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浙教版科学九上第1章和第2章综合测试（含答案）
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．“菜、米、油、盐”是厨房常备的用品，其主要成分属于无机物的（　　）
A．菜（纤维素） B．米（淀粉）
C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
2．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（　　）
A．极地冰川融化 B．生物的呼吸作用
C．植物的光合作用 D．酸雨侵蚀大理石雕像
3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4．下列各组物质中，俗称、化学名称、化学式表示同一种物质是（　　）
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH B．食盐、氯化钠、NaCl
C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D．胆矾、硫酸铜晶体、CuSO4
5．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．该NH4NO3溶液中存在H+
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．NH4NO3肥料属于复合肥
6．下列物质分类正确的是（　　）
A．酸：锰酸钾、碳酸 B．有机物：蛋白质、甲烷
C．盐：氯化钾、氢氧化钠 D．合成材料：塑料、蚕丝
7．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了证明汗水中含有Cl﹣，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
D．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
8．截至2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
9．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
10．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
A．CO（CO2）﹣﹣通过足量的灼热氧化铜
B．MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入足量锌粉、过滤
D．Na2SO4溶液（NaCl）﹣﹣加入适量硝酸银溶液、过滤
11．能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
12．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
13．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（　　）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
15．“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2
B．C点时，盐酸恰好完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
二、填空题(本大题共10小题,每空1分,共20分)
16.科学与生活息息相关,所以学好科学知识能让我们解除一些
困扰,请利用所学知识回答下列问题:
(1)盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白
色物质,该物质是______。
(2)生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫,
可将含 的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有
氢氧化钠的废液吸收 的化学方程式:______。
17．金属在生产、生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 　 　（填字母，可多选）。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到目的是 　 　（填字母）。
A．Fe、Mn、CuSO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
18．科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空：
葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH 越 　 　（填“大”或“小”）。维生素C又名L—抗坏血酸，其水溶液呈酸性，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据以上信息可知，在下列物质中，一定能与维生素 C 溶液发生反应的是 　 　（填选项序号）。
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．CuO
19．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是　 　。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4→ Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为　 　。
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 　 　（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 　 　。
21．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃烧成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃。滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。
（1）从反应物的组成分析，因为有 　 　元素，反应后可能生成单质铁。
（2）将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式：　 　。
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法，比如 　 　等。
22．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：
（1）白色不溶物的成分是 　 　。
（2）无色溶液B中一定含有的溶质是 　 　。
（3）白色粉末的成分是 　 　。
23．金属与酸反应速率除了与金属的活动性有关，还会受到①金属的颗粒大小②温度③酸溶液的溶质质量分数等多个因素的影响。小珺为验证上述结论，现将一定质量的铁粉平均分成四等分，加等质量的足量盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如表所示。
组别 盐酸的溶质质量分数（%） 温度（℃）
1 8 32
2 12 50
3 8 20
4 12 32
（1）要探究酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响，应选择 　 　（填组别），进行分析对照。
（2）实际测得实验数据如图所示。小珺分析数据得出：温度越高，酸溶液的溶质质量分数越大，则反应越快的结论。那么图中表示第1组实验数据的曲线是 　 　。（填字母）
24．从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 　 　。
（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填 　 　。
25．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X 和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图甲中的 　 　（填序号）。
（2）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 　 　（填序号）。
三、探究题（本题共5小题，每空2分，共32分）
26．2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
①如果A装置没有明显变化，则猜想 　成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 　成立。
②要确证猜想4中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个　 　装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现　 　，证明气体中一定含有CH4。
27．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③______
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ______ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：______。
（2）表格空白处的实验现象是：______。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 ______。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
28．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）久置的氢氧化钠容易变质，请写出相关的反应方程式：　 　。
（2）上述实验中操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 　 　。
（3）沉淀B的化学式是 　 　。
（4）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由：　 　。
29．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
　俗名 　苏打、纯碱 小苏打
　化学式 　Na2CO3 NaHCO3
　构成微粒 　Na+、CO32﹣ 　Na+、HCO3﹣
　溶解度（常温） 　21.5克/100克水 9.6克/100克水
　两者的转化 　Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是　 　。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3相互转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：白色沉淀是什么物质？经过仔细思考和分析后，小明明白了白色沉淀的成分。请你结合上表信息，判断沉淀物是　 　。（填物质名称）
（3）在小明的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是　 　不同。
