸（化学式为C7H14O3N2 ），具有维护神经系统健康和改善睡眠的功
效。下列说法正确的是
A．一个茶氨酸分子含有 24 个原子 B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中含有四种非金属 D．茶氨酸分子中碳、氢原子个数比为 1：2
【答案】D
【详解】A、根据茶氨酸的化学式可知，一个茶氨酸分子含有 7 个碳原子、14 个氢原子、3 个氧原子、2 个
氮原子，共计 26 个原子。A 不正确；
B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比=（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42:7:24:14，所以
茶氨酸中氢元素的质量分数最小。B 不正确；
C、茶氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素。C 不正确；
D、茶氨酸分子中碳、氢原子个数比=7:14=1:2。D 正确。
综上所述：选择 D。
16．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
回答下列问题：
(1)操作 X 的名称是 ，试剂 A 的名称是 。
(2)高铁酸钾（ K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾的构成微粒是钾离子和一种阴离子，该阴离子的符
号为 。明矾也常常用作净化水的絮凝剂，是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的的化学式
为 。
(3)流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水是
（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)小刚取少量输送到用户家中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，但有较多浮渣产生，说明输送到用
户家中的水是 （填“软”或“硬”）水。
(5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序
号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
【答案】(1) 过滤 活性炭
(2) FeO2-4 Al（OH）3
(3) 化学 混合物
(4)硬
(5)B
【详解】（1）操作 X 是将泥沙从水中分离出来，则该操作的名称是过滤；加入试剂 A 进行吸附，则试剂 A
是活性炭；
（2）钾元素化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为零知，高铁酸钾中的阴离子带 2 个单位的负电
2-
荷，则该阴离子的符号为： FeO4 ；明矾也常用作净化水的絮凝剂，是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，
氢氧化铝中铝元素化合价为+3，氢氧根化合价为-1，则氢氧化铝的的化学式为 Al（OH）3；
（3）流程图中加入消毒剂杀菌消毒，该过程中有新物质生成，属于化学变化；通过自来水厂净化后的水中
仍然含有溶于水的物质，属于混合物；
（4）小刚取少量输送到用户家中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明输送
到用户家中的水是硬水；
（5）A、大量使用化肥农药，会污染水资源，不利于保护水资源，故选项 A 不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，故选项 B 符合题意；
C、使用含磷洗衣粉，会污染水资源，不利于保护水资源，故选项 C 不符合题意；
D、生活污水直接排放，会污染水资源，不利于保护水资源，故选项 D 不符合题意；
故选：B。
17．某兴趣小组的同学对水的组成进行了实验探究。
【提出问题】水是由什么组成的 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组
成。
【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图
乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰（可吸收水分干燥气体）的仪器 c，并在导管口 d
处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。
【实验与结论】
(1)图甲中玻璃管 a 和玻璃管 b 得到气体的体积比为 ；检验 b 管中产物的方法是 。
(2)图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象:导管口 d 处 ；
(3)写出实验甲中反应的文字表达式 。
(4)以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用
图中的字母表示）。
(5)实验甲中没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
(6)由以上探究可以得出结论：水是由 组成的。
【答案】(1) 2：1 用带火星的木条靠近尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，则证明该气体是氧气
(2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰
(3) 通电水 氢气+氧气
(4)CAB
(5)H、O
(6)氢元素和氧元素
【详解】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为 1：2，由实验装置图
可知，玻璃管 a 产生的气体较多，为氢气，玻璃管 b 产生的气体较少，为氧气，故图甲中玻璃管 a 和玻璃
管 b 得到气体的体积比为 2：1，检验 b 管中产物，即检验氧气的方法是用带火星的木条靠近尖嘴口，打开
活塞，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
（2）在导管口 d 处将气体点燃，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
3 通电（ ）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为水 氢气+氧气。
（4）化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故水分解过程中微粒变化出现
的顺序排列为 CAB。
（5）化学变化中的最小微粒是原子，故实验甲中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，其微粒符号分别
为 H、O。
（6）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可以得出结论：
水是由氢元素和氧元素组成的。
【点睛】本题考查电解水的知识，难度不大，根据所学知识结合实验装置图进行分析解答。
18．“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。离子交换
树脂可有效去除重金属离子、软化水质
(1)活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。
(2)过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为 0.5 微米，能把该微粒“筛”出来的材质是_____(填标号)。
A．慢速滤纸(孔径为 1~3 微米)
B．双层纺织网(最小孔径 6 微米)
C．超滤膜(最小孔径 0.01 微米)
(3)钠离子直径小于 0.001 微米，“生命吸管” (填“能”或“不能”)淡化海水。生产中常用膜分离技术
淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用 的方法淡化海水。
(4)“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)碘树脂可杀菌消毒，生活中还可通过 来降低水的硬度和杀灭细菌。
(6)“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 。
【答案】(1)吸附
(2)C
(3) 不能 蒸馏
(4)混合物
(5)煮沸
(6)“生命吸管”被堵住了(或其他合理答案)
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）某微粒的直径为 0.5μm，若想除去该微粒，则应选择孔径小于 0.5μm 的材质，故选：C；
（3）钠离子直径小于 0.001 微米，“生命吸管”的过滤系统不能淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化海水，
结合自然界中水的循环，还能用蒸馏的方法淡化海水；
（4）“生命吸管”净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（5）要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用煮沸的方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子
能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，杀灭病菌；
