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第 07 讲 离子反应
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
一、离子反应
探究学习：【实验 1—3】
向盛有 2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入 2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象： 产生白色沉淀
结论： Na+和 Cl 都没有发生化学变化， Ba2+和 SO 24 发生化学变化生成白色沉淀 。
1、离子反应： 有离子参加或生成的反应 。
2、离子方程式
1）定义：用 实际参加反应 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。
⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 易溶物、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐） 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱
水）、易挥发性物质、单质、氧化物 。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
① 若微溶物作为反应物，以 稀溶液 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作为反应物，以 浊液或固体 的形式存在时，写成化学式的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) + 2H+ == Ca2+ 2 + 2H2O
③ 若微溶物作为生成物，按 沉淀 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO 24 ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO 34 ˉ + 3H2O
学生探究教材 17 页思考与交流
结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。
【自学导读】阅读教材 17——18 页
1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子
的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 生成沉淀 、 放出气体 或 生成水 。
只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 制备和分离 、物质 提纯和鉴定 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “铁ｘ丝、”石) 墨 、 氯 化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2 硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3 + +氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H = NH4 。(____)
4 NaHSO4=Na++H++SO2-4 。( )
5 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6 盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7 Na2O 溶于水和水反应生成 NaOH，NaOH 电离出离子，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是非电解质。( )
8 CO2溶于水能导电，因此 CO2是电解质。( )
9 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
10 氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)
【答案】1．错误 2．错误 3．错误 4．正确 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．正确 10．错误
知识精讲
1．离子反应的常见类型
常 见 (1)复分解反应生成沉淀或气体或 H2O (2)碱性氧化物(如 CuO)与酸反应；
类型 (3)酸性氧化物(如 CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如 Zn)与酸反应；
(5)金属(如 Zn)与盐(如 CuSO4)的反应。
2．离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理，如 Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2＋，而不是 Fe3＋。
(2)拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非
电解质等均写化学式。
②改写微溶物时要看清题目要求：
a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写成 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)。
④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 NaHCO3 不能拆写成 Na＋、H＋和 CO32－，应拆写成“Na＋＋
HCO－3 ”。
⑤强酸酸式酸根可拆开写，如 HSO －4 可拆写为“H＋＋SO2－4 ”。
对点精练
1．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选 A；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选 B；
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉
淀，属于离子反应，故不选 C；
D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜
沉淀，属于离子反应，故不选 D；
选 B。
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+ +Ag
B．大理石溶于盐酸的反应：CO2- +3 +2H =CO2 +H2O
C + 3+．铁与盐酸反应：Fe+2H = Fe +H2
D 2+．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba +2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4 +Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒，应该为Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，A 错误；
B．碳酸钙不溶于水，不能拆，CaCO3 +2H
+ = Ca2+ +H2O+CO2 ，B 错误；
C + 2+．铁与盐酸反应生成亚铁离子：Fe+2H =Fe +H2 ，C 错误；
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D 正确；
故选 D。
3．下列化学方程式符合客观事实的是
点燃
A．Fe+Cl2 FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3
C．Na2O+H2O=2NaOH D．HCO-3 +OH-=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A．氯气氧化性强，将铁单质氧化为三价铁，生成氯化铁，A 不符合题意；
B．氧化铝难溶于水，与水不反应，B 不符合题意；
C．氧化钠易溶于水的碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C 符合题意；
D HCO-． 3 +OH
- =CO2-3 +H2O，D 不符合题意；
故答案为：C。
