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第 14 讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
认真阅读教材 51—53 页，
1、51 页 气体摩尔体积 2、52 页 思考与讨论
一、相关知识点
1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离
2、决定 1mol 固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小
3、决定 1mol 气态物质体积的主要因素是粒子间的距离
4、影响分子间的距离的因素是温度和压强
5、标准状况：0℃、101kPa
6、标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L。
注意： 1）前提条件：标准状况
2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）
3）适用的量：1mol
4）体积数值：约为 22.4L
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
2、表示符号：Vm
V
3 V =、公式： m n
4、单位：L/mol 或 L ·mol-1
5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体
1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
精髓：“三同”定“一同”
2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “ｘ”) 标准状况下，11.2LSO3 中含有的原子数为2NA 。(_______)
2 一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)
3 标准状况下的 Vm=22.4 L/mol，那么 Vm=22.4 L/mol 时也一定是标准状况。(______)
4 标准状况下，1mol 氢气所占的体积是 0.5mol 氧气所占的 2 倍。(_______)
5 在同温同压下，22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol。(_______)
6 标准状况下，28 克 CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L。_______
7 分子数为 NA 的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量约为 28g。(_______)
8 一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________
9 相同体积的密闭容器中，1 mol N2比 2 mol O2产生的压强小________
10 同温、同体积的条件下，等质量的SO2 和O2的压强之比为2:1。(_______)
【答案】1．错误 2．错误 3．错误 4．正确 5．错误 6．正确 7．错误 8．正 9．错误 10．错误
知识精讲
一、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。
V
2．定义式：Vm＝ ，单位：L·mol－1(或 L/mol)和 m3·mol－1(或 m3/mol)。n
3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时 Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa 时，Vm＝24.5 L/mol。
4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。
注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如 1 mol O2与 O3的混合气体，在标
准状况时 Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体
不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
三、阿伏加德罗定律三个推论
相同 结论
条件 公式 语言叙述
同温 V1 n1 N1
＝ ＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比
同压 V2 n2 N2
ρ1 M1
同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
ρ2 M2
p1 n1 N1
同温同容 ＝ ＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比
p2 n2 N2
四、几个重要的公式
1、标准状况下气体的摩尔质量
M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。
2、同温同压下，气体的相对密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体）
3、混合气体的平均摩尔质量
m
M = 总
（1） n 总
M
（2） = ρVm (ρ 代表气体平均密度)
n1M1 + n M … 3 M = 2 2
+ + niMi
（ ）
n1 + n … 2 + + ni
4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体
M
气体 A A M B — M nA 注：MB ＞ MA
M =
M
nB M 是混合气体的平均摩尔质量
B M — MA
气体 B
对点精练
1．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4 升，“标准状况”指温度和压强分别为
A．0o C，101Pa B． 25oC，101Pa
C．0o C，101kPa D． 25oC，101kPa
【答案】C
【解析】标准状况下是指：温度为0o C，压强为101kPa，综上所述，故答案为 C。
2．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
【答案】B
【解析】A．标准状况下，Fe 不是气体，1molFe 的体积不是 22.4L，A 错误；
B．标准状况下，1mol 任何气体，体积约为 22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B 正确；
C．标准状况下，水不是气体，1mol 水的体积不是 22.4L，C 错误；
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4L/mol，D 错误；
故选 B。
3．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是 22.4L/mol
B．标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同
C．标准状况下，lgN2和 1gCO 所占的体积相同
D．常温常压下，22.4LCO2中含有 6.02×1023 个 CO2分子
【答案】C
【解析】A．标况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol，故 A 错误；
B．标况下，HCl 为气体，H2O 不是气体，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量不同，故 B 错误；
C．标准状况下，lgN2和 1gCO 的物质的量相同，根据 V=nVm可知，两者所占体积相同，故 C 正确；
D. 常温常压下摩尔体积不是 22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为 1mol，故 D 错误；
故答案选 C。
4．标准状况下，质量相等的 N2和 CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为 7∶11 B．气体分子数之比为 7∶11
C．气体体积之比为 11∶7 D．摩尔质量之比为 11∶7
【答案】C
m m m m
【解析】A．二者物质的量之比为 ∶ =11∶7，故电子数之比为 14∶ 22=1∶1，故 A 错误；
28 44 28 44
m m
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为 ∶ =11∶7，故 B 错误；
28 44
m m
C．气体体积之比等于物质的量之比，为 ∶ =11∶7，故 C 正确；
28 44
28 7
D．摩尔质量之比为 = ，故 D 错误；
44 11
故选 C。
5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．密度相等的CO和C2H4
C．质量相等的N2 和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2 和O2
【答案】C
【解析】A．没有说明压强，不能确定物质的量关系，故 A 错误；
B．二者质量不同，物质的量不同，故分子数一定不等，故 B 错误；
C．质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数一定相等，故 C 正确；
D．没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不一定相等，故 D 错误；
故选 C。
易错辨析
理解气体摩尔体积注意的问题
(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。
