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浙江省台州市2023-2024学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2023九上·台州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
2．（2023九上·台州月考）预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
消毒剂类型 成分 使用注意事项
含氯消毒剂 84消毒液（有效成分NaClO） 不能与洁厕灵（含盐酸）混用
醇类消毒剂 医用酒精（C2H5OH含量为75%） 远离火源
过氧化物类消毒剂 过氧化氢（H2O2）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（　　）
A．NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价
B．C2H5OH属于有机物，具有可燃性
C．过氧化氢消毒剂英放置于暗处密封保存
D．过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据酒精的性质分析；
C、根据过氧化氢的性质分析；
D、根据过氧乙酸的性质分析。
【解答】A、 NaClO由三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
B、 C2H5OH为酒精的化学式，属于有机物，具有可燃性 ，不符合题意；
C、 过氧化氢消毒剂见光或受热易分解，应放置于暗处密封保存 ，不符合题意；
D、 过氧乙酸有腐蚀性，使用时谨防溅到皮肤上 ，不符合题意；
故选A。
3．（2023九上·台州月考）豆浆是一种老少皆宜的营养食品。每百克豆浆部分营养物质含量如表所示（单位：克）。下列有关说法正确的是（　　）
A．豆浆中的蛋白质在人体的胃部被消化成氨基酸
B．豆浆中的糖类可为人体生命活动提供能量
C．豆浆中的脂肪可被人体直接吸收利用
D．豆浆中的维生素A只被人体的小肠壁吸收
【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体所需要的营养物质有淀粉、蛋白质、脂肪、水分、维生素和无机盐，其中水分、维生素和无机盐不需要消化就能被吸收，糖类、蛋白质和脂肪必须经过消化才能吸收。
【解答】A、蛋白质在胃只能初步消化，在小肠中被消化成氨基酸，不符合题意；
B、糖类是人体生理活动能量的来源，符合题意；
C、脂肪要被消化成脂肪酸和甘油才能被习题吸收利用，不符合题意；
D、维生素A不用消化可以直接吸收，不仅仅是在小肠处被吸收，大肠处也可以吸收少量的维生素，不符合题意。
故答案为：B。
4．（2023九上·台州月考）如图所示为人体消化系统部分的机构示意图。下列有关叙述正确的是（　　）
A．①分泌的胆汁流入胆囊浓缩和贮存
B．②分泌的消化液只含一种消化酶
C．③分泌的消化液能将脂肪彻底分解
D．④分泌的胰岛素通过导管流入十二指肠
【答案】A
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】消化系统由消化道和消化腺两大部分组成。消化道：包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、阑尾、结肠、直肠、肛门）等部。
【解答】A、①是肝脏，分泌胆汁，先流入胆囊中储存，再流入小肠中有助于脂肪的消化；故A正确；
B、②是小肠，能分泌肠液，肠液中含有多种消化酶；故B错误；
C、③是胃，分泌的胃液只能初步消化蛋白质，不能消化脂肪；故C错误；
D、④是胰，分泌的胰岛素直接进入血液中；故D错误；
故答案为：A。
5．（2023九上·台州月考）我国自主研制的核聚变关键装置“中国环流器二号M装置”实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。下列关于核聚变的说法，正确的是（　　）
A．原子核必须在超高温下才能发生聚变
B．任何两个原子核都可以发生聚变
C．原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核聚变
D．目前核电站是利用核聚变释放的核能发电的
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）裂变的应用：原子弹、核电站。
（2）聚变的应用：氢弹。
【解答】A、原子核必须在超高温下才能发生聚变，故A正确。
B、聚变是发生在氢原子核聚合时的能量，故B错误。
C、原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核裂变，故C错误。
D、目前核电站是利用核裂变释放的核能发电的，故D错误。
故答案为：A。
6．（2023九上·台州月考）“打造绿化城市，建造和谐社会”是人们一直在努力的目标。在一个森林覆盖率高的地区，往往降雨量多、气候湿润，这种现象说明（　　）
A．生物生存依赖环境 B．生物能够适应环境
C．生物能够影响环境 D．环境影响生物生存
【答案】C
【知识点】环境对生物的影响
【解析】【分析】生物与环境的关系：生物适应环境，生物影响环境，环境影响生物。生物适应环境是指生物为了生存下去，在生活习性或者形态结构上力求与环境保持一致。生物影响和改变环境是指由于生物的存在或者某些活动，使得环境有了改观或变化。环境影响生物是指生物的生活受生存空间或生活环境的制约。
