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浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试1（含答案）
一、选择题（每小题4分，共60分）
1．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A． B． C． D．
2．“垃圾是放错地方的资源”．某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（　　）
A．铝制易拉罐﹣金属材料 B．废旧报纸﹣非金属单质
C．旧橡胶轮胎﹣有机物 D．塑料饮料瓶﹣合成材料
3．已知CaO、CuO、SO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说法中，错误的是（　　）
A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物
B．水既属于氧化物又属于氢化物
C．在NaH中，钠元素显+1价
D．硫酸既属于氧化物又属于氢化物
4．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A．CO→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Ca（OH）2→NaOH
6．某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
7．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了证明汗水中含有Cl﹣，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
D．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
8．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水 B．氮气、氧气、碳酸
C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液 D．天然气、氧化镁、空气
9．如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应说明铜的金属活动性比铁强
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．该反应过程中没有变化的粒子是
10．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Ba2+
C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+
11．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小西设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中反应后溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
12．小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略），其中不正确的是（　　）
A．图Ⅰ中的反应说明制取氧气有多种途径
B．图Ⅱ中的反应说明氧气具有氧化性
C．利用反应①可制得Na2CO3
D．利用反应②可检验CO2
13．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（　　）
A．金属锌反应最先完成
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
14．草酸（H2C2O4）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是（　　）
A．该实验中①、②装置可以互换
B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中
C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜
15．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与x轴夹角＞45°＞线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
二、填空题（每空2分，共46分）
16．居里夫人因发现放射性元素镭（Ra）而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的金属活动性比钙强，镭的化合物在水中的溶解性如下：
物质 Ra（OH）2 RaCl2 RaSO4 Ra（NO3）2 RaCO3
在水中所溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
（1）预测氯化镭能与下列哪些物质反应 　 　。
A．氢氧化镁 B．硝酸银 C．硫酸铜 D．铁
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同类别的物质将氢氧化镭转化成碳酸镭的方案：（写出方程式）
方案一：　 　；
方案二：　 　。
17．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 　 　（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 　 　反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
18．如图为初中化学有关铁的化学变化的知识框架图，据图回答问题：
（1）溶液C中溶质是 　 　。
（2）反应④的化学方程式是 　 　。
（3）根据反应②和③能否说明活动性：Fe＞（H）＞Cu？　 　（填“能”或“否”）。
19．A、B是初中化学所学过的两种气体，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“→”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：
（1）请写出A、B两种气体的化学式是：A　 　；B　 　。
（2）写出铁与B反应的化学方程式：　 　。
（3）写出A与氧化铁在玻璃管内充分反应的实验现象：　 　。
20．向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒。如图是溶液中硝酸亚铁的质量随锌粒加入的变化曲线。请回答：
（1）写出a～b段发生反应的化学方程式 　 　。
（2）c点溶液中含有的阳离子有哪些？　 　。
（3）请说明b～d段溶液质量的变化及原因 　 　。
21．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
、两种金属的活动性顺序是。（填“”、“”或“
、两种金属的相对原子质量大小是。（填“”、“”或“
在和、和及和中，、两种金属可能是______。
22．请按要求完成下列探究金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 　 　等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述的相关变化曲线，一定不正确的是 　 　。
三、实验探究题（每空3分，共24分）
23．铁是使用最广泛的金属，也是人体必须的微量元素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答：
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 　 　（填字母）。
A.佝偻病 B.贫血症 C.甲状腺疾病
（2）用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式 　 　。
（3）如图1展示了光亮铁钉的一些下列变化。
A、B、C、D中质量最小的是 　 　（用字母表示）。
（4）小明利用如图2装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验，实验前检查装置气密性良好。
①用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
②一段时间后观察到甲中的液体转移到乙试管中。依据实验现象，所得结论正确的是 　 　（填字母）。
A.若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B.若金属X表面有气泡产生，说明X是氢前金属
C.若金属X表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明X的金属活动性比铁强
24．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管质量m1．将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量m2。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m3．Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m4．实验数据记录如表：
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中通入氮气的目的是　 　。
（2）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是　 　。