(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积 V 都相同，但不一定等于 22.4 L·mol－1m 。
(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，
所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。
(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是 L 或 m3，而气体摩尔体积的单位是 L·mol－1或 m3·mol－1。
(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。1 mol 气体的体积若为 22.4
L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273℃和 202 kPa 时，V 为 22.4 L·mol－m
基础测评
1．下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
【答案】B
【解析】A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1，故 A 错误；
B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故 B 正确；
C．1mol 气态物质在非标准状况下，体积也可能是 22.4L，故 C 错误；
D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是 22.4 L·mol-1，故 D 错误；
故答案选 B。
2．下列说法中正确的是
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
D．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L
【答案】B
【解析】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故 A 错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故 B 正确；
C．气体的体积相同时，由于不知温度和压强，所以无法确定所含的分子数是否相同，故 C 错误；
D．气体的摩尔体积的单位是 L/mol，且在标注状况下气体体积为 22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而
改变，故 D 错误。
故选 B。
3．如图是 1mol 水由 0℃转化成 100℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A 正确；
B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B 正确；
C．该结论只适用于气态物质，C 错误；
D．等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D 正确。
答案选 C。
4．下列叙述正确的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔(mol)是物质的量的单位
C．H2SO4的摩尔质量(M)是 98
D．气体摩尔体积(Vm)是指 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L
【答案】B
12
【解析】A．12g C中所含有的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023mol-16 ，A 错误；
B．摩尔（mol）是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B 正确；
C．摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；
D．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L，D 错误；
答案选 B。
5．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol
B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4L
C．标准状况下，1mol 水所占的体积都为 22.4L
D．1mol 任何气体的体积都为 22.4L
【答案】A
【解析】A．标准状况下，1mol 任何气体（包括混合物）的体积都是 22.4L，A 正确；
B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B 错误；
C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C 错误；
D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D 错误；
故选 A。
6．下列说法正确的是
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
【答案】D
【解析】A．没有指明标况，1mol 气体的体积不一定为 22.4L，A 错误；
B．在标况下氢气的摩尔体积为 22.4L/mol，B 错误；
C．标况下水为液态，体积不是 22.4L，C 错误；
D．标况下 22.4L 混合气体的物质的量为 1mol，N2和 N2O 中均含 2 个 N 原子，故 N 原子的物质的量为
2mol，D 正确；
故选 D。
7．下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为 11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4L
C．标准状况下，1mol 酒精的体积约为 22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是 22.4L
【答案】D
【解析】A．没有说明是否在标准状况下，故 0.5molH2的体积不一定为 11.2L，A 错误；
B．没有说明 6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下 1mol 分子所占体积不是 22.4L，B
错误；
C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；
D．N2的摩尔质量为 28g·mol-1，28gN2为 1mol，故标准状况下体积约为 22.4L，D 正确；
故选 D。
8．下列物质中所含分子数相等的是
A．标准状况下 22.4LO2和 1molSO3
B．1molN2和 22.4LCO2
C．等体积的 H2SO4和 H2
D．23gNa 和 22.4LNH3
【答案】A
【分析】根据 N=nNA，物质的量相等的物质分子数相等。
22.4L
【解析】A.标准状况下 22.4LO2的物质的量为 =1mol，故和 1molSO22.4L/mol 3
的物质的量相等，分子数相
等，故 A 正确；
B.未给标况，无法计算 22.4LCO2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故 B 错误；
C.未给标况，无法确定 H2SO4和 H2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故 C 错误；
D.未给标况，无法确定 22.4LNH3的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故 C 错误；
故选 A。
能力提升
1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．气体有固定的形状和体积
【答案】B
【解析】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故 A 错误；
B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，
因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故 B 正确；
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故 C 错误；
D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故 D 错误；
故选 B。
2．下列有关说法不正确的是
A．1mol 固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和 101kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.5L/mol
【答案】C
【解析】A．固态物质粒子间间隔很小，故 1mol 固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A
正确；
B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B 正确；
C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C 错误；
D．0℃和 101kPa 时，气体摩尔体积为 22.4L/mol，25℃和 101kPa 时，气体摩尔体积约为 24.5L/mol，D 正
确；
故选 C。
3．下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4 L
