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甘肃省会宁县第一中学2016届高三级第四次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第 ( http: / / www.21cnjy.com )Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。3.本试卷共 页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23
S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5
第I卷
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．关于细胞和生命系统的结构层次的有关叙述不正确的是（ ）
A. 一个大肠杆菌菌落属于个体层次
B．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应
C．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用
D．单细胞生物没有组织、器官、系统层次
2． 如图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法正确的是 （ ）
A．④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式不同
B．①和②均能够能萌发形成幼苗
C．③为无机盐，在生物体内主要以化合物形式存在
D．点燃后产生的③中的大量元素有N、P、S、Ca、Fe、Zn等
3．下列有关说法，不正确的是（ ）
A．甲图四种化合物中“○”内A所对应含义的解释有一个是错误的
B．硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物
C．若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应效果图，则温度a＞b＞c
D．若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应效果图，则酶浓度a＞b＞c
4．下列有关细胞呼吸的叙述，其中正确的是（ ）
A．无氧、干燥的环境细胞呼吸最弱，有利于果树贮藏
B．水稻根部主要进行无氧呼吸，以适应缺氧环境
C．用玉米经酵母菌发酵产生酒精来代替汽油，主要利用了酵母菌的无氧呼吸
D．马拉松比赛中人体主要是从分解有机物产生乳酸的过程获得能量
5．用纯合的黄色皱粒和绿色圆粒豌豆作亲本进 ( http: / / www.21cnjy.com )行杂交，F1全部为黄色圆粒，F1自交获得F2，从F2中的黄色皱粒和绿色圆粒豌豆中各取一粒，一个纯合一个杂合的概率为（ ）
A．1/9 B.2/9 C.1/3 D.4/9
6．如图表示基因型为AaBbDd的某动物正在分裂的细胞，下列叙述正确的是（　）
A．该状态的细胞可发生基因重组现象
B．若①是X染色体，④是Y染色体，其余则是常染色体
C．①②③可组成一个染色体组，④⑤⑥为另一个染色体组
D．若①上有A基因，④上有a基因，则该细胞一定发生了基因突变
7．下列有关操作或说法正确的是
A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．下列实验操作能达到目的的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，
洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。
10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
11．下列说法正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．与互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
12．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依
次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依
次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
二、选择题：本题共8小题， ( http: / / www.21cnjy.com )每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14—18题只有一项符合题目要求,19—21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物体从静止开始做匀加速直线运动，第3s内通过的位移是3m，则（　　）
A．第3s内的平均速度是3m/s B．物体的加速度是0.4m/s2
C．前3s内的位移是6m D．3s末的速度是4m/s
15．如图所示，穿在一根光滑的固定杆上 ( http: / / www.21cnjy.com )的小球A、B连接在一条跨过定滑轮的细绳两端，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，当两球静止时，OA绳与杆的夹角为θ，OB绳沿竖直方向，则正确的说法是（ ）
A．小球A可能受到2个力的作用
B．小球B可能受到3个力的作用
C．A、B的质量之比为1∶sinθ
D．A、B的质量之比为1∶tanθ
16．在汽车无极变速器中，存在如图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示的装置，A是与B同轴相连的齿轮，C是与D同轴相连的齿轮，A、C、M为相互咬合的齿轮．已知齿轮A、C规格相同，半径为R，齿轮B、D规格也相同，半径为1.5R，齿轮M的半径为0.9R．当齿轮M如图方向转动时以下说法错误的是（ 　）
A．齿轮D和齿轮B的转动方向相同
B．齿轮D和齿轮A的转动周期之比为1：1
C．齿轮M和齿轮B边缘某点的线速度大小之比为2：3
D．齿轮M和齿轮C的角速度大小之比为9：10
17．如图所示，质量相同的甲乙两个 ( http: / / www.21cnjy.com )小物块，甲从竖直固定的1/4光滑圆弧轨道顶端由静止滑下，轨道半径为R，圆弧底端切线水平，乙从高为R的光滑斜面顶端由静止滑下．下列判断正确的是（　　）
A．两物块到达底端时速度相同
B．两物块到达底端时动能相同
C．两物块运动到底端的过程中重力做功的瞬时功率 在增大
D．两物块到达底端时，甲物块重力做功的瞬时功率大于乙物块重力做功的瞬时功率
