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浙江省绍兴市越城区富盛中学2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
一、选择题(每小题3分，共60分)
1．（2023九上·越城月考）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)2
2．（2023九上·越城月考）小烧杯中盛有含紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
3．（2023九上·越城月考）物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．碘酒做消毒剂 B．稀盐酸做除锈剂
C．活性炭做吸附剂 D．碳酸钙做补钙剂
4．（2023九上·越城月考）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2023九上·越城月考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
6．（2023九上·越城月考）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（　　）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
7．（2023九上·越城月考）某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的（　　）
A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．盐酸
8．（2023九上·越城月考）X可以发生如下反应：①X＋酸―→盐＋水；②X＋非金属氧化物―→盐＋水，X可能是（　　）
A．CuO B．HCl C．NaOH D．Na2CO3
9．（2023九上·越城月考）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl=FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
10．（2023九上·越城月考）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（　　）
选项 甲 乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九上·越城月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
12．（2023九上·越城月考）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
13．（2023九上·越城月考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　）
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
14．（2023九上·越城月考）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．消耗硫酸的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
15．（2023九上·越城月考）对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
16．（2023九上·越城月考）根据如图实验判断下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
17．（2023九上·越城月考）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析，能得出的正确结论是（　　）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．ag是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
18．（2023九上·越城月考）科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
19．（2023九上·越城月考）向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
② Cu和Zn 稀硫酸
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和HCl混合气体
⑤ Na2CO3和NaOH的混合溶液 稀盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
20．（2023九上·越城月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
二、填空题(每空2分，共40分)
21．（2023九上·越城月考）按要求写出下列化学方程式，并填写相关空格。
（1）铝片投入稀硫酸中：　 　。
（2）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：　 　，实验现象：　 　。
（3）生石灰与水生成熟石灰的反应：　 　，在此反应过程中　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
22．（2023九上·越城月考）实验室有稀盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量稀盐酸，充分反应后，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和稀盐酸中都含有的离子是　 　。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的稀盐酸　 　g。
23．（2023九上·越城月考）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7(填“>”、“<”或“＝”)。
24．（2023九上·越城月考）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下。请回答下列问题：
（1）A的化学式是　 　。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式　 　。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是　 　。
25．（2023九上·越城月考）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　 　产生。下列实验中一定不会用到稀盐酸的是　 　。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
（2）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是　 　。
向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　。
A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡
三、实验、探究题(共30分)
26．（2023九上·越城月考）某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3＋H2SO4；
实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4；
实验三：NaOH＋H2SO4。
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的____；
A．酚酞试液 B．Zn C．CuO D．Ba(NO3)2
（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图。请回答下列问题：
①白色沉淀A中含有　 　。
②关于无色溶液B的设想中，合理的是　 　。
A.可用做氮肥
B.检验某熟石灰样品是否变质
C.除去硝酸钠溶液中的碳酸钠
27．（2023九上·越城月考）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了A、B、C实验装置(如图)进行探究：
A中现象为　 　，B中现象为　 　，C中现象为　 　。
（3）同学们认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2。你认为另一种原因是　 　。
为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加足量的稀盐酸，现象为　 　；
第二组同学滴加CaCl2溶液，现象为　 　。
他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
四、计算题(共30分)
28．（2023九上·越城月考）小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是　 　。
（2）反应后产生气体的质量 　 　g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
29．（2023九上·越城月考）某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不参与反应也不溶于水)，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为　 　g；
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数。
30．（2023九上·越城月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。故选项正确；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误。
故选：C。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊遇碱变蓝色，遇到强酸强碱盐显紫色，遇酸变红色进行分析。
【解答】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，加入盐酸刚好反应时，溶液呈现中性，石蕊显紫色，盐酸过量后，显酸性，石蕊变红色。
故选：B。
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。
【解答】氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7。
故选：C。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】①铁粉能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
②四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则。
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则。
④氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故①④⑤采用的试剂正确。
故选：B。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，说明该化合物是酸；酸与氧化铜反应生成盐，加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现，据此进行分析解答。