②5mol H2所占体积为 11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为 22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为 22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
N 6.02 1023
【解析】①6.02×1023个分子的物质的量为 n= = 23 -1 =1mol，标况下，只有 1mol 气体分子所NA 6.02 10 mol
占的体积才是 22.4L，固体和液体的体积小于 22.4L，故①错误；
②标准状况下，0.5mol H2所占的体积一定是 11.2L，温度压强不知，0.5mol 氢气体积不一定是 11.2L，故②
错误；
③标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，因此 1mol H2的体积为 22.4L，故③正确；
④标况下，1mol 任何气体所占体积约为 22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和
m 28g
氮气不反应，所以标况下 28 g CO 与 N2的混合气体的物质的量是 n= = =1molM 28g/mol ，则二者的体积约
为 22.4L，故④正确；
⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；
V
⑥标准状况下，Vm大约为 22.4L/mol，由 n= V 、N=nNA 可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；m
正确的有③④⑥，故选：B。
4．下列说法正确的是
A．在 25℃，1.01×105Pa 时，22.4LN2所含的原子数为 2NA
B．1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约 22.4L
C．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L
D．NA 个 CO2的质量为 44g·mol-1
【答案】B
【解析】A．25℃，1.01×105Pa 不是标准状况，无法得知 22.4L 氮气的物质的量，A 错误；
B．任何 1mol 气体在标准状况下的体积均约为 22.4L，则 1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为
22.4L，B 正确；
C．气体的体积受到温度、压强的影响，非标准状况下，1mol 任何气体的体积也可能为 22.4L，C 错误；
D．NA 个 CO2的物质的量为 1mol，其质量为 44g，D 错误；
故答案选 B。
5．下列说法正确的是
A．0℃、101kPa 时，气体摩尔体积约为 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与 24gMg 所占的体积相同
D．当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
【答案】B
【解析】A．标准状况下气体摩尔体积为 22.4L·mol－1，故 A 错误；
B．同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20℃、1.01×105Pa 时，同体积的 O2与 CO2的物质的
量相同，故分子数也相同，故 B 正确；
C．标准状况下氧气为气体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故 C 错误；
D．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为 22.4L·mol－1，故当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体
不一定处于标准状况，故 D 错误。
故选 B。
6．标准状况下，相同质量的 O2和 O3相比较，下列有关叙述中正确的是
A．分子数目比为 2∶3 B．原子数目比为 3∶2
C．体积比为 2∶3 D．密度比为 2∶3
【答案】D
m
【解析】A．根据 N=nNA= NA 知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的 OM 2
和 O3的分子数目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故 A 错误；
B．根据 A 知，其分子数之比为 3∶2，一个氧气分子中含有 2 个氧原子，一个臭氧分子中含有 3 个氧原子，
所以原子数目之比=(3×2) ∶(2×3)=1∶1，故 B 错误；
m
C．同温同压下，气体的摩尔体积相等，根据 V=nVm= Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量M
的反比，因此相同质量的 O2和 O3的体积比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故 C 错误；
m M
D．根据 ρ＝ ＝ 知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此 O 和 O 的密度比
V V 2 3m
=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故 D 正确；
故选 D。
7．同温同压下，a g NH3 的体积为V1 L，则 b g CH4 的体积为
22.4b L 22.4A． B． L
17bV
C． 1 L
16a
D． L
16 16b 16a 17b
【答案】C
ag 17V -1
【解析】设题给条件下气体的摩尔体积为Vm ，由题意知， V =V L V = 1 L × mol17ggmol-1 m 1 ，则 m ；a
b g 17V
b g CH V CH = 1 Lgmol-14 的体积 4 -1 =
17V1 L
16ggmol a 16a 。
答案选 C。
8．下列物质中所含 HCl 的物质的量最多的是（ ）
A．6.02×1022个 HCl 分子 B．36.5 g HCl
C．标准状况下 11.2 L HCl D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液
【答案】B
A 6.02×1022 HCl 6.02 10
22
【解析】 ． 个 分子的物质的量为 mol=0.1mol；
6.02 1023
36.5g
B．36.5 g HCl 的物质的量为 36.5g / mol =1mol；
11.2L
C．标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量为 =0.5mol；
22.4L / mol
D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液中 HCl 发生电离，无 HCl 分子；
则含 HCl 的物质的量最多的是选项 B，故答案为 B。第 14 讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
认真阅读教材 51—53 页，
1、51 页 气体摩尔体积 2、52 页 思考与讨论
一、相关知识点
1、决定物质体积的因素是
2、决定 1mol 固态或液态物质体积的主要因素是
3、决定 1mol 气态物质体积的主要因素是
4、影响分子间的距离的因素是
5、标准状况：
6、标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 。
注意： 1）前提条件：标准状况
2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）
3）适用的量：1mol
4）体积数值：约为 22.4L
二、气体摩尔体积
1、定义：单位 的气体所占的体积
2、表示符号：Vm
V
3 V =、公式： m n
4、单位：L/mol 或 L ·mol-1
5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：
1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
精髓： ”定“ ”
2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “ｘ”) 标准状况下，11.2LSO3 中含有的原子数为2NA 。(_______)
2 一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)
3 标准状况下的 Vm=22.4 L/mol，那么 Vm=22.4 L/mol 时也一定是标准状况。(______)
4 标准状况下，1mol 氢气所占的体积是 0.5mol 氧气所占的 2 倍。(_______)
5 在同温同压下，22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol。(_______)
6 标准状况下，28 克 CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L。_______
7 分子数为 NA 的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量约为 28g。(_______)
8 一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________
9 相同体积的密闭容器中，1 mol N2比 2 mol O2产生的压强小________
10 同温、同体积的条件下，等质量的SO2 和O2的压强之比为2:1。(_______)
知识精讲
一、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。
V