18．如图所示，虚线所示为静电场中的等势面1 ( http: / / www.21cnjy.com )、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0.一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点时的动能分别为26 eV和5 eV.当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为－8 eV，它的动能应为(　　)
A．8 eV B．13 eV C．20 eV D．34 eV
19．如图所示的电路中，A ( http: / / www.21cnjy.com )B是两金属板构成的平行板电容器．先将电键K闭合，等电路稳定后再将K断开，然后将B板向下平移一小段距离，并且保持两板间的某点P与A板的距离不变．则下列说法正确的是（ 　　）
A．电容器的电容变小
B．两板间电场强度变大
C．两板间电场强度不变
D．P点电势升高
20．2014年11月1 ( http: / / www.21cnjy.com )日早上6时42分，被誉为“嫦娥5号”的“探路尖兵”载人返回飞行试验返回器在内蒙古四于王旗预定区域顺利着陆，标志着我国已全面突破和掌握航天器已接近第二宇宙速度的高速载人返回关键技术，为“嫦娥5号”任务顺利实施和探月工程持续推进奠定了坚实基础．已知人造航天器在月球表面上空绕月球做匀速圆周运动，经过时间t（t小于航天器的绕行周期），航天器运动的弧长为s，航天器与月球的中心连线扫过角度为θ，引力常量为G，则（　　）
21、质量分别为M和m的物块形状大小均 ( http: / / www.21cnjy.com )相同，将它们通过轻绳和光滑定滑轮连接，如图甲所示，绳子在各处均平行于倾角为α的斜面，M恰好能静止在斜面上，不考虑M、m与斜面之间的摩擦。若互换两物块位置，按图乙放置，然后释放M，斜面仍保持静止。则下列说法正确的是（ ）
A．轻绳的拉力等于Mg
B．轻绳的拉力等于mg
C．M运动加速度大小为(1-sinα)g
D．M运动加速度大小为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答。第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)用落体验证机械能守恒定律的实验
（1）为进行该实验，备有下列器材可供选择：
铁架台、打点计时器、复写纸片、纸带、低 ( http: / / www.21cnjy.com )压直流电源、天平、秒表、导线、开关．其中不必要的器材是 __ ．
缺少的器材是 ．
（2）若实验中所用重物的质量m=1㎏，打点时间间隔为0.02s，打出的纸带如图所示，O、A、B、C、D为相邻的5个点，测得OA=0.78cm、OB=1.79 cm、OC=3.14 cm、OD=4.90 cm，查出当地的重力加速度g=9.80，则重物在B点时的动能EAB= J．从开始下落到B点的过程中，重物的重力势能减少量是 J。（结果保留3位有效数字）
23．（9分）某实验小组测量小车从 ( http: / / www.21cnjy.com )斜面上下滑所受到的阻力大小，实验装置如图1所示，一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下.图2是打出的纸带的一段，已量出各相邻计数点（相邻计数点间还有4个点未画出）的长度分别为：x1、x2、x3、x4、x5、x6
（1）已知打点计时器使用的交流电频率为f ( http: / / www.21cnjy.com )，则打下3计数点时小车的速度v3=　　 ，小车下滑的加速度算式为a=　　 （用题中所给的符号表示）.
（2）已知当地的重力加速度为g，本实 ( http: / / www.21cnjy.com )验中只有毫米刻度尺，没有量角器，为了求出 小车在下滑过程中所受的阻力，还需测量的物理量有　 　 （要用文字及符号表示）.
（3）用加速度a及其他需要测得的量表示阻力的计算式为F阻=　 　.
24．(14分)如图所示，有一电子（电 ( http: / / www.21cnjy.com )量为e，质量为m，）经电压U0加速后，进入两块间距为d、电压为U的平行金属板间．若电子从两板正中间垂直电场方向射入，且恰好能从金属板右缘飞出，求：
（1）该电子刚飞离加速电场时的速度大小
（2）金属板AB的长度．
（3）电子最后穿出电场时的动能．
25．（18分）如图所示，一质 ( http: / / www.21cnjy.com )量m=2kg的物体从离地面高h=0.8m处水平抛出，恰能无碰撞地沿圆弧切线从A点切入光滑竖直圆弧轨道，并沿轨道下滑．圆弧AB和四分之一圆弧CD与水平固定轨道BC相切，已知θ=53°，圆弧AB半径为R=1.0m，BC部分与物体的摩擦因素μ=0.15，BC段长度为3m，其余部分均为光滑面（计算中取g=10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）．求：
（1）物体水平抛出的速度v？
（2）物体运动到圆弧轨道最低点B时对轨道的压力？
（3）物块最终静止在哪个位置？
26．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处 ( http: / / www.21cnjy.com )理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成 ( http: / / www.21cnjy.com )防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ，
， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
如果pH过大，可能引起的后果是 。
27． (14分)ClO2与Cl2的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混 ( http: / / www.21cnjy.com )和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：__________________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：_______________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完 ( http: / / www.21cnjy.com )全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可 ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________________________________。
28．（14分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实
