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第 13 讲 物质的量、摩尔质量
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
一、物质的量及其单位
1．引入物质的量的意义
将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为 n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位
热力学 物质 发光
物理量 质量 电流
温度 的量 强度
单位
米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd)
(符号)
3.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是 1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位是 。NA＝ 。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
。
4．摩尔的使用
(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括 等)，如 1 mol Fe、1 mol
O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。
二、摩尔质量
1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。
m
2．定义式：M＝ 。
n
3．单位：g/mol 或 g·mol－1。
4．数值：以 g/mol 为单位时，数值与该粒子的 相等 。
5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO2－3 )＝ ，M(Na2CO3)＝ 。
对点精练
1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （　　）
A．摩尔是一个基本物理量 B．物质的量是一个基本物理量
C．摩尔是用来表示物质的微粒个数 D．物质的量用来表示物质的微粒个数
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是mol-1 B．等于6.02 1023
C．是一个基本物理量 D．可表示1mol氢的个数
3．下列说法正确的是
A．氧的质量是32g × mol-1 B．硫酸的摩尔质量是 98g
C．CO2的相对分子质量是 44g D 2-．CO3 摩尔质量是 60g/mol
4．下列说法中正确的是
①1 mol O2的质量是 32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是 2 g ③1 mol H＋的质量是 1 g ④对原子而言，摩尔质量和
相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “物ｘ质的”量) 是 表 示 微粒数目多少的物理量。(_______)
2 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子。________
3 两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4 摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5 1 mol 氧中含有 6.02×1023个氧原子。________
6 1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧。_____
7 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 2 倍____
8 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目_________
9 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧。(_____)
10 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
知识精讲
一、概念辨析
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物
物质的量
质的数量”等
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子
摩尔
的特定组合，如 1 mol NaOH
阿伏加德 NA 的基准是 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA
罗常数 来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O 中含有氧分子数为 N 个或 6.02×10232 A 个
(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(2)以 g·mol－1 为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为 1)，等于 1 mol 物质的质
摩尔质量
量(单位：g)
(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na CO ——2Na＋——CO32－2 3 ——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
（ì 1）n、N、NA三个量中，已知任意两项，求第三项
n= N （í 2）求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6. 02 10
23 mol-1
NA
（ 3）N与n成正比，判断粒子数多少时，只判断其n是多少即可
m （ì 1）m、n、M三个量中，已知任意两项，求第三项n=
M í（ 2）由M可求相对原子（分子）质量
N m （ì 1）N、NA、m、M四个量红，已知任意三项，求第四项=
N M íA （ 2）该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为
摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个
12C 原子质量的 1/12 的比值。
易错辨析
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的
数量”等。
2．摩尔质量
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒
子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，
而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是 g·mol 1，质量单位是
g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分
子质量没有单位，当摩尔质量以 g·mol 1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。所以，任何原子的
质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如 1 mol 氮的表示方法错误，应指明对象，如 1 mol N2 表示 1 mol 氮分子，1 mol N
表示 1 mol 氮原子。
(3)换算错误。如 1 mol CH4中含有 4 mol H，而不是 1 mol H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
基础测评
1．下列表示方法不正确的是
A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol 氢
2．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧
C．3 mol O2与 2 mol H2O 所含原子数相等
D．硫酸的摩尔质量是98 g
3．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl 的摩尔质量等于 1mol 分子的质量
⑤1mol H2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
4．下列说法正确的是
A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是物质的数量