（3）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为　 　。
（4）样品中氧化铁的质量分数为　 　（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）有关样品，下列说法正确的是　 　（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为（m2﹣m3） B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1
C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1 D．样品中氧元素的质量为m3﹣m4
四、解答题（每题15分，共30分）
25．为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　。
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 　 　。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
26．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
答案
1．解：A、气体保存在集气瓶中，但为了防止气体逸出，玻璃片打磨面向下，故选项不正确；
B、石灰石为固体，保存在广口瓶中，故选项不正确；
C、稀硫酸为液态，少量液态可保存在滴瓶中，故选项正确；
D、氯化钠溶液应保存在细口瓶中，故选项不正确。
故选：C。
2．解：A、铝制易拉罐属于金属制品，正确；
B、废旧报纸不属于非金属单质，错误；
C、橡胶属于有机物，正确；
D、塑料属于合成材料，正确；
故选：B。
3．解：A、NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物，由它们的组成特点可知，氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，故A说法正确；
B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故B说法正确；
C、在 NaH 中，钠元素显+1，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氢元素显﹣1价，故C说法正确；
D、硫酸由三种元素组成，氧化物、氢化物都是由两种元素组成，故D说法错误；
故选：D。
4．解：氧化铜为金属氧化物，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应，氧化铜和碳都不与氢氧化钠反应，故可以采用加酸的方法加以验证，分析选项，B为酸类物质，
故选：B。
5．解：A、CO→CaCO3，CO具有可燃性和还原性，但这都不能直接形成碳酸钙，CO需先转化为CO2，然后才能再转变为CaCO3；不能由一步反应实现；
B、HCl→NaCl，HCl与NaOH、Na2CO3等物质发生复分解反应，都可生成NaCl；能由一步反应实现；
C、Fe→FeSO4，Fe与H2SO4、CuSO4等溶液发生置换反应，都可生成FeSO4；能由一步反应实现；
D、Ca（OH）2→NaOH，Ca（OH）2与Na2CO3通过交换成分，可生成NaOH和CaCO3沉淀；能由一步反应实现。
故选：A。
【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
6．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．版权所有
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、甲瓶中的铁丝能与氧气、水充分接触，甲瓶中的铁丝生锈，故选项说法正确。
B、通过甲、乙两组实验，其它条件相同，水是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故选项说法正确。
C、通过甲、丙两组，其它条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触，故隔绝氧气可以防止铁生锈，故选项说法正确。
D、乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后不会立即看到气泡，现象不同，故选项说法错误。
故选：D。
7．解：A、为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞溶液是变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
B、为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已集满，故选项说法正确。
C、为了证明汗水中含有Cl﹣，加入含稀硝酸的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能证明氢氧化钠溶液呈碱性，故选项说法错误。
故选：D。
8．解：A．氢氧化钙是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不合题意；
B．氧气属于单质，碳酸属于纯净物，故不合题意；
C．氩气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，故符合题意；
D．天然气是由多种物质组成的，属于混合物，故不合题意。
故选：C。
9．解：A、铁和硫酸铜反应生成FeSO4和铜，而不是Fe2（SO4）3，故A错误；
B、由于铁能与硫酸铜反应，则说明铁的金属活动性比铜强，故B错误；
C、由图可知，反应过程中，溶液发生改变的粒子为Fe和Cu2+，故C错误；
D、由图可知，该反应中，没有变化的粒子为硫酸根，故D正确。
故选：D。
10．解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、SO42﹣、Ba2+在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、Ag+与Cl﹣、CO32﹣在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
11．解：A、通过实验①可得，锌的活动性位于H前；实验②可得，铜的活动性位于H后；实验③可得，铁的活动性大于铜，不能验证锌的金属活动性比铁的强，该选项不正确。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，该选项正确。
D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项不正确。
故选：C。
12．解：A、图Ⅰ中水、过氧化氢均能生成氧气，说明制取氧气有多种途径，故选项说法正确。
B、氧气能与其它物质反应生成二氧化碳、五氧化二磷等，说明氧气具有氧化性，故选项说法正确。
C、反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
D、反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可检验CO2，故选项说法正确。
故选：C。
13．解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，金属镁反应速率最大，故A错误；
B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，金属镁的活动性最强，故B错误；
C、纵坐标表示生成氢气的质量，金属镁生成氢气质量最多，故C正确；
D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，金属镁消耗稀硫酸质量最多，故D错误。
故选：C。
14．解：A、①、②装置互换后，对水的检验会造成干扰，所以该实验中①、②装置不可以互换，故错误；
B、若③中停止加热，一氧化碳没有停止，④中液体不会倒吸入硬质玻璃管中，故错误；
C、反应结束后，若氧化铜完全反应，则③中的固体物质是铜，属于纯净物，故错误；
D、若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会被氧化，故正确。
故选：D。
15．解：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌粉才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。
A、甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大，故A正确；
B、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故B错误；
C、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故C错误；
D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故D错误。
故选：A。
16．解：（1）A、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化镭反应，故说法错误。
B、氯化镭能硝酸银交换成分生成氯化银沉淀和硝酸镭，故选项正确。
C、氯化镭能硫酸铜交换成分生成硫酸镭沉淀和氯化铜，故选项正确。
D、镭的金属活动性比钙强，氯化镭不能铁反应，因为铁没有镭活泼，故选项错误。
故选BC。
（2）Ra（OH）2易溶于水，氢氧化镭可与碳酸钠反应生成碳酸镭和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ra（OH）2+Na2CO3＝RaCO3↓+2NaOH。
