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第 02 讲 物质的量浓度
01 了解物质的量浓度的概念。
02 掌握有关物质的量浓度的计算。
03 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
重点·夯基易错
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示 里所含溶质 B 的物质的量，也称为 ，符号为 cB。
nB nB
(2)表达式：cB＝ ，变形： nV B
＝cB·V；V＝ 。cB
(3)常用单位： 或 mol·m－3，有时也用 mmol·L－1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、
物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
【易错】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水 水
(1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2 ― ― →NaOH； SO3 ― ― →H2SO4 ；NO2
水
― ― →HNO3。
(2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
n
c＝ 中的 V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶
V
m
液的体积，应根据 V＝ 计算。
ρ
.
1．1 mol·L－1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol Na＋(　　)
2．从 100 mL 5 mol·L－1 H SO 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－12 4 (　　)
3．将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为 1.0 mol·L－1(　　)
5．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(　　)
6．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　)
7．1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1(　　)
点拨·能力培养
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·mL－1，则该盐酸的物质的
量浓度(mol·L－1)是(　　)
a ab 1 000ab ab
A. B. C. D.
22.4 22 400 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a
2．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，
溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数：___________________________________________________。
(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：______________________________________________。
二、溶液的稀释与混合
V
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 2－4 物质的量浓度为(　　)4
125m 125m 125m 125m
A. mol·L－1　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
36V 9V 54V 18V
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变
化，溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为________。
方法·规律总结
1．物质的量浓度与其它量的换算
(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w
n m 1 000V·ρ·w 1 000ρ·w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度 c＝ ＝ ＝ ＝ ，即 w＝
V M·V M·V M
cM
。
1 000ρ
如：密度 1.84 g·mL－1、质量分数 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1。
(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算
S
溶质质量分数与溶解度的关系：w＝ ×100%。
100＋S
S
n M 1 000ρS 100cM
溶解度与物质的量浓度的关系：c＝ ＝ ＝ ；S＝ 。
V 100＋S M 100＋S 1 000ρ－cM
1 000ρ
2．气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝
m 气体 ＋m 溶剂
进行计算。
ρ
3．一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
①溶液稀释定律(守恒观点)
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
m 混
b．混合后溶液体积发生改变时， ，其中 V 混＝ 。ρ 混
4．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 mol·L－1的 Al2(SO4)3溶液中 SO 2－4 的
物质的量浓度是 。
真题·明考向
1．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka =1.75 10
-5 =10-4.76 。
(1)配制 250mL 0.1mol × L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于 250mL容量瓶的操作，正确的是 。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
重点·夯基易错
一、容量瓶
1．容量瓶的构造
2．容量瓶的使用
(1)在使用前首先要检查是否 。具体操作如下：
(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
【易错】
(1)选择容量瓶时遵循“ ”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
(2)不能配制任意体积的溶液。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
二、一定物质的量浓度溶液的配制流程
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、 、 。
2．配制过程
以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
【易错】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器 注意事项或作用
量筒 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤
托盘天平 (1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先大后小(4)读数至小数点后 1 位
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
玻璃棒
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
烧杯
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤 2～3 次，洗涤液转入容量瓶
.