（6）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为有很多杂质留在滤芯中，使“生命吸管”被
堵住了（合理即可）。
19．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
(1)每个柠檬酸分子中含有 个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为 。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
【答案】(1)21
(2)192
(3)9：1：14
(4)37.5%
【详解】（1）由柠檬酸的化学式 C6H8O7 可知，每个柠檬酸分子中含有 21 个原子；
（2）由柠檬酸的化学式 C6H8O7 可知，其相对分子质量为：12×6+1×8+16×7=192；
（3）柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为 12×6：1×8：16×7=9：l：14；
（4）由柠檬酸的化学式 C6H8O7，及相对分子质量为 192 柠檬酸中碳元素的质量分数为
12 6
100%=37.5% 。
12 6+1 8+16 7
20．汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇 C2H5OH)在
微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸 CH3COOH)。根据化学式计算填空。
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(3)23g 乙醇中含氢元素的质量为 g。
(4) g 乙醇和 90g 乙酸所含碳元素质量相等。
【答案】(1)6：1：8
(2)40%
(3)3
(4)69
【详解】（1）醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：
1：8；
12 2 24
（2）醋酸中碳元素的质量分数为 100% = 100% = 40%；
12 2 +1 4 +16 2 60
1 6
（3）23g 乙醇中含氢元素的质量为 23g 100% = 3g；
12 2 +1 6 +16 1
12 2
（4）设 xg 乙醇和 90g 乙酸所含碳元素质量相等， x 100% = 90g 40%，解得 x=69g。
46
1．如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是
A．能把过滤池和吸附池的位置顺倒
B．加入的 X 试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中溶解的色素和异味
D．到达用户的水是纯净物
【答案】B
【详解】A、过滤池是实现固液分离的操作，吸附池是吸附颜色、气味等，二者位置不能颠倒，错误；
B、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等，加入的 X 试剂为活性炭，
正确；
C、过滤是实现固液分离的操作，不能除去水中溶解的色素和异味，错误；
D、到达用户的水含有可溶性杂质，属于混合物，错误。
故选 B。
2．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是
A．图 1 中 a 处的气体可以使带火星的木条复燃
B．图 1 中水电解的反应类型是复分解反应
C．图 1 中 a 与 b 的分子个数比为 2∶1，质量比为 1∶8
D．图 2 中水分解的微观顺序是 acb
【答案】C
【详解】A、图 1 中 a 处与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b 处于电源的正极相连，
产生的气体为氧气，氧气具有可燃性，可以使带火星的木条复燃，故 A 说法错误；
B、图 1 中水电解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反
应，故 B 说法错误；
C、图 1 中 a 处与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b 处于电源的正极相连，产生的
通电
气体为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2 +O2 ，故图 1 中 a（氢气）
与 b（氧气）的分子个数比为 2：1，质量比为 4：32=1：8，故 C 说法正确；
D、水在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故分解的
微观顺序为 bca，故 D 说法错误；
故选：C。
3．下列化学用语中，说法正确的是
+2
①2H2O2②2Si③SO
2-
4 ④ ⑤ Mg ⑥C
A．①②中符号前的“2”都表示分子的个数
B．③④都表示的是离子
C．③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数
D．⑥中的符号只能表示碳元素和碳这种物质
【答案】B
【详解】A、①中符号前的“2”表示的是水分子的个数，②中符号前的“2”表示的是硅原子的个数，故 A 错
误；
B、③表示的是硫酸根离子，④表示的是氟离子，故 B 正确；
C、③中的“2”表示硫酸根离子带两个单位的负电荷，⑤中的“2”表示的是镁元素的化合价为+2 价，故 C 错
误；
D、⑥中的符号表示碳元素、碳这种物质、一个碳原子，故 D 错误。
故选 B。
4．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图，下列概念间的关系分析不正确的是
A．氧化物和化合物属于包含关系
B．单质与化合物属于并列关系
C．氧化反应和化合反应属于交叉关系
D．分解反应与化合反应属于包含关系
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净
物，氧化物一定是化合物，而化合物不一定是氧化物，氧化物和化合物属于包含关系，A 正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质与化合物属于并
列关系，B 正确；
C、氧化反应是有氧参与的反应，化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，如碳单质燃
烧生成二氧化碳，既属于氧化反应又属于化合反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于
化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，不属于氧化反应但属于化合反应，所以氧化反应和化合反应属于
交叉关系，C 正确；
D、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是由两种或两种以上物质反应生
成一种物质的反应，二者是并列关系而不是包含关系，D 错误。
故选：D。
5．我国科学家开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域长期困扰科技界和产业界的技
术难题。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．隔膜只允许水分子通过
B．反应过程中氢元素的化合价不变
C．生成物的质量比为 1∶8
D．该反应经历了分子分解、原子重组的过程
【答案】B
【详解】A、由图知，隔膜只允许水分子通过得到纯水，说法正确；
B、水电解生成氢气，氢元素化合价由+1 价变为 0 价，说法错误；
通电
C、电解水：2H2O 2H2↑ +O2↑，则生成的氢气与氧气的质量比为 4：32=1：8，说法正确；
D、水电解生成气与氧气，经历了分子分解、原子重组的过程，说法正确。
故选 B。
6．下列物质按照混合物、化合物、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【分析】混合物中含有多种物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指含有两种元素，且一
种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，
二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意；
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氯化锌是由锌、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化
锰是由锰、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意。
C、生理盐水中含有氯化钠和水，是由多种物质组成，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠、碳和氧
元素组成的纯净物，属于化合物；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，不符合题意；
D、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；硫酸钠是由钠、硫和氧元素组成的纯净物，属于化合物；过氧
化氢溶液中含有过氧化氢和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选 A。