现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl ( http: / / www.21cnjy.com )平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出 ( http: / / www.21cnjy.com )相应aHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率 （以mol·min-1为单位）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
29．（1）甲、乙、丙都是与分泌蛋白形成有关的三种细胞器，其中甲、乙与核模无直接联系，三者的成分分析如下表，请据表格回答下列问题：
细胞器 蛋白质（%） 脂质（%） 核酸（%）
甲 67 28 微量
乙 59 40 0
丙 50 0 50
①选择表格中的甲、乙、丙填写下列两空： 是氨基酸脱水缩合的场所， 能被健那绿染成蓝绿色。
②在表格的三种细胞器中，除上述两种细胞器外，另一种细胞器的名称是 。
（2）图1表示的核酸的化学名称是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，它与 试剂作用显绿色，图中⑥⑦和 （填图中序号）构成它的基本单位。
（3）有人在研究物质出入细胞的速率和 ( http: / / www.21cnjy.com )各种条件的关系．如果是K+出入红细胞，请在图2坐标中绘制出K+出入红细胞的速率随温度和O2浓度的变化趋势 。
30．图1为某种绿色植物叶片的气孔结构 ( http: / / www.21cnjy.com )示意图，中间两个呈肾形的细胞称为保卫细胞，它可调节气孔的开闭．研究人员将该叶片放在内部温度为15℃的密闭容器中，研究光照强度与光合速率的关系，结果如图2所示。请回答：
（1）在黑暗条件下，保卫细胞中合成ATP的场所有 。
（2）从图1中可以看出两个细 ( http: / / www.21cnjy.com )胞贴近部分的细胞壁较厚，伸缩性较小，外侧部分较薄。图1所示箭头为炎热夏季中午细胞中水分流动的总方向，这时气孔 ．此时，主要影响叶肉细胞中光合作用的 反应。叶肉细胞内C3、C5的含量变化分别是 __________ 、__________ 。
（3）据图2分析，在1kl ( http: / / www.21cnjy.com )x的光照条件下，该叶片在5小时内由光合作用产生的O2量约为 mL。影响A点上下移动的外界因素主要是 __________ 。
（4）其他条件不变，若以CO2吸收量为观测指标，请在右图中画出该植物在密闭容器内CO2吸收量的变化曲线。
31.假设A、b代表玉米种子的优良基因，这两种基因是自由组合的。现有AABB、aabb两个品种，为培育出优良品种AAbb，可采用的方法如图所示。请据图回答问题：
(1)由品种AABB、aabb经过①②③过 ( http: / / www.21cnjy.com )程培育出新品种的育种方式称为____________，其原理是______________。用此育种方式一般从F2才能开始选育A bb个体，是因为_______________________。
(2)若经过过程②产生的性状符合要求的子代，则其中能稳定遗传的植株所占的比例为____________。
(3)过程⑤常采用_____________________技术得到单倍体，在这些个体中AAbb所占比例为_________________。与过程①②③的育种方法相比，过程⑤⑥的优势是____________________________。
(4)过程⑦的育种原理是____________。如果在得到AAbb的基础上想进一步得到玉米品种AAAbbb，一般应用的育种方法为____________________，发生的变异（是或不是）______________可遗传变异，玉米品种AAAbbb在生产上______________（有或没有）现实意义。
32．（16分）某二倍体植物 ( http: / / www.21cnjy.com )（体细胞染色体数为10条）花蕊的性别分化受两对独立遗传的等位基因控制，显性基因B和E共同存在时，植株开两性花，表现为野生型；仅有显性基因E存在时，植株的雄蕊会转化成雌蕊，成为表现型为双雌蕊的可育植物；只要不存在显性基因E，植物表现为败育。请根据上 述信息回答问题：
(1)该物种基因组测序应测条 染色体。
(2)纯合子BBEE和bbEE杂 ( http: / / www.21cnjy.com )交，应选择 做母本，得到的F2代中，表现型及其比例为 。
(3)BbEe个体自花传粉，后代可育个体所 ( http: / / www.21cnjy.com )占比例为 ，可育个体中，纯合子的基因型是
(4)请设计实验探究某一双雌蕊个体是否为纯合子。有已知性状的纯合子植株可供选用。
实验步骤：① ，得到F1
②F1自交，得到F2
结果预测：
如果 ，则该植株为纯合子；
如果 ，则该植株为杂合子。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的 ( http: / / www.21cnjy.com )3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）(6分)一定量的理想气体从状 ( http: / / www.21cnjy.com )态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-T图像如图所示，下列判断正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A . 过程ab中气体一定吸热
B . 过程bc中气体既不吸热也不放热
C . 过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热
D . a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小
E . b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同
（2）(9分)如图所示蹦蹦球是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种儿童健身玩具，某同学在17℃的室内对蹦蹦球充气，已知充气前球的总体积为2 L，压强为latm，充气筒每次充入0.2 L压强为latm的气体，忽略蹦蹦球体积变化及充气过程中气体温度的变化，求：
①充气多少次可以让气体压强增大至3 atm；
②将充气后的蹦蹦球拿到温度为-13℃的室外后，压强将变为多少
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）图（a）为一列简谐横波在 ( http: / / www.21cnjy.com )t=2s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波速为0.5m/s B．波的传播方向向右
C．0~2s时间内，P向y轴正方向运动
D．0~2s时间内，P运动的路程为8cm
E．当t=7s时，P恰好回到平衡位置.