【解答】 蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程，植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的99%。蒸腾作用为大气提供大量的水蒸气，增加空气湿度，降雨量增多，蒸腾作用散失水分，吸收热量，使气温降低，夏天也较凉爽，形成良性循环。蒸腾作用是根吸水的动力，促进了水和无机盐的运输，蒸腾作用还能降低温度。森林地区植物的蒸腾作用非常旺盛，为大气提供大量的水蒸气，增加空气湿度，降雨量增多。
故答案为：C。
7．（2023九上·台州月考）如图，用刻度均匀的匀质杠杆进行“杠杆平衡条件”的实验（每个钩码重为0.5牛）。下列说法正确的是（　　）
A．实验前出现图甲所示情况，应将杠杆的平衡螺母向左调
B．图乙，在AB处各增加一个钩码，杠杆仍然能保持平衡
C．图丙，弹簧测力计从a位置转到b，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数需变大
D．图丁，用弹簧测力计在c点向上拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数小于3牛
【答案】C
【知识点】杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】杠杆原理 亦称“杠杆平衡条件”。要使杠杆平衡，作用在杠杆上的两个力（动力和阻力）的大小跟它们的力臂成反比。动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【解答】A、甲图杠杆左低右高，说明左边的力与力臂之积大，所以平衡螺母应向右调；故A错误；
B、图乙，两边各增加一个勾码后，左边为：4×2；右边为：3×3；不平衡；故B错误；
C、图丙，当弹簧测力计从a转到b时，力臂在减小，由杠杆平衡原理可知，如果依然平衡则力会增大；故C正确；
D、由于杠杆没有处于中心位置，所以考虑杠杆自身重力问题，拉力会大于3N；故D错误；
故答案为：C。
8．（2023九上·台州月考）小明利用电能表测量某个家用电器的电功率，当电路中只有这个电器连续工作时，测得在1小时内，消耗的电能为1.2千瓦·时，那么用这个电器是（　　）
A．液晶电视机 B．台式计算机 C．家用空调 D．电冰箱
【答案】C
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据用电器在1h内消耗的电能，利用公式求出电功率，再与题目中给出的用电器的功率比较.
【解答】用电器在t=1h内消耗的电能为W=1.2kW h，用电器的电功率：=1200W，液晶电视机的电功率约为100W，台式计算机的电功率约为100W，空调的电功率约为1000W，电冰箱的功率约为300W，所以电功率是1200W的用电器是空调.故答案为C.
9．（2023九上·台州月考）在某次演习中，解放军在海拔6000米的高空空投重达8吨的新型履带式伞兵战车。空投下来的战车在后阶段可认为与降落伞一起匀速竖直掉向地面。下列观点正确的是（　　）
A．伞兵战车出机舱后在水平方向仍会向前运动，这是由于战车受到惯性的作用
B．后阶段匀速下降的过程中机械能守恒
C．空投战车后，若飞机仍在原高度水平飞行，则飞机的势能比空投前减小
D．伞兵战车从出机舱到地面的整个过程中，重力做功4.8×107焦
【答案】C
【知识点】惯性；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）惯性是一种性质，而不是力的作用；
（2）根据机械能=动能+重力势能分析；
（3）重力势能与质量和高度有关；
（4）根据W=Gh计算重力做的功。
【解答】A.伞兵战车出机舱后在水平方向仍会向前运动，这是由于战车具有惯性，故A错误；
B.在匀速下降的过程中，战车的质量不变，高度减小，那么重力势能减小；速度不变，那么动能不变。根据机械能=动能+重力势能可知，机械能不断减小，故B错误；
C.空投战车后，飞机的质量减小而高度不变，因此它的势能减小，故C正确；
D.战车的重力为G=mg=8×103kg×10N/kg=8×104N；
战车的重力做功：W=Gh=8×104N×6000m=4.8×108J，故D错误。
故选C。
10．（2023九上·台州月考）唾液对淀粉的消化实验要求在一定温度下进行，这是由于唾液中的淀粉酶在高于或低于37 ℃条件下催化活性都会降低。下图能正确表示唾液淀粉酶的活性与温度关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶是一类极为重要的生物催化剂。由于酶的作用，生物体内的化学反应在极为温和的条件下也能高效和特异地进行。
【解答】由题意可知，酶在高温或低温时其活性都会降低，而唾液淀粉酶是人体内的酶，所以在37℃左右其活性最高，则温度由低到37摄氏度的变化过程中，酶的活性会升高，当温度超过37℃后，酶的活性会降低；故D图像符合；
故答案为：D。
11．（2023九上·台州月考）下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；
C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；
D、浓盐酸具有挥发性。
【解答】Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；
检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；