【解答】某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，说明该化合物是酸。
A、硫酸属于酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，符合要求，故选项正确。
B、碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故选项错误。
C、硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐，故选项错误。
D、盐酸属于酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡溶液和氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水。
【解答】A、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但氧化铜不能与非金属氧化物反应，故选项错误。
B、盐酸与酸不反应，故选项错误。
C、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠能与非金属氧化物反应生成盐和水；则X可能是氢氧化钠，故选项正确。
D、碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选：D。
10．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气；
B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸和碱；
C、银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于水，不溶于酸和碱；
D、氯化钠不能和硫酸钾、硝酸钾反应。
【解答】A、氢氧化钙和尿素混合时无明显现象，而氢氧化钙和碳酸氢铵混合时能生成碳酸钙、水和氨气，所以用氢氧化钙可以鉴别尿素和碳酸氢铵。
B、硝酸钡溶液和氯化钾溶液混合时无明显现象，而硝酸钡溶液与硫酸铵溶液混合时能生成白色沉淀硫酸钡，可以用硝酸钡溶液鉴别氯化钾和硫酸铵。
C、硝酸银和氯化铵混合时能生成白色沉淀氯化银，而硝酸银与硝酸铵混合时无明显现象，可以用硝酸银鉴别氯化铵和硝酸铵。
D、氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象，氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象，不能用氯化钠鉴别硫酸钾和硝酸钾。
故选：D。
11．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析。
【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故A正确；
B、农业上用熟石灰改良酸性土壤，故B正确；
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故C正确；
D、水垢难溶于水，所以水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）不能用水清洗，故D错误。
故选：D。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不符合题意；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去碳酸钙，该选项符合题意；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该选项不符合题意。
故选：C。
13．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成。
【解答】A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误；
B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误；
C、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误；
D、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；
故选：D。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，由图象可知，随锌粒质量的增加，Y会逐渐增大，但到达一定量时保持不变，进行分析判断。
【解答】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，硫酸将会被全部消耗尽，也就是消耗硫酸的质量逐渐增多，最后不变，故选项错误。
B、随锌粒质量的增加，生成硫酸锌的质量会逐渐增大，当完全反应后质量开始保持不变，Y可能是生成硫酸锌的质量，故选项错误。
C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后，故选项正确。
D、随锌粒质量的增加，生成氢气质量会逐渐增大，当硫酸完全反应后质量开始保持不变，Y可能是生成氢气的质量，故选项错误。
故选：C。
15．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】 A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B。
16．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，进行分析判断。
【解答】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。
B、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，而浓盐酸与氢氧化钠溶液没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确。
C、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，故选项说法正确。
D、实验后B烧杯内溶液颜色为无色，不能说明二者恰好完全反应，也可能是酸过量，故选项说法错误。
故选：D。
17．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。
【解答】A、随着反应进行，溶液pH逐渐减小，该反应是稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法错误；
B、ag是指加入稀盐酸的质量，该选项说法错误；
C、A点时氢氧化钠过量，溶液的溶质为过量的NaOH和反应生成的NaCl，该选项说法正确；
D、B点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，无法判断稀盐酸和NaOH溶液质量是否相同，该选项说法错误。
故选：C。
18．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断。
【解答】 A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误。
B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确。
D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确。
故选：A。
19．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀进行分析。
【解答】①盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，同样与第二个图中的信息加一会氯化钡溶液才生成不符，故①错误；
②铜锌合金和稀硫酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀硫酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与第二个图中给予的气体，加入一定量的稀盐酸后有气体产生不符，故②错误；
③生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合图示的信息，故③正确；
④澄清石灰水中通入二氧化碳和氯化氢的混合气，不会生成沉淀，故④错误；
⑤Na2CO3和NaOH的混合溶液，加入稀盐酸，会先于氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠，与图象符合，故⑤正确。
故选：B。
20．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡。
【解答】 发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g。
故选：C。
21．【答案】（1）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
（2）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；生成蓝色沉淀
（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2；放出
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铝会与硫酸反应生成氢气进行分析；
（2）根据硫酸铜会与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀进行分析；
（3）根据生石灰和水会生成熟石灰进行分析。
【解答】 （1）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的絮状沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故答案为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，有蓝色絮状沉淀生成；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，放出。
22．【答案】（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）H＋
（3）12
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析书写即可；
（2）依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；
（3）根据化学方程式的计算，据氧化铁质量求盐酸的质量即可。
【解答】 （1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，观察到的现象是红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；
（3）设理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g 36.5%x
x=12g
答：需要36.5%的浓盐酸的质量为12g。
23．【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可。
根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量。
【解答】 （1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙， 溶液中的溶质为 CaCl2和HCl 。