7．下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C -2．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价： S
【答案】C
【详解】A、2 个氢原子：2H，H2 中的 2 表示一个氢分子中含有 2 个氢原子，选项错误；
B、NH +3 表示氨气，铵根离子：NH4 ，选项错误；
C、五氧化二磷的化学式：P2O5，选项正确；
D 0、单质中元素化合价为 0，所以单质硫中硫元素的化合价：S，选项错误。
故选：C。
8．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，
会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是
A．对苯二胺的化学式为 C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为 108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 18：2：7
D．对苯二胺对人体有害
【答案】B
【详解】A.由图可知，1 个分子中含有 6 个碳原子、2 个氮原子和 8 个氢原子，则其化学式为 C6H8N2，该选
项说法正确；
B.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，该选项说法正确；
D.对苯二胺有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，该选项说法正确，
故选 B。
9．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为 2∶1
C．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
【答案】B
【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，说法正确，不符合题意；
B、根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时正、负极产生气体的体积比约为 1:2，说
法错误，符合题意；
C、电解水微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每 2 个氢原子结合成一个氢分子，每 2 个氧原子结合成
一个氧分子，说法正确，不符合题意；
D、高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．氯化铁：FeCl3
C．2 个镁离子：2Mg-2 D -．锰酸根离子：MnO4
【答案】B
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字，故 2 个氢原子表示为：2H。A 不正确；
B、氯化铁中铁元素显+3 价，氯元素显－1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 的规则，可得氯
化铁化学式为 FeCl3。B 正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。镁离子的离子符号为 Mg2+，2 个镁离子即 2Mg2+。C 不正确；
D 2-、1 个锰酸根离子带 2 个单位负电荷，锰酸根离子的符号为：MnO4 。D 不正确。
综上所述：选择 B。
11．H、Na、C、O 四种元素，它们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2，则按不同组合可形成的化
合物最多有
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
【答案】C
【详解】氢元素在化合物中为+1 价，氧元素在化合物中为-2 价，故氢、氧可组成的化合物为 H2O；
碳元素在化合物中为+4 价，氧元素在化合物中为-2 价，故碳、氧元素可组成的化合物为 CO2；
氢元素在化合物中为+1 价，碳元素在化合物中为+4 价，氧元素在化合物中为-2 价，可组成的化合物为：
H2CO3；
钠元素在化合物中为+1 价，氧元素在化合物中为-2 价，钠、氧可组成的化合物为：Na2O；
钠元素在化合物中为+1 价，氢元素在化合物中为+1 价，氧元素在化合物中为-2 价，故钠、氢、氧可组成的
化合物为：NaOH；
钠元素在化合物中为+1 价，碳元素在化合物中为+4 价，氧元素在化合物中为-2 价，钠、碳、氧可组成的化
合物为：Na2CO3；
钠元素在化合物中为+1 价，氢元素在化合物中为+1 价，碳元素在化合物中为+4 价，氧元素在化合物中为-2
价，钠、氢、碳、氧可组成的化合物为：NaHCO3；
则按不同组合可形成的化合物最多有 7 种。
故选 C。
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子
B．因为H2O 和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
【答案】D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，
A 错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O 和 H2O2 都是由分子构成的物质，它们的组
成元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定
是氧化物，如 NaOH，含有氧元素，但不是氧化物，C 错误；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，D 正确。
故选：D。
13．已知氧化铜和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为 33%，则另一种氧化物可能是
A． Fe2O3 B．MgO C．Fe3O4 D．CaO
【答案】B
16
【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为 100% = 20% < 33%，混合物中氧元素的质量分数为 33%，则另
80
一种氧化物中氧元素的质量分数大于 33%。
16 3
【详解】A、氧化铁中氧元素的质量分数为 100% = 30% ，该选项不符合题意；
56 2 +16 3
16
B、氧化镁中氧元素的质量分数为 100% = 40%，该选项符合题意；
24 +16
16 4
C、四氧化三铁中氧元素的质量分数为 100% 27.6%，该选项不符合题意；
56 3+16 4
16
D、氧化钙中氧元素的质量分数为 100% 28.6%，该选项不符合题意；
40 +16
故选 B。
14．新型纳米材料 MFe2Ox(3能使工业废气中的 SO2 转化为 S,转化流程如下图所示：
已知 MFe2Oy 中 Fe 为＋3 价。下列说法中，不正确的是
A．SO2 是大气污染物 B．SO2 不是该反应的催化剂
C．y 的数值为 4 D．SO2 发生了分解反应
【答案】D
【详解】A、当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。则 SO2 当然是大气污染物，故 A 正
确；
B、由转化流程图可知，反应前后 O 原子的数目分数了改变，SO2 转化为 S，故可判断 SO2 参与了反应，所以
它当然不是该反应的催化剂，催化剂是前后不会变的物质．故 B 正确；
C、因为 M+2 价，Fe+3 价，且有两个 Fe．所以正的化合价有 2+3×2=8，又因为 O 为-2 价，所以 y 的数值为
4。故 C 是正确的；
D、因为分解反应是一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简
单的单质或化合物的反应，而此反应是氧化还原反应，故 D 不正确。
15．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D．4P+5O2 2P2O5
【答案】C
【分析】根据凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应来进行分析。
【详解】A、反应前后锌元素的化合价由 0 价变为＋2 价，氢元素的化合价由＋1 价变为 0 价，属于氧化还
原反应，错误；B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由＋1 价变为 0 价，氧元素由＋2
价变为 0 价，错误。C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，正确。D、反应前后磷元
素的化合价由 0 价变为＋5 价，氧元素的化合价由 0 价变为 2 价，属于氧化还原反应，错误。故选 C。
16．有 X 和 Y 两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中 X 的质量分数为 75%，乙中 X
元素的质量分数为 80%，若甲的化学式为XY4 ，则乙的化学式为
A．XY2 B．X2Y C．XY3 D．X2Y3
【答案】C
【详解】甲中 X 的质量分数为 75%，则甲中 X、Y 两元素的质量比为 75%:(1-75%)=3:1；乙中 X 元素的质量分
数为 80%，则乙中 X、Y 两元素的质量比为 80%:(1-80%)=4:1；设乙的化学式为 XaYb，X、Y 元素的相对原子质
量分别为 m
m 1 m a
、n，根据甲的化学式，则有 =3:1，得 m:n=12:1；又根据乙的化学式，则有 =4:1，将
n 4 n b
m:n=12:1 代入，得 a:b=1:3，因此乙的化学式为 XY3，故选 C。
17．按下列要求写出化学式或化学符号.