4．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO 2- +2H+ + Ba2+ + 2OH-4 = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO = Ca2+3 + H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和 Ba(OH)2要写成离子，BaSO4沉淀和水写化学式，
SO2-离子方程式为： 4 + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A 项正确；
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu(OH)2 + 2H+
= Cu2+ + 2H2O，B 项错误；
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铁和水不能写成离子，硫酸和硫酸铁要写成离子，离子方程式
为：Fe2O +3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O，C 项错误；
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全电离，不能写成离子，正确的离
子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D 项错误；
故选 A。
3．离子方程式书写的核心
离 子 方 程 两易 易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
式 书 写 的 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
核心 两查 检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。
对点精练
5．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是
A．Ba(OH)2与过量 NaHCO3 ，NaOH 与过量 NaHCO3
B．少量 CO2与 NaOH ，过量 CO2与 NaOH
C．BaCl2与 Na2SO4 ，Ba(OH)2与 H2SO4
D．CuSO4与 NaOH ，CuCl2与 Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2与过量 NaHCO3反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：
Ba2+ +2OH- +2HCO-3 =BaCO3 +CO
2-
3 +2H2O，NaOH 与过量 NaHCO3 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：
OH- +HCO- 2-3 =CO3 +H2O，两者离子方程式不一致，故 A 不符合题意；
B -．少量 CO2与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2 +2OH =CO
2-
3 +H2O ，过量 CO2与 NaOH
反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2 +OH
- =HCO-3 ，两者离子方程式不一致，故 B 不符合题意；
C BaCl Na SO SO2-． 2与 2 4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为： 4 +Ba
2+ =BaSO4 ，Ba(OH)2与 H2SO4
+ 2-
反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： 2H +SO4 +Ba
2+ +2OH- =BaSO4 +2H2O，两者离子方程式不一
致，故 C 不符合题意；
D．CuSO4 与 NaOH，CuCl2 与 Ba(OH)2，两者都是铜离子和氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ，故 D 符合题意。
综上所述，答案为 D。
6 Ca2+．能用 + CO2-3 = CaCO3来表示的化学反应是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应
【答案】B
- 2+
【解析】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为：CO2 + 2OH + Ca = CaCO3 +H2O，故 A
错误；
B．氯化钙与碳酸钾溶液反应实质是碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2+ + CO2-3 =
CaCO3 ，故 B 正确；
C 2+ - + 2-．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，离子方程式为：Ca + 2OH + 2NH4 + CO3 =
CaCO3 +2NH ×H
2+
3 2O ，不能用Ca + CO
2-
3 CaCO3 表示，故 C 错误；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，所以澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应不能用
Ca2+ + CO2-3 =CaCO3 来表示，故 D 错误；
故选：B。
7．表中评价不合理的是
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ + 2H2O 正确
错误，碳酸钡不应写成离子
B CO2-向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 3 + 2H = CO2↑ + H2O
形式
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH)
2-
2溶液反应：2H + SO 2+4 + Ba + 2OH－=
C 错误，化学计量数不匹配
BaSO4↓ + 2H2O
D NaOH -溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = HCO3 正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 Cu(OH) + 2H = Cu2+ 2 + 2H2O，
故不选 A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为BaCO3 + 2H = Ba2++CO2↑ + H2O，不选 B；
C NaHSO Ba(OH) H + SO2-．少量 4溶液与 2溶液反应，反应的离子方程式为 4 + Ba2++ OH－= BaSO4↓ +
H2O，故不选 C；
D．NaOH 2-溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH－ + CO2 = CO3 +H2O，
故选 D；
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B 2-．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 4 =BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子而不是铁离子，A 错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，B 正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，C 正确；
D． 碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化
碳和水，D 正确；
故选 A。
4．离子不能大量共存的三种情况
1 SO 2ˉ 与 Ba2+4 、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
2 CO 23 ˉ 与 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
离子间反应生成难溶物（或微溶
3 SO 2ˉ与 Ba2+、Ca2+ 3 等不能大量共存
物）
4 S 2ˉ与 Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
