资源简介

第41课时 盐类的水解
主备人：马 兰 2015-11-20
【考纲要求】1. 了解盐类水解的原理。2. 能说明影响盐类水解的主要原因。
3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
【自主预学】
1.定义:在水溶液中盐电离产生的离子与 结合生成　　　　的反应。
2.条件:可溶性盐中必须有　　　　或　　　　。
3.三种类型的盐的水解方程式的书写
(1) 多元弱酸盐的水解是　　　　进行的，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子
方程式:　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。
(2) 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 如CuCl2水解的离子方程式:　　　　　 。
(3) 阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大，书写时要用“” “↑” “↓”。
如NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。
4.盐类水解的影响因素
(1) 内因:组成盐的酸(碱)的相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越　　 ，
碱性越　　　 。
(2) 外因:盐类水解是吸热反应，升温　　　　水解，稀释　　　　水解。
5.盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，
谁强显谁性，弱弱相对定”。
6.盐类水解的应用（1） 促进盐类水解
① 　　　　的纯碱液去油污效果好。 ② FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作　　　　。
③ 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入　　　　后过滤。
(2) 抑制盐类水解①在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量　　　　中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
②由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要在干燥的　　　　气流中加热脱水。
【探究学习】
7.有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
8.下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是
A. 明矾用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B. 次氯酸钠溶液具有漂白性:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 用纯碱清洗油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 浓硫化钠溶液具有臭味:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
9.在H2O+CH3COO- CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
A. 加入NaOH固体 B. 加入冰醋酸 C. 增大压强 D. 升高温度
10.下列过程与盐类水解无关的是
A. 用热纯碱溶液去油污 B. 明矾净水
C. 泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理 D. 用食醋除水垢
【巩固检测】
11.在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaBr溶液
12.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则
下列表达式错误的是
A. Z-+H2OHZ+OH- B. HY+H2OH3O++Y-
C. X-+H2OHX+OH- D. HX+Z -X-+HZ
13. (2014·南师附中)等温、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3
14．常温下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4 ②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3
⑥ NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2 NaOH
pH由大到小的顺序为____________________________________________________
15．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题:
(1) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　 、　　　　　　　　　。
(2) 将FeCl3·6H2O在空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )充分灼烧后最终得到的物质是　　　　，若想得到无水FeCl3， 怎样操作 　 。
2016届高三化学一 轮 复 习

展开更多......

收起↑