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第 16 讲 铁及其化合物
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
阅读教材 64 页——70 页，填空。
1、人类最早使用的铁，是来自太空的 。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以 形态存在，
但主要是以+2 价和+3 价 的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于 ，居第四
位。
2、我国目前发现最早的人工治铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的 ，这说明春秋初年我国
已掌握了治铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用
的方法把铁从铁矿石中提炼出来。如高炉炼铁
3、铁在成人体中的含量为 4～5g，是人体 元素中含量最多的一种。人体内的铁化合物主要分为两
类，即 铁和 铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体
内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给
生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为 15～20mg。动物内脏、
肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。
4、氧化铁的用途 。
一、 铁
1、铁元素存在形式
铁元素在地壳中含量居第 位，居金属元素第 位。分布在地壳中的铁只有 (主要
是+2 和+3 价)，游离态的铁只存在于陨石中。
2、物理性质：
探究：初中及高中的学习，你学过哪些关于铁的性质？
3、化学性质
（1） 铁与非金属单质反应
① 与 O2反应：现象： 。
化学方程式： 。
② 铁与 S 反应： 。
③ 铁与 Cl2反应： 。
（2） 铁与酸(如稀 HCl、稀 H2SO4等)的反应
离子方程式： 。
（3） 铁与盐溶液的反应
与 CuSO4溶液反应：
（4） 铁在高温下与水蒸汽反应： 。
【疑难探究】
教材实验【3-3】在两支试管中分别加入少量的 FeCl3溶液和 FeCl2溶液，各滴入几滴 KSCN 溶出非液观察
并记录现象。
实验【3-4】在盛有 2 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，
观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水 ，又发生了什么变化
【疑难探究】
教材实验【3-1】在两支试管中分别加入少量的 FeCl3 溶液和 FeSO4 溶液，然后各滴入 NaOH 溶液。观察并
描述发生的现象。
【疑难探究】
教材 70 页探究
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “Feｘ”) C l 分别与 2 和盐酸反应所得氯化物相同。(_______)
2 FeCl2 不能通过化合反应制备。(_______)
3 “青矾 FeSO4 ”宜密闭保存，防止氧化变质。(_______)
检验FeCl2 溶液中的Fe2+ ，可将酸性KMnO4 溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4 溶液褪色，证明含有4
Fe2+ 。(_______)
5 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化。(_______)
6 铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。_____
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将 Fe 氧化
7
为 Fe3+。(_______)
8 一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3 NA _______
9 保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸。(_______)
10 铁与硫蒸气反应生成的是 Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成 FeI3。_____
知识精讲
一、铁的分类
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 黑色固体 红棕色固体 黑色固体
俗名 铁红 磁性氧化铁
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 +2 +3 +2 +3
与非氧化 FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O
性酸反应
物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
与还原剂
高温
反应(CO/H2) Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
2、铁盐和亚铁盐
铁盐 亚铁盐
颜色 溶液为棕黄色 溶液为浅绿色
溶解性 多数可溶 多数可溶
化 与碱反应 Fe3+ + 3OHˉ == Fe(OH) ↓ Fe2+3 + 2OHˉ == Fe(OH)2↓
学 与氧化剂 2Fe2+ + Cl 3+2 == 2Fe + 2Clˉ
性 与还原剂 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
质 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
加碱法 加入碱，产生红褐色沉淀 加入碱，现象：先产生白色沉淀，
检 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
验 加 KSCN 法 加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色 先加 KSCN 溶液，无明显现象(排除 Fe3+
(铁氰化 Fe3+ + 3SCNˉ== Fe(SCN)3 干扰)，再加入氯水，溶液变为血红色
钾)
二者转化关系
氧化剂：Cl2 H2O2 HNO3
Fe2+ Fe3+
还原剂：Fe Cu SO 22 S I
3、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
稳定性 不稳定，在空气中加热得不到 FeO，易被氧化， 较稳定，受热易分解
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O Fe(OH) + 3H+ 3+3 == Fe + 3H2O
制备 利用亚铁盐与碱反应： 利用铁盐与碱反应：
Fe2+ + 2OHˉ == Fe(OH) 3+2↓ Fe + 3OHˉ == Fe(OH)3↓
4、制备 Fe(OH)2 时注意事项：
方法一：利用图甲装置