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
5．摩尔作为一种计量单位，在第 26 届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是
A．1 摩尔任何分子所含的原子数均相等 B．1mol CO 的质量为 28g
C．摩尔是微观粒子的计量单位 D．1mol H 可表示 1 摩尔氢原子
6．下列说法正确的是
A．1mol N2 的质量是14g B． 2mol H2O的摩尔质量是18g/mol
C．H2SO4 的摩尔质量是98g D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
7．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．水的摩尔质量是 18g
B．2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍
8．1molH2O 中含有的原子个数约为
A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023
能力提升
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
2．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是
A．23gNO2 与N2O4 的混合气体含原子数一定是1.5NA
B．C2H4 与C3H6混合气体含有 NA 个氢原子，则碳元素的质量一定为 12g
C．80g 硝酸铵中含有 NA 个氮原子
D．6.02 1023 就是阿伏加德罗常数的值
3．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是 98g
B．O2的摩尔质量在数值上(单位是g × mol-1 )等于其相对分子质量
C．6.02 1023 就是阿伏加德罗常数
D．1mol 一氧化碳的质量为 28 g × mol-1
4．下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是 98
②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
③阿加德罗常数的值可以近似表示为6.02 1023
④1mol 任何物质中都含有约6.02 1023 个分子
⑤等质量的O2和 O3含有的氧原子个数相同
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位
C．1 mol 任何粒子的粒子数都约为 6.02×1023 D．1 mol 氧含 6.02×1023个 O2
6．下列说法中，错误的是
A．28gFe 中约含有 3.01×1023个铁原子
B．1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子
C．Cl2的摩尔质量是 71g
D．1molCO 中含有 2mol 原子
7．下列说法中正确的是
A．CO 的摩尔质量是 28g
B 2-．CO3 的摩尔质量是 60g/mol
C．1molO2的质量是 32g/mol
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
8．Cl2 与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。下列叙述正确的是
A．1molN2 的原子数为NA B．Cl2 的摩尔质量为71g × mol-1
C．1molNH3的质量为17g ×mol-1 D． 22.4LNH4Cl物质的量为1mol第 13 讲 物质的量、摩尔质量
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
一、物质的量及其单位
1．引入物质的量的意义
将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位
热力学 物质 发光
物理量 长度 质量 时间 电流
温度 的量 强度
单位
米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(符号)
3.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是 1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位是 mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
N
n＝ 。
NA
4．摩尔的使用
(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如 1 mol Fe、1 mol
O 、1 mol OH－2 、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量
1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为 M。
m
2．定义式：M＝ 。
n
3．单位：g/mol 或 g·mol－1。
4．数值：以 g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。
5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO32－)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。
对点精练
1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （　　）
A．摩尔是一个基本物理量 B．物质的量是一个基本物理量
C．摩尔是用来表示物质的微粒个数 D．物质的量用来表示物质的微粒个数
【答案】B
【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故 B 正确；
C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故 C 错误；
D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故 D 错误；
故选 B。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是mol-1 B．等于6.02 1023
C．是一个基本物理量 D．可表示1mol氢的个数
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德罗常数的单位是mol-1 ，故 A 正确；
B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于6.02 1023 ，故 B 错误；
C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故 C 错误；
D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故 D 错误；
故选 A。
3．下列说法正确的是
A．氧的质量是32g × mol-1 B．硫酸的摩尔质量是 98g
C．CO 2-2的相对分子质量是 44g D．CO3 摩尔质量是 60g/mol
【答案】D
【解析】A．氧气的摩尔质量是32g × mol-1，故 A 错误；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”，硫酸的摩尔质量是 98g/mol，故 B 错误；
C．CO2的相对分子质量是 44，故 C 错误；
D CO2-． 3 摩尔质量是 60g/mol，故 D 正确；
选 D。
4．下列说法中正确的是
①1 mol O2的质量是 32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是 2 g ③1 mol H＋的质量是 1 g ④对原子而言，摩尔质量和
相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
【答案】C
【解析】①质量的单位是 g，1 mol O2的质量是 32 g，①错误；
②摩尔质量单位是 g/mol，H2的摩尔质量是 2 g /mol，②错误；
③1 mol H＋的质量是 1 g，③正确；
④对原子而言，摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量，④错误；
综上所述，③正确；
故选 C。
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “物ｘ质的”量) 是 表 示 微粒数目多少的物理量。(_______)