(1)2 个氮原子 ；
(2)4 个二氧化碳分子 ；
(3)氖气 ；
(4)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 ；
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价 ；
(6)3 个亚铁离子 。
【答案】(1)2N
(2)4CO2
(3)Ne
(4)Al2O3
+2
(5) Mg O
(6)3Fe2+
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字，2 个氮原子可表示为：2N；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4 个
二氧化碳分子表示为：4CO2；
（3）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式 Ne；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其
中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简
交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3；
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+3 价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，
然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合
+2
价表示为Mg O
（6）亚铁离子带 2 个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，3 个亚铁离子表示为：3Fe2+。
18．如图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。
(1)图中 A 点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 。
(2)写出图中 B 点对应的物质化学式是 ，它对应的物质类别 X 是 。
(3)浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），NH3 中氮元素化合价是 。
(4)打开浓氨水的试剂瓶能闻到有刺激性气味的气体，说明 。
【答案】(1) NO2
(2) N2 单质
(3) -3
(4)分子是在不断运动的
【详解】（1）图中 A 点对应的氮元素显+4 价，是一种氧化物，氧元素显-2 价，所以其化学式为NO2 ，故
填：NO2 ；
（2）B 点对应的氮元素化合价为零，所以表示的是一种单质，化学式为N2 ，故填：N2 ；单质；
（3）氨气中，氢元素显+1 价，设氮元素的化合价为 x ，则 x×3+ -1 =0，解得 x=-3，故填：-3；
（4）打开浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为浓氨水中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩
散，使人们闻到刺激性气味，故填：分子是在不断运动的。
19．(1)已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中所含氧元素的质量相等，则铁元素的质量之比为
(2)某氢氧化钠样品中只含有杂质碳酸钠，已知钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，则该氢氧化钠样品的纯
度为 （保留小数点后一位）。
【答案】(1)12：8：9
(2)43.0%
【详解】（1） FeO、Fe2O3、Fe3O4 中氧元素的个数比为 1：3：4，则要使三种物质中氧元素质量相等，可
将三种物质进行变形，即将氧元素个数变为相同个数，即为 Fe12O12、Fe8O12、Fe9O12，则所含铁元素的质量
比为 12：8：9。
（2）样品中钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，设碳元素的质量为 3a，则钠元素的质量为 23a，由于碳酸
钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为（23×2）：12=23：6，则碳酸钠中钠元素的质量为
3a 23 11.5a 3a 12 = ，碳酸钠的质量为 = 26.5a。则氢氧化钠中钠元素质量为
6 23 2 +12 +16 3
23
23a-11.5a=11.5a，则氢氧化钠的质量为11.5g = 20a，则该氢氧化钠样品的纯度为
23 +1+16
20a
100% 43.0% 。
20a + 26.5a
20．H2 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体
的体积与时间的关系如图 1 所示，其中表示氢气的是_______（填“a”或“b”）。该反应的符号表达式为
_______。该反应的基本反应类型是：_______。
(2)2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技
术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图 2 所示。
此“最简单”反应中， 表示 H 原子， 表示 D 原子。D 原子核中有__个质子，此反应中涉及
的元素种类有_______种。该反应可表示为：H +__→ H2 +__。
光
【答案】(1) a H2O H2 +O2 分解反应
催化剂
(2) 一/1 一/1 HD/DH D
【详解】（1）水分解生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，由水分解生成的两种气体的体积与时间的关系图
可知：生成 a、b 两种气体的体积比=2:1，故其中表示氢气的是 a，表示氧气的是 b；
光
水在光和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式：H2O H2 +O2 ；
催化剂
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）由 D 原子的结构示意图可知，D 原子核中有 1 个质子，因为质子带正电，中子不带电；
元素是质子数相同的一类原子的总称，此反应中涉及的原子质子数均是 1，故元素种类有 1 种；
由图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D。
21．化学小组用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) 氢气体积(mL) 氧气体积(mL)
① 200mL 蒸馏水 2 45 0 0
I ② 200mL 蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL 蒸馏水 16 45 5 2.5
④ 200mL 蒸馏水+0.8g 氢氧化钠 10 3.0 10 4.9
Ⅱ ⑤ 200mL 蒸馏水+1.6g 氢氧化钠 10 2.6 10 4.9
⑥ 200mL 蒸馏水+3.2g 氢氧化钠 10 2.0 10 5.0
【解释与结论】
(1)写出电解水的文字表达式 。
(2)通电后 a 玻璃管内产生的气体是 。
(3)氢氧化钠的化学式为 。
(4)对比实验②④，可得出的结论是 。
(5)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
(6)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，请你分析可能的原因是： 、 (写两条即可)。
(7)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管 a 与管 b 中产生气体的体积和 。【提示：化学
反应前后元素的种类和质量都不变】
【答案】(1)水 通 电 氢气+氧气
(2)氢气
(3)NaOH
(4)相同条件下在 200mL 蒸馏水中加入 0.8gNaOH，可以加快电解的速率
(5)电压，NaOH 的用量
(6) 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 部分氧气与电极发生反应
(7)该温度下氢气和氧气的密度
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水 通 电 氢气+氧气；
（2）据图可知，a 玻璃管内产生的气体体积多，是氢气；
（3）氢氧化钠中，钠元素化合价为+1 价，氢氧根的化合价为-1 价，则化学式为 NaOH；
（4）对比实验②④，电压相同，液体种类不同，④中除蒸馏水外加入氢氧化钠，④用时较短，收集氢气
和氧气较多，可得出结论是：加入氢氧化钠固体可以加速水的电解；
（5）通过Ⅰ组实验，液体种类相同，电压不同，相同时间内收集到的氢气、氧气体积不同可知电压影响电
解水反应快慢；Ⅱ组实验，电压相同，加入氢氧化钠的质量不同，所以通过本实验得出，影响电解水反应
快慢的因素有：电压，NaOH 的用量；
（6）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因为相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧
气多，所以氢气与氧气的体积比略大于 2：1；
（7）若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的
密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数比。
22．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为 C12H22O11
(1)蔗糖的相对分子质量是 从物质的分类看，蔗糖溶液属于 (选填单质、化合物、氧
化物、混合物)
(2)若使蔗糖中氧元素的质量与 36 克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？(请写出计算过程，结果
精确到小数点后一位)
(3)蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是___________
A．2% B．5% C．7% D．14%
(4)蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为 80%，则碳元素的质量分数 。
【答案】(1) 342 混合物
16
(2)36 克水中氧元素的质量= 36g 100% = 32g
18
16 11
蔗糖的质量= 32g 100%

÷ 73.3g
è 342
(3)C
(4)10%
【详解】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，蔗糖的相对分子质量
=12×12+1×22+16×11=342，故填：342；
由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由两种元素组成，其
中一种是氧元素的化合物是氧化物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，蔗糖溶液是由蔗糖和水组成
的，是混合物，故填；混合物；
（2）一定质量的物质中某元素的质量=
该物质的化学式中某元素原子的相对质量 该原子个数
物质质量 100% ，详解见答案。
化学式量
某元素原子的相对原子质量 该原子个数
（3）化学式中某元素的质量分数= 100% ，蔗糖溶液中蔗糖和水
化学式量
1 22