实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；
浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。
12．（2023九上·台州月考）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。
【解答】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故选C
。
故答案为：C
13．（2023九上·台州月考）小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据玻璃管中固体减少质量即为水中氧元素质量，水的质量去掉氧元素质量即为氢元素质量进行分析。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B.因该实验中利用反应的氧化铜中氧元素质量及水的质量计算水中氢、氧元素的组成，所以丙中氧化铜不完全反应，不影响实验结果，符合题意；
C.因空气中水及二氧化碳会干扰实验的结果，所以应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，不符合题意；
D.实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能确定氧元素及生成水的质量，即能确定氧元素与氢元素质量，达到测定水的组成的目的，不符合题意；
故答案为：B。
14．（2023九上·台州月考）如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验，在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。完成问题。实验过程中，在玻璃管口能观察到小水珠组成的白雾（如图所示），其形成的原因是（　　）
A．燃气对橡皮塞做功，燃气内能减小
B．燃气对橡皮塞做功，燃气内能增大
C．橡皮塞对燃气做功，燃气内能减小
D．橡皮塞对燃气做功，燃气内能增大
【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功和热传递都可以改变物体的内能；对物体做功，物体的内能增加；物体对外做功，自身的内能减少。
【解答】点火后橡皮塞向上弹出，燃气对橡皮塞做功，内能转化为机械能，玻璃管内气体内能减少。
故答案为：A。
15．（2023九上·台州月考） 现有“6V 3W”的灯泡L1和“6V 6W”的灯泡L2，将他们接入电路中，不考虑灯丝电阻的变化，下列关于两只灯泡的说法正确的是（　　）
A．串联后接到12V电源的两端．两灯均能正常发光
B．串联工作时，L1和L2两端的电压之比为1：2
C．串联工作时，L1和L2中的电流之比为2：1
D．串联工作时，L1和L2的功率之比为2：1
【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）由灯泡的铭牌可知，两灯泡的额定电压相同，额定功率不同，
由P=UI可知，两灯泡正常发光时的电流不同，则两灯泡串联时不可能同时正常发光，故A错误；
（2）由P=可得，两灯泡的电阻之比：
====
两灯泡串联时，
因串联电路中各处的电流相等，
所以，通过L1和L2中的电流之比为1：1，故C错误；
由I=可得，两灯泡两端的电压之比：
===，故B错误；
两灯泡的功率之比：
===，故D正确．
故选D．
【分析】（1）灯泡正常发光时的功率和额定功率相等，根据P=UI判断两灯泡的额定电流是否相等，从而判断两灯泡串联时是否可以同时正常发光；
（2）两灯泡的额定电压相等，根据P=求出灯泡的电阻之比，两灯泡串联时，根据串联电路的电流特点可知通过它们的电流关系，根据欧姆定律可知两灯泡两端的电压关系，根据P=UI可知两灯泡实际功率之间的关系．
16．（2023九上·台州月考）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的化学性质分析，由物质的化学性质确定各步反应是否能实现。
【解答】A、铜与稀硫酸不能发生反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故答案为：B。
17．（2023九上·台州月考）如图所示，2只相同的烧瓶，瓶塞上各插入1支温度计，瓶内装有电阻丝，电阻丝的阻值分别为R1、R2。在烧瓶中装入煤油或水(水的比热容已知)，两电阻丝接入相应电路，无法完成的实验是（　　）
A．烧瓶中装入等质量的煤油，若R1B．烧瓶中装入等质最的煤油，若R1C．烧瓶中分别装入等质量的水和煤油，若R1=R2且串联，比较水和煤油的吸热能力
D．烧瓶中分别装入等质量的水和煤油，若R1=R2且串联，粗略测量煤油的比热容
【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】根据控制变量法的要求可知，探究一个因素对物理量的影响时，必须控制其它因素相同而改变这个因素，据此分析判断。
【解答】A.探究电热与电阻大小的关系时，必须控制电流和通电时间相同而改变电阻；两个电阻串联时，通电时间和电流相等，且电阻不等，根据等质量煤油的温度变化判断生成热量的多少，故A不合题意；
B.探究电热与电流的关系时，必须控制电阻和通电时间相同而改变电流，两个电阻不等肯定不能完成实验，故B符合题意；
C.根据Q=cm△t可知，比较水和煤油的吸热能力时，必须控制吸收的热量和液体的质量相等。如果两个电阻相等且串联，根据可知Q=I2Rt可知，在相同的时间内它们产生的热量相等，可以完成实验，故C不合题意；