1．用 NaCl 固体配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
3．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
5．配制 480 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应用托盘天平称量 NaOH 固体 19.2 g，选用 500 mL 容量瓶
(　　)
6．将 10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于 1 L 水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。(　　)
7．将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　　)
8．定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　　)
点拨·能力培养
1．配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．某同学准备用 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制 1 mol·L－1的稀硫酸 100 mL。实验室提供下列备
选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL 容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL 烧杯　⑥10 mL 量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解________。
(2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g________。
(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
方法·规律总结
溶液配制过程中的易错操作及误差分析
1．分析方法
2．常见不当操作及造成的误差
因变量
引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)
m V
砝码与药品颠倒(使用游码) _____ — _____
称量时间过长(称量 NaOH) _____ — _____
用滤纸称 NaOH _____ — _____
向容量瓶移液时少量溅出 _____ — _____
未洗涤烧杯和玻璃棒 _____ — _____
定容时，水多用滴管吸出 _____ — _____
定容摇匀后液面下降再加水 _____ _____ _____
砝码沾有其他物质或已生锈 _____ — _____
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — _____ _____
称量前小烧杯内有水 — —
_____
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 — —
3．容量瓶读数所造成的误差图示
图 1 使所配溶液体积偏 (填“大”或“小”，下同)，浓度偏 ；图 2 使所配溶液体积偏 ，浓度偏 。
真题·明考向
1．（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
2．（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO
A．A B．B C．C D．D
3．[2022·全国乙卷，27(1)]由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____________(填仪
器名称)。
演练·提能力
1．（2022·浙江·高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
2．（2022 高三·全国·专题练习）下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·山东·高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
4．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
5．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
6．（2021·浙江·高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
7．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
A． B． C． D．
8．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和 CO2的密度相同
B．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
9．（2023·福建· + -高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 NH3OH NO3 在催化剂作用
下可完全分解为N2、H2O 和O2。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol NH3OH
+
含有的质子数为1.5NA
B． 48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol硝酸羟胺含有的N - Os 键数为 2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2LN2 (已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
10．（2023·重庆·高考真题）已知反应： 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，NA 为阿伏加德罗常数的值，若
消耗 44.8L (标准状况) F2 ，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 4NA B．生成的NaF 质量为84g
C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA
11．（2023·广东·高考真题）设NA 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的CO2分子数目为 2NA
C 1 L 1 mol ×L-1．体积为 的 NaHCO3 溶液中，HCO
-
3 数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，则混合物中质子数为 28NA
12．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00mL0.1000mol.L-1
除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶
Na2CO3溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃
棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
14．(2019·浙江 4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。第 02 讲 物质的量浓度
01 了解物质的量浓度的概念。
02 掌握有关物质的量浓度的计算。
03 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
重点·夯基易错
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
nB nB
(2)表达式：cB＝ ，变形： nB＝cB·V；V＝ 。V cB
(3)常用单位：mol·L－1或 mol·m－3，有时也用 mmol·L－1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、
物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
【易错】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水 水
(1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2 ― ― →NaOH； SO3 ― ― →H2SO4 ；NO2
水
― ― →HNO3。
(2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
n
c＝ 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的
V
m
体积，应根据 V＝ 计算。
ρ
.
1．1 mol·L－1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol Na＋(　　)
2．从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1(　　)
3．将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为 1.0 mol·L－1(　　)
5．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(　　)
6．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　)
7．1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 6．×　7．×
点拨·能力培养
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·mL－1，则该盐酸的物质的
量浓度(mol·L－1)是(　　)
a ab 1 000ab ab
A. B. C. D.
22.4 22 400 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a
【答案】　C
a 36.5a 36.5a
【解析】　n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝( ＋100)g，V(溶液)＝( ＋100)g÷(b g·mL－1×1 000 mL·L－22.4 22.4 22.4
n HCl 1 000ab
1 )，则该盐酸的物质的量浓度＝ ＝ mol·L－1。
V 溶液 2 240＋36.5a
2．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
【答案】　16%
3．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，
溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数：___________________________________________________。
(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：______________________________________________。
1 000m 1 000ρw 58.5c 100w
【答案】　(1) mol·L－1 (2) mol·L－1　(3) ×100% (4) g
58.5V 58.5 1 000ρ 1－w
m
58.5 1 000m
【解析】　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
V 58.5V
1 000
1 000 mL·L－1 × ρ g·mL－1 × w 1 000ρw