都含有氢元素，蔗糖中氢元素的质量分数= 100% 6.4%，水中氢元素的质量分数=
342
1 2
100% 11.1%，采用极值法，若蔗糖溶液中全为水，则氢元素质量分数为 11.1%，若蔗糖溶液
1 2 +16 1
中全为蔗糖，则氢元素质量分数为 6.4%，二者混合后，氢元素质量分数应处于两者之间，所以蔗糖溶液中
氢元素质量分数在 6.4%-11.1%之间，故填：C；
（4）蔗糖溶液由蔗糖和水组成，蔗糖的化学式为 C12H22O11，可改写为 C12(H2O)11，即可把蔗糖溶液看作由 C
和 H2O 组成的物质，蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为 80%，在水中氢元素与氧元素质量之比=
1 2 ： 16 1 =1：8，所以氢元素质量分数 10%，则碳元素的质量分数=1-10%-80%=10%，故填：10%。
23．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018 年底前全面稳定消除河
道黑臭，2020 年力争全面消除劣 V 类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”
攻坚战。
（1）由图 1 可见，2018 年上海市主要河流水质类别中占比最高的是 类水体。
（2）由图 2 可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是 ；近年来全市主要河流的该污染指
数变化明显呈 （下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在 （变好/变差）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是 。
a．深化落实河长制、湖长制
b．关停或整改存在污染隐患的企业
c．清理污染河道的底泥
d．生活污水直接排入河道
（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图 2 可知， （长江口/黄浦江上游）的水质更
优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步
骤 （a/b/c）。
（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是 。
a．水被污染后，会对环境造成危害
b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机
c．水是取之不尽用之不竭的
d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕
【答案】 Ⅳ 苏州河 下降 变好 d 长江口 c c
【详解】（1）由图 1 可见，2018 年上海市主要河流水质类别中占比最高的是Ⅳ类水体。
（2）由图 2 可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染
指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。
（3）a．深化落实河长制、湖长制，解释合理；
b．关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；
c．清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；
d．生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。
故填：d。
（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图 2 可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮
颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯，即步骤 c。
（5）a．水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；
b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；
c．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；
d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。
故填：c。单元复习
第四单元 自然界的水
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识
04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务
05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．知道保护水资源的措施；了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．实验认识水的组成；知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。
4．认识化学式的意义；学会根据化合价书写化学式；了解符号周围数字的含义；
5．能根据化学式进行物质组成的计算。
重点：
常用的净水方法；根据化合价书写化学式；根据化学式进行物质组成的计算。
知识点 1 保护水资源
1．地球表面 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库
和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗
涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。
知识点 2 水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度 的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 是净化程度最高的，蒸馏水是 。
3．过滤
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
一贴二低三靠：
“一贴”： （加快过滤速度）
操作注意事项 “二低”： ；
“三靠”： ；引流时，玻璃棒下端 ；
玻璃棒的作用
原因：倾倒液体时 ； ；承接滤液的烧杯不干净
滤液仍然浑浊
采取的措施：查找原因，
【易错提醒】
若滤纸与漏斗间有气泡会减慢过滤速度，不会使滤液浑浊。
4．吸附：活性炭吸附 杂质，如色素和异味；吸附是 变化；家用净水器中的活性炭有
和
作用，水流 。
5．蒸馏：利用 不同分离混合物。蒸馏时沸石的作用：防止 ；冷凝管内水流方向 ；
简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。
6．硬水和软水：含有 的水叫作硬水； 的水叫作软水。
硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉 引起爆炸等。
知识点 3 水的组成
1．能证明水的组成的实验是 ： 和 。
2．氢气
（1）氢气的性质：无色无味，密度比空气 ， 溶于水；具有 。
（2）氢气燃烧实验
在尖嘴导管处点燃纯净的氢气，观察火焰颜色，在火焰上方罩一干
实验步骤
冷的烧杯
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出 火焰，放出热量，罩
实验现象
在火焰上方的烧杯内壁有 产生
文字表达式
符号表达式
结论 氢气燃烧生成 ；水是由氢元素和氧元素组成。
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须 。
（3）检验氢气纯度的方法：收集一小试管氢气，
。如果听到 ，说明氢气不纯；如
果 ，就说明氢气较纯。
【易错提醒】其它可燃性气体点燃或加热前，也一定要验纯。
3．电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：
（2）实验现象
与电源正极相连 与电源负极相连
现象 电极附近 玻璃管内 电极附近 玻璃管内
一段时间后，_________________________________________
比较两个玻璃管内现象的差异
_______________________________。
（3）产物检验
实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体
现象
解释
（4）文字表达式：
符号表达式：
（5）结论：水是由 组成的；
（6）从微观角度分析：化学反应前后原子种类 ，元素的种类 ，分子的种类变化；化学变化的
实质是 。
知识点 4 物质的分类
1.单质：由 元素组成的 。（分子中只有一种原子）
2.化合物：由 元素组成的 。（分子中有几种原子）
3.氧化物：由 元素组成，且 的化合物。
【易错提醒】
1．单质、化合物前提必须是 ；
2．同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 ，如氧气和臭氧的混合物、红磷和白磷的混合物。
3．名称中出现“化”“酸”等字眼的一般也是化合物。
知识点 5 化学式
1．化学式的意义
宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
微观意义：表示物质的 1 个分子；表示物质每个分子的构成；
【易错提醒】若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
2．化学式的写法、读法
读法 写法
气体单质读“ ” 、 、 ：直接写元素符
号。
单质
其他单质直接读 常见气体：（ 、 、 、臭氧
等）在元素符号右下角加数字
读作“ ”； 若已读出原子个数的就根据名称直接写；
在氧化物中有时要读出原子个
两种元素组 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；
数，“氧化某”或“几氧化几
化 成的化合物 氧化物中氧元素写 边；
某”。
合 一般化合物中金属元素写 边。
物
一般依据原子团读作“碳酸 根据原子团化合价书写，正价左负价右；
含原子团的
某”、“硫酸某”、“硝酸
化合物
某”、“氢氧化某”、“某某铵”
知识点 6 化合价
1．表示方法：在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为 1时，不能省略。
2．化合价规律：
（1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。
（2）在 中元素的化合价为 。
（3）原子团中各元素化合价的代数和等于 。
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
（5）同种元素在 中可显示不同的化合价；同种元素在 中也可显示不同的化合价。
3．化合价与离子符号
化合价 离子符号
相同点 相同、 一致
不 标示位置不同 标示在 标示在
同 正负号位置不同 在前， 在后； 在前, 在后；
点
数字“1” 数字“1” ； 数字“1” 。
4．化合价口诀：
+1 价； +2 价； 碘-1 价；通常 -2 价；
亚铜+1 铜+2； +2 +3；铝+3，硅+4，磷+5；
-1 根，-2 根，+1 价的是 。
5．符号周围数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示 的个数。
（2）化学式前面的数字：表示 的个数。
（3）离子符号前面的数字：表示 的个数。
（4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的 。