原理：试管中是新制 FeSO4溶液，（要加入铁粉，目的防止 Fe2+被氧化）
滴管中是 NaOH 溶液，该溶液要煮沸，目的除去溶液中的 O2 ；
滴管插入液面下，其原因是防止生成的 Fe(OH)2被氧化。
现象：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
方程式：FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
措施：可在液面上加一层苯或植物油，目的：隔绝空气
方法二：利用图乙装置
原理：打开 K，利用 A 中反应生成的氢气排除整个装置中的空气，当检验 B 出口处氢气已纯时，再关闭 K，
A 中产生的氢气将生成的 FeSO4溶液排入 B 中，两溶液混合后反应生成 Fe(OH)2
对点精练
1．下列各化合物不能由单质之间直接化合的是
A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
2．下列关于FeO、Fe2O3 和Fe3O4说法正确的是
A．FeO和 Fe2O3 都是黑色固体 B．Fe3O4中+2和+3价铁的比例为2:1
C．铁与水蒸气反应生产 Fe2O3 D．Fe3O4又称为磁性氧化铁
3．下列关于 Fe2+和 Fe3+的叙述中，正确的是
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为红褐色
C．Fe3+具有还原性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3+溶液中滴入含 SCN-的溶液，立即出现红色沉淀
4．下列各图示中能较长时间观察到Fe OH 2 的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
易错辨析
(1)Fe 与冷水、热水不反应，Fe 与 H2O(g)高温下反应的产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。
(3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe 与 Cl2 反应不论用量多少都生成 FeCl3，而
Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。
(4)Fe 与 Br2反应生成 FeBr3，但与 I2反应时生成 FeI2，通过这一事实可以说明 Br2的氧化性比 I2强。
(5)在一定条件下，Fe3O4与盐酸反应可生成两种盐，即：Fe O ＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋3 4 ＋4H2O。
(6)FeO、Fe O 遇到氧化性酸(如 HNO )可生成 Fe3＋3 4 3 。
(7)同时含有 Fe2＋和 Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验 Fe3＋无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3＋；Fe3＋对检验 Fe2＋有干扰，不能采用加 KSCN 溶液
检验 Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有 Fe2＋。
稀硫酸 溶解
(8) 检 验 铁 的 氧 化 物 中 是 否 有 ＋ 2 价 铁 时 ， 正 确 的 思 路 为 少 量 固 体 ――――――→溶 液
a
酸性 KM nO4 溶液
――――――――→紫红色褪去。
b
①步骤 a 中不能选用盐酸，原因是酸性 KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤 a 中不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。
基础测评
1．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A．NaCl NaHCO3 B．Ca OH NaOH2
C．CuO Cu OH 2 D．Fe FeCl3
2．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁是一种银白色金属
B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2
C．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D．铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
3．下列反应中，能生成正三价铁的是
A．铁钉投入硫酸铜溶液中 B．铁粉跟硫粉混合加热
C．铁屑加入稀硫酸中 D．铁丝在氯气中燃烧
4．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，下列叙述中正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．铁的三种氧化物在高温条件下都能被 CO 还原为 Fe
D．四氧化三铁中铁元素有＋2 价和＋3 价，它是一种混合物
5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质
量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 D．Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeO
6．实验室可用图装置制备Fe OH 2 。下列说法不正确的是
A．配制 NaOH 溶液和FeSO4 溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在FeSO4 溶液上面加一层煤油
C．得到的Fe OH 2 为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
7．向某溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列
结论错误的是
A．该溶液中一定含有 SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与 SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为 Fe3＋
8．FeCl2溶液含有少量 FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为
A．NaOH 溶液、铁粉 B．铁粉、KSCN 溶液
C．氯气、NaOH 溶液 D．氯气、KMnO4溶液
能力提升
1．下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．过量的铁丝在Cl2 中燃烧生成FeCl2
B．FeO不稳定，在空气里能被氧化成Fe2O3
C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D．向饱和FeCl3 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体