(2)c＝ ＝ mol·L－1。
58.5 g·mol－1 58.5
58.5 g·mol－1 × c mol·L－1 58.5c
(3)w＝ ×100%＝ ×100%。
1 000 mL·L－1 × ρ g·mL－1 1 000ρ
S w 100w
(4) ＝ ，S＝ g。
100 g 1－w 1－w
二、溶液的稀释与混合
V
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 42－物质的量浓度为(　　)4
125m 125m 125m 125m
A. mol·L－1　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
36V 9V 54V 18V
1
V m g × 4 m
【解析】选 A　 mL 溶液中 Al3＋的物质的量为 ＝ mol，稀释后溶液中 Al3＋的物质的量浓度
4 27 g·mol－1 108
m
mol 250m 3 3 250m 125m
为 c(Al3＋) 108＝ ＝ mol·L－1，c(SO －42 )＝ c(Al3＋)＝ × mol·L－1＝ mol·L－1。
4V × 10－3 L 108V 2 2 108V 36V
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变
化，溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为________。
【答案】　0.4 mol·L－1
【解析】　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中 SO 2－4 的物质的量为 0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2
mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 SO 2－4 的物质的量为 3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中 SO 2－4 的物质的
量为 0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为 0.3 L，混合液中
0.12 mol
SO 2－4 的物质的量浓度为 ＝0.4 mol·L－1。
0.3 L
方法·规律总结
1．物质的量浓度与其它量的换算
(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w
n m 1 000V·ρ·w 1 000ρ·w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度 c＝ ＝ ＝ ＝ ，即 w＝
V M·V M·V M
cM
。
1 000ρ
如：密度 1.84 g·mL－1、质量分数 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1。
(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算
S
溶质质量分数与溶解度的关系：w＝ ×100%。
100＋S
S
n M 1 000ρS 100cM
溶解度与物质的量浓度的关系：c＝ ＝ ＝ ；S＝ 。
V 100＋S M 100＋S 1 000ρ－cM
1 000ρ
2．气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝
m 气体 ＋m 溶剂
进行计算。
ρ
3．一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
①溶液稀释定律(守恒观点)
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
m 混
b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝ 。ρ 混
4．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 mol·L－1的 Al2(SO ) 2－4 3溶液中 SO 4 的
物质的量浓度是 3_mol·L－1。
真题·明考向
1．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka =1.75 10
-5 =10-4.76 。
(1)配制 250mL 0.1mol × L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于 250mL容量瓶的操作，正确的是 。
【答案】(1)5.0
(2)C
【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得 V=5.0mL，
故答案为：5.0。
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故 B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，
故 C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶
塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故 D 错误；
综上所述，正确的是 C 项。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
重点·夯基易错
一、容量瓶
1．容量瓶的构造
2．容量瓶的使用
(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：
(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
【易错】
(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
(2)不能配制任意体积的溶液。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
二、一定物质的量浓度溶液的配制流程
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
2．配制过程
以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
【易错】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器 注意事项或作用
量筒 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤
托盘天平 (1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先大后小(4)读数至小数点后 1 位
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
玻璃棒
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
烧杯
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤 2～3 次，洗涤液转入容量瓶
.
1．用 NaCl 固体配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
3．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
5．配制 480 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应用托盘天平称量 NaOH 固体 19.2 g，选用 500 mL 容量瓶
(　　)
6．将 10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于 1 L 水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。(　　)
7．将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　　)
8．定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　　)
答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×6．× 7．× 8．×
点拨·能力培养
1．配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】　D
【解析】　固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制 100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积
并不是 100 mL，而是加水至 100 mL，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。
2．某同学准备用 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制 1 mol·L－1的稀硫酸 100 mL。实验室提供下列备
选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL 容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL 烧杯　⑥10 mL 量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
【答案】　⑥②⑤①③②
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解________。
(2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g________。
(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
【答案】(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小(10)无影响
方法·规律总结
溶液配制过程中的易错操作及误差分析
1．分析方法
2．常见不当操作及造成的误差
因变量
引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)
m V
砝码与药品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
称量时间过长(称量 NaOH) 减小 — 偏低
用滤纸称 NaOH 减小 — 偏低
向容量瓶移液时少量溅出 减小 — 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低
定容时，水多用滴管吸出 减小 — 偏低
定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低
砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高
称量前小烧杯内有水 — —
不变
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 — —
3．容量瓶读数所造成的误差图示
图 1 使所配溶液体积偏大(填“大”或“小”，下同)，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
真题·明考向
1．（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故 A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故 B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故 D 错误；
故选 C。
