资源简介

第 01 讲 物质的量　气体摩尔体积
01 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
02 理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量　摩尔质量
重点·夯基易错
1．物质的量
(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或
离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为 n，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，不能仅写数值 6.02×1023。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为
18 g·mol－1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
2．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子。(　　)
3．H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　　)
4．1 mol SO 2－4 的质量为 96 g·mol－1。(　　)
5．4 g NaOH 的物质的量为 0.1 mol。(　　)
点拨·能力培养
1．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为________，可能是______
气体。
(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为________________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3 的摩尔质量为
________(用含 m、d 的代数式表示)。
②所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。
③在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质
量为______________________。
方法·规律总结
1．求算气体摩尔质量的五种常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
ρ1 M1
(2)根据气体的相对密度(D＝ )： ＝D。
ρ2 M2
m
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。
n
m
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。N
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M1×a%＋M2
×b%＋M3×c%＋…，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
真题·明考向
1．判断下列说法正确或错误（NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·浙江·高考真题）1.7gH2O2中含有氧原子数为 0.2NA
（2）（2023·河北·高考真题）1mol6号元素的原子一定含有6NA 个质子、6NA 个中子
（3）（2023·河北·高考真题）1mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA 个双键
（4）（2023·广东·高考真题）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，则混合物中质子数为 28NA
（5）（2022·全国·高考真题）0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
（6）（2022·浙江·高考真题）1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA
（7）（2022·浙江·高考真题）32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA
（8）（2022·浙江·高考真题）12g NaHSO4中含有0.2NA 个阳离子
（9）（2022·浙江·高考真题）8g CH4 含有中子数为3NA
（10）（2021·全国·高考真题）32g 环状S8 ( )分子中含有的S-S键数为1NA
考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
重点·夯基易错
1．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 　的气体所占的体积，符号为 　。
(2)常用单位：L·mol－1(或 L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 　，压强为 　)约为 　。
(4)计算公式：Vm＝ 。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 　和 　。Vm与气体
的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
【易错】①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③
标准状况下气体摩尔体积约是 22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是
标准状况。
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝
同温、同压下
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝
【易错】①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
③同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，
即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
m ρV
上述结论均可由 pV＝nRT＝ RT＝ RT 导出，不需要“机械记忆”。
M M
1．某混合气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　　)
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为 2NA(　　)
3．同温、同体积的条件下，等质量的 SO2和 O2的压强之比为 2∶1(　　)
4．标准状况下，11.2 L O 和 H 的混合气体所含分子数约为 3.01×10232 2 (　　)
5．不同温度下，相同体积的 CO 和 N2密度相同，则二者含有的原子数相同。(　　)
点拨·能力培养
1．下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为 22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g CO2与 11.2 L HCl 含有相同的分子数
2．关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
方法·规律总结
1．应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
（1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即 0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质有 SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是 1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是 1 mol，也可能不
是 1 mol。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下 32 g O2
的原子数目是 2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
真题·明考向
1．下列叙述是否正确（ NA 为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·全国·高考真题）标准状况下， 2.24LSO3中电子的数目为 4.00NA
（2）（2023·海南·高考真题）5.6g 铁粉与0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
0.1NA
（3）（2023·海南·高考真题）标准状况下， 2.24LSO2 与1.12LO2 充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