30．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验“类问题建构了如下思维模型。
气体检验→气体净化→气体转化→气体检验→尾气处理
【模型应用】
同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的气体产物通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊。D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 　 　，B中发生的反应的方程式为 　 　。
（2）图甲实验方案中，装置E归属于上述思维模型中的 　 　。
【改进创新】
小金同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 　 　。
（4）实验中，装置H能起到的作用有 　 　（填字母标号）。
A.检验原气体产物中是否有CO2 B.检验原气体产物中是否有CO
C.吸收一定量的CO2 D.收集CO，防止CO污染空气
四、分析计算题（本大题共5小题，第31、32题每题3分，第33、34、35每题4分，共18分）
31．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）计算铜钱中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
32．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
33．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　 　（选填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
34．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　 和　 　（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
35．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答案
1．解：A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错；
B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故B错；
C、油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错；
D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故D正确。
故选：D。
2．解：A、冰山融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、生物的呼吸作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故错误。
C、植物的光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错误。
D、酸雨侵蚀大理石雕像过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
3．解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故选：C。
4．解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，不合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不合题意；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4 5H2O，不合题意。
故选：B。
5．解：A、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确。
B、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，溶液中含有氢离子，故说法正确。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
故选：D。
6．解：A、锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的化合物，属于盐，可排除该选项，故选项错误。
B、蛋白质、甲烷均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项正确。
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一，蚕丝属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
7．解：A、为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞溶液是变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
B、为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已集满，故选项说法正确。
C、为了证明汗水中含有Cl﹣，加入含稀硝酸的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能证明氢氧化钠溶液呈碱性，故选项说法错误。
故选：D。
8．解：由化学方程8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，反应物Al是由同种元素组成的纯净物，属于单质，Fe3O4是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，生成物Al2O3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，Fe是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合置换反应的定义，故该反应属于置换反应，故选：C。
9．解：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，不能和铜反应，该选项不符合题意；
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，该选项符合题意；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钾、铜反应，该选项不符合题意；
D、氯化钠不能和氢氧化钾、盐酸、铜反应，该选项不符合题意。
故选：B。
10．解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
11．解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
12．解：A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；
B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；
C、加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；
D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确；
故选：D。
13．解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。
由以上分析可知，C正确。
故选：C。
14．解：A、a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠，故A说法正确；
B、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故从a点到b点溶液中滴入的盐酸完全和氢氧化钠反应，故溶液中没有盐酸，故B说法错误；
C、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故C说法正确；
D、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，由于氢氧化钠已消耗完全，故溶液中氯化钠的量不再增加，故D说法正确；
故选：B。
15．解：A、A点时，溶液中的溶质为ZnCl2，该选项不正确。
B、B点时，盐酸恰好完全参与反应，该选项不正确。
C、该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%，该选项正确。
D、设40g稀盐酸中氯化氢质量是x。
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
73 65
x 10.0g﹣7.4g
x＝2.92g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%，该选项不正确。
故选：C。
16．(1)碳酸钙(2)
17．解：（1）铸铁是铁的合金，铜管是用铜合金制成的，属于金属材料。
（2）根据题意，锰的金属活动性介于镁与锌之间。
A、Fe、Mn均能与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，锰＞铜，但无法确定铁和锰的活动性强弱。
B、Fe、Mn均不能与MgSO4溶液反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞锰，但无法确定铁和锰的活动性强弱。
C、Fe不能与ZnSO4溶液反应，Mn能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁，锰＞锌，由此可得出三种金属活动性锰＞锌＞铁。
D、Cu与FeSO4溶液、MnSO4溶液均不能反应，说明了活动性铁＞铜，锰＞铜，但无法确定铁和锰的活动性强弱。
故答案为：
（1）AB；
（2）C。
18．解：葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越小。
维生素C又名L—抗坏血酸，其水溶液呈酸性，在下列物质中，一定能与维生素C溶液发生反应的是碳酸钠、CuO。
故答案为：小；BD。
19．解：（1）碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、0、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）H2O。
20．解：（1）由如图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应；
（2）B处时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是：NaCl；
（3）B到C的过程中稀盐酸过量，在C点溶液中加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验现象为：有气泡产生。
故答案为：（1）放热；
（2）NaCl；
（3）有气泡产生。
21．解：（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质。
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质。
故答案为：（1）铁；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）用磁铁吸引。