2．（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A 不符合题
意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B 符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C 不符合题意；
D．NO 会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D 不符合题意；
故选 B。
3．[2022·全国乙卷，27(1)]由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____________(填仪
器名称)。
答案　分液漏斗、球形冷凝管
演练·提能力
1．（2022·浙江·高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A 不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B 不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C 不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D 符合题意；
故答案为：D。
2．（2022 高三·全国·专题练习）下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集 CO2，B 操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C 操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范；
答案选 B。
3．（2021·山东·高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【解析】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应
容器，B 项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两
者均可用于物质分离，C 项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项
不符合题意；
故选 A。
4．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生
成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，
故 A 选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸
板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故 B 不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故 D 不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A 项，故答案为 A。
5．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取 20.00mL 待测液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形
瓶；
选项中 A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分
液漏斗，综上所述，故答案为 B。
6．（2021·浙江·高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、
蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选 A。
7．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，
C 装置为蒸馏装置，D 装置为过滤装置，B 装置满足灼烧操作，故答案选 B。
8．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和 CO2的密度相同
B．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O2和 CO2的体积相同时，其质量之比为 32：44，则密度之比为 32：44，不相
同，A 说法错误；
B．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量之比为 20：18，分子中均含有 3 个原子，则所含的原子数之
比为 20：18，不相同，B 说法错误；
C．每个 CH3CH2OH 和 CH3OCH3中含共价键数均为 8 条，则物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含
共价键数相同，C 说法正确；
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出 2 个氢离子，而盐酸只能电离出
一个，故 pH 相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 说法错误；
答案为 C。
9 + -．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 NH3OH NO3 在催化剂作用
下可完全分解为N2、H2O 和O2。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A +．0.1mol NH3OH 含有的质子数为1.5NA
B． 48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol硝酸羟胺含有的N - Os 键数为 2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2LN2 (已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
【答案】C
【解析】A．0.1mol NH3OH
+
含有的质子数为0.1mol (7+8+1 4)NA gmol
-1=1.9NA ，A 错误；
48g
B． 48g -1固态硝酸羟胺含有的离子数为 2N gmol =1N96ggmol-1 A A ，B 错误；
C．0.5mol硝酸羟胺含有的N - Os 键数为0.5mol 4NA gmol
-1=2NA ，C 正确；
D +．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 NH3OH NO3
- = N2 +2H2O+O2 ，根据计量系数关系可知
硝酸羟胺分解产生标况下11.2LN2，同时生成O2分子数为0.5NA ，D 错误；
故选 C。
10．（2023·重庆·高考真题）已知反应： 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，NA 为阿伏加德罗常数的值，若
消耗 44.8L (标准状况) F2 ，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 4NA B．生成的NaF 质量为84g
C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA
【答案】C
【解析】A．反应 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 中 F 的化合价由 0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
44.8L
为+2 价，转移电子数为 4e-，若消耗 44.8L (标准状况) F2 即 =2mol，故转移的电子数为 4N ，A22.4L·mol-1 A
正确；
B．根据反应 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，每消耗 2molF2生成的NaF 质量为 2mol×42g·mol-1 =84g ，
B 正确；
C．根据反应 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 可知反应生成的氧化产物为 OF2，每消耗 2molF2生成的氧化
产物 OF2分子数为NA ，C 错误；
D．根据反应 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 可知，每消耗 2molF2生成 H2O 的物质的量为 2mol，又知 1
个 H2O 中含有 2 对孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA ，D 正确；
故答案为 C。
11．（2023·广东·高考真题）设NA 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的CO2分子数目为 2NA
C -1．体积为1 L的1 mol ×L NaHCO3 溶液中，HCO
-
3 数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，则混合物中质子数为 28NA
【答案】D
【解析】A．铵根中存在 4 个 N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为 4NA，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到 0.5molCO2分子，B 错
误；
C．NaHCO3 = Na
+ + HCO-3 ，HCO
-
3 会发生水解和电离，则 1mol NaHCO3溶液中HCO
-
3 数目小于 1NA，C
错误；
D．NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，则混合物为 1mol，质子数为 28NA，D 正确；
故答案为：D。
12．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00mL0.1000mol.L-1
除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶
Na2CO3溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故 A 错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：
Cl2+H O H++Cl-2 +HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶
解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故 B 正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故 C 错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装 Na2SiO3
溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故 D 错误。
答案选 B。
13．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃
棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
答案　烧杯、量筒、托盘天平
解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托
盘天平。
14．(2019·浙江 4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
答案　BD

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