（3）由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73。氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73。加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7。
24．【答案】（1）CaO
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（3）改良酸性土壤或配制波尔多液等
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据反应原理书写方程式；并结合氢氧化钙的用途分析解答。
【解答】 （1）贝壳，其主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，所以A是CaO；
（2）步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应；
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，熟石灰可用来改良酸性土壤。
25．【答案】（1）白雾；A
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；溶液由红色变为无色；B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（2）根据盐酸的化学性质分析；
（3）根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。
【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（3）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故A正确；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、铜和盐酸不反应，故D错误。
故选B。
26．【答案】（1）B；C
（2）BaSO4；B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素；
（2）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析。
【解答】 （1）A、硫酸不能和酚酞试液作用，故错误；
B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；
C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；
D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；
故选：BC；
（2）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，白色沉淀A中含有BaSO4；
②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，酸可以检验氢氧化钙变质的产物碳酸钙的存在，酸性强，不能做氮肥，除杂可能会增加新的杂质，故选：B。
27．【答案】（1）C
（2）软塑料瓶瘪掉；去壳熟鸡蛋被吸入瓶中；气球胀大
（3）CO2被水溶解了；有气泡产生；有白色沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】主要根据压强的变化来设计实验来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生化学变化，或者是根据验证有新的物质生成来证明化学变化的发生。
【解答】（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管。
故选C。
（2）在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了。
在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶。
在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使烧瓶内的压强减小，所以烧瓶内的气球膨胀。
（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。因此另一种原因是 CO2被水溶解了 。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠， 现象是有气泡产生 。
也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，
化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
28．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
29．【答案】（1）4.4
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
；
解得：x=10g ， y=11.1g；
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内剩余物质的质量的减小量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数=
×100%进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
30．【答案】（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g
设：1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
解得：x=0.53g
解得：y=0.365g
Na2CO3%= ×100%= ×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
解得：z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据溶液中pH分析，pH＝7说明酸碱物质恰好完全反应，根据没有气体生成的反应，反应后溶液质量为反应前各溶液质量和分析；根据方程式计算的方法步骤分析，注意代入方程式中的质量要是参加反应的纯净物的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第16次所得溶液pH＝7，说明氢氧化钠样品与盐酸恰好完全反应，溶液中只有一种溶质。
（2）因第21将所加盐酸不再反应，所以m＝69.78－5＝64.78。
故答案为：（1）16；（2）64.78；（3）35.3%；（4）0.8.
1 / 1浙江省绍兴市越城区富盛中学2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
一、选择题(每小题3分，共60分)
1．（2023九上·越城月考）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。故选项正确；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误。
故选：C。
2．（2023九上·越城月考）小烧杯中盛有含紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊遇碱变蓝色，遇到强酸强碱盐显紫色，遇酸变红色进行分析。
【解答】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，加入盐酸刚好反应时，溶液呈现中性，石蕊显紫色，盐酸过量后，显酸性，石蕊变红色。
故选：B。
3．（2023九上·越城月考）物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．碘酒做消毒剂 B．稀盐酸做除锈剂
C．活性炭做吸附剂 D．碳酸钙做补钙剂
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
4．（2023九上·越城月考）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。
【解答】氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7。
故选：C。
5．（2023九上·越城月考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
6．（2023九上·越城月考）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（　　）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】①铁粉能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
②四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则。
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则。
④氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故①④⑤采用的试剂正确。
故选：B。
7．（2023九上·越城月考）某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的（　　）
A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．盐酸
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，说明该化合物是酸；酸与氧化铜反应生成盐，加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现，据此进行分析解答。
【解答】某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，说明该化合物是酸。
A、硫酸属于酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，符合要求，故选项正确。
B、碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故选项错误。
C、硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐，故选项错误。
D、盐酸属于酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡溶液和氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
8．（2023九上·越城月考）X可以发生如下反应：①X＋酸―→盐＋水；②X＋非金属氧化物―→盐＋水，X可能是（　　）
A．CuO B．HCl C．NaOH D．Na2CO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水。
【解答】A、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但氧化铜不能与非金属氧化物反应，故选项错误。
B、盐酸与酸不反应，故选项错误。
C、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠能与非金属氧化物反应生成盐和水；则X可能是氢氧化钠，故选项正确。
D、碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