5 OHˉ与 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
离子间反应生成难电离物质（弱 1 H+ 与 OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
酸、弱碱、水） 2 OHˉ与 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH + 4 等不能大量共存
离子间反应生成挥发性物质 1 H+ 与 CO 23 ˉ、HCO3ˉ、SO 23 ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
2 OHˉ 与 NH + 4 不能大量共存
微提醒：
对点精练
1．下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是
A Ba2+、Na+． 、OH-、NO- + + - 2-3 B．H 、Ag 、Cl 、SO4
C．HCO-3、NO
-
3、Na
+、H+ D Al3+． 、NH+4、OH
-、SO2-4
【答案】A
【解析】A．四种离子间不会反应，能够大量共存，A 符合题意；
B．银离子和氯离子之间发生反应生成氯化银沉淀，银离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸银微溶物，
不能大量共存，B 不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根之间能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C 不符合题意；
D．铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子会生成一水合氨，不能大量共存， D
不符合题意；
故选 A。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：K+、Fe2+ -、NO 、MnO-3 4
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+ 、Fe3+ Cl-、 、HCO-3
C．含有0.1mol / LAgNO + 2- 2-3 溶液中：NH 、Mg2+4 、SO4 、CO3
D．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO-3 、SO
2-
4
【答案】D
【解析】A．强酸性溶液中： Fe2+ -可以被NO3 、MnO
-
4 氧化为铁离子，不能共存，A 不选；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-和Fe3+ 、HCO-3 反应而不能大量共存，B 不选；
C．含有0.1mol / LAgNO Ag+ SO2- CO2-3 溶液， 和 4 、 3 反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银，不能大量共存，
C 不选；
D．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO-3 、SO
2-
4 不反应，可以共存，D 选；
故选 D。
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na+ 、Al3+ Cl- NH ×H O Al3+ - +、 、 3 2 不能大量共存，因发生反应： + 4NH3 ×H2O=AlO2 + 4NH4 + 2H2O
B H+、K+ 2-、Cl-、SO4 不能大量共存，H+和 Cl-反应
C Na+ 、Fe3+ SO2-、 、I- 不能大量共存，Fe3+和 I-4 发生氧化还原反应
D H+、Na+ 、Cl-、MnO-4 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．不能大量共存是因为铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，方程式为
Al3+ + 3NH3 ×H2O=Al OH +3NH+3 4 ，A 错误；
B．这四种离子能大量共存，B 错误；
C Fe3+ I- 2Fe3+ +2I- =2Fe3+．不能大量共存， 和 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 +I2，C 正确；
D．不能大量共存，在酸性条件下MnO-4 会氧化Cl-，D 错误；
故选 C。
易错辨析
一、离子方程式的正误判断的“六看”
1 看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
2 看是否符合拆写原则 －如石灰石加入稀盐酸中：CO23 ＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
3 看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO
－
3与稀硫酸反应：CO23 ＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
4 看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
5 看是否漏掉参加反应的离子 CuSO Ba(OH) Ba2＋ SO2－如 4与 2溶液反应： ＋ 4 ===BaSO4↓(错)
6 看是否符合阴、阳离子的个 如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
数配比 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO －42 ===BaSO4↓＋H2O(错)
二、离子共存分析时易忽视的隐含条件
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的 Cu2＋、呈浅绿色的 Fe2＋、
1 无色透明溶液 呈棕黄色的 Fe3＋、呈紫色的 MnO－4 。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
2 酸性环境 “强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7 的溶液”。
3 碱性环境 “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7 的溶液”。
基础测评
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2+ + 2OH- = Mg OH ；MgCO3 + Ba OH =Mg OH +BaCO2 2 2 3
B CO2-． 3 + 2H
+ =CO2 +H2O；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
C．Fe2O + 6H
+ =2Fe3+3 + 3H2O；Fe2O3 + 2H2SO4 =2FeSO4 + 2H2O
D +．H + OH- =H2O； 2KOH + 2NaHSO4 =Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
【答案】D
【解析】A．碳酸镁、碳酸钡为沉淀，不能拆，A 错误；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆，B 错误；
C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁， C 错误；
D．氢氧化钾和硫酸氢钠反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式能改写成相应化学方程式，D
正确；
故选 D。
2．能用 OH-＋H+=H2O 表示的化学方程式有
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B．石灰乳与盐酸溶液反应
C．氢氧化铜与稀盐酸反应 D．氢氧化铁与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+=H2O ，A 项正确；
B．石灰乳与盐酸溶液反应，离子反应为 Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B 项错误；