（2）（9分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（6分）关于天然放射性，下列 ( http: / / www.21cnjy.com )说法正确的 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期与外界的温度无关
B．所有元素都有可能发生衰变
C．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线
D．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强
E．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性
（2）（9分）如图，小球a、b用等长 ( http: / / www.21cnjy.com )细线悬挂于同一固定点O。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求
①两球a、b的质量之比；
②两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
_________________________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 ( http: / / www.21cnjy.com )mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水 ( http: / / www.21cnjy.com )的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡 ( http: / / www.21cnjy.com )水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极 ( http: / / www.21cnjy.com )反应式 ，阴极区的现象是： 。
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____。
（2）比较d、e常见离子的半径的小 ( http: / / www.21cnjy.com )（用化学式表示，下同）_ _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__ _＞_ _。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量 ( http: / / www.21cnjy.com )d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f ( http: / / www.21cnjy.com )(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是 。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _________________________________________。
（5）E有多种同分异构体， ( http: / / www.21cnjy.com )其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为__________________________________。
39.研究发现柚皮精油和乳酸菌素（小分子蛋白质）均有抑菌作用，两者的提取及应用如图所示。
(1)柚皮易焦糊，宜采用___ ( http: / / www.21cnjy.com )______法提取柚皮精油，新鲜的橘皮要用 浸泡处理，该过程得到的糊状液体可通过________除去其中的固体杂质。。
(2)培养基中的尿素可为乳酸菌A生长提供__ ( http: / / www.21cnjy.com )________。电泳法纯化乳酸菌素时，若分离带电荷相同的蛋白质，则其分子量越大，电泳速度___________。
(3)抑菌实验时，在长满致病菌的平板 ( http: / / www.21cnjy.com )上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透明圈的______________来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。
(4) 橘皮油也可用萃取法来提取，原因是 。分析下图，提高萃取效果的方法是 、 。
40.电影中，“蜘蛛侠” ( http: / / www.21cnjy.com )能产生高强度的蜘蛛丝，现实中的基因工程也创造出了“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。请回答：
（1）为保证实验成功，产 ( http: / / www.21cnjy.com )生蛛丝蛋白的基因最好从 （基因组/cDNA）文库中获取。若要获得大量的目的基因片段，可采用 技术进行扩增，扩增过程需使用 酶。
（2）在构建含蛛丝蛋白基因表达载体时 ( http: / / www.21cnjy.com )，需使用的工具有 ，目的基因应与 基因的启动子等调控组件组合在一起；构建完成的基因表达载体需通过 技术导入羊的 ，获得重组细胞。
（3）若所得到的“蜘蛛羊”乳汁中没有检 ( http: / / www.21cnjy.com )测到蛛丝蛋白，应先用 技术检测“蜘蛛羊”乳腺细胞中是否含有 ；若已确认此步成功，则应该继续检测是否 。
第4次月考答案
1-6：A A C C D C
29、答案：（1）丙 甲 高尔基体
（2）脱氧核糖核酸 甲基绿 ⑤
( http: / / www.21cnjy.com )
30、答案：（1）细胞质基质和线粒体
（2）部分关闭 暗 下降 上升
（3）112 温度
（4）如图（起点和交叉点正确1分，曲线趋势正确1分）
( http: / / www.21cnjy.com )
31、答案：（1）杂交育种 基因重组 ( http: / / www.21cnjy.com ) 从F2开始性状分离．
（2）1/3
（3）花药离体培养 0 明显缩短育种年限．
（4）基因突变 多倍体育种 是 没有．
32、故答案为：
（1）5
（2）bbEE 野生型：双雌蕊=3：1 　
（3）3/4 BBEE和bbEE
（4）①让该双雌蕊植株与野生型纯合子杂交
F2中没有败育植株出现 F2中有败育植株出现
39、答案：(1)压榨 石灰水 过滤 ( http: / / www.21cnjy.com ) （每空1分）
(2)碳源和氮源 越慢 （每空2分）
(3)大小（2分）
(4) 橘皮油易溶于有机溶剂 适当延长萃取时间（萃取时间为1.5h） 适当提高萃取温度（萃取温度为55度） （每空2分）
40、（1）cDNA PCR 热稳定DNA聚合（Taq）
（2）限制酶和DNA连接酶 羊的乳腺蛋白 显微注射 受精卵
（3）DNA分子杂交 蛛丝蛋白基因（目的基因） 转录出了蛛丝蛋白的mRNA
选择题：本题共 8 小题，每小 ( http: / / www.21cnjy.com )题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有一项符合题目要求，第 19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14、物体从静止开始做匀加速直线运动，第3s内通过的位移是3m，则（　　）
A.第3s内的平均速度是3m/s
B.物体的加速度是0.4m/s2
C.前3s内的位移是6m
D.3s末的速度是4m/s
【答案】A
【解析】考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系；平均速度
专题：直线运动规律专题.
分析：由公式=求解第3s内的平均速度.第3s内位移等于前3s内与前2s内位移之差，根据位移公式列式，求出加速度.再由运动学求出前3s内的位移和3s末的速度.
解答：解：A、第3s内的平均速度为：==m/s=3m/s，故A正确；
B、设加速度大小为a，则有：x=a﹣a=，得：a=1.2m/s2，故B错误；
C、前3s内位移为：x3=，故C错误；
D、3s末的速度是v=at3=1.2×3=3.6m/s，故D错误；
故选A.
点评：本题运用匀变速直线运动的基本公式研究初速度为零的匀加速运动问题，也可以通过图象研究.