9．（2023九上·越城月考）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl=FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选：D。
10．（2023九上·越城月考）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（　　）
选项 甲 乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气；
B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸和碱；
C、银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于水，不溶于酸和碱；
D、氯化钠不能和硫酸钾、硝酸钾反应。
【解答】A、氢氧化钙和尿素混合时无明显现象，而氢氧化钙和碳酸氢铵混合时能生成碳酸钙、水和氨气，所以用氢氧化钙可以鉴别尿素和碳酸氢铵。
B、硝酸钡溶液和氯化钾溶液混合时无明显现象，而硝酸钡溶液与硫酸铵溶液混合时能生成白色沉淀硫酸钡，可以用硝酸钡溶液鉴别氯化钾和硫酸铵。
C、硝酸银和氯化铵混合时能生成白色沉淀氯化银，而硝酸银与硝酸铵混合时无明显现象，可以用硝酸银鉴别氯化铵和硝酸铵。
D、氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象，氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象，不能用氯化钠鉴别硫酸钾和硝酸钾。
故选：D。
11．（2023九上·越城月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析。
【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故A正确；
B、农业上用熟石灰改良酸性土壤，故B正确；
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故C正确；
D、水垢难溶于水，所以水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）不能用水清洗，故D错误。
故选：D。
12．（2023九上·越城月考）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不符合题意；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去碳酸钙，该选项符合题意；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该选项不符合题意。
故选：C。
13．（2023九上·越城月考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　）
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成。
【解答】A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误；
B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误；
C、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误；
D、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；
故选：D。
14．（2023九上·越城月考）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．消耗硫酸的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，由图象可知，随锌粒质量的增加，Y会逐渐增大，但到达一定量时保持不变，进行分析判断。
【解答】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，硫酸将会被全部消耗尽，也就是消耗硫酸的质量逐渐增多，最后不变，故选项错误。
B、随锌粒质量的增加，生成硫酸锌的质量会逐渐增大，当完全反应后质量开始保持不变，Y可能是生成硫酸锌的质量，故选项错误。
C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后，故选项正确。
D、随锌粒质量的增加，生成氢气质量会逐渐增大，当硫酸完全反应后质量开始保持不变，Y可能是生成氢气的质量，故选项错误。
故选：C。
15．（2023九上·越城月考）对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】 A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B。
16．（2023九上·越城月考）根据如图实验判断下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，进行分析判断。
【解答】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。
B、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，而浓盐酸与氢氧化钠溶液没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确。
C、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，故选项说法正确。
D、实验后B烧杯内溶液颜色为无色，不能说明二者恰好完全反应，也可能是酸过量，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2023九上·越城月考）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析，能得出的正确结论是（　　）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．ag是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。
【解答】A、随着反应进行，溶液pH逐渐减小，该反应是稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法错误；
B、ag是指加入稀盐酸的质量，该选项说法错误；
C、A点时氢氧化钠过量，溶液的溶质为过量的NaOH和反应生成的NaCl，该选项说法正确；
D、B点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，无法判断稀盐酸和NaOH溶液质量是否相同，该选项说法错误。
故选：C。
18．（2023九上·越城月考）科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断。
【解答】 A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误。
B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确。
D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确。
故选：A。
19．（2023九上·越城月考）向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
② Cu和Zn 稀硫酸
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和HCl混合气体
⑤ Na2CO3和NaOH的混合溶液 稀盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀进行分析。
【解答】①盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，同样与第二个图中的信息加一会氯化钡溶液才生成不符，故①错误；
②铜锌合金和稀硫酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀硫酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与第二个图中给予的气体，加入一定量的稀盐酸后有气体产生不符，故②错误；
③生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合图示的信息，故③正确；
④澄清石灰水中通入二氧化碳和氯化氢的混合气，不会生成沉淀，故④错误；
⑤Na2CO3和NaOH的混合溶液，加入稀盐酸，会先于氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠，与图象符合，故⑤正确。
故选：B。
20．（2023九上·越城月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡。
【解答】 发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g。
故选：C。
二、填空题(每空2分，共40分)
21．（2023九上·越城月考）按要求写出下列化学方程式，并填写相关空格。
（1）铝片投入稀硫酸中：　 　。
（2）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：　 　，实验现象：　 　。
（3）生石灰与水生成熟石灰的反应：　 　，在此反应过程中　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
【答案】（1）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
（2）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；生成蓝色沉淀
（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2；放出
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铝会与硫酸反应生成氢气进行分析；
（2）根据硫酸铜会与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀进行分析；
（3）根据生石灰和水会生成熟石灰进行分析。
【解答】 （1）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的絮状沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故答案为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，有蓝色絮状沉淀生成；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，放出。
22．（2023九上·越城月考）实验室有稀盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量稀盐酸，充分反应后，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和稀盐酸中都含有的离子是　 　。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的稀盐酸　 　g。
【答案】（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）H＋
