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第55课时 分子结构与性质（2）
主备人：李宗来 2015/12/17
【考纲要求】
1.能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间构型；
2.了解等电子原理并会书写简单的等电子体
【自主预习】
1.常见分子的空间结构：
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式、结构式和空间结构
2. 等电子原理:　　　　和　　　　(或电子总数)均相同的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征、空间构型和化学性质。
【探究学习】
3. 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。（填空）
ABn 立体结构 范例
n=2 CS2
n=3 CH2O
n=4 CCl4
4. 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
5.杂化轨道理论
SP杂化轨道夹角为 的 型，SP2 杂化轨道夹角为 的 形，
SP3杂化轨道夹角为 的 型。
化学式 σ键的个数 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
6．H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。
【巩固检测】
7.醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　；与OH-互为等电子体的一种分子为　　　(填化学式)。
8.在硫的氢化物 (H2S)分子中，S原子轨道的杂化类型是　　　；SO42一的空间构型为　　　　　(用文字描述)，写出一种与SO42一互为等电子体的分子的化学式：　　　　。
NO3一的空间构型是　　　　　(用文字描述)；根据等电子体原理，CO分子的结构式为　　　　　　　;H2O分子中O原子轨道的杂化类型为　　　　　　　。
9. C2H2分子中，中心原子轨道的杂化类型为　　　　；元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，元素N的这种氧化物的分子式为　　　　　　。
O22+的电子式可表示为　　　　；乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　　　　；分子中处于同一直线上的原子数目最多为　　　　　。
10.氢元素和O、N、C元素形成的二元共价 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为　　　　　　　。NO2一的立体构型是　　　　　　　　　　　。CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
11.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
2016届高三化学一 轮 复 习

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