15、如图所示，穿在一根光滑的固定 ( http: / / www.21cnjy.com )杆上的小球A、B连接在一条跨过定滑轮的细绳两端，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，当两球静止时，OA绳与杆的夹角为θ，OB绳沿竖直方向，则正确的说法是（ ）
A．小球A可能受到2个力的作用
B．小球B可能受到3个力的作用
C．A、B的质量之比为1∶sinθ
D．A、B的质量之比为1∶tanθ
【答案】D
【解析】A、对A球受力分析可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，A受到重力，绳子的拉力以及杆对A球的弹力，三个力的合力为零，故A错误；
B、对B球受力分析可知，B受到重力，绳子的拉力，两个力合力为零，杆子对B球没有弹力，否则B不能平衡，故B错误；
C、定滑轮不改变力的大小，则绳子对A的拉力等于对B的拉力，故C错误；
D、分别对AB两球分析，运用合成法，如图：
根据共点力平衡条件，得：T=mBg
（根据正弦定理列式）
故mA：mB=1：tanθ，故D正确
故选：D
( http: / / www.21cnjy.com )
16、在汽车无极变速器中，存在如图所示的装置 ( http: / / www.21cnjy.com )，A是与B同轴相连的齿轮，C是与D同轴相连的齿轮，A、C、M为相互咬合的齿轮．已知齿轮A、C规格相同，半径为R，齿轮B、D规格也相同，半径为1.5R，齿轮M的半径为0.9R．当齿轮M如图方向转动时以下说法错误的是（ 　）
A．齿轮D和齿轮B的转动方向相同
B．齿轮D和齿轮A的转动周期之比为1：1
C．齿轮M和齿轮B边缘某点的线速度大小之比为2：3
D．齿轮M和齿轮C的角速度大小之比为9：10
【答案】D
【解析】
17、如图所示，质量相同的甲乙两个小物块，甲从竖直固定的光滑圆弧轨道顶端由静止滑下，轨道半径为R，圆弧底端切线水平，乙从高为R的光滑斜面顶端由静止滑下．下列判断正确的是（　　）
A．两物块到达底端时速度相同
B．两物块到达底端时动能相同
C．两物块运动到底端的过程中重力做功的瞬时功率在增大
D．两物块到达底端时，甲物块重力做功的瞬时功率大于乙物块重力做功的瞬时功率
【答案】B
【解析】动能定理；功率、平均功率和瞬时功率．
专题：动能定理的应用专题．
分析：根据动能定理比较两物块到达底端的动能，从而比较出速度的大小，根据重力与速度方向的关系，结合P=mgvcosα比较瞬时功率的大小
解答：解：A、根据动能定理得，mgR=，知两物块达到底端的动能相等，速度大小相等，但是速度的方向不同．故A错误，B正确．
B、两物块运动到底端的过程中，下落的高度相同，由于质量不一定相等，则重力做功不一定相同．故B错误．
C、两物块到达底端的速度大小相等，甲重力与速度方向垂直，瞬时功率为零，故甲的功率先增大后减小，故C错误
D、两物块到达底端的速度大小相等，甲重力与速度方向垂直，瞬时功率为零，则乙重力做功的瞬时功率大于甲重力做功的瞬时功率．故D错误．
故选：B
点评：动能是标量，只有大小没有方向，但是要 ( http: / / www.21cnjy.com )注意速度是矢量，比较速度不仅要比较速度大小，还要看速度的方向；以及知道瞬时功率的表达式P=mgcosα，注意α为力与速度方向的夹角
18、如图所示，
虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相 ( http: / / www.21cnjy.com )邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0.一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点时的动能分别为26 eV和5 eV.当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为－8 eV，它的动能应为(　　)
A．8 eV B．13 eV C．20 eV D．34 eV
【答案】C
【解析】等势面3的电势为零，则 ( http: / / www.21cnjy.com )该电荷在此位置的电势能也为零．由于两相邻等势面的电势差相等，又知Eka>Ekb，则a点的电势能可表示为－2qU(U为相邻两等势面的电势差)，b点的电势能可表示为qU.
由于总的能量守恒，则有：Eka＋(－2qU)＝Ekb＋qU
即26－2qU＝5＋qU，解得qU＝7 eV
则总能量为7 eV＋5 eV＝12 eV
当电势能为－8 eV时，动能Ek＝12 eV－(－8) eV＝20 eV.]