（4）（2023·浙江·高考真题）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
（5）（2022·全国·高考真题）25℃，101kPa 下， 28L氢气中质子的数目为 2.5NA
（6）（2022·浙江·高考真题）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
（7）（2021·湖北·高考真题）标准状况下，11.2LCO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA
（8 18）（2021·浙江·高考真题）标准状况下，1.12L O2 中含有中子数为NA
演练·提能力
1．（23-24 高三上·甘肃金昌·期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．物质的量的单位是g × mol-1
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是 mol
D．阿伏加德罗常数的值约为 6.02
2．（2023 高三上·全国·专题练习）下列关于摩尔质量的说法，正确的是
A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1
B．1mol N2摩尔质量是 28 g
C．水的摩尔质量是 18 g
D．NO 的摩尔质量是 30 g·mol-1
3．（23-24 高三上·重庆渝北·阶段练习）下列说法正确的是
A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子数目一定相等
C．标准状况下 11.2L 甲烷和氨气混合物中氢原子数目为 2NA
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
4．（23-24 高三上·河南平顶山·阶段练习）关于 1.5molH2O2，下列说法正确的是
A．摩尔质量是 34g B．含有 3molH
C．含氧原子数目约为1.806 10 个 D．含有 15mol 电子
5．（23-24 高三上·宁夏石嘴山·开学考试）在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板
(如图)。在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、H2和 Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比 C 中气
体密度大。下列说法不正确的是
A．压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B．气体的体积：V(X)＜V(Y)
C．摩尔质量：M(X)＞M(Y) D．分子数目：N(X)＞N(Y)
6．（23-24 高三上·江西·期中）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA个水分子
B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为 3.01×1023
C．2molNaOH 的摩尔质量为 80g/mol
D．H2的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
7．（2024·安徽·三模）NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3Cl中所含C - H键数目为1.5NA
B．1mol重水比1mol水多2NA 个质子
C．0.1mol24Mg2+ 中含有的电子数为1.2NA
D．1molCaH2和1molCaO2 晶体中所含离子数目均为3NA
8．（23-24 高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密
度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若 M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若 M(甲)乙
C．若 M(甲)乙
D．若 M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
9．（2024·河北沧州·二模）制备S4N4 (S 呈+2 价)的化学方程式为6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl。下
列说法正确的是
A．40.5gS2Cl2 参与反应，转移电子的数目为0.5NA
B．25℃、101kPa 条件下，33.6LNH3 的分子数为1.5NA
C．由32gS8 ( )与 S6 ( )组成的混合物中所含共价键的数目为NA
D -9．常温下，1LpH 为 5 的NH +4Cl溶液中，由水电离出的H 数目为10 NA
10．（23-24 高三上·安徽·阶段练习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，
在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、Y、Z 三种气体，当隔板静止时，A、B、C 内的气体体积比为 1：2：
3.下列说法正确的是
A．气体压强：3P(X)=P(Z) B．气体物质的量：n(X)=n(Z)
C．摩尔质量：M(X)=3M(Z) D．气体的密度：p(X)=p(Y)
11．（2024 高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 ℃下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y 内
的压强之比是 4∶11，则 A 的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为 a∶b 和质量比为 a∶b 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是
和 。第 01 讲 物质的量　气体摩尔体积
01 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
02 理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量　摩尔质量
重点·夯基易错
1．物质的量
(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或
离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为 n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
N
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，不能仅写数值 6.02×1023。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
m
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n＝ 。
M
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为
18 g·mol－1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
2．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子。(　　)
3．H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　　)
4．1 mol SO 2－4 的质量为 96 g·mol－1。(　　)
5．4 g NaOH 的物质的量为 0.1 mol。(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√
点拨·能力培养
1．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为________，可能是______
气体。
(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为________________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3 的摩尔质量为
________(用含 m、d 的代数式表示)。
②所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。
③在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质
量为______________________。
m
【答案】　(1)64　SO2　(2)106 g·mol－1　(3)① mol　6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1③17a%＋44b%＋18c%2d
【解析】　(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
4.24 g