2 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子。________
3 两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4 摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5 1 mol 氧中含有 6.02×1023个氧原子。________
6 1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧。_____
7 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 2 倍____
8 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目_________
9 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧。(_____)
10 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
【答案】1．错误 2．错误 3．错误 4．错误 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．错误 10．正确
知识精讲
一、概念辨析
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物
物质的量
质的数量”等
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子
摩尔
的特定组合，如 1 mol NaOH
阿伏加德 NA 的基准是 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA
罗常数 来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O2中含有氧分子数为 NA 个或 6.02×1023个
(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(2)以 g·mol－1 为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为 1)，等于 1 mol 物质的质
摩尔质量
量(单位：g)
(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO32－——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
（ì 1）n、N、NA三个量中，已知任意两项，求第三项
n= N （í 2）求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6. 02 10
23 mol-1
NA
（ 3）N与n成正比，判断粒子数多少时，只判断其n是多少即可
n= m
（ì 1）m、n、M三个量中，已知任意两项，求第三项
M í（ 2）由M可求相对原子（分子）质量
N m （ì 1）N、NA、m、M四个量红，已知任意三项，求第四项=
N íA M （ 2）该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为
摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个
12C 原子质量的 1/12 的比值。
易错辨析
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的
数量”等。
2．摩尔质量
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒
子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，
而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是 g·mol 1，质量单位是
g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分
子质量没有单位，当摩尔质量以 g·mol 1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。所以，任何原子的
质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如 1 mol 氮的表示方法错误，应指明对象，如 1 mol N2 表示 1 mol 氮分子，1 mol N
表示 1 mol 氮原子。
(3)换算错误。如 1 mol CH4中含有 4 mol H，而不是 1 mol H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
基础测评
1．下列表示方法不正确的是
A．1molH B．1molH+2 C．1molH D．1mol 氢
【答案】D
【解析】A．1molH2代表 1mol 氢气分子，A 正确；
B．1molH+代表 1mol 氢离子，B 正确 ；
C．1molH 代表 1mol 氢原子，C 正确 ；
D．1mol 氢可能代表 1mol 氢原子，也可能代表 1mol 氢气分子，指代不明，故 D 错误 ；
故选 D 。
2．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧
C．3 mol O2与 2 mol H2O 所含原子数相等
D．硫酸的摩尔质量是98 g
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故 A 错误；
B．1 mol水中含有 2 mol氢原子和1 mol氧原子，表述有误，故 B 错误；
C．3 mol O2含有 6mol 氧原子， 2 mol H2O 含有 4mol 氢原子和 2mol 氧原子，共 6mol，所含原子数相等，
故 C 正确；
D．硫酸的摩尔质量是98 g /mol，单位错误，故 D 错误；
故选 C。
3．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl 的摩尔质量等于 1mol 分子的质量
⑤1mol H2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如 1molH2中含 1mol 氢气分子，含 2molH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指 12C-12 中所含碳原子数，其近似值为 6.02×1023/mol，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应 1mol H2O 中含有 2molH 和 1molO，故错误；
由此可知全部错误，D 正确；
故选：D。
4．下列说法正确的是
A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是物质的数量
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，把可称量的物质和微观粒子联系起来的一
个基本物理量，A 正确；
B．物质的量不是物质的质量，B 错误；
C．物质的量不是物质的数量，C 错误；
D．mol 只是单位，不是七个基本物理量之一，D 错误；
故答案选 A。
5．摩尔作为一种计量单位，在第 26 届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是
A．1 摩尔任何分子所含的原子数均相等 B．1mol CO 的质量为 28g
C．摩尔是微观粒子的计量单位 D．1mol H 可表示 1 摩尔氢原子
【答案】A
【解析】A．不同的分子原子构成可能不同，所以 1mol 分子中原子数也可能不同，A 错误；
B．1mol CO 的质量为 1mol 28g/mol=28g，B 正确；
C．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，C 正确；
D．H 表示 H 元素，1 个 H 原子，元素只有种类没有数量，所以 1mol H 可表示 1 摩尔氢原子，D 正确；
答案选 A。
6．下列说法正确的是
A．1mol N2 的质量是14g B． 2mol H2O的摩尔质量是18g/mol
C．H2SO4 的摩尔质量是98g D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
【答案】B
【解析】A．1mol N2 的质量是m=n ×M=1mol 28g/mol=28g，故 A 错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是 g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，故 B 正确；