氢氧化镭可与二氧化碳反应转化成碳酸镭，反应的化学方程式为Ra（OH）2+CO2＝RaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）BC；
（2）Ra（OH）2+Na2CO3＝RaCO3↓+2NaOH；Ra（OH）2+CO2＝RaCO3↓+H2O。
17．解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，“”表示新生成的Fe2+；参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，因此溶液的质量减小；
故填：（1）Fe2+；（2）小于。
18．解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应溶液C中溶质是FeSO4（合理即可）。
（2）反应④是红棕色粉末氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（3）反应②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明活动性铁排在氢之前，反应③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强，但铜与氢的活动性无法判断。
故答案为：（1）FeSO4（合理即可）；
（2）；
（3）否。
19．解：（1）A、B是初中化学所学过的两种气体，A会与氧化铁反应，所以A是一氧化碳或氢气，铁会与B反应，所以B是氧气，B会转化为A，所以A是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CO，B是O2；
（2）铁与B的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）A与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以在玻璃管内充分反应的实验现象是：红棕色固体逐渐变成黑色固体．
故答案为：（1）CO；O2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）红棕色固体逐渐变成黑色固体。
20．解：（1）由金属活动性Al＞Zn＞Fe＞Ag知，向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。a～b段发生反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）b～d段，发生的反应是锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，c点硝酸铜有剩余，溶液中含有的阳离子有Al3+、Zn2+、Fe2+。
（3）b～d段，由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增大。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）Al3+、Zn2+、Fe2+；
（3）溶液质量变大；锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，参加反应的锌的质量大于生成铁的质量。
21．（1）等质量的金属完全反应时用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强；
依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀盐酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量金属质量；因此得到都生成相同价盐酸盐，两种金属的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是；
利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断和组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合的结论可判断：、两种金属可能分别是和。
故答案为：；
；
和。
22．解：研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热；故填：放热；
（2）通过图中的反应速率可以看出，在t1﹣t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；故填：温度；
研究二：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；故填：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（2）由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜；故A正确；
B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2置换出的银和铜的质量大于参加反应的铁的质量，因此Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后不变，不会增大后再变小；故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大；故C正确；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，当银被全部置换出来时，溶液中含亚铁离子和铜离子，当铜被全部置换出来时只剩下亚铁离子；故D正确。
故选：B。
23．解：（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血症。
故答案为：B。
（2）镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，发生反应的化学方程式是Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
故答案为：Mg+FeCl2═MgCl2+Fe。
（3）铁和溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜，铜附着在铁表面，因此B大于A，铁和水、氧气反应生成铁锈，因此C大于A，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D中的铁锈完全消失，并且质量小于A，因此A、B、C、D中质量最小的是D。
故答案为：D。
（4）A.若金属X表面无明显现象，不能说明X一定是铜，有可能是银、金等，该选项不正确。
B.若金属X表面有气泡产生，说明X能和稀硫酸反应，说明X是氢前金属，该选项正确。
C.若金属X表面有气泡产生，且表面出现黑色物质（X能和硫酸亚铁反应），说明X的金属活动性比铁强，该选项正确。
故答案为：BC。
24．解：（1）实验过程中要通入一氧化碳，由于一氧化碳在空气中加热容易发生爆炸，所以需要排空内部空气，以防发生爆炸；
故答案为：排出内部残留的空气。
（2）一氧化碳具有毒性，通入试管内与氧化铜反应，若有剩余，则会直接排入大气，污染环境，一氧化碳具有可燃性，可以点燃转化为二氧化碳，避免造成危害；
故答案为：处理未反应的一氧化碳。
（3）一氧化碳与氧化铜在高温加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写方程式注意反应条件及配平；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）样品质量＝m2﹣m1，经过步骤Ⅱ之后，固体剩余为铁和氧化铁，然后通入一氧化碳，反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，固体减少质量为氧化铁中的氧元素质量，所以设氧化铁质量为m，则氧化铁中氧元素质量＝氧化铁质量×氧元素质量分数；
氧元素质量＝m3﹣m4，m3﹣m4＝m×，m＝，氧化铁质量分数＝＝，
故答案为：。
（5）A、水的质量＝m2﹣m3＝，其中氢元素质量＝＝，故A正确；
B、经过步骤Ⅱ样品中的水被排除，剩余固体为铁和氧化铁，硬质玻璃管和剩余固体质量为m3，硬质玻璃管质量为m1，所以剩余铁和氧化铁质量＝m3﹣m1，故B正确；
C、反应后剩余固体为铁，来源于两部分，一个是原有的铁，一个是氧化铁还原生成，所以m4﹣m1中含有的铁不是样品中的单质铁，为全部铁元素的质量，故C错误；
D、样品中氧元素质量包含水和氧化铁中两部分，而m3﹣m4仅为氧化铁中氧元素质量，水中的质量未包括，所以D错误。
故答案为：AB。
25．解：（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
故选：A。
（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）解：设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x＝10kg
答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
故答案为：
（1）A；
（2）NaOH、CaO；
（3）10kg。
26．解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
＝
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
＝
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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