(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝ ＝106 g·mol－1。
0.04 mol
(3)①混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体平均相对分子质量等于 2d，混合气体总质量为 m g，则混
m
合气体的物质的量为 mol。
2d
由分解方程式 NH4HCO3===NH3＋CO2＋H2O
1 1 1 1
m m
NH4HCO3 与生成气体的物质的量之比为 1∶3，则 n(NH4HCO3)＝ mol，M(NH4HCO3)＝ g·mol－1＝6d 6d m
6d
m ρ g·L－1 × Vm
g·mol－1。②混合气体的平均摩尔质量M(混合气体)＝ ＝ ＝22.4ρ g·mol－1。③混合气体的平均
n Vm
22.4 L·mol－1
相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和M(混合气体 )＝M(NH3)×a%＋
M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。
方法·规律总结
1．求算气体摩尔质量的五种常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度( ρ1) M1D＝ ： ＝D。
ρ2 M2
m
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。
n
m
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。N
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M1×a%＋M2
×b%＋M3×c%＋…，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
真题·明考向
1．判断下列说法正确或错误（NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·浙江·高考真题）1.7gH2O2中含有氧原子数为 0.2NA
（2）（2023·河北·高考真题）1mol6号元素的原子一定含有6NA 个质子、6NA 个中子
（3）（2023·河北·高考真题）1mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA 个双键
（4）（2023·广东·高考真题）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，则混合物中质子数为 28NA
（5）（2022·全国·高考真题）0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
（6）（2022·浙江·高考真题）1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA
（7）（2022·浙江·高考真题）32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA
（8）（2022·浙江·高考真题）12g NaHSO4中含有0.2NA 个阳离子
（9）（2022·浙江·高考真题）8g CH4 含有中子数为3NA
（10）（2021·全国·高考真题）32g 环状S8 ( )分子中含有的S-S键数为1NA
1.7g
【解析】（1）1.7gH2O2的物质的量为 34g/mol =0.05mol，则含有氧原子数为 0.1NA，B 不正确；
（2）6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为 6，但中子数却不一定为 6，故1mol6号元素的原子一定含
有6NA 个质子、中子数不一定为6NA ，C 错误；
（3）通式CnH2n 的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
（4）NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，则混合物为 1mol，质子数为 28NA，D 正确；
点燃
（5）苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+
15 O2 7CO2 +3H2O，1mol 苯甲酸燃烧生成 7molCO2，2
则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
（6）1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为 0.9NA，B 错误；
（7）甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有 C—H 键的数目为 3NA，D 错误；
（8） NaHSO4 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有0.1NA 个阳离子，A 说法不正确；
（9）CH4 分子中有 6 个中子，8g CH4 的物质的量为 0.5mol，因此，8g CH4 含有的中子数为3NA ，C 说法
正确；
32g
（10）一个S
1
8 ( )分子中含有的S-S键数为 8 个，32gS8的物质的量为 =8 32g/mol mol，则含8
有的S-S
1
键数为 8 NA =NA ，C 正确；8
考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
重点·夯基易错
1．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量　的气体所占的体积，符号为 Vm　。
(2)常用单位：L·mol－1(或 L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃　，压强为 101 kPa　)约为 22.4 L·mol－1　。
V
(4)计算公式：Vm＝ 　。n
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度　和 压强　。Vm与气
体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
【易错】①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③
标准状况下气体摩尔体积约是 22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是
标准状况。
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2
同温、同压下
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
【易错】①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
③同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，
即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
m ρV
上述结论均可由 pV＝nRT＝ RT＝ RT 导出，不需要“机械记忆”。
M M
1．某混合气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　　)
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为 2NA(　　)
3．同温、同体积的条件下，等质量的 SO2和 O2的压强之比为 2∶1(　　)
4．标准状况下，11.2 L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.01×1023(　　)
5．不同温度下，相同体积的 CO 和 N2密度相同，则二者含有的原子数相同。(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√
点拨·能力培养
1．下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为 22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g CO2与 11.2 L HCl 含有相同的分子数
【解析】　32 g O2的物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，故 A 项正确；22.4 L N2的物质
的量不一定是 1 mol，故 B 项错误；标准状况下，水不是气体，故 C 项错误；22 g CO2的物质的量是 0.5
mol,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是 0.5 mol，D 项错误。
2．关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【解析】　根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二者摩尔质量不