2．下列关于铁及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A． Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
B． Fe2O3 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe OH 3可用于制作红色涂料
C．K2FeO4 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D．FeCl3 溶液与KSCN溶液反应生成血红色沉淀，可用于检验三价铁离子
3．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是
A．用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氢气
B．不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂
高温
C．该反应的化学方程式为 3Fe+4H2O g Fe3O4 +4H2
D．不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离
4．铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是
A．氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金
B．四氧化三铁常用作油漆的红色颜料
C．三氧化二铁属于碱性氧化物
D．铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁
5．在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A 3+．铁粉与FeCl3 溶液反应制备FeCl2：Fe + Fe = 2Fe
2+
B．NaHCO3与盐酸反应：CO 2-3 +2H+=CO2 +H2O
C．FeCl 3+3 溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe + 3OH
- = Fe OH 3
D．双氧水与酸性的FeCl2 溶液反应： 2Fe2+ + H O + 2H+ = 2Fe3+2 2 + 2H2O
6．如图所示装置，可用该装置较长时间观察到 Fe(OH)2的白色。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH
溶液等，下列说法正确的是
A．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹 E，使烧瓶 A 中溶液压入装置 B 中进行反应
B．实验开始前先关闭止水夹 E，其目的是利用产生的 H2将装置中的空气排尽
C．烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．C 中的气体也可以用向上排空气法收集
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，可将 Fe2+转化为 Fe3+
D．实验室制备 b，可在空气中加热 e 制得
8．某同学进行下列实验，其中 X、Y 可能为
实验编号 实验目的 选用试剂
1 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质 试剂 X
2 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质 试剂 Y
A．氯水、铜粉 B．过氧化氢溶液、铁粉
C．高锰酸钾溶液、氢气 D．氢氧化钠溶液、硫氢化钾溶液第 16 讲 铁及其化合物
01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析
05 基础测评 06 能力提升
自学导引
阅读教材 64 页——70 页，填空。
1、人类最早使用的铁，是来自太空的 陨铁 。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以 单质 形态存在，
但主要是以+2 价和+3 价 化合物 的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅和铝，居第
四位。
2、我国目前发现最早的人工治铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的 铜柄铁剑 ，这说明春秋初年我
国已掌握了治铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还
原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。如高炉炼铁
3、铁在成人体中的含量为 4～5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的铁化合物主要分为两
类，即 功能性 铁和 储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体
内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给
生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为 15～20mg。动物内脏、
肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。
4、氧化铁的用途 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 。
一、 铁
1、铁元素存在形式
铁元素在地壳中含量居第 4 位，居金属元素第 2 位。分布在地壳中的铁只有化合态(主要
是+2 和+3 价)，游离态的铁只存在于陨石中。
2、物理性质：
探究：初中及高中的学习，你学过哪些关于铁的性质？
3、化学性质
（1） 铁与非金属单质反应
① 与 O2反应：现象： 剧烈燃烧，火星四射 。
点燃
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 。
② 铁与 S 反应：Fe + S === FeS 。
③ 铁与 Cl2反应：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 。
（2） 铁与酸(如稀 HCl、稀 H2SO4等)的反应
离子方程式： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
（3） 铁与盐溶液的反应
与 CuSO4溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。
高温
（4） 铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2 。
【疑难探究】
教材实验【3-3】在两支试管中分别加入少量的 FeCl3溶液和 FeCl2溶液，各滴入几滴 KSCN 溶出非液观察
并记录现象。
实验【3-4】在盛有 2 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，