C．氢氧化铜与稀盐酸反应，离子反应为 Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C 项错误；
D．氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O， D 错误；
故选 A。
3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图
中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．OH- +HCl=H2O+Cl
-
B Ca(OH) +Cu2+． 2 =Ca
2+ +Cu(OH)2
C．F e+Cu2+ = Fe2+ +Cu
D 2Fe+6H+ =2Fe2+． +3H2
【答案】C
【解析】A．盐酸是强酸，离子反应为 OH-+H+=H2O，故 A 错误；
B．Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故 B 错误；
C．Fe 的活泼性比 Cu 强，可以发生 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，对应离子方程式书写规范正确，故 C 正确；
D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，对应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故 D 错误；
答案为 C。
4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4
B．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4
C． NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和 NaOH
D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 HNO3
【答案】D
【解析】A．BaCl2和 Na2SO4反应的离子方程式：Ba2+ +SO2-4 =BaSO4 ，Ba(OH)2和 CuSO4
2+
反应的离子方程式：，Ba +SO2- +Cu2+4 +2OH
- =BaSO4 +Cu(OH)2 ，A 错误；
B．NaHCO3和 NaHSO - +4反应的离子方程式： HCO3 +H =H2O+CO2 ，Na2CO3和 NaHSO4反应的离子方程
CO2- +式： 3 +2H =H2O+CO2 ，B 错误；
C．NaHCO3(过量)和Ca OH - - 2+ 2-2 反应的离子方程式： 2HCO3 +2OH +Ca =CaCO3 +2H2O+CO3 ，
Ca HCO3 2 ( - - 2+过量)和NaOH 反应的离子方程式：HCO3 +OH +Ca =CaCO3 +H2O，C 错误；
D．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)
+ 2+
2和 HNO3反应的离子方程式：Cu(OH)2 +2H =Cu +2H2O，D 正确；
故选 D。
5．下列化学反应，能用离子方程式CO2-3 + 2H+ =CO2 +H2O 来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
【答案】B
2-
【解析】A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO3 +2H+=CO2↑+H2O 表示，A 错误；
B 2-．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO +2H+3 =CO2↑+H2O 表示，
B 正确；
C 2-．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO +2H+3 =CO2↑+H2O 表示，C 错误；
D．盐酸和 NaHCO -3溶液的反应的离子反应为HCO3 +H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D 错误；
故选 B。
6．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
A．Cl﹣ Fe2+ NO- -、 、 、H+ B．HCO 、Cl﹣3 3 、Na+、H+
C．Ba2+ Cl﹣ CO2-、 、 3 、K+ D．NH
+
、K+、OH﹣4 、Cl﹣
【答案】C
-
【解析】A．酸性条件下，Fe2+、NO3 发生氧化还原反应生成 Fe3+、NO 而不能大量共存，不符合条件，故
A 错误；
B -．HCO 、H+3 反应生成 CO2、H2O 而不能大量共存，不符合条件，故 B 错误；
C．Ba2+、CO 2﹣3 生成沉淀碳酸钡而不能大量共存，符合条件，故 C 正确；
D NH+． 4 、OH﹣反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，不符合条件，故 D 错误；
故选 C。
7．下列各组离子能大量共存的是
A．在透明溶液中：K+、Na+ 、Fe3+ 、Cl-
B NH+．能使酚酞变红的溶液中： 4 、Mg2+ 、HCO
- SO2-3 、 4
C．KI -溶液中：H+、K+、ClO- 、NO3
D．使石蕊变红的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ CH -、 3COO 、NO
-
3
【答案】A
【解析】A．透明不等于无色，K+ 、Na+ 、Fe3+ 、Cl-互不反应，可以大量共存，A 符合题意；
B -．能使酚酞变红的溶液显碱性，O H - 与Mg2+ 和HCO3 均不能大量共存，B 不符合题意；
C． H+ 和ClO- 会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化 I- ，不能大量
共存，C 不符合题意；
D -．使石蕊变红的溶液显酸性，H+ 与CH3COO 会反应生成弱酸，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 A。
8．向一定体积的Ba OH 2 溶液中逐滴加入稀H2SO4 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．B 点溶液中：CO2-3 、Na+ 、和Cl-可以大量共存
B．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C 2- + -．D 点溶液中加入Na2CO3固体发生的反应可能为：CO3 +H =HCO3
D．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba OH 2 发生电离
【答案】C
【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C 点时
为硫酸钡和水，导电能力几乎为 0，C 点以后，硫酸过量，导电能力增强。
A．B 2-点溶液中含有大量的钡离子，CO3 与钡离子不能大量共存，故 A 错误；
B．向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C 段溶液的导电能力不断减弱，是
因为生成 BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电
解质，故 B 错误；
C D Na CO CO2- +H+． 点溶液中含有过量的硫酸，加入 2 3固体可能发生反应 3 =HCO
-
3，故 C 正确；
D．CD 段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故
D 错误；
答案选 C。
能力提升
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaHSO Ba OH 2H+ + SO2- 2+ -4 溶液中滴入 2 溶液至恰好中和： 4 + Ba + 2OH = BaSO4 +2H2O
B．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．向NaHCO - 2+ -3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3 + Ca + OH = CaCO3 +H2O
D +．醋酸腐蚀大理石台面： 2H + CaCO3 = Ca
2+ + CO2 +H2O
【答案】A
+ 2- 2+ -