（5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的 。
（6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含 。
+1
【易错提醒】要能正确区分整个符号的含义和数字 1 的含义，如“H”：整个符号的含义是“+1 价的氢元
素”，数字 1的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。
知识点 7 物质组成的定量表示
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的 总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的 与 的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
物质的相对分子质量
Ar(A)×a
ω(A) = Mr(AaBb) ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝ × ；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝ ÷ ；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
考点一 保护水资源
【典例 1】3 月 22 日是“世界水日”，“中国水周”主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”下列
有关水的说法正确的是
A．淡水资源是取之不尽用之不竭的 B．生活污水可以随意排放
C．农业灌溉改变传统的漫灌为喷灌 D．为节约用水，可用工业废水浇灌农田
【变式 1-1】节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
【变式 1-2】下列做法中不利于保护水资源的是
A．生活污水任意排放 B．使用节水型马桶
C．农业上改漫灌为喷灌或滴灌 D．工业废水处理后再排放
考点二 水的净化
【典例 2】如下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X 试剂吸附是物理变化
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
【变式 2-1】化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。
(1)去除湖水中的泥沙。过滤器的制作过程如图 1 所示，正确操作的顺序为 （填序号）。
(2)同学们将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用图 2 所示装置进
行过滤。请回答下列问题。
①图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ；指出图中一处错误： 。
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
③过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有： 。
④改进后过滤，得到了澄清透明的水，得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”）
⑤若要制得纯水，需要采用的净化方法是 。
【变式 2-2】无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水
净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
(1)加入的 A 物质是明矾，其化学式为 KAl（SO4）a 12H2O，a 的值是 。
(2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体 C 中
仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b． 未用玻璃棒引流
c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
(3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。
(4)取少量液体 D 于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，
重复上述实验，观察到的实验现象是 。
考点三 水的组成
【典例 3】用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是
A．a、b 两管产生气体的质量比为 2：1
B．用燃着木条检验 a 管气体，观察到气体燃烧
C．b 管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D．该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成
【变式 3-1】如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是
A．b 端是电源的正极
B．c 试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管 c 中收集的气体与试管 d 中收集的气体的质量比约为 2:1
【变式 3-2】根据图示实验，回答下列问题。
(1)实验前同学们向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是 。能用蔗糖溶液替换吗 ？(填能或不能)。
(2)电解时观察到的现象有：两个电极上都有气泡产生，切断电源打开活塞 a 用带火星的木条置于玻璃管尖
嘴口观察到的现象是 。
(3)反应结束后，若 a 管收集到 5ml 气体，则理论上 b 管收集到的气体体积为 ml。
(4)电解水的文字表达式为 。属于 反应(填基本反应类型)。电解水中发生改变的粒
子是 (填名称)，这个实验说明了水是由 组成，水电解过程 能量(填“释
放”或“吸收”)。
(5)点燃氢气并检验燃烧产物的方法也能验证水的组成，装置如图所示实验点燃氢气前，需 ，氢气燃
烧产生 火焰，说明氢气有 性(填一种化学性质)，烧杯壁上出现 ，证明了
水的组成。
(6)北京冬奥会“飞扬”火炬使用液态氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点
是 。
(7)关于氢气液化的过程说法正确的是 (填序号)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
考点四 物质的分类
【典例 4】下列各组物质中，按照氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氧气、空气 B．冰、干冰
C．水、大理石 D．氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
【变式 4-1】分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若
整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于 Z 范围的是
A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物
【变式 4-2】前者属于单质，后者属于混合物的是
A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦
气 、矿泉水
考点五 化学式图示的分析
【典例 5】淄博烧烤城萦绕的烤肉香味令人垂涎欲滴。在烧烤的时候，大分子的蛋白质会被水解为多肽，继
而分解为小分子的氨基酸，而很多氨基酸都能影响肉的味道，比如谷氨酸（化学式为 C5H9NO4）会增加肉的
鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图，下列说法中不正确的是
A．一个谷氨酸分子是由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成的
B．谷氨酸分子是由四种元素组成的
C．谷氨酸中碳、氧元素的质量比为 15∶16
D．谷氨酸中碳、氢原子个数比为 5：9
【变式 5-1】乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正
确的是
A．化学式为CH3O B．相对分子质量为 62
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 D．一个乙二醇分子由 10 个元素组成
【变式 5-2】食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是
A．乙酸的化学式为 CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 6∶1
C．乙酸由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
考点六 化学用语
【典例 6】正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是
①2CO ②S2- ③ +2Ca O ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2
A．只表示微观意义的有①②⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑦
C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥
D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2 价
【变式 6-1】下列化学用语表达正确的是
A．2 个钠离子：2Na B．3 个氮原子：N3
C SO -2． 2 中氧元素的化合价：SO D2 ．氯化锌的化学式：ZnCl
【变式 6-2】含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①2H ② Fe3+2 ③2O ④ Cl- ⑤ Ca2+ ⑥KMnO4
A．能表示宏观物质的是①⑥ B．③表示两个氧分子
C．由②和④构成的物质的化学式为 FeCl3 D．⑥中锰元素的化合价为＋5
【变式 6-3】下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子：H2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO4
-2
D．过氧化氢中氧元素的化合价：H2 O2
考点七 化学式的计算
【典例 7】传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为 C16H18Ox。已知绿原酸
的相对分子质量为 354，请你计算：
(1)C16H18Ox 中 x= 。
(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
(3)“绿原酸”中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【变式 7-1】有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为 7∶4，则此氮的氧化物的化学式为
A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O
【变式 7-2】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为 C3H7O2N）就