观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水 ，又发生了什么变化
【疑难探究】
教材实验【3-1】在两支试管中分别加入少量的 FeCl3 溶液和 FeSO4 溶液，然后各滴入 NaOH 溶液。观察并
描述发生的现象。
加入碱，产生红褐色沉淀； 另一支试管中加入碱，现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红
褐色。
【疑难探究】
教材 70 页探究
正误判断 (对的打“ ”，错的打
1 “Feｘ”) 分别与Cl2 和盐酸反应所得氯化物相同。(_______)
2 FeCl2 不能通过化合反应制备。(_______)
3 “青矾 FeSO4 ”宜密闭保存，防止氧化变质。(_______)
检验FeCl 溶液中的Fe2+2 ，可将酸性KMnO4 溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO 溶液褪色，证明含有4 4
Fe2+ 。(_______)
5 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化。(_______)
6 铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。_____
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将 Fe 氧化
7
为 Fe3+。(_______)
8 一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3 NA _______
9 保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸。(_______)
10 铁与硫蒸气反应生成的是 Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成 FeI3。_____
【答案】1．错误 2．错误 3．正确 4．错误 5．正确 6．错误 7．错误 8．错误 9．正确 10．错误
知识精讲
一、铁的分类
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 黑色固体 红棕色固体 黑色固体
俗名 铁红 磁性氧化铁
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 +2 +3 +2 +3
与非氧化 FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O
性酸反应
物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
与还原剂
高温
反应(CO/H2) Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
2、铁盐和亚铁盐
铁盐 亚铁盐
颜色 溶液为棕黄色 溶液为浅绿色
溶解性 多数可溶 多数可溶
化 与碱反应 Fe3+ + 3OHˉ == Fe(OH) ↓ Fe2+3 + 2OHˉ == Fe(OH)2↓
学 与氧化剂 2Fe2+ + Cl 3+2 == 2Fe + 2Clˉ
性 与还原剂 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
质 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
加碱法 加入碱，产生红褐色沉淀 加入碱，现象：先产生白色沉淀，
检 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
验 加 KSCN 法 加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色 先加 KSCN 溶液，无明显现象(排除 Fe3+
(铁氰化 Fe3+ + 3SCNˉ== Fe(SCN)3 干扰)，再加入氯水，溶液变为血红色
钾)
二者转化关系
氧化剂：Cl2 H2O2 HNO3
Fe2+ Fe3+
还原剂：Fe Cu SO 22 S I
3、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
稳定性 不稳定，在空气中加热得不到 FeO，易被氧化， 较稳定，受热易分解
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O Fe(OH) + 3H+ 3+3 == Fe + 3H2O
制备 利用亚铁盐与碱反应： 利用铁盐与碱反应：
Fe2+ + 2OHˉ == Fe(OH) 3+2↓ Fe + 3OHˉ == Fe(OH)3↓
4、制备 Fe(OH)2 时注意事项：
方法一：利用图甲装置
原理：试管中是新制 FeSO4溶液，（要加入铁粉，目的防止 Fe2+被氧化）
滴管中是 NaOH 溶液，该溶液要煮沸，目的除去溶液中的 O2 ；
滴管插入液面下，其原因是防止生成的 Fe(OH)2被氧化。
现象：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
方程式：FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
措施：可在液面上加一层苯或植物油，目的：隔绝空气
方法二：利用图乙装置
原理：打开 K，利用 A 中反应生成的氢气排除整个装置中的空气，当检验 B 出口处氢气已纯时，再关闭 K，
A 中产生的氢气将生成的 FeSO4溶液排入 B 中，两溶液混合后反应生成 Fe(OH)2
对点精练
1．下列各化合物不能由单质之间直接化合的是
A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】C
【解析】A．Na 与氧气常温反应直接化合生成氧化钠，A 不符合题意；
B．Na 与 O2点燃条件下直接化合生成过氧化钠，B 不符合题意；
C．Fe 与 Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，而不是氯化亚铁，C 符合题意；
D ．Fe 与 Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，D 不符合题意；
故选 C。
2．下列关于FeO、Fe2O3 和Fe3O4说法正确的是
A．FeO和 Fe2O3 都是黑色固体 B．Fe3O4中+2和+3价铁的比例为2:1
C．铁与水蒸气反应生产 Fe2O3 D．Fe3O4又称为磁性氧化铁
【答案】D
【解析】A． Fe2O3 是红棕色固体，故 A 错误；
B．Fe3O4中+2和+3价铁的比例为1: 2，故 B 错误；
C．铁与水蒸气反应生产Fe3O4，故 C 错误；
D．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，故 D 正确；
故答案为：D。
3．下列关于 Fe2+和 Fe3+的叙述中，正确的是
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为红褐色
C．Fe3+具有还原性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3+溶液中滴入含 SCN-的溶液，立即出现红色沉淀