19、如图所示的电路中，AB是两金属板构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )平行板电容器．先将电键K闭合，等电路稳定后再将K断开，然后将B板向下平移一小段距离，并且保持两板间的某点P与A板的距离不变．则下列说法正确的是（ 　　）
A．电容器的电容变小
B．两板间电场强度变大
C．两板间电场强度不变
D．P点电势升高
【答案】ACD
【解析】A、根据c= ，当B板向下平移一小段距离，间距d增大，其它条件不变，则导致电容变小，故A正确；
B、根据E= ，由于电量不变，场强大小不变，故B错误C正确；
D、B板接地，场强不变，所以P点与地间的电势差增大，即P点电势升高，故D正确；
故选：ACD
20、 2014年11月1 ( http: / / www.21cnjy.com )日早上6时42分，被誉为“嫦娥5号”的“探路尖兵”载人返回飞行试验返回器在内蒙古四于王旗预定区域顺利着陆，标志着我国已全面突破和掌握航天器已接近第二宇宙速度的高速载人返回关键技术，为“嫦娥5号”任务顺利实施和探月工程持续推进奠定了坚实基础．已知人造航天器在月球表面上空绕月球做匀速圆周运动，经过时间t（t小于航天器的绕行周期），航天器运动的弧长为s，航天器与月球的中心连线扫过角度为θ，引力常量为G，则（　　）
A.航天器的环绕周期为 B.航天器的轨道半径为
C.月球的质量为 D.月球的密度为
【答案】AC
【解析】
考点： 万有引力定律及其应用．
专题： 万有引力定律的应用专题．
分析： 由万有引力充当向心力而做圆周运动的，则由万有引力公式及已知量可得出能计算的物理量．
解答： 解：A、经过时间t，航天器与月球的中心连线扫过角度为θ则：，得：．故A正确；
B、根据几何关系得：．故B错误；
C、由万有引力充当向心力而做圆周运动，所以：所以： ( http: / / www.21cnjy.com )．故C正确；
D、人造航天器在月球表面上空绕月球做匀速圆周运动，月球的半径等于r，则月球的体积：
月球的密度： ( http: / / www.21cnjy.com )．故D错误．
故选：AC
点评： 万有引力在天体中的运动，主要是万有引力充当向心力，注意向心力的表达有多种形式，应灵活选择．
21、质量分别为M和m的物 ( http: / / www.21cnjy.com )块形状大小均相同，将它们通过轻绳和光滑定滑轮连接，如图甲所示，绳子在各处均平行于倾角为α的斜面，M恰好能静止在斜面上，不考虑M、m与斜面之间的摩擦。若互换两物块位置，按图乙放置，然后释放M，斜面仍保持静止。则下列说法正确的是（ ）
A.轻绳的拉力等于Mg
B.轻绳的拉力等于mg
C.M运动加速度大小为(1-sinα)g
D.M运动加速度大小为
【答案】BD
【解析】【命题立意】本题旨在考查牛顿第二定律。
【解析】第一次放置时M静止，则：
第二次放置时候，由牛顿第二定律：
联立解得：
对M由牛顿第二定律：
解得：
故A错误，B正确，C正确，D错误。
故选：BC
【举一反三】该题的关键是用好牛顿第二定律，对给定的情形分别列方程，同时注意连接体问题的处理方法：整体法和隔离法的灵活应。
非选择题：
22、用落体验证机械能守恒定律的实验
（1）为进行该实验，备有下列器材可供选择：
铁架台、打点计时器、复写纸片、纸带、 ( http: / / www.21cnjy.com )低压直流电源、天平、秒表、导线、开关．其中不必要的器材是 __ ．
缺少的器材是 ．
（2）若实验中所用重物的质量m=1㎏，打点时间间隔为0.02s，打出的纸带如图所示，O、A、B、C、D为相邻的5个点，测得OA=0.78cm、OB=1.79 cm、OC=3.14 cm、OD=4.90 cm，查出当地的重力加速度g=9.80，则重物在B点时的动能EAB= J．从开始下落到B点的过程中，重物的重力势能减少量是 J。（结果保留3位有效数字）
【答案】天平、秒表、低压直流电源
重锤、直尺、低压交流电源（或交流电源）
0.174 0.175
【解析】
23、某实验小组测量小车从斜面上下滑所受 ( http: / / www.21cnjy.com )到的阻力大小，实验装置如图1所示，一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下.图2是打出的纸带的一段，已量出各相邻计数点（相邻计数点间还有4个点未画出）的长度分别为：x1、x2、x3、x4、x5、x6
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）已知打点计时器使用的交流电频 ( http: / / www.21cnjy.com )率为f，则打下3计数点时小车的速度v3=　　 ，小车下滑的加速度算式为a=　　 （用题中所给的符号表示）.
（2）已知当地的重力加速度为g，本 ( http: / / www.21cnjy.com )实验中只有毫米刻度尺，没有量角器，为了求出小车在下滑过程中所受的阻力，还需测量的物理量有　 　 （要用文字及符号表示）.
（3）用加速度a及其他需要测得的量表示阻力的计算式为F阻=　 　.
【答案】（1）；；
（2）小车质量m； 斜面上任意两点间距离l及这两点的高度差h；
（3）mg﹣ma
【解析】考点：探究加速度与物体质量、物体受力的关系
专题：实验题.
分析：（1）匀变速直线运动中，平均速度等于中间时刻的瞬时速度，根据△x=aT2列式求解加速度；
（2、3）根据牛顿第二定律列式求解阻力，确定待测量.
解答：解：（1）相邻计数点间还有4个点未画出，打点计时器使用的交流电频率为f，则
匀变速直线运动中，平均速度等于中间时刻的瞬时速度，故：
V3=
根据公式△x=aT2，有：
（x6+x5+x4）﹣（x1+x2+x3）=a（3T）2
解得：
a=，
（2、3）根据牛顿第二定律，有：
mgsinθ﹣F阻=ma
解得：
F阻=mgsinθ﹣ma=mg﹣ma
故还需要测量小车质量m、斜面上任意两点间距离l及这两点的高度差h；
故答案为：（1）；；
（2）小车质量m； 斜面上任意两点间距离l及这两点的高度差h；
（3）mg﹣ma
点评：本题关键是明确小车的受力情况和运动性质，然后结合运动学公式和牛顿第二定律定律列式求解.