【解析】A．在 NaHSO4 溶液中滴入Ba OH 2 溶液至恰好中和： 2H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4 +2H2O，
A 正确；
B．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ，B 错误；
C．向NaHCO - 2+ - 2-3溶液中滴入少量澄清石灰水，离子方程式为： 2HCO3 + Ca + 2OH = CaCO3 +CO3 + 2H2O ，
C 错误；
D．醋酸腐蚀大理石台面，离子方程式为：2CH 2+ -3COOH+CaCO3=Ca +CO2+H2O+2CHCOO ，D 错误；
故选 A。
2．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3
C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4
【答案】B
【解析】A 2-．硝酸溶液与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 CO 3
+2H+=CO2↑+H
-
2O，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 HCO 3
+H+=CO2↑+H2O，则两种反应不能用同一离子方程式表示，故 A 错误；
B -．硝酸溶液与与碳酸氢钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 HCO 3
+H+=CO2↑+H2O，硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 HCO
-
3 +H+=CO2↑+H2O，则两种反应能用同一离子方程式表示，故 B 正确；
C．盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为 H++OH—=H2O，稀硫酸与氢氧化铜反
应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 2H++ Cu(OH)2=Cu2++2H2O，则两种反应不能用同一离子方程式表
示，故 C 错误；
D 2-．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为 Ba2++SO 4 =BaSO2↓，氢
2-
氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba2++OH—SO 4 +
H+=BaSO 2-2↓+H2O，与足量硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba2++2OH—SO 4 +
2H+=BaSO2↓+2H2O，则两种反应不能用同一离子方程式表示，故 D 错误；
故选 B。
3．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑　　　　　　2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O　　　Ba2＋ SO2-＋ 4 =BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO ＋ -3　　　　　　　Ag ＋Cl =AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　　　OH-＋H＋=H2O
【答案】C
【解析】A．铁与 HCl 反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，A 错误；
B 2-．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为 2OH-+Ba2++2H++SO4 =2H2O+BaSO4↓，B 错误；
C．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，C 正确；
D．氢氧化铜为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D 错
误；
故答案选 C。
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO2- 少量铜粉 Fe3
+
+ Cu = Fe2+ + Cu2+4 4
B HCO- Na+ Cl- NO-3 、 、 、 3 KOH
- -
溶液 HCO3 + OH = H2O + CO2
C K+ Na+ ClO- SO2- SO SO + H O + 3ClO- = SO2- -、 、 、 4 少量 2 2 2 4 + 2HClO + Cl
D K+、Na+ CO2-、 3 、O H -
2-
少量CO2 CO3 + CO2 + H2O = 2HCO
-
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
A NH+【解析】 ． 4 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO
2-
4 之间不反应，能够共存，但加入少量铜粉后发生反应：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，题中离子方程式不合理，故 A 错误；
B．HCO-3 、Na+ 、Cl-、NO
-
3 之间不反应，能够共存，加入 NaOH 溶液，发生反应：
HCO-3 + OH
- = H2O + CO
2-
3 ，题中离子方程式不合理，故 B 错误；
C．K+、Na+ ClO- SO2-、 、 4 之间不反应，能够共存，但加入少量 SO2后发生反应：SO2+H2O+3ClO-=SO
2-
4
+2HClO+Cl-，离子方程式正确，故 C 正确；
D．K+ Na+ CO2-、 、 3 、O H -
- 2-
之间不反应，能够共存，加入少量CO2发生反应：CO2 +2OH =CO3 + H2O，题
中离子方程式不合理，故 D 错误；
故选：C。
5．离子方程式 CaCO ＋2H＋=CO ↑＋H O＋Ca2＋中的 H＋3 2 2 不能代表的物质是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
【答案】C
【解析】① HCl与 CaCO +3反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H = CO +H O + Ca
2+
2 2 ，故H+ 能代表 HCl，
② H2SO4 与CaCO3 反应的离子方程式为：CaCO3 +2H
+ +SO2-4 =CO2 +H2O+CaSO4 ，故 H+ 不能代表H2SO4，
③ HNO3与 CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H
+ = CO2 +H
2+
2O + Ca ，故H+ 能代表 HNO3，④
NaHSO4 与 CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3 +2H
+ +SO2-4 =CO2 +H2O+CaSO4 ，故H+ 不能代表
NaHSO4，⑤ CH3COOH 与 CaCO 2+3反应的离子方程式为：CaCO3 +2CH3COOH=CO2 +H2O+Ca +2CH3COO
-
，故H+
不能代表 CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
6．下列离子方程式中错误的有几个
①CO 通入 CaCl 溶液：Ca2＋2 2 ＋CO2＋H2O=CaCO ＋3↓＋2H
②Ba(OH) 和 H SO 两溶液混合：Ba2＋＋OH-2 2 4 ＋H＋＋SO 2-4 =BaSO4↓＋H2O
③用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
④锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
⑤向氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸：Fe(OH) ＋3H＋3 =Fe3＋＋3H2O
⑥ -向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH-＋CO2=HCO 3
⑦NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH-4 2 ＋H＋＋SO 2-4 =BaSO4↓＋H2O