【答案】A
【解析】A.Fe2+的水溶液为浅绿色，故 A 正确；
B.Fe3+的水溶液为黄色，氢氧化铁沉淀或胶体才是红褐色，故 B 错误；
C.Fe3+是铁元素的高价状态，具有强氧化性，故 C 错误；
D.Fe3+溶液中滴入含 SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是沉淀，故 D 错误；
故选 A。
4．下列各图示中能较长时间观察到Fe OH 2 的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀硫酸和铁粉生成 H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；
②稀硫酸和铁粉生成 H2，打开 a 止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭 a 止水夹，A 中生成
硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如 B 试管，可以观察到白色沉淀；
③与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的 Fe(OH)3，不能较长时间观察到
Fe(OH)2白色沉淀；
④在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀；
综上所述，①②④符合题意；
故选 B。
易错辨析
(1)Fe 与冷水、热水不反应，Fe 与 H2O(g)高温下反应的产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。
(3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe 与 Cl2 反应不论用量多少都生成 FeCl3，而
Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。
(4)Fe 与 Br2反应生成 FeBr3，但与 I2反应时生成 FeI2，通过这一事实可以说明 Br2的氧化性比 I2强。
(5)在一定条件下，Fe3O4与盐酸反应可生成两种盐，即：Fe O ＋8H＋===Fe2＋3 4 ＋2Fe3＋＋4H2O。
(6)FeO、Fe3O4遇到氧化性酸(如 HNO3)可生成 Fe3＋。
(7)同时含有 Fe2＋和 Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验 Fe3＋无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3＋；Fe3＋对检验 Fe2＋有干扰，不能采用加 KSCN 溶液
检验 Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有 Fe2＋。
稀硫酸 溶解
(8) 检 验 铁 的 氧 化 物 中 是 否 有 ＋ 2 价 铁 时 ， 正 确 的 思 路 为 少 量 固 体 ――――――→溶 液
a
酸性 KM nO4 溶液
――――――――→紫红色褪去。
b
①步骤 a 中不能选用盐酸，原因是酸性 KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤 a 中不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。
基础测评
1．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A．NaCl NaHCO3 B．Ca OH NaOH2
C．CuO Cu OH D．Fe FeCl2 3
【答案】C
【解析】A．工业制纯碱，利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳发生反应先直接生成碳酸氢钠和氯化铵，A 不
符合题意；
B．氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，B 不符合题意；
C．氧化铜为碱性氧化物，不溶于水，也不能直接反应生成氢氧化铜，C 符合题意；
D．铁与氯气在点燃条件下发生反应生成氯化铁，D 不符合题意；
故选 C。
2．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁是一种银白色金属
B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2
C．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D．铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
【答案】C
【解析】A．纯铁具有金属的通性，为银白色金属，硬度不大，A 正确；
B．高温下 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在常温下与水不反应，B 正确；
C．常温下，Fe 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，C 错误；
D．氯气具有强氧化性，铁与氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水形成的溶液呈棕黄色，D 正确；
故选 C。
3．下列反应中，能生成正三价铁的是
A．铁钉投入硫酸铜溶液中 B．铁粉跟硫粉混合加热
C．铁屑加入稀硫酸中 D．铁丝在氯气中燃烧
【答案】D
【解析】铁被强氧化剂氧化为 Fe3+，被弱氧化剂氧化为 Fe2+。A、C 项中铁分别被 Cu2+、H+被氧化为 Fe2+，
B 中铁和硫粉反应生成 FeS，D 项中铁和 Cl2反应生成 FeCl3，答案选 D。
4．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，下列叙述中正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．铁的三种氧化物在高温条件下都能被 CO 还原为 Fe
D．四氧化三铁中铁元素有＋2 价和＋3 价，它是一种混合物
【答案】C
【解析】A．铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中 Fe 元素的化合价分别为+2，+2 和+3，+3 价，各不相
同，A 错误；
B．碱性氧化物与酸反应会生成相应的盐和水，FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成的是亚铁盐、亚铁
盐和铁盐、铁盐，Fe3O4不属于碱性氧化物，B 错误；
C．CO 具有还原性，可在高温条件下将铁的三种氧化物还原为 Fe，C 正确；
D．四氧化三铁中铁元素有＋2 价和＋3 价，能写出化学式，所以四氧化三铁为纯净物，不是混合物，D 错
误；
故选 C。
5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质
量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 D．Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeO
