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第54课时 分子结构与性质（1）
主备人：李宗来 2015/12/17
【考纲要求】
了解共价键的主要类型σ键和π键、键能、键长、键角等
2. 了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子及其性质的差异.
3. 了解分子间作用力与氢键
【自主预学】
1.共价键:原子间通过 形成的化学键.
2.共价键的分类和判断： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠）；按两原子间成键的数目分为单键(单键全是 键)、双键(一个是 键，另一个是 键)、三键(一个是 键，另两个是 键)。
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键 ( http: / / www.21cnjy.com )原子吸引电子的能力 ，非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，还有一类特殊的共价键- .
【预学检测】3.
(1) 1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为　　　　 ；1mol CO2中含有的σ键数目为　　　　。
(2) 1 mol C2H2中含有σ键的数目为　　　　 ；1 molO22+中含有的π键数目为　　　　　。
(3) Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　。
【探究学习】
4.分子的极性：
分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论(非或极性分子)
H2、N2、O2
CO、HF、HCl
CO2、BF3、CH4
H2O、NH3、CH3Cl
5.相似相溶原理:极性分子易溶于 分子溶剂中（如HCl易溶于水中）， 分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.
6.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括 和 .
7.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点 .
8.NH3、H2O、HF中由于存在 ，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.
影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性
9. 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
【巩固检测】
10.下列有机化合物中沸点最高的是
A．乙烷　　 　　B．乙烯　　　 　C．乙醇　　　 　D．乙酸
11. N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
12.在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，
层间作用力为_____________________；
13. X、Y、Z为原子序数小于36的元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
14. X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,Y是地壳中含量最高的元素,XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力 ,氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
15. 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上却远不如烷烃多，
原因是
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
16. H2O分子内O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
沸点比高，原因是 。
17.已知CS2与CO2分子结构相似， CS2熔点高于CO2，其原因是____________________________________________________________________________。
2016届高三化学一 轮 复 习

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