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】C
【解析】①CO2通入 CaCl2溶液中不发生反应，①错误；
②该反应不符合物质中的微粒数目比，离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，②错误；
③醋酸是弱酸离子方程式中需要保留化学式，正确的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ，③错误；
④该反应电荷不守恒，离子方程式为 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，④错误；
⑤将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸先聚沉后溶解，溶解离子方程式为 Fe(OH) +3H+=Fe3+3 +3H2O，⑤正确；
⑥ -向澄清石灰水中通入过量的 CO2生成碳酸氢钙 OH-+CO2= HCO3 ，⑥正确；
⑦NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，
⑦错误；
综上所述，①②③④⑦错误，故选 C。
7．下列离子能大量共存的是
A．在含大量Fe3+ -的溶液中：Na+ 、K+、NO -3 、O H
B．无色澄清透明的溶液中：Cu 2+ K+ NO- SO2-、 、 3 、 4
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3 、SO
2-
4
D 2-．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+ 、Cl-、Na+ 、CO3
【答案】C
【解析】A． 在含大量Fe3+ 的溶液中，O H - 会生成氢氧化铁沉淀，故 A 错误；
B． 无色澄清透明的溶液中，不会有Cu 2+ 形成的蓝色溶液，故 B 错误；
C． 2- 2-使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、CO3 、SO4 均能共存，故 C 正确；
D． Ca2+ 、CO2-3 生成碳酸钙沉淀，故 D 错误；
故选 C。
8．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
选项 离子组 判断及原因
A K+、Ca2+ 、O H - -、NO3 能大量共存
B K+、Fe3+ 、NO-3 、NH3 ×H O Fe
3+ + 3OH-2 不能大量共存，因发生 = Fe(OH)3
不能大量共存，O H - 与HCO-3 发生反应：
C Na+ 、K+、O H - 、HCO-3
OH- + HCO-3 = CO
2-
3 + H2O
D Na+ 、Fe3+ 、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，离子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氢氧化钙微溶，则Ca2+ 、O H - 在水溶液中不能大量共存，A 不符合题意；
B．Fe3+、NH3·H2O 发生反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH) ↓+3 NH+3 4 ，B 不符合题意；
C．OH-与HCO- - -3 发生反应：OH + HCO3 = CO
2-
3 + H2O ，故O H - 与HCO
-
3 不能大量共存，C 符合题意；
D． H+与ClO- 能发生反应生成 HClO，Fe3+与 ClO-间能发生双水解反应，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 C。第 07 讲 离子反应
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
一、离子反应
探究学习：【实验 1—3】
向盛有 2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入 2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象：
结论： 。
1、离子反应： 。
2、离子方程式
1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。
⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：
。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
① 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成 的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO 24 ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO 34 ˉ + 3H2O
学生探究教材 17 页思考与交流
结论： 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。
【自学导读】阅读教材 17——18 页
1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的
反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只
要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “铁ｘ丝、”石) 墨 、 氯 化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2 硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3 氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H
+ = NH+4 。(____)
4 NaHSO =Na++H++SO2-4 4 。( )
5 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6 盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7 Na2O 溶于水和水反应生成 NaOH，NaOH 电离出离子，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是非电解质。( )
8 CO2溶于水能导电，因此 CO2是电解质。( )
9 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
10 氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)
知识精讲
1．离子反应的常见类型
常 见 (1)复分解反应生成沉淀或气体或 H2O (2)碱性氧化物(如 CuO)与酸反应；
类型 (3)酸性氧化物(如 CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如 Zn)与酸反应；
(5)金属(如 Zn)与盐(如 CuSO4)的反应。
2．离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理，如 Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2＋，而不是 Fe3＋。
(2)拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非
电解质等均写化学式。
②改写微溶物时要看清题目要求：
a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写成 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)。
④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 NaHCO 不能拆写成 Na＋3 、H＋和 CO2－3 ，应拆写成“Na＋＋
HCO－3 ”。
⑤强酸酸式酸根可拆开写，如 HSO －4 可拆写为“H＋＋SO42－”。
对点精练
1．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+ +Ag