【答案】A
【解析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，
在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色
三氧化二铁，故答案为 A。
6．实验室可用图装置制备Fe OH 2 。下列说法不正确的是
A．配制 NaOH 溶液和FeSO4 溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在FeSO4 溶液上面加一层煤油
C．得到的Fe OH 2 为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
【答案】C
【分析】如图，利用 NaOH 溶液与 FeSO4溶液反应得到 Fe(OH)2和 Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。
【解析】A．FeSO4 和 Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制 NaOH 溶液和FeSO4 溶液的蒸馏水要提前
煮沸，除去水中溶解的氧气，A 项正确；
B．实验前可在FeSO4 溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B 项正确；
C．得到的Fe OH 2 为白色固体，C 项错误；
D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D 项正确。
故答案选 C。
7．向某溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列
结论错误的是
A．该溶液中一定含有 SCN- B．氧化性：Cl 3＋2>Fe
C．Fe2＋与 SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为 Fe3＋
【答案】D
【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和
硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。
【解析】A．能使含 Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 SCN-，故 A 正确；
B．溶液中的 Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋2 确；
C．因原溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明 Fe2＋与 SCN-不能形成红色物质，故 C 正确；
D． Fe2＋变为 Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故 D 错误；
故选 D。
8．FeCl2溶液含有少量 FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为
A．NaOH 溶液、铁粉 B．铁粉、KSCN 溶液
C．氯气、NaOH 溶液 D．氯气、KMnO4溶液
【答案】B
【解析】A．NaOH 溶液与氯化亚铁、氯化铁都要反应，无法除杂，故 A 不符合题意；
B．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN 溶液与铁离子显红色，检验铁离子是否除尽，故 B
符合题意；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，故 C 不符合题意；
D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，KMnO4溶液与亚铁离子反应，无法检验铁离
子是否除尽，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 B。
能力提升
1．下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．过量的铁丝在Cl2 中燃烧生成FeCl2
B．FeO不稳定，在空气里能被氧化成Fe2O3
C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D．向饱和FeCl3 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 错误；
B．FeO 不稳定，在空气里能被氧气氧化为氧化铁，B 正确 ；
C．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，C 错误；
D．FeCl3溶液和 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe OH 3红褐色胶体应该向煮沸
的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D 错误；
故选 B。
2．下列关于铁及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A． Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
B． Fe2O3 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe OH 3可用于制作红色涂料
C．K2FeO4 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D．FeCl3 溶液与KSCN溶液反应生成血红色沉淀，可用于检验三价铁离子
【答案】A
【解析】A． Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸，性质与用途均正确，故 A 正确；
B． Fe2O3 为碱性氧化物，但 Fe2O3 不和水反应，故 B 错误；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，而其本身对人体健康无
害，因此可用于水的消毒，与其颜色无关，故 C 错误；
D．FeCl3 溶液与KSCN溶液反应生成血红色络合物，不是沉淀，故 D 错误；
故选 A。
3．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是
A．用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氢气
B．不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂
高温
C．该反应的化学方程式为 3Fe+4H2O g Fe3O4 +4H2
D．不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成 Fe3O4和 H2，反应生成的
H2通入肥皂液中产生肥皂泡。
【解析】A．由分析可知，肥皂泡燃烧说明水蒸气与还原铁粉共热反应生成 Fe3O4和 H2，H2可以燃烧，A
正确；
B．由分析可知，湿棉花的作用是受热产生水蒸气，若将湿棉花换为干燥的棉花，不能在加热条件下产生反
应物水蒸气，反应无法发生，B 错误；