相等，故质量不等，则密度不相等，A 项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相等，
中子数不等，故 B 项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的量相等，由于两种气体分子所含电子数
相等，故 C 项正确；由于两种物质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相等，
故 D 项错误。
方法·规律总结
1．应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
（1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即 0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质有 SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是 1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是 1 mol，也可能不
是 1 mol。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下 32 g O2
的原子数目是 2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
真题·明考向
1．下列叙述是否正确（ NA 为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·全国·高考真题）标准状况下， 2.24LSO3中电子的数目为 4.00NA
（2）（2023·海南·高考真题）5.6g 铁粉与0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
0.1NA
（3）（2023·海南·高考真题）标准状况下， 2.24LSO2 与1.12LO2 充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
（4）（2023·浙江·高考真题）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
（5）（2022·全国·高考真题）25℃，101kPa 下， 28L氢气中质子的数目为 2.5NA
（6）（2022·浙江·高考真题）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
（7）（2021·湖北·高考真题）标准状况下，11.2LCO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA
（8）（2021·浙江· 18高考真题）标准状况下，1.12L O2 中含有中子数为NA
【解析】（1）在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出 2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，
B 错误
（2）5.6g 铁粉与0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA ，故 B 错误；
（3）标准状况下， 2.24LSO2 与1.12LO2 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
故生成的SO3分子数目无法计算，故 C 错误；
（4）标准状况下，11.2LCl2的物质的量为 0.5mol，通入水中后只有一部分 Cl2与水反应生成 H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于 0.5NA，D 不正确；
（5）25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误；
（6）没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法
确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
（7）标准状况下。11.2LCO 和H2 的混合气体为 0.5mol，分子数为0.5NA ，选项 D 正确。
（8 18）标准状况下，1.12L O2 的物质的量为：0.05mol，一个 18O 中含有中子数为：18-8=10个，所以
1.12L18O2 中含有中子数为 NA，A 正确；26．（2021·福建·高考真题）设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说
法正确的是
演练·提能力
1．（23-24 高三上·甘肃金昌·期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．物质的量的单位是g × mol-1
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是 mol
D．阿伏加德罗常数的值约为 6.02
【答案】B
【解析】A．物质的量的单位是 mol，A 错误；
B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B 正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 ，C 错误；
D．阿伏加德罗常数的值约为6.02 1023 ，D 错误；
故选 B。
2．（2023 高三上·全国·专题练习）下列关于摩尔质量的说法，正确的是
A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1
B．1mol N2摩尔质量是 28 g
C．水的摩尔质量是 18 g
D．NO 的摩尔质量是 30 g·mol-1
【答案】D
【解析】A．氢没明确表示是氢原子还是氢气分子，故 A 错误；
B．摩尔质量的单位不正确，1mol N2摩尔质量应是 28 g/mol，故 B 错误；
C．摩尔质量的单位不正确，水的摩尔质量是 18 g/mol，故 C 错误；
D．NO 的摩尔质量是 30 g·mol-1，故 D 正确。
答案为：D。
3．（23-24 高三上·重庆渝北·阶段练习）下列说法正确的是
A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子数目一定相等
C．标准状况下 11.2L 甲烷和氨气混合物中氢原子数目为 2NA
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【解析】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A 错误；
B．N2和 C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B 正确；
C．标准状况下 11.2L 混合气体的物质的量为 0.5mol，甲烷中含有 4 个 H 原子，而氨中含有 3 个 H 原子，
所以氢原子数目不一定为 2NA，C 错误；
D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D 错误；
故选 B。
4．（23-24 高三上·河南平顶山·阶段练习）关于 1.5molH2O2，下列说法正确的是
A．摩尔质量是 34g B．含有 3molH
C．含氧原子数目约为1.806 10 个 D．含有 15mol 电子
【答案】B
【解析】A．摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值等于相对分子质量，H2O 12的摩尔质量为 34 g mol ，单位有
误，故 A 错误；
B．1.5molH2O2含有 H 原子物质的量为 1.5mol ×2=3mol，故 B 正确；
C．1.5molH2O2含有 O 原子物质的量为 1.5mol ×2=3mol，数目约为 N=n NA=3mol×6.02×1023mol-
1=1.806×1024，故 C 错误；
D．1 个 H2O2含 18 个电子，则 1.5molH2O2含电子为 1.5mol×18=27mol，故 D 错误；
答案为 B。
5．（23-24 高三上·宁夏石嘴山·开学考试）在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板
(如图)。在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、H2和 Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比 C 中气
体密度大。下列说法不正确的是
A．压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B．气体的体积：V(X)＜V(Y)
C．摩尔质量：M(X)＞M(Y) D．分子数目：N(X)＞N(Y)
【答案】D
【解析】A．隔板可移动，ABC 三室压强相等，A 正确；
B． ABC 内气体质量相等，A 中气体密度大于 C，A 的体积比 C 小，即 V(X)C．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A 的体积小，A 中气体分子数小于 C，AC 中气体质量相
