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浙江省绍兴市诸暨暨阳初中教育共同体 2023 学年九年级第一学期 科学10 月阶段性测试试卷
1．（2024九上·诸暨月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，A错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，D正确；
故答案为：D。
2．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
3．（2024九上·诸暨月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析；根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸进行分析。
【解答】A. 气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，NO气体由一氧化氮分子构成的，故A错误；
B. 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C. 氮气中氮元素显0，二氧化氮中氮显+2，二氧化氮中氮显+4，硝酸中氮显+5，所以这些化合物中N元素化合价最高为+5价，故C错误；
D. 反应③不是两种物质交换成分生成两种物质的反应，故D错误。
故答案为：B。
4．（2024九上·诸暨月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOHNaC1CuSO4HC1 B．KNO3Na2SO4NaOHKC1
C．KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D．Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水解答本题还要注意所得溶液显碱性。加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
【解答】A.NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故选项B正确；
C.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故选项C错误；
D.在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项D错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·诸暨月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；
D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。
故选C。
6．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥
【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；
D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。
故答案为：D。
7．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
8．（2024九上·诸暨月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
9．（2024九上·诸暨月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
10．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
11．（2024九上·诸暨月考）家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】胆矾晶体是蓝色的；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；氢氧化铜为蓝色沉淀；由不溶性的固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，据此分析即可。
【解答】A.胆矾是蓝色固体而不是白色固体，那么①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故A错误符合题意；
B.②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，于是③中出现氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故答案为：A。
12．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。
13．（2024九上·诸暨月考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图像曲线开始一段变化不明显可知铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，随后铝和盐酸反应，产生氢气并放热，两种曲线呈上升趋势，最后反应停止，气体压强曲线呈直线，温度曲线逐渐下降。
【解答】A、由温度曲线的上升可知反应放热，故A项正确；
B、铝的金属性较强，能在空气中和氧气反应生成氧化铝，由曲线图像开始一段变化不明显可知是铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，故B项正确；
C、气体压强升高是由于铝和盐酸反应产生氢气，故C项错误；
D、由分析可知后温度降低是因为反应停止，故D项正确。
故答案为：C。
14．（2024九上·诸暨月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（　　）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
15．（2024九上·诸暨月考）下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
16．（2024九上·诸暨月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】 铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B正确；C不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量要减小，D正确；
故选C。
17．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
18．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
19．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
20．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
21．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　。
【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
22．（2024九上·诸暨月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
【答案】（1）蓝
（2）CuSO4；BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2
（3）Ba(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液都显蓝色；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硝酸铜与氯化钡没有气体、沉淀或水生成，因此它们无法反应；
（3）铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，据此确定加入的物质。
【解答】（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的铜离子；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 ，化学方程式是： BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2 ；
（3） 向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 ： Ba(OH)2 。
23．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
24．（2024九上·诸暨月考）小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
（1）对比　 　实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　因素有关；
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）AC；铁制品内部结构
（2）①②④⑤
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析。
（2）根据防止金属锈蚀措施进行分析。
【解答】（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关。
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确
故答案为：①②④⑤。
25．（2024九上·诸暨月考）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的　 　反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　离子。
【答案】（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
【解答】（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
26．（2024九上·诸暨月考）某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作：
（1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是　 　。
【答案】（1）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
（2）在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁(合理即可)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，碳酸与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，两种沉淀都是白色的；加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明这个沉淀肯定是硫酸钡，据次写出反应的化学方程式；
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，据此可以确定是否存在硝酸镁。
【解答】（1） 写出B中生成白色沉淀的化学方程式 ： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ；
（2） 若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 ： 在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁 。
27．（2024九上·诸暨月考）小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是　 　(填序号)。
（2）试管中发生了反应但没有明显现象，该反应的化学方程式为　 　。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。
（3）D、E两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
28．（2024九上·诸暨月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
(2)表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）。
(3)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色)，不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）。
故答案为：AC。
29．（2024九上·诸暨月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
30．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 　 　（填序号）没有必要做。
【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【讨论交流】铜的活动性比氢弱；
（2）【实验设计与过程】根据金属能否和酸反应，如果能够反应根据气泡的快慢确定活动性强弱；
（3）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论。【解答】（1）【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
（2）【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
（3）【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。
31．（2024九上·诸暨月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出化学方程式；
（3）除杂的基本原则：不引入新的杂质；
（4）如果氢氧化钠全部变质为碳酸钠，那么加入过量的氯化钡生成沉淀后，溶液应该是中性，不能使酚酞试液变色。【解答】（1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
32．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
33．（2024九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于____（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）A
（2）46.7
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】(1)根据化肥的分类来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。
故答案为：A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
34．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　；
（3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：设10 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=2.04g
则稀硫酸的质量分数为：=20.4%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可。
【解答】（1）镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为0.5g，而第3次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为1g-0.6g=0.4g，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。
（2）据图可知，合金样品中镁的质量为：2g-0.6g=1.4g，所以合金样品中镁的质量分数为：=70%。
35．（2024九上·诸暨月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，反应的实质是氢氧根离子和氢离子生成水分子、氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以原溶液中氯离子个数不变；（2）向混合溶液中加氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，所以溶液的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化铜。
36．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=。
37．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
，x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g-295.6g=2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性；
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，此选项正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，此选项正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，此选项错误。
故答案为：AB。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨暨阳初中教育共同体 2023 学年九年级第一学期 科学10 月阶段性测试试卷
1．（2024九上·诸暨月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
3．（2024九上·诸暨月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
4．（2024九上·诸暨月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOHNaC1CuSO4HC1 B．KNO3Na2SO4NaOHKC1
C．KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D．Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO4