24、如图所示，有一电子（电 ( http: / / www.21cnjy.com )量为e，质量为m，）经电压U0加速后，进入两块间距为d、电压为U的平行金属板间．若电子从两板正中间垂直电场方向射入，且恰好能从金属板右缘飞出，求：
（1）该电子刚飞离加速电场时的速度大小
（2）金属板AB的长度．
（3）电子最后穿出电场时的动能．
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】（1）电子进入偏转电场时的速度为；（2）极板的长度为；（3）电子最后穿出电场时的动能
【解析】
考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．
专题： 带电粒子在电场中的运动专题．
分析： （1）电子先在加速电场中加速，由动能定理可求其加速后的速度，
（2）电子进入偏转电场中做类平抛运动，由于电子正好能穿过电场，所以在偏转电场中的偏转的距离就是 ，由此可以求得极板的长度；
（3）电子正好能穿过电场偏转电场对电子做功
解答： 解：（1）设电子被加速后速度大小为v0，对于电子在加速电场中由动能定理得：
①
所以 ②
（2）在偏转电场中，由电子做类平抛运动，设加速度为a，极板长度为L，由于电子恰好射出电场，所以有： ③
L=v0t ④
⑤
由②③④⑤解得：
（3）电子正好能穿过电场偏转电场，偏转的距离就是 ，由此对电子做功
⑤
①代人⑤中得：
答：（1）电子进入偏转电场时的速度为；（2）极板的长度为；（3）电子最后穿出电场时的动能．
点评： 电子先在加速电场中做匀加速直线运动，后在偏转电场中做类平抛运动，根据电子的运动的规律逐个分析即可
25、如图所示，一质量m=2kg ( http: / / www.21cnjy.com )的物体从离地面高h=0.8m处水平抛出，恰能无碰撞第沿圆弧切线从A点切入光滑竖直圆弧轨道，并沿轨道下滑．圆弧AB和四分之一圆弧CD与水平固定BC相切，已知θ=53°，圆弧AB半径为R=1.0m，BC部分与物体的摩擦因素μ=0.15，BC段长度为3m，其余部分均为光滑面（计算中取g=10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）．求：
（1）物体水平抛出的速度v？
（2）物体运动到圆弧轨道最低点B时对轨道的压力？
（3）物块最终静止在哪个位置？
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】（1）物体水平抛出的速度v是3m/s．
（2）物体运动到圆弧轨道最低点B时对轨道的压力是86N．
（3）物块最终静止在BC上离B点1m处．
【解析】考点： 机械能守恒定律；牛顿第二定律；向心力.
专题： 机械能守恒定律应用专题．
分析： （1）物体从平台飞出后做的是 ( http: / / www.21cnjy.com )平抛运动，根据平抛运动在竖直方向上是自由落体运动，可以求得运动的时间，得到物体通过A点的竖直分速度，再根据速度的分解求解初速度v．
（2）从A点开始物体做的是圆周运动， ( http: / / www.21cnjy.com )由机械能守恒求出物体经过B点的速度，根据向心力的公式可以求得在B点时受到的支持力的大小，再由牛顿第三定律得到压力．
（3）由于物体克服摩擦力做功，机械能不断减小，最终停在BC上，设在BC上运动的总路程是S，对全程运用动能定理求出S，即可确定位置．
解答： 解：（1）物体做平抛运动的过程，据平抛运动的规律可得
通过A点时的竖直分速度 vy===4m/s
据题知物体通过A点时速度沿A点的切线方向，与水平方向的夹角为53°
则根据速度的分解可知：v=vycot53°=4×m/s=3m/s
（2）物体从抛出到B的过程，由机械能守恒得
mgh+mgR（1﹣cos53°）=﹣
在B点，有 N﹣mg=m
联立解得，N=86N
根据牛顿第三定律知，物体运动到圆弧轨道最低点B时对轨道的压力为100N．
（3）设在BC上运动的总路程是S，对全程运用动能定理得：
﹣μmgS=0﹣
解得 S=11m
因为BC段长度为3m，所以物体最终停在BC上离B点1m处．
答：
（1）物体水平抛出的速度v是3m/s．
（2）物体运动到圆弧轨道最低点B时对轨道的压力是86N．
（3）物块最终静止在BC上离B点1m处．
点评： 解决本题的关键要把握每个过程的规律，特别是要明确摩擦力作功与总路程有关，运用动能定理对整个过程列式，可求出总路程．
[物理——选修3-3]（15分）
（1）(6分)一定量的理想气体从状 ( http: / / www.21cnjy.com )态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-T图像如图所示，下列判断正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A . 过程ab中气体一定吸热
B . 过程bc中气体既不吸热也不放热
C . 过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热
D . a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小
E . b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同
答案：ADE
（2）(9分)如图所示蹦蹦球是一种儿 ( http: / / www.21cnjy.com )童健身玩具，某同学在17℃的室内对蹦蹦球充气，已知充气前球的总体积为2 L，压强为latm，充气筒每次充入0.2 L压强为latm的气体，忽略蹦蹦球体积变化及充气过程中气体温度的变化，求：
①充气多少次可以让气体压强增大至3 atm；
②将充气后的蹦蹦球拿到温度为-13℃的室外后，压强将变为多少
【答案】①；②
【解析】本题旨在考查封闭气体压强。
：①设充气n次可以让气体压强增大至 ( http: / / www.21cnjy.com )3atm．
据题充气过程中气体发生等温变化，以蹦蹦球内原来的气体和所充的气体整体为研究对象，由玻意耳定律得：
代入：
解得：
②当温度变化，气体发生等容变化，由查理定律得：
可得：
答：①充气2 可以让气体压强增大至；
②室外温度达到了-13℃，蹦蹦球拿到室外后，压强将变为。
[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）图（a）为 ( http: / / www.21cnjy.com )一列简谐横波在t=2s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．波速为0.5m/s
B．波的传播方向向右
C．0~2s时间内，P向y轴正方向运动
D．0~2s时间内，P运动的路程为8cm
E．当t=7s时，P恰好回到平衡位置.