是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）
(1)丙氨酸分子中 C、H、O、N 各原子的个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 。
(3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
(4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）
(5)17.8g 丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）
考点八 标签试题
【典例 8】如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
Xx 儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素 D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：碳酸钙 75%
食用方法：嚼食：每日一片
(1)主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 。
(2)主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为 。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(4)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？
【变式 8-1】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠
补钾，如表为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。
久大品牌 低钠盐
产品标准号：GB2721
配料及含量：氯化钠 70% 氯化钾 30%
生产日期：2020 年 10 月 15 日
保质期：8 个月
(1)氯化钾的相对分子质量为 。
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每
天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果精确到 0.1g）
【变式 8-2】如图是某品牌补铁剂的标签，请回答：
（1）富马酸亚铁中含有__________种元素，C、H、Fe、O 原子个数比为_________________；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为_________；
（3）若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_______mg．
1．水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列做法不符合“节约用水”理念的是
A．用淘米或洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．用水后，立即关闭水龙头
D．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
2．下列关于自来水净化说法错误的是
A．氯气用于杀菌消毒 B．活性炭用于除去异味，吸附水中悬浮杂质
C．明矾作絮凝剂用于沉降 D．经过净化的自来水送到千家万户，可以直接饮用
3．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是
A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．将混合物直接倒入漏斗中
C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损 D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘
4．目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示
意图，下列说法错误的是
A．紫外线灯照射的作用是加热 B．滤膜可除去水中的难溶性杂质
C．活性炭用来吸附水中的异味和色素 D．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度
5．如图所示是氢气在空气中燃烧的示意图，该实验的说法错误的是
A．点燃氢气前一定要检验其纯度 B．火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现
C．该反应属于氧化反应 D．该实验体现了氢气的助燃性
6．用电解水实验探究水的元素组成，有关说法错误的是
A．a 管和 b 管中气体的体积比约为 1：2
B．a 管中的气体能使燃着的木条燃得更旺
C．b 管中的电极与电源正极相连
D．该实验证明水由氢、氧两种元素组成
7．下列物质中，属于单质的是
A．CO2 B．H2O C．Si D．CO
8．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为
C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为 72 g
C．丙烯酸不是氧化物
D．丙烯酸由 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成
△
9．高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4 溶液可用作消毒剂。下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
10．下列符号中“2”代表的含义错误的是
A．2N——2 个氮原子 B． 2O3 ——2 个臭氧分子
C． 2Cl- ——2 个氯离子 D．Ca2+ ——钙离子带两个单位电荷
11．下面是某些物质的微观模型图，“ ”“ ”“ ”表示三种不同的原子，其中可以表示由稀有气体组成的混
合物的是
A． B．
C． D．
12．化学符号是化学表达的重要工具，下列书写正确的是
A．1 个氢分子：H B．铝离子：Al3+
C．氧化铁化学式：FeO D．两个钠原子：Na2
13．在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为 4:1 的是
A．甲烷（CH4） B．碳酸（H2CO3） C．乙醇（C2H5OH） D．葡萄糖（C6H12O6）
14．如图为某钙片商品标签信息，下列有关说法正确的是
①此钙片属于混合物
②碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为 10：3：12
③每片钙片中至少含钙元素 1.5g
④若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充 1.2g 钙元素，则需要每天服用 2 片该钙片
A．①②③④ B．①② C．②③④ D．①②④
15．“黄山毛峰”中的主要成分之一茶氨酸（化学式为C7H14O3N2 ），具有维护神经系统健康和改善睡眠的功
效。下列说法正确的是
A．一个茶氨酸分子含有 24 个原子 B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中含有四种非金属 D．茶氨酸分子中碳、氢原子个数比为 1：2
16．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
回答下列问题：
(1)操作 X 的名称是 ，试剂 A 的名称是 。
(2)高铁酸钾（ K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾的构成微粒是钾离子和一种阴离子，该阴离子的符
号为 。明矾也常常用作净化水的絮凝剂，是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的的化学式
为 。
(3)流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水是
（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)小刚取少量输送到用户家中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，但有较多浮渣产生，说明输送到用
户家中的水是 （填“软”或“硬”）水。
(5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序
号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
17．某兴趣小组的同学对水的组成进行了实验探究。
【提出问题】水是由什么组成的 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组
成。
【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图
乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰（可吸收水分干燥气体）的仪器 c，并在导管口 d
处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。
【实验与结论】
(1)图甲中玻璃管 a 和玻璃管 b 得到气体的体积比为 ；检验 b 管中产物的方法是 。
(2)图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象:导管口 d 处 ；
(3)写出实验甲中反应的文字表达式 。
(4)以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用
图中的字母表示）。
(5)实验甲中没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
(6)由以上探究可以得出结论：水是由 组成的。
18．“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。离子交换
树脂可有效去除重金属离子、软化水质
(1)活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。
(2)过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为 0.5 微米，能把该微粒“筛”出来的材质是_____(填标号)。
A．慢速滤纸(孔径为 1~3 微米)
B．双层纺织网(最小孔径 6 微米)
C．超滤膜(最小孔径 0.01 微米)
(3)钠离子直径小于 0.001 微米，“生命吸管” (填“能”或“不能”)淡化海水。生产中常用膜分离技术
淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用 的方法淡化海水。
(4)“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)碘树脂可杀菌消毒，生活中还可通过 来降低水的硬度和杀灭细菌。
(6)“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 。
19．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
(1)每个柠檬酸分子中含有 个原子。
(2)柠檬酸的相对分子质量为 。