5．（2024九上·诸暨月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
6．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
7．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
8．（2024九上·诸暨月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·诸暨月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
11．（2024九上·诸暨月考）家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
12．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·诸暨月考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
14．（2024九上·诸暨月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（　　）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
15．（2024九上·诸暨月考）下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·诸暨月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
17．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
18．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
19．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
20．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
21．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　。
22．（2024九上·诸暨月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
23．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
24．（2024九上·诸暨月考）小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
（1）对比　 　实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　因素有关；
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
25．（2024九上·诸暨月考）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的　 　反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　离子。
26．（2024九上·诸暨月考）某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作：
（1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是　 　。
27．（2024九上·诸暨月考）小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是　 　(填序号)。
（2）试管中发生了反应但没有明显现象，该反应的化学方程式为　 　。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
28．（2024九上·诸暨月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
29．（2024九上·诸暨月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
30．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 　 　（填序号）没有必要做。
31．（2024九上·诸暨月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
32．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
33．（2024九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于____（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
34．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　；
（3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
35．（2024九上·诸暨月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
36．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
37．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，A错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，D正确；
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析；根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸进行分析。
【解答】A. 气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，NO气体由一氧化氮分子构成的，故A错误；
B. 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C. 氮气中氮元素显0，二氧化氮中氮显+2，二氧化氮中氮显+4，硝酸中氮显+5，所以这些化合物中N元素化合价最高为+5价，故C错误；
D. 反应③不是两种物质交换成分生成两种物质的反应，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水解答本题还要注意所得溶液显碱性。加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
【解答】A.NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故选项B正确；
C.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故选项C错误；
D.在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项D错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；
D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥
【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；
D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】胆矾晶体是蓝色的；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；氢氧化铜为蓝色沉淀；由不溶性的固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，据此分析即可。
【解答】A.胆矾是蓝色固体而不是白色固体，那么①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故A错误符合题意；
B.②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，于是③中出现氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图像曲线开始一段变化不明显可知铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，随后铝和盐酸反应，产生氢气并放热，两种曲线呈上升趋势，最后反应停止，气体压强曲线呈直线，温度曲线逐渐下降。
【解答】A、由温度曲线的上升可知反应放热，故A项正确；
B、铝的金属性较强，能在空气中和氧气反应生成氧化铝，由曲线图像开始一段变化不明显可知是铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，故B项正确；
C、气体压强升高是由于铝和盐酸反应产生氢气，故C项错误；
D、由分析可知后温度降低是因为反应停止，故D项正确。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】 铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B正确；C不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量要减小，D正确；
故选C。
17．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
18．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
19．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
20．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
21．【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
22．【答案】（1）蓝
（2）CuSO4；BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2
（3）Ba(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液都显蓝色；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硝酸铜与氯化钡没有气体、沉淀或水生成，因此它们无法反应；
（3）铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，据此确定加入的物质。
【解答】（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的铜离子；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 ，化学方程式是： BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2 ；
（3） 向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 ： Ba(OH)2 。
23．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
24．【答案】（1）AC；铁制品内部结构
（2）①②④⑤
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析。
（2）根据防止金属锈蚀措施进行分析。
【解答】（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关。
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确
故答案为：①②④⑤。
25．【答案】（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
【解答】（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
26．【答案】（1）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
（2）在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁(合理即可)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，碳酸与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，两种沉淀都是白色的；加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明这个沉淀肯定是硫酸钡，据次写出反应的化学方程式；
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，据此可以确定是否存在硝酸镁。
【解答】（1） 写出B中生成白色沉淀的化学方程式 ： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ；
（2） 若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 ： 在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁 。
27．【答案】（1）B
（2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。
（3）D、E两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
28．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
(2)表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）。
(3)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色)，不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）。
故答案为：AC。
29．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
30．【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【讨论交流】铜的活动性比氢弱；
（2）【实验设计与过程】根据金属能否和酸反应，如果能够反应根据气泡的快慢确定活动性强弱；
（3）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论。【解答】（1）【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
（2）【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
（3）【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。
31．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出化学方程式；
（3）除杂的基本原则：不引入新的杂质；
（4）如果氢氧化钠全部变质为碳酸钠，那么加入过量的氯化钡生成沉淀后，溶液应该是中性，不能使酚酞试液变色。【解答】（1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
32．【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
33．【答案】（1）A
（2）46.7
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】(1)根据化肥的分类来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。
故答案为：A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
34．【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：设10 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=2.04g
则稀硫酸的质量分数为：=20.4%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可。
【解答】（1）镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为0.5g，而第3次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为1g-0.6g=0.4g，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。
（2）据图可知，合金样品中镁的质量为：2g-0.6g=1.4g，所以合金样品中镁的质量分数为：=70%。
35．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，反应的实质是氢氧根离子和氢离子生成水分子、氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以原溶液中氯离子个数不变；（2）向混合溶液中加氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，所以溶液的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化铜。
36．【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=。
37．【答案】（1）酸性
（2）根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
，x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g-295.6g=2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性；
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，此选项正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，此选项正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，此选项错误。
故答案为：AB。
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