答案：ADE
（2）（9分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。
解：如图，考虑从玻璃立方体中心O点发出的一条光线，假设它斜射到玻璃立方体上表面发生折射。根据折射定律有 ①
式中，n是玻璃的折射率，入射角等于θ，α是折射角。
现假设A点是上表面面积最小的不透明薄膜边缘上的一点。由题意，在A点刚好发生全反射，故 ②
设线段OA在立方体上表面的投影长为RA，由几何关系有③
式中a为玻璃立方体的边长，有①②③式得④
由题给数据得 ⑤
由题意，上表面所镀的面积最小的不透明薄膜应是半径为RA的圆。所求的镀膜面积S′与玻璃立方体的表面积S之比为⑥
由⑤⑥式得⑦
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（6分）关于天然放射 ( http: / / www.21cnjy.com )性，下列说法正确的 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期与外界的温度无关
B．所有元素都有可能发生衰变
C．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线
D．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强
E．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性
答案：ADE
（2）（9分）如图，小球a、b用 ( http: / / www.21cnjy.com )等长细线悬挂于同一固定点O。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求
（i）两球a、b的质量之比；
（ii）两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。
解：（i）设球b的质量为m2，细线长为L，球b下落至最低点，但未与球a相碰时的速度为v，由机械能守恒定律得 ①
式中g是重力加速度的大小。设球a的质量为m1；在两球碰后的瞬间，两球共同速度为v′，以向左为正。有动量守恒定律得 ②
设两球共同向左运动到最高处，细线与竖直方向的夹角为θ，由机械能守恒定律得③
联立①②③式得
代入数据得
（ii）两球在碰撞过程中的机械能损失是
联立①⑥式，Q与碰前球b的最大动能Ek（Ek=）之比为
⑦
联立⑤⑦式，并代入题给数据得 ⑧
7．下列有关操作或说法正确的是
A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．下列实验操作能达到目的的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
C．为测定Na2CO3和NaHCO ( http: / / www.21cnjy.com )3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。
10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
11．下列说法正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．与互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
12．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依
次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
26．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水 ( http: / / www.21cnjy.com )处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混 ( http: / / www.21cnjy.com )合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ，
， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是 ( http: / / www.21cnjy.com )将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
如果pH过大，可能引起的后果是 。
27． (14分)ClO ( http: / / www.21cnjy.com )2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
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（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混 ( http: / / www.21cnjy.com )和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：__________________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D ( http: / / www.21cnjy.com )中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO ( http: / / www.21cnjy.com )2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________________________________。
28．（14分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下， ( http: / / www.21cnjy.com )总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
②在上述实验中若压缩体积使压强 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，画出相应aHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
_________________________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水 ( http: / / www.21cnjy.com )含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡 ( http: / / www.21cnjy.com )水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的 ( http: / / www.21cnjy.com )小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd ( http: / / www.21cnjy.com )4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是 。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为__________________________________。
选择7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D
26 ．（15分）（1） ( http: / / www.21cnjy.com )3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）
（2）①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O（1分）
Al2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4) 3 + 3H2O（1分）
MgO +H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（1分） SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
②FeS2 + 14Fe3 + +8H2O == 15Fe2 + + 2SO42－ + 16 H+（2分）
③4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ （2分） 或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（1分），
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）
④ 3.2~3.8 （1分） Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）
27. （1）球形干燥管，b（2）2Na ( http: / / www.21cnjy.com )ClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收Cl2
（4）4H+ + 5ClO2 == Cl + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成
（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
28.【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
(2) ①＜ ；K(A)；②见右图 ( http: / / www.21cnjy.com )
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③B、D
(3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则
2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2，则①+②可得总反应；（2）①根据图12可知随着温度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故△H＜0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) ＞K(B)；②同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，ɑHCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图: ( http: / / www.21cnjy.com )；
③A、增大n(HCl) ，平衡正向移动 ( http: / / www.21cnjy.com )，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O2) ，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错； D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl2)的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.0～6.0min内的速率，单位是mol·min-1：设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则：
2HCl(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，
所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
36．（15分） （1）C a2+、 M g2+ (1分） C a2++ 2 H C O3— CaC O 3↓+C O 2↑+H 2O
(或 Mg2++ 2HCO3 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O )(2分）
（2）是（2分） （3）CH2=CHCOONa（2分）
（4）Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）
（5）①B　 （2分） ② 2Cl－－2e－ = Cl2↑ （2分） 电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀（2分）
37.【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3） （或）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022
X
Y
Z
W
T
α
M
m
α
m
M
甲
乙
酸溶
进气
进气
D
浓硫酸、
冰醋酸、
沸石
α
M
m
α
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甲
乙
c
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Y
Z
W
T
酸溶
进气
进气
D
浓硫酸、
冰醋酸、
沸石

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