22．解：由题意可知，白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体、白色不溶物和无色溶液B。根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应分别生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色不溶物为硫酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和含硫酸钠；无色溶液A测得pH＝7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠。所以：
（1）白色不溶物的成分是硫酸钡。
（2）碳酸钡与稀硝酸反应生成了碳酸钠、二氧化碳和水，因为稀硝酸过量。所以无色溶液B中一定含有的溶质是硝酸钠和硝酸；
（3）通过前边的分析可知，白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠、硫酸钠。
故答案为：（1）硫酸钡；
（2）硝酸钠和硝酸；
（3）氯化钡、碳酸钠、硫酸钠。
23．解：（1）根据控制变量方法，探究酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响，实验变量为盐酸溶质质量分数，其他条件相同，所以选择实验组1和4；故答案为：1和4；
（2）第2、4组盐酸的溶质质量分数相同，温度不同，温度越高的反应速率越快，故实验2的速率大于实验4；实验组1和4的温度相同，盐酸的溶质质量分数不同，酸溶液的溶质质量分数越大反应越快，则实验4的速率大于实验1；第1、3组盐酸的溶质质量分数相同，温度不同，温度越高的反应速率越快，故实验1的速率大于实验3；所以四组的速率是：2＞4＞1＞3；所以图中表示第1组实验数据的曲线是c。故答案为：c。
24．解：（1）玻义耳认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”，“完全混合”后的物质，是至少含有两种元素的纯净物，属于化合物。
（2）拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素，反应前后的质量应相等，则作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填等于。
故答案为：
（1）化合物；
（2）等于。
25．解：（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于如图甲中的f；
（2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，观察图像D。
故答案为：（1）f；
（2）D。
26．解：（1）A中是硫酸铜溶液，它与硫化氢反应生成黑色沉淀，若无现象证明不含硫化氢，则猜想2成立。B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它变浑浊，若B装置无明显，说明不含二氧化碳。
（2）验证甲烷利用甲烷燃烧能够产生水和二氧化碳，故甲烷燃烧前的水和二氧化碳都需除去，所以在C和D之间加一个干燥装置，若干而冷的烧杯内有水雾证明含有甲烷。要验证是否含一氧化碳，先吸收生成的水，然后用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，并称出这两个装置实验前后质量的变化。
故答案为：（1）2； 3。
（2）干燥；水雾。
27．【建立猜想】
①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③恰好完全反应。
故填：恰好完全反应。
【实验设计】
重新取样，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；重新取样，滴加足量Na2CO3溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，
实验过程如下所示：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 产生气泡 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
（2）重新取样加入足量的的碳酸钠溶液，那么样品中含有盐酸和生成物氯化钡（一定有），碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，盐酸反应完后就会和氯化钡反应生成沉淀。
故填：产生气泡。
【表达交流】
A．紫色石蕊试液遇到显酸性溶液变红色，如果溶液中含有盐酸，滴加石蕊试液时溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验；
B．铜片不能和稀盐酸反应，因此不能用铜片检验；
C．铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，因此可以用铁锈检验。
故填：AC。
28．解：（1）久置的氢氧化钠容易变质，反应的反应方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）上述实验中操作①是加水充分溶解，操作②的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（3）沉淀B的化学式是CaCO3。
故答案为：CaCO3。
（4）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
故答案为：不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
29．解：（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化，此实验的目的是检验碳酸氢钠溶液的酸碱性。
故填：检验碳酸氢钠溶液的酸碱性。
（2）沉淀物是碳酸氢钠，是因为室温条件下碳酸氢钠的溶解度较小。
故填：碳酸氢钠。
（3）从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是阴离子不同。
故填：阴离子。
30．（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水，B装置中的澄清石灰水变浑浊，说明合气体中有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，F装置中的澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成了二氧化碳，则混合气体中还有一氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为 水、二氧化碳、一氧化碳，B中是二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）装置E的作用是把一氧化碳转化为二氧化碳，故装置E归属于上述思维模型中的气体转化；
（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热时会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以排尽装置内的空气，防止爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳；
（4）A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置H能检验原气体产物中是否有CO2，故A符合题意；
B、检验原气体产物中是否有CO是根据黑色氧化铜是否变红来判断的，则装置H不能起到检验原气体产物中是否有CO的作用，故B不符合题意；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，则装置H能起到吸收一定量的CO2的作用，故C符合题意；
D、由装置的特点可知，未反应的CO进入H装置不会逸散到空气中，则装置H能起到收集CO，防止CO污染空气的作用，故D符合题意；
故选：ACD。
故答案为：（1）水、二氧化碳、一氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）气体转化；
（3）排尽装置内的空气，防止爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳；
（4）ACD。
31．解：（1）由表中的数据可知，第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g，所以此时硫酸过量，所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
（2）由分析可知第一次固体也应是减少了2.6g，所以铜钱的质量为20g+2.6g＝22.6g，铜钱中铜的质量分数为 ×100%≈61.1%。
（3）设20g的稀硫酸中的溶质质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数：＝19.6%。
答：（2）计算铜钱中铜的质量分数是61.1%。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
故答案为：（1）＜；
（2）61.1%；
（3）19.6%。
32．解：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥；故填：钾肥；
（2）检验草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32﹣，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液；故填：稀盐酸和氢氧化钙溶液；
（3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
50gx 5g
＝
x＝13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
33．解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
＝
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。
34．解：【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
【探索与拓展】（1）设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x＝200g
y＝32.0g
（2）因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量＝46.2g﹣32g＝14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成。
故答案为：【现象与结论】CaCO3；Na2CO3；
【探索与拓展】（1）产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g；（2）46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成。
35．解：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪，故答案为：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪。
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