C．H2SO4 的摩尔质量是98g/mol，故 C 错误；
D．1mol HCl的质量是m=n ×M=1mol 36.5g/mol=36.5g ，故 D 错误；
故选 B。
7．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．水的摩尔质量是 18g
B．2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍
【答案】D
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。
【解析】A．摩尔质量的单位应是 g·mol-1，A 错误；
B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B 错误；
C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C 错误；
D．水的摩尔质量为 18g/mol，氢气的摩尔质量为 2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍，D 正确；
故答案为：D。
8．1molH2O 中含有的原子个数约为
A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023
【答案】C
【解析】1 个 H2O 含有 3 个原子，故 1 mol H2O 含有 3 mol 原子，则原子个数=n×NA=3 mol×6.02×1023
mol-1=3×6.02×1023，故答案选 C。
能力提升
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】A
【解析】A．1mol 任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿
伏加德罗常数个原子，故 A 错误；
B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故 B 正确；
C．12g12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故 C 正确；
D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故 D 正确；
故选 A。
2．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是
A．23gNO2 与N2O4 的混合气体含原子数一定是1.5NA
B．C2H4 与C3H6混合气体含有 NA 个氢原子，则碳元素的质量一定为 12g
C．80g 硝酸铵中含有 NA 个氮原子
D．6.02 1023 就是阿伏加德罗常数的值
【答案】A
23g
【解析】A．23gNO2与 N2O4的混合气含原子数一定为： 46g/mol ×3×NAmol
-1=1.5NA，故 A 正确；
B．C2H4与 C3H6具有相同最简式 CH2，C2H4与 C3H6混合气含 NA 个氢原子，则含原子团 CH2个数为 0.5NA
个，物质的量为 0.5mol,含碳的质量为 0.5mol×12g/mol=6g,故 B 错误；
m 80g
C．80g 硝酸铵物质的量为 n= = =1mol NM 80g/mol ，含有 2 A 个氮原子，故 C 错误；
D．阿伏加德罗常数的值近似为6.02 1023 ，故 D 错误；
故选 A。
3．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是 98g
B．O2的摩尔质量在数值上(单位是g × mol-1 )等于其相对分子质量
C．6.02 1023 就是阿伏加德罗常数
D．1mol 一氧化碳的质量为 28 g × mol-1
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位是 g/mol，硫酸的摩尔质量是 98g/mol，故 A 错误；
B．以 g/mol 为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故 B 正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为 mol-1，故 C 错误；
D．质量的单位是 g，1molCO 的质量为 28g，故 D 错误；
故选 B。
4．下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是 98
②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
③阿加德罗常数的值可以近似表示为6.02 1023
④1mol 任何物质中都含有约6.02 1023 个分子
⑤等质量的O2和 O3含有的氧原子个数相同
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】①硫酸的摩尔质量是 98g/mol，①错误；
②摩尔是物质的量的单位，②错误；
③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为6.02 1023 ，③正确；
④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误；
⑤等质量的O2和 O3含有的氧原子个数相同，⑤正确；
故正确的个数有 2 个，选 B。
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位
C．1 mol 任何粒子的粒子数都约为 6.02×1023 D．1 mol 氧含 6.02×1023个 O2
【答案】C
【解析】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故 A 错误；
B． 摩尔是物质的量的单位之一，故 B 错误；
C． 1 mol 任何粒子的粒子数都约为 6.02×1023 ，故 C 正确；
D． 1 mol 氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故 D 错误；
故选 C。
6．下列说法中，错误的是
A．28gFe 中约含有 3.01×1023个铁原子
B．1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子
C．Cl2的摩尔质量是 71g
D．1molCO 中含有 2mol 原子
【答案】C
【解析】A．28gFe 的物质的量为 0.5mol，其中约含有 3.01×1023个铁原子，A 正确；
B．1 个 CO2中含有 1 个碳原子，2 个氧原子，则 1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子，B 正确；
C．Cl2的摩尔质量是 71g/mol，C 错误；
D．1 个 CO 中含有 1 个碳原子和 1 个氧原子，则 1molCO 中含有 2mol 原子，D 正确；
故选 C。
7．下列说法中正确的是
A．CO 的摩尔质量是 28g
B．CO2-3 的摩尔质量是 60g/mol
C．1molO2的质量是 32g/mol
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【解析】A．一氧化碳的摩尔质量为 28 g/mol，故 A 错误；
B．碳酸根离子的摩尔质量为 60g/mol，故 B 正确；
C．1mol 氧气的质量为 1mol×32g/mol=32g，故 C 错误；
D．摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子质量无单位，则铁的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等，
故 D 错误；
故选 B。
8．Cl2 与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。下列叙述正确的是
A．1molN2 的原子数为NA B．Cl2 的摩尔质量为71g × mol-1
C．1molNH 的质量为17g ×mol-13 D． 22.4LNH4Cl物质的量为1mol
【答案】B
【解析】A．1molN2的原子数为 N=nNA=2NA，故 A 错误；
B．Cl2的相对分子质量为 71，摩尔质量为 71g mol-1，故 B 正确；
C．氨气的摩尔质量为 17g/mol，1molNH3的质量为 17g，故 C 错误；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，且标准状况下 NH4Cl 为固体，故 D 错误；
故答案选 B。

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