B 2- +．大理石溶于盐酸的反应：CO3 +2H =CO2 +H2O
C + 3+．铁与盐酸反应：Fe+2H = Fe +H2
D 2+．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba +2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4 +Cu(OH)2
3．下列化学方程式符合客观事实的是
点燃
A．Fe+Cl2 FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3
C．Na2O+H2O=2NaOH D．HCO- -3 +OH =CO2↑+H2O
4．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO 2-4 +2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl +2 + H2O H + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
3．离子方程式书写的核心
离 子 方 程 两易 易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
式 书 写 的 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
核心 两查 检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。
对点精练
5．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是
A．Ba(OH)2与过量 NaHCO3 ，NaOH 与过量 NaHCO3
B．少量 CO2与 NaOH ，过量 CO2与 NaOH
C．BaCl2与 Na2SO4 ，Ba(OH)2与 H2SO4
D．CuSO4与 NaOH ，CuCl2与 Ba(OH)2
6 2+．能用Ca + CO2-3 = CaCO3来表示的化学反应是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应
7．表中评价不合理的是
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ + 2H2O 正确
B 2-向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO3 + 2H = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子
形式
少量 NaHSO 溶液与 Ba(OH) 2-溶液反应：2H + SO + Ba2+4 2 4 + 2OH－=
C 错误，化学计量数不匹配
BaSO4↓ + 2H2O
D NaOH -溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = HCO3 正确
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B 2-．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 4 =BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．离子不能大量共存的三种情况
1 SO 24 ˉ 与 Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
2 CO 23 ˉ 与 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
离子间反应生成难溶物（或微溶
3 SO 2ˉ与 Ba2+、Ca2+ 3 等不能大量共存
物）
4 S 2ˉ与 Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
5 OHˉ与 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
离子间反应生成难电离物质（弱 1 H+ 与 OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
酸、弱碱、水） 2 OHˉ与 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH + 4 等不能大量共存
1 H+ 与 CO 23 ˉ、HCO3ˉ、SO 23 ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
离子间反应生成挥发性物质
2 OHˉ 与 NH + 4 不能大量共存
微提醒：
对点精练
1．下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是
A 2+．Ba 、Na+、OH-、NO- +3 B．H 、Ag
+、Cl-、SO2-4
C HCO-、NO-、Na+、H+ D Al3+、NH+、OH-、SO2-． 3 3 ． 4 4
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A -．强酸性溶液中：K+、Fe2+ 、NO3 、MnO
-
4
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+ 、Fe3+ Cl-、HCO-、 3
C．含有0.1mol / LAgNO NH+ Mg2+ SO2-3 溶液中： 4 、 、 4 、CO
2-
3
D - 2-．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO3 、SO4
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na+ 、Al3+ 、Cl-、NH3 ×H 3+ - +2O 不能大量共存，因发生反应：Al + 4NH3 ×H2O=AlO2 + 4NH4 + 2H2O
B H+ K+ Cl- SO2-、 、 、 4 不能大量共存，H+和 Cl-反应
C Na+ 、Fe3+ 、SO2- -4 、I 不能大量共存，Fe3+和 I-发生氧化还原反应
D H+、Na+ 、Cl-、MnO-4 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
易错辨析
一、离子方程式的正误判断的“六看”
1 看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
2 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
3 看是否遵守质量守恒定律 如 Na CO －与稀硫酸反应：CO23 ＋H＋2 3 ===CO2↑＋H2O(错)
4 看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
5 看是否漏掉参加反应的离子 如 CuSO Ba(OH) Ba2＋ SO2－4与 2溶液反应： ＋ 4 ===BaSO4↓(错)
6 看是否符合阴、阳离子的个 如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
数配比 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O(错)
二、离子共存分析时易忽视的隐含条件
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的 Cu2＋、呈浅绿色的 Fe2＋、
1 无色透明溶液 呈棕黄色的 Fe3＋、呈紫色的 MnO－4 。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
2 酸性环境 “强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7 的溶液”。
3 碱性环境 “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7 的溶液”。
基础测评
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A Mg2+． + 2OH- = Mg OH ；MgCO3 + Ba OH =Mg2 2 OH +BaCO2 3
B CO2-． 3 + 2H