D.两个相同的电阻串联，根据Q=I2Rt可知，相同的时间内水和煤油吸收相同的热量，即Q水=Q煤油。根据公式Q=cm△t可知，c水m△t水=c煤油m△t煤油，化简得到：，故D不合题意。
故选B。
18．（2023九上·台州月考）如图所示电路，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P直至灯泡正常发光。此过程中，下列不会发生的是（　　）
A．灯泡逐渐变亮
B．电路的总功率逐渐变大
C．电压表V1的示数从0逐渐增大到额定电压
D．电压表V2和电流表A的示数比值逐渐减小
【答案】C
【知识点】电路的动态分析；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】首先分析灯泡与变阻器的串并联关系，然后确定电表所测的物理量，最后结合欧姆定律，功率公式，串并联电路的电流、电压和电阻规律分析判断即可。
【解答】根据电路图可知，灯泡与电阻器串联，电压表V2测变阻器的电压，V1测灯泡的电压，电流表测总电流。
开关闭合前，变阻器的滑片应该在阻值最大的位置。闭合开关后，灯泡的亮度较弱，因此移动滑片P直到正常发光的过程中，变阻器的电阻变小，通过灯泡的电流变大，灯泡逐渐变亮，故A正确不合题意；
通过灯泡的电流不断增大，而电源电压不变，根据P=UI可知，电路的总功率逐渐变大，故B正确不合题意；
电压表V1测灯泡的电压，闭合开关后，虽然变阻器的电阻很大，但是通过灯泡的电流肯定大于零，因此灯泡两端的电压肯定大于0，即V1的示数大于零，故C错误符合题意；
电压表V2测变阻器的电压，电流表A的示数为通过变阻器的电流，因此二者的比值等于变阻器的阻值。因为变阻器的阻值逐渐减小，所以它们的比值逐渐减小，故D正确不合题意。
故选C。
19．（2023九上·台州月考）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据布满铁锈的铁钉放入稀硫酸中，先氧化铁与硫酸反应，此时装置内压强无明显变化，然后铁与硫酸反应产生氢气并放热，压强增加，反应结束后温度慢慢恢复，压强减小分析。
【解答】A、ab段为氧化铁与硫酸的反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，不符合题意；
B、 be段压强增加，为铁与硫酸的反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
C、 c点反应结束，cd段压强是由于反应停止，温度下降，影响cd段压强变化的主要因素是温度 ，符合题意；
D、 c点时恰好完全反应，d点为反应停止后温度恢复室温，与a点相同 ，不符合题意；
故答案为：C。
20．（2023九上·台州月考）为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关系的是（　　）
A．能量转化与守恒定律 B．变量控制
C．氧化反应程度 D．同化作用
【答案】D
【知识点】控制变量法；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】分析题目描述实验的实验原理、使用研究方法，然后对各个选项进行判断即可。
【解答】A.该实验通过燃烧食物，将食物中储存的化学能转化为水的热能，通过比较水的内能变化判断化学能的大小，就是利用了能量从一种形式向另一种形式的转化，依据就是能量转化和守恒定律，故A不合题意；
B.要比较不同种食物所含能量的高低，必需使食物的量相同，加热前水的温度和量相同，而要控制的是食物的种类不同，否则实验结果就没有可比性，因此该实验使用了控制变量法，故B不合题意；
C.食物中的有机物在体内的氧化分解是缓慢进行的，而在体外燃烧的氧化反应速度是比较剧烈的，能量的释放也是很快的，同时，不同物质的氧化反应程度也不一样，故C不合题意；
D.同化作用是指人体从外界摄取营养物质，经过一系列的变化，转化成自己身体的一部分，并且储存了能量的过程；异化作用是指构成身体的一部分物质不断地分解，同时释放出能量，并且把分解所产生的废物排出体外的过程，可见该实验与同化作用无直接关系，故D符合题意。
故选D。
21．（2023九上·台州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质是通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据人体胃液中含盐酸，FeS能与盐酸反应产生被人体吸收的亚铁离子分析。
【解答】（1） 黑色物质中加入水中无变化，加入盐酸中消失，生成氯化亚铁和硫化氢气体，由此可知该黑色物质的化学性质有能与盐酸发生反应。
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，结合化学反应前后元素种类不变可知，该物质化学式是 FeS 。
（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的F2+ ，所以不但能食用且可被铁元素。
故答案为：（1）能与稀盐酸反应；（2） FeS ；（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 。
22．（2023九上·台州月考）根据心脏局部结构与主动脉弹性作用示意图和各类血管结构示意图回答问题：
（1）由图甲可知，左心室收缩时，①　 　（填结构名称）关闭，②动脉瓣打开，血液的流动途径是左心室→　 　→各级动脉→毛细血管，与组织细胞进行　 　。