C．由分析可知，实验中发生的反应为水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
高温
式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，C 正确；
D．四氧化三铁和铁都具有磁性，因此不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离，D 正确；
故选 B。
4．铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是
A．氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金
B．四氧化三铁常用作油漆的红色颜料
C．三氧化二铁属于碱性氧化物
D．铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁
【答案】C
【解析】A．氧化亚铁属于氧化物，不属于合金，故 A 错误；
B．四氧化三铁是黑色固体，不能用作油漆的红色颜料，故 B 错误；
C．三氧化二铁能与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故 C 正确；
D．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故 D 错误；
故选 C。
5．在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A．铁粉与FeCl3 溶液反应制备FeCl2：Fe + Fe
3+ = 2Fe2+
B．NaHCO3与盐酸反应：CO 2-3 +2H+=CO2 +H2O
C 3+ -．FeCl3 溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe + 3OH = Fe OH 3
D 2+ + 3+．双氧水与酸性的FeCl2 溶液反应： 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
【答案】D
【解析】A．铁粉与 FeCl3溶液反应制备 FeCl2离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 A 错误；
B -．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：HCO 3 +H+=CO2 +H2O，
故 B 错误；
C．一水合氨不能拆开，FeCl3溶液与氨水反应制备 Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH
+
4 ，故 C 错误；
D 2+ +．双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为： 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe
3+ + 2H2O，故 D 正
确。
答案选 D。
6．如图所示装置，可用该装置较长时间观察到 Fe(OH)2的白色。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH
溶液等，下列说法正确的是
A．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹 E，使烧瓶 A 中溶液压入装置 B 中进行反应
B．实验开始前先关闭止水夹 E，其目的是利用产生的 H2将装置中的空气排尽
C．烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．C 中的气体也可以用向上排空气法收集
【答案】A
【分析】使用试剂 FeSO4和 NaOH 制取 Fe(OH)2，注意排除装置中的空气和隔绝空气，所以，先利用 Fe 和
H2SO4生成 H2排除装置中的空气，再利用压强差将 FeSO4溶液压入 NaOH 中混合制 Fe(OH)2。
【解析】A．通一段时间氢气排完空气后，关闭止水夹 E，A 瓶中生成氢气，压强增大，把生成的 FeSO4溶
液压入 NaOH 中生成 Fe(OH)2，A 正确；
B．要利用产生的 H2将装置的空气排出，需要打开止水夹 E，B 错误；
C．Fe 和稀硫酸反应生成 FeSO 和 H ，Fe+2H+=Fe2+4 2 +H2↑，C 错误；
D．氢气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，D 错误；
故选 A。
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，可将 Fe2+转化为 Fe3+
D．实验室制备 b，可在空气中加热 e 制得
【答案】D
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a 为铁单质，b 为 FeO，c 为 Fe2O3，d 为 Fe(OH)3，
e 为 Fe(OH)2，f 为氯化亚铁等，g 为氯化铁等，h 为高铁酸盐。
【解析】A．得到 Fe(OH)3的方法有 Fe2(SO4)3+6NaOH=Fe(OH)3↓+3Na2SO4或 Fe(OH)2，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故 A 正确；
B．a→f：2H++Fe=Fe2++H2↑，f→g：Cl +2Fe2+2 =2Fe3++2Cl—，g→d：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓，故能实现 a→f→g→d
的转化关系，故 B 正确；
C．分析价态可知高铁酸盐具有强氧化性，可将 Fe2+转化为 Fe3+，故 C 正确；
D．在空气中加热 Fe(OH)2，Fe(OH)2会被氧化，无法得到 FeO。故 D 错误。故选 D。
8．某同学进行下列实验，其中 X、Y 可能为
实验编号 实验目的 选用试剂
1 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质 试剂 X
2 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质 试剂 Y
A．氯水、铜粉 B．过氧化氢溶液、铁粉
C．高锰酸钾溶液、氢气 D．氢氧化钠溶液、硫氢化钾溶液
【答案】B
【解析】A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入氯化铜杂质，A 错误；
B．过氧化氢溶液能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，B 正确；
C．高锰酸钾溶液能将亚铁离子氧化为铁离子，但引入了锰离子、钾离子，且氢气不能与氯化铁反应，C 错
误；
D．氢氧化钠溶液能与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀、能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，硫氰化钾溶
液常用于检验铁离子的存在，不做除杂试剂，D 错误；
答案选 B。

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