（3）12
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析书写即可；
（2）依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；
（3）根据化学方程式的计算，据氧化铁质量求盐酸的质量即可。
【解答】 （1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，观察到的现象是红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；
（3）设理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g 36.5%x
x=12g
答：需要36.5%的浓盐酸的质量为12g。
23．（2023九上·越城月考）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7(填“>”、“<”或“＝”)。
【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可。
根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量。
【解答】 （1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙， 溶液中的溶质为 CaCl2和HCl 。
（3）由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73。氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73。加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7。
24．（2023九上·越城月考）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下。请回答下列问题：
（1）A的化学式是　 　。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式　 　。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是　 　。
【答案】（1）CaO
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（3）改良酸性土壤或配制波尔多液等
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据反应原理书写方程式；并结合氢氧化钙的用途分析解答。
【解答】 （1）贝壳，其主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，所以A是CaO；
（2）步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应；
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，熟石灰可用来改良酸性土壤。
25．（2023九上·越城月考）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　 　产生。下列实验中一定不会用到稀盐酸的是　 　。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
（2）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是　 　。
向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　。
A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡
【答案】（1）白雾；A
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；溶液由红色变为无色；B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（2）根据盐酸的化学性质分析；
（3）根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。
【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（3）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故A正确；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、铜和盐酸不反应，故D错误。
故选B。
三、实验、探究题(共30分)
26．（2023九上·越城月考）某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3＋H2SO4；
实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4；
实验三：NaOH＋H2SO4。
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的____；
A．酚酞试液 B．Zn C．CuO D．Ba(NO3)2
（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图。请回答下列问题：
①白色沉淀A中含有　 　。
②关于无色溶液B的设想中，合理的是　 　。
A.可用做氮肥
B.检验某熟石灰样品是否变质
C.除去硝酸钠溶液中的碳酸钠
【答案】（1）B；C
（2）BaSO4；B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素；
（2）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析。
【解答】 （1）A、硫酸不能和酚酞试液作用，故错误；
B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；
C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；
D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；
故选：BC；
（2）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，白色沉淀A中含有BaSO4；
②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，酸可以检验氢氧化钙变质的产物碳酸钙的存在，酸性强，不能做氮肥，除杂可能会增加新的杂质，故选：B。
27．（2023九上·越城月考）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了A、B、C实验装置(如图)进行探究：
A中现象为　 　，B中现象为　 　，C中现象为　 　。
（3）同学们认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2。你认为另一种原因是　 　。
为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加足量的稀盐酸，现象为　 　；
第二组同学滴加CaCl2溶液，现象为　 　。
他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【答案】（1）C
（2）软塑料瓶瘪掉；去壳熟鸡蛋被吸入瓶中；气球胀大
（3）CO2被水溶解了；有气泡产生；有白色沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】主要根据压强的变化来设计实验来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生化学变化，或者是根据验证有新的物质生成来证明化学变化的发生。
【解答】（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管。
故选C。
（2）在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了。
在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶。
在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使烧瓶内的压强减小，所以烧瓶内的气球膨胀。
（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。因此另一种原因是 CO2被水溶解了 。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠， 现象是有气泡产生 。
也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，
化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
四、计算题(共30分)
28．（2023九上·越城月考）小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是　 　。
（2）反应后产生气体的质量 　 　g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
29．（2023九上·越城月考）某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不参与反应也不溶于水)，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为　 　g；
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
；
解得：x=10g ， y=11.1g；
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内剩余物质的质量的减小量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数=
×100%进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
30．（2023九上·越城月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g
设：1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
解得：x=0.53g
解得：y=0.365g
Na2CO3%= ×100%= ×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
解得：z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据溶液中pH分析，pH＝7说明酸碱物质恰好完全反应，根据没有气体生成的反应，反应后溶液质量为反应前各溶液质量和分析；根据方程式计算的方法步骤分析，注意代入方程式中的质量要是参加反应的纯净物的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第16次所得溶液pH＝7，说明氢氧化钠样品与盐酸恰好完全反应，溶液中只有一种溶质。
（2）因第21将所加盐酸不再反应，所以m＝69.78－5＝64.78。
故答案为：（1）16；（2）64.78；（3）35.3%；（4）0.8.
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