+ =CO2 +H2O；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
C Fe O + 6H+ =2Fe3+． 2 3 + 3H2O；Fe2O3 + 2H2SO4 =2FeSO4 + 2H2O
D．H+ + OH- =H2O； 2KOH + 2NaHSO4 =Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
2．能用 OH-＋H+=H2O 表示的化学方程式有
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B．石灰乳与盐酸溶液反应
C．氢氧化铜与稀盐酸反应 D．氢氧化铁与稀硫酸反应
3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图
中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A -．OH +HCl=H2O+Cl
-
B．Ca(OH)2 +Cu
2+ =Ca2+ +Cu(OH)2
C．F e+Cu2+ = Fe2+ +Cu
D． 2Fe+6H+ =2Fe2+ +3H2
4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4
B．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4
C． NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和 NaOH
D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 HNO3
5．下列化学反应，能用离子方程式CO2-3 + 2H+ =CO2 +H2O 来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
6．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
A．Cl﹣、Fe2+、NO- +3 、H B．HCO
-
3 、Cl﹣、Na+、H+
C．Ba2+ Cl﹣ CO2- K+ D NH+、 、 +3 、 ． 4 、K 、OH﹣、Cl﹣
7．下列各组离子能大量共存的是
A．在透明溶液中：K+、Na+ 、Fe3+ 、Cl-
B + - 2-．能使酚酞变红的溶液中：NH 、Mg2+4 、HCO3 、SO4
C．KI溶液中：H+、K+ -、ClO- 、NO3
D．使石蕊变红的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ CH COO-、 3 、NO
-
3
8．向一定体积的Ba OH 2 溶液中逐滴加入稀H2SO4 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．B 2-点溶液中：CO + -3 、Na 、和Cl 可以大量共存
B．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C D Na CO CO2- +H+ =HCO-． 点溶液中加入 2 3固体发生的反应可能为： 3 3
D．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba OH 2 发生电离
能力提升
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaHSO4 溶液中滴入Ba OH +2 溶液至恰好中和： 2H + SO2-4 + Ba
2+ + 2OH- = BaSO4 +2H2O
B．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO-3 + Ca
2+ + OH- = CaCO3 +H2O
D 2H+．醋酸腐蚀大理石台面： + CaCO 2+3 = Ca + CO2 +H2O
2．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3
C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4
3．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑　　　　　　2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H 2＋2O　　　Ba ＋SO2-4 =BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3　　　　　　　Ag＋＋Cl-=AgCl↓
D．Cu(OH) ＋H SO =CuSO ＋2H O　　　OH-2 2 4 4 2 ＋H＋=H2O
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH+ 、Mg2+ 、Fe3+ SO2- 3+、 少量铜粉 Fe + Cu = Fe2+4 4 + Cu2+
B HCO- 、Na+ 、Cl- - - -3 、NO3 KOH 溶液 HCO3 + OH = H2O + CO2
C K+ Na+ ClO- SO2- SO SO + H O + 3ClO- = SO2- -、 、 、 4 少量 2 2 2 4 + 2HClO + Cl
D K+ Na+ CO2- O H - CO CO2-、 、 3 、 少量 2 3 + CO2 + H O = 2HCO
-
2 3
A．A B．B C．C D．D
5．离子方程式 CaCO3＋2H＋=CO 2＋ ＋2↑＋H2O＋Ca 中的 H 不能代表的物质是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
6．下列离子方程式中错误的有几个
①CO2通入 CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO ＋3↓＋2H
②Ba(OH) 和 H SO 两溶液混合：Ba2＋＋OH-2 2 4 ＋H＋ 2-＋SO 4 =BaSO4↓＋H2O
③用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
④锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
⑤向氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸：Fe(OH) ＋3＋3H =Fe3＋＋3H2O
⑥向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH-＋CO2=HCO -3
⑦NaHSO 2＋ - ＋ 2-4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4 =BaSO4↓＋H2O
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列离子能大量共存的是
A -．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、K+、NO3 、O H -
B - 2-．无色澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、K+、NO3 、SO4
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、CO2- SO2-3 、 4
D 2-．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+ 、Cl-、Na+ 、CO3
8．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
选项 离子组 判断及原因
A K+、Ca2+ O H - NO-、 、 3 能大量共存
B K+、Fe3+ NO-、 3 、NH3 ×H O
3+ -
2 不能大量共存，因发生Fe + 3OH = Fe(OH)3
不能大量共存，O H - 与HCO-3 发生反应：
C Na+ 、K+、O H - 、HCO-3
OH- + HCO- = CO2-3 3 + H2O
D Na+ 、Fe3+ 、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，离子间不反应
A．A B．B C．C D．D

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