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能力突破特训
时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成40.32 LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，中含有氢离子数为
B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为
D．与足量反应生成时，转移电子数为
3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S
B．当有参加反应时，生成的体积为
C．当有生成时，转移电子数约为
D．当有参加反应时，被氧化生成的为
4．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
5．氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．“溶解”时，与发生置换反应生成和
B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
6．取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为
A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
7．某小组设计实验测定某胆矾样品的纯度(杂质不反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：，。
下列叙述正确的是
A．滴定终点颜色由黄色变为橙色
B．所选滴定管如图所示
C．胆矾纯度为
D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低
8．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，这两种的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
10．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为
A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g
11．钾与另一碱金属的合金与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为，则合金中另一金属可能是
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.2mol
B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol
D．混合气体中含(标准状况)
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。
(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。
(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。
14．为了测定产品NaClO2的纯度，取所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
15．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
16．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。
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时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成40.32 LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
【答案】D
【解析】根据分析16mol氮气中有15mol氮气是氧化产物，有1mol氮气是还原产物，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则说明生成氮气2mol。
A．根据前面分析生成氮气2mol即标准状况44.8 LN2，故A错误；
B．KNO3中氮化合价降低，是KNO3被还原，故B错误；
C．根据方程式分析转移10mol电子，得到的氧化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol，故C错误；
D．根据方程式分析被氧化的N原子物质的量为30mol，得到的氧化产物比还原产物多14mol，若氧化物比还原物多 1.75mol，则被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，中含有氢离子数为
B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为
D．与足量反应生成时，转移电子数为
【答案】B
【解析】A．18 mL水的质量为18g，物质的量为，水是弱电解质，无法完全电离，含有的氢离子数小于，A错误；
B．和的相对分子质量都为44，且都是分子，所以无论以何种比例混合，和混合气体的物质的量为，含有的电子总数均为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．根据关系式：[提示：]，生成的物质的量为时，转移电子数应为，D错误；
故选：B。
3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S
B．当有参加反应时，生成的体积为
C．当有生成时，转移电子数约为
D．当有参加反应时，被氧化生成的为
【答案】D
【解析】A．根据元素化合价的变化可知，该反应的氧化剂是、S，还原剂是C，A错误；
B．末指明是否为标准状况，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算气体的体积，B错误；
C．当有生成时，有电子转移，即转移电子数为，C错误；
D．当有参加反应时，有参加反应，即得到电子，根据得失电子守恒，被氧化生成的二氧化碳为，D正确；
故选D。
4．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】，，根据溶液呈电中性得，则，，；
故选B。
5．氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．“溶解”时，与发生置换反应生成和
B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
【答案】B
【解析】海绵铜经热空气、稀硫酸氧化处理得到硫酸铜，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+1价铜离子,生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。
A．铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；
B．由题中信息可知，氯化亚铜( CuCl )难溶于水、稀盐酸，因此，在溶于浓盐酸过程中可能与结合形成可溶于水的配离子，B正确；
C．“还原”时发生反应的化学方程式为，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D．由题给信息可知难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。
故选B。
6．取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为
A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
【答案】C
【解析】750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g，质量减少了26.90-13.43=13.47(g)，26.90g ZnSO4·6H2O中水的质量，则还有S元素质量减少13.47-10.8=2.67(g) ，26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的质量，则S元素还有剩余；故C正确；故选C。
7．某小组设计实验测定某胆矾样品的纯度(杂质不反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：，。
下列叙述正确的是
A．滴定终点颜色由黄色变为橙色
B．所选滴定管如图所示
C．胆矾纯度为
D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低
【答案】C
【解析】A．根据淀粉遇到碘单质变蓝，选用淀粉溶液作指示剂，终点颜色是蓝色变为无色，A错误；
B．溶液显碱性，选择碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误；
C．根据，可知，纯度为，C正确；
D．如果装硫酸铜溶液之前，用硫酸铜溶液润洗锥形瓶，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，D错误；
故选C。
8．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，这两种的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2
【答案】D
【解析】两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2。
A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，A不选；
B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，B不选；
C．C2H6和C3H8混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与3：8之间，小于1：2，C不选；
D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，D选；
答案选D。
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
【答案】A
【解析】根据电荷守恒：，，，，,，故选A。
10．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为
A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g
【答案】C
【解析】解设所得固体质量增重x。
故选：C。
11．钾与另一碱金属的合金与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为，则合金中另一金属可能是
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
【答案】A
【解析】设金属的平均相对原子质量为a，碱金属与水反应的化学方程式为：
解得：a=21，因钾的相对原子质量＞21，所以另一种碱金属的相对原子质量应比21小，为Li；
故选A。
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.2mol
B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol
D．混合气体中含(标准状况)
【答案】D
【解析】A．沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NO、NO2）=（50×10－3×4＋）mol=0.3mol，故A错误；
B．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（Cu）=50×10－3×4mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（O2）=0.2mol=0.05mol，即氧气的体积为0.05×22.4L=1.12L，故B错误；
C．铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；
D．令NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为（－x）mol，根据得失电子数目守恒，即3x＋（－x）=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05×22.4L=1.12L，故D正确。
故选D。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。
(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。
(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。
【答案】(1)1.6
(2)85.7%
【解析】（1）在分解过程中Pb一直残留在固体中，根据图象数据可知，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体，即有：，若a点固体组成表示为PbOx，故Pb和O的原子个数比为：1：(0.6×2+0.4)=1:1.6，即x=1.6，故答案为：1.6；
（2）若图中标记的平台区对应的物质为，此时有：，则1：(2(1-y)+y)=3:4，解得y= ，故对应的的分解百分率为=85.7%，故答案为：85.7%。
14．为了测定产品NaClO2的纯度，取所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
【答案】90.5%
【解析】NaClO2与足量酸化的KI溶液，反应为：ClO＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－，Na2S2O3与I2反应方程式为2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，根据以上反应得关系式NaClO2~~~~2I2~~~4Na2S2O3；令10.00 mL样品溶液中NaClO2的物质的量x，则：
解得：x＝1.25×10－3mol，
10 mL样品中m(NaClO2)＝0.00125 mol×90.5 g/mol，原样品中NaClO2的质量分数为： ×100%＝90.5%。
15．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】(1)0.4
(2)89.6
(3)4
【解析】（1）混合过程中，Cu2+物质的量保持不变，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案为0.40；
（2）混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据得失电子数目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗铁粉质量为1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案为89.6；
（3）充分反应后溶质为FeSO4，根据铁原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案为4.00。
16．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。
【答案】
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比（VA：VB）
① CH4 C3H6 1：3
② CH4 C4H8 1：1
③ C2H6 C3H6 1：1
④ C2H6 C4H8 3：1
C2H6、C4H8
【分析】1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4 H8）组成。
【解析】（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4 H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4 H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4 H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①，则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4 H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4 H8的比是3：1；
（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4 +2O2CO2 +2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2 O22CO2 +3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6 +9/2 O23CO2 +3H2O（气）△V3=0.5（升）； C4 H8+6O24CO2 +4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则，；组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则；组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则；组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则，故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。
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