2．定义式：Vm＝ ，单位：L·mol－1(或 L/mol)和 m3·mol－1(或 m3/mol)。n
3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时 Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa 时，Vm＝24.5 L/mol。
4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。
注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如 1 mol O2与 O3的混合气体，在标
准状况时 Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体
不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
三、阿伏加德罗定律三个推论
相同 结论
条件 公式 语言叙述
同温 V1 n1 N1
＝ ＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比
同压 V2 n2 N2
ρ1 M1
同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
ρ2 M2
p1 n1 N1
同温同容 ＝ ＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比
p2 n2 N2
四、几个重要的公式
1、标准状况下气体的摩尔质量
M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。
2、同温同压下，气体的相对密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体）
3、混合气体的平均摩尔质量
m
M = 总
（1） n 总
M
（2） = ρVm (ρ 代表气体平均密度)
n1M1 + n M … 3 M = 2 2
+ + niMi
（ ）
n + n + … + 1 2 ni
4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体
M
A A气体 M B — M nA 注：MB ＞ MA
M =
M
nB M 是混合气体的平均摩尔质量
B M — MA
气体 B
对点精练
1．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4 升，“标准状况”指温度和压强分别为
A．0o C，101Pa B． 25oC，101Pa
C．0o C，101kPa D． 25oC，101kPa
2．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
3．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是 22.4L/mol
B．标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同
C．标准状况下，lgN2和 1gCO 所占的体积相同
D．常温常压下，22.4LCO2中含有 6.02×1023 个 CO2分子
4．标准状况下，质量相等的 N2和 CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为 7∶11 B．气体分子数之比为 7∶11
C．气体体积之比为 11∶7 D．摩尔质量之比为 11∶7
5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．密度相等的CO和C2H4
C．质量相等的N2 和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2 和O2
易错辨析
理解气体摩尔体积注意的问题
(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。
(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积 Vm都相同，但不一定等于 22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，
所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。
(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是 L 或 m3，而气体摩尔体积的单位是 L·mol－1或 m3·mol－1。
(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。1 mol 气体的体积若为 22.4
L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273℃和 202 kPa 时，V 为 22.4 L·mol－m
基础测评
1．下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
2．下列说法中正确的是
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
D．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L
3．如图是 1mol 水由 0℃转化成 100℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
4．下列叙述正确的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔(mol)是物质的量的单位
C．H2SO4的摩尔质量(M)是 98
D．气体摩尔体积(Vm)是指 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L
5．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol
B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4L
C．标准状况下，1mol 水所占的体积都为 22.4L
D．1mol 任何气体的体积都为 22.4L
6．下列说法正确的是
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
7．下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为 11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4L
C．标准状况下，1mol 酒精的体积约为 22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是 22.4L
8．下列物质中所含分子数相等的是
A．标准状况下 22.4LO2和 1molSO3
B．1molN2和 22.4LCO2
C．等体积的 H2SO4和 H2
D．23gNa 和 22.4LNH3
能力提升
1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．气体有固定的形状和体积
2．下列有关说法不正确的是
A．1mol 固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和 101kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.5L/mol
3．下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是 22.4 L
②5mol H2所占体积为 11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为 22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为 22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
4．下列说法正确的是
A．在 25℃，1.01×105Pa 时，22.4LN2所含的原子数为 2NA
B．1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约 22.4L
C．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L
D．NA 个 CO2的质量为 44g·mol-1
5．下列说法正确的是
A．0℃、101kPa 时，气体摩尔体积约为 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与 24gMg 所占的体积相同
D．当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
6．标准状况下，相同质量的 O2和 O3相比较，下列有关叙述中正确的是
A．分子数目比为 2∶3 B．原子数目比为 3∶2
C．体积比为 2∶3 D．密度比为 2∶3
7．同温同压下，a g NH3 的体积为V1 L，则 b g CH4 的体积为
22.4b L 22.4 17bVA． B． L C． 1 L
16a
D． L
16 16b 16a 17b
8．下列物质中所含 HCl 的物质的量最多的是（ ）
A．6.02×1022个 HCl 分子 B．36.5 g HCl
C．标准状况下 11.2 L HCl D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液

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