等，所以 A 中气体摩尔质量更大，即 M(X)>M(Y)，C 正确；
D．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A 的体积小，气体分子数小，即 N(X)故选 D。
6．（23-24 高三上·江西·期中）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA个水分子
B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为 3.01×1023
C．2molNaOH 的摩尔质量为 80g/mol
D．H2的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
【答案】B
【解析】A．标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A 错误；
B．32gSO2的物质的量为 0.5mol，故分子数 N＝nNA＝0.5NA=3.01 1023，B 正确；
C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为 40g/mol，与其物
质的量无关，C 错误；
D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，和气体种类无关，在标况下的气体摩尔体积为 22.4L/mol,D 错误；
故选 B。
7．（2024·安徽·三模）NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3Cl中所含C - H键数目为1.5NA
B．1mol重水比1mol水多2NA 个质子
C．0.1mol24Mg2+ 中含有的电子数为1.2NA
D．1molCaH2和1molCaO2 晶体中所含离子数目均为3NA
【答案】A
【解析】A．CH3Cl中含有 3 个C - H键，标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量为 0.5mol，所含C - H键数
目为1.5NA ，A 正确；
B．重水和水的质子数相等，B 错误；
C．Mg2+ 中含有 10 个电子，0.1mol24Mg2+ 中含有的电子数为NA ，C 错误；
D．CaH2 中含有 1 个 Ca2+和 2 个 H+，1molCaH 2-2所含离子数目均为3NA ，CaO2 中含有 1 个 Ca2+和 1 个O2 ，
1molCaO2 晶体中所含离子数目均为 2NA，D 错误；
故选 A。
8．（23-24 高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密
度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若 M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若 M(甲)乙
C．若 M(甲)乙
D．若 M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
【答案】C
m
【解析】A．根据 n= ，若 M(甲)>M(乙)，则 n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A 错误；
M
m
B．根据 n= ，若 M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，
M
V
气体摩尔体积 Vm= ，则气体摩尔体积：甲＜乙，B 错误；n
m
C．根据 n= ，若 M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，
M
温度相同，由 PV=nRT 可知，气体的压强：甲＞乙，C 正确；
D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D 错误；
故选 C。
9．（2024·河北沧州·二模）制备S4N4 (S 呈+2 价)的化学方程式为6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl。下
列说法正确的是
A．40.5gS2Cl2 参与反应，转移电子的数目为0.5NA
B．25℃、101kPa 条件下，33.6LNH3 的分子数为1.5NA
C．由32gS8 ( )与 S6 ( )组成的混合物中所含共价键的数目为NA
D -9．常温下，1LpH 为 5 的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10 NA
【答案】C
【解析】A．根据化学方程式可知，6molS2Cl2 得到的电子数为 8mol，所以40.5gS2Cl2 即 0.3molS2Cl2 参与
反应转移的电子数为0.4NA ，故 A 错误；
B．不是标准状况，25℃、101kPa 条件下，33.6LNH3 的分子数小于1.5NA ，故 B 错误；
C．S8 ( )与 S6 ( )中每个 S 原子平均形成一个共价键，32g 该混合物中所含共价键数目
为NA ，故 C 正确；
D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH 为 5 的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+ 10-5数目为 NA ，故 D
错误；
故选 C。
10．（23-24 高三上·安徽·阶段练习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，
在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、Y、Z 三种气体，当隔板静止时，A、B、C 内的气体体积比为 1：2：
3.下列说法正确的是
A．气体压强：3P(X)=P(Z) B．气体物质的量：n(X)=n(Z)
C．摩尔质量：M(X)=3M(Z) D．气体的密度：p(X)=p(Y)
【答案】C
【解析】A．当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，即 P(X)=P(Z)，A 错误；
B．容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积比，即
3n(X)=n(Z)，B 错误；
C．由于的质量相等，X、Z 的摩尔质量之比等于物质的量的反比，即摩尔质量：M(X)=3M(Z)，C 正确；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，由于的质量相等，X、Y 的摩尔质量之比等于物质的
量的反比，则气体的密度：ρ(X)=2ρ(Y)，D 错误；
故选 C。
11．（2024 高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 ℃下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y 内
的压强之比是 4∶11，则 A 的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为 a∶b 和质量比为 a∶b 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是
和 。
【答案】(1)64
(2)30g/mol
(3) 44g/mol
2 a+16b 32
(4) g/mol a+b g/mol
a+b 16a+b
【分析】在非标准状况下，计算某物质的相对分子质量或摩尔质量时，可利用阿伏加德罗定律及其推论进
行分析，即同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同容下，气体的压强之比等于其物质
的量之比。
(1)
n 0.672L= = 0.03mol，M A 1.92g= = 64g / mol，则其相对分子质量为 64，故答案为：64；
22.4L / mol 0.03mol
(2)
mg mg
温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则15 :8 = :16g/mol M B ，M B = 30g / mol，故
答案为：30g/mol；
(3)
ag ag
温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则 4 :11 = :M C 16g/mol ，M C = 44g / mol，故
答案为： 44g/mol ；
(4)
V H V O
体积比为 a:b 的 H2和 O2的混合气体的平均摩尔质量M 21=M H2 +M O
2
V 2

V
2 a+16b
= 2g/mol a +32g/mol b = g/mol ；质量比为 a:b的 H2和 O2的混合气体的平均摩尔质量a+b a+b a+b
a+b g 32 a+bM2 = =
g/mol 2 a+16b 32 a+b
a + b mol 16a+b ，故答案为： g/mol ； g/mol。 2 32 ÷ a+b 16a+bè

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