(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
20．汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇 C2H5OH)在
微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸 CH3COOH)。根据化学式计算填空。
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(3)23g 乙醇中含氢元素的质量为 g。
(4) g 乙醇和 90g 乙酸所含碳元素质量相等。
1．如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是
A．能把过滤池和吸附池的位置顺倒
B．加入的 X 试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中溶解的色素和异味
D．到达用户的水是纯净物
2．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是
A．图 1 中 a 处的气体可以使带火星的木条复燃
B．图 1 中水电解的反应类型是复分解反应
C．图 1 中 a 与 b 的分子个数比为 2∶1，质量比为 1∶8
D．图 2 中水分解的微观顺序是 acb
3．下列化学用语中，说法正确的是
+2
①2H2O2②2Si③SO
2-
4 ④ ⑤ Mg ⑥C
A．①②中符号前的“2”都表示分子的个数
B．③④都表示的是离子
C．③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数
D．⑥中的符号只能表示碳元素和碳这种物质
4．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图，下列概念间的关系分析不正确的是
A．氧化物和化合物属于包含关系
B．单质与化合物属于并列关系
C．氧化反应和化合反应属于交叉关系
D．分解反应与化合反应属于包含关系
5．我国科学家开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域长期困扰科技界和产业界的技
术难题。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．隔膜只允许水分子通过
B．反应过程中氢元素的化合价不变
C．生成物的质量比为 1∶8
D．该反应经历了分子分解、原子重组的过程
6．下列物质按照混合物、化合物、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
7．下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C -2．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价： S
8．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，
会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是
A．对苯二胺的化学式为 C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为 108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 18：2：7
D．对苯二胺对人体有害
9．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为 2∶1
C．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．氯化铁：FeCl3
C．2 -个镁离子：2Mg-2 D．锰酸根离子：MnO4
11．H、Na、C、O 四种元素，它们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2，则按不同组合可形成的化
合物最多有
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子
B．因为H2O 和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
13．已知氧化铜和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为 33%，则另一种氧化物可能是
A． Fe2O3 B．MgO C．Fe3O4 D．CaO
14．新型纳米材料 MFe2Ox(3能使工业废气中的 SO2 转化为 S,转化流程如下图所示：
已知 MFe2Oy 中 Fe 为＋3 价。下列说法中，不正确的是
A．SO2 是大气污染物 B．SO2 不是该反应的催化剂
C．y 的数值为 4 D．SO2 发生了分解反应
15．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D．4P+5O2 2P2O5
16．有 X 和 Y 两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中 X 的质量分数为 75%，乙中 X
元素的质量分数为 80%，若甲的化学式为XY4 ，则乙的化学式为
A．XY2 B．X2Y C．XY3 D．X2Y3
17．按下列要求写出化学式或化学符号.
(1)2 个氮原子 ；
(2)4 个二氧化碳分子 ；
(3)氖气 ；
(4)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 ；
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价 ；
(6)3 个亚铁离子 。
18．如图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。
(1)图中 A 点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 。
(2)写出图中 B 点对应的物质化学式是 ，它对应的物质类别 X 是 。
(3)浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），NH3 中氮元素化合价是 。
(4)打开浓氨水的试剂瓶能闻到有刺激性气味的气体，说明 。
19．(1)已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中所含氧元素的质量相等，则铁元素的质量之比为
(2)某氢氧化钠样品中只含有杂质碳酸钠，已知钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，则该氢氧化钠样品的纯
度为 （保留小数点后一位）。
20．H2 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体
的体积与时间的关系如图 1 所示，其中表示氢气的是_______（填“a”或“b”）。该反应的符号表达式为
_______。该反应的基本反应类型是：_______。
(2)2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技
术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图 2 所示。
此“最简单”反应中， 表示 H 原子， 表示 D 原子。D 原子核中有__个质子，此反应中涉及
的元素种类有_______种。该反应可表示为：H +__→ H2 +__。
21．化学小组用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) 氢气体积(mL) 氧气体积(mL)
① 200mL 蒸馏水 2 45 0 0
I
② 200mL 蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL 蒸馏水 16 45 5 2.5
④ 200mL 蒸馏水+0.8g 氢氧化钠 10 3.0 10 4.9
Ⅱ ⑤ 200mL 蒸馏水+1.6g 氢氧化钠 10 2.6 10 4.9
⑥ 200mL 蒸馏水+3.2g 氢氧化钠 10 2.0 10 5.0
【解释与结论】
(1)写出电解水的文字表达式 。
(2)通电后 a 玻璃管内产生的气体是 。
(3)氢氧化钠的化学式为 。
(4)对比实验②④，可得出的结论是 。
(5)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
(6)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，请你分析可能的原因是： 、 (写两条即可)。
(7)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管 a 与管 b 中产生气体的体积和 。【提示：化学
反应前后元素的种类和质量都不变】
22．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为 C12H22O11
(1)蔗糖的相对分子质量是 从物质的分类看，蔗糖溶液属于 (选填单质、化合物、氧
化物、混合物)
(2)若使蔗糖中氧元素的质量与 36 克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？(请写出计算过程，结果
精确到小数点后一位)
(3)蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是___________
A．2% B．5% C．7% D．14%
(4)蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为 80%，则碳元素的质量分数 。
23．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018 年底前全面稳定消除河
道黑臭，2020 年力争全面消除劣 V 类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”
攻坚战。
（1）由图 1 可见，2018 年上海市主要河流水质类别中占比最高的是 类水体。
（2）由图 2 可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是 ；近年来全市主要河流的该污染指
数变化明显呈 （下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在 （变好/变差）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是 。
a．深化落实河长制、湖长制
b．关停或整改存在污染隐患的企业
c．清理污染河道的底泥
d．生活污水直接排入河道
（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图 2 可知， （长江口/黄浦江上游）的水质更
优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步
骤 （a/b/c）。
（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是 。
a．水被污染后，会对环境造成危害
b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机
c．水是取之不尽用之不竭的
d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕

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