（2）由图甲可知，左心室舒张时，②动脉瓣关闭，但血液还在连续流动，是因为血管A中暂时储存着部分血液，此时血管A弹性回缩，使暂存的血液继续流向组织细胞。由血管A的功能可推知它的结构，图乙中表示血管A的是　 　（选题序号）。
【答案】（1）房室瓣；主动脉；物质交换。
（2）③
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分，体循环和肺循环是同时进行的，并且在心脏处汇合在一起，组成一条完整的循环途径，为人体各个组织细胞不断的运来养料和氧，又不断地运走二氧化碳等废物。
【解答】（1）左心室收缩时，血液进入主动脉，因此房室瓣要关闭，防止血液倒流；通过主动脉流入全身进行体循环，进行的是物质的交换；
（2）血管A是主动脉，血管承受的压力最大，因此其管壁的弹性纤维相对值最高，即③ 符合。
23．（2023九上·台州月考）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液。写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据合金硬度大于其纯金属分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
【解答】（1） “金柔锡柔，合两柔则刚” 说明铜锡单质的硬度都小，形成合金后硬度变大；
（2）碳酸钙灼烧生成氧化钙和水，生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
故答案为：（1） 铜锡合金的硬度比其组成成分大 ；（2） CaO+H2O=Ca(OH)2 。
24．（2023九上·台州月考）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是　 　（从中选填）
（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为　 　。
【答案】（1）
（2）Fe＞R＞Cu＞Ag。
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱，结合实验中各现象进行解答。
【解答】（1） 将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质，由此证明铁的活动性大于氢、大于铜，银的活动性小于铜，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明R的活动性大于铜，②中R丝表面无明显现象，说明 ②是为了证明R与铁的活动性强弱，则溶液为亚铁盐溶液，溶液中阳离子为 。
（2）由上述分析可知， Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答案为：（1） ；（2） Fe＞R＞Cu＞Ag。
25．（2023九上·台州月考）在“探究影响滑轮组机械效率的因素”实验中，某实验小组用如图所示的同一滑轮组提升不同的钩码，分别做了三次实验，实验数据记录在下表中。
（1）在实验过程中，应沿竖直方向　 　拉动弹簧测力计。
（2）在第3次测量中，机械效率为　 　。
（3）分析表中数据可得出：同一滑轮组，提升钩码越重，机械效率越　 　(填“高”或“低”)。
【答案】（1）匀速(或缓慢)
（2）83.3%
（3）高
【知识点】机械效率；机械效率的计算；机械效率的测量实验
【解析】【分析】（1）要正确测量拉力，需竖直向上匀速拉动测力计。
（2）根据W有用=Gh计算出有用功，根据W总=Fs计算出总功，有用功与总功之比可得机械效率。
（3）分析表格中数据，得出机械效率与钩码重力的关系。
【解答】（1）在实验过程中，要正确测量拉力，需竖直向上匀速拉动测力计且在拉动过程中读数。
（2）由第3次数据知，有用功：W有用=Gh=6N×0.1m=0.6J。
总功：W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J。
则滑轮组的机械效率：。
（3）由表格中3次实验数据可知：同一滑轮组，被提升的钩码越重，机械效率越高。
故答案为：（1）匀速；（2）83.3%；（3）高。
26．（2023九上·台州月考）某岛屿居民与该岛上的植物、兔、鼠、鼬和鹰构成的食物网如图所示。某个时期，当地居民大量捕杀鼬，导致岛上鼠种群暴发，随后由鼠疫杆菌引起的鼠疫通过跳蚤使人感染。回答问题：
（1）该食物网中，植物中的能量能通过　 　条食物链传递给鹰；人通过食物链获取能量，能量传递效率最高的一条食物链是　 　。
（2）在该岛屿的生态系统中，鼬进行生命活动所需要的能量最终来自于　 　。
（3）鼠和鼠疫杆菌这两类生物相比，后者在细胞结构上的主要区别是　 　。
（4）若一段时间后发现，该岛上兔的数量明显减少，其原因可能是　 　。
【答案】（1）4；植物→人
（2）太阳能
（3）细菌细胞内没有成形的细胞核
（4）人类大量捕杀(合理即可)
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环；生态系统的影响因素；细菌的主要特点
【解析】【分析】（1）生态系统是指在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，为生物的生活提供物质和能量．生物部分由生产者（植物）、消费者（动物）和分解者（细菌、真菌）组成。
（2）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费...注意起始点是生产者。
（3）生态系统中物质和能量的流动沿着食物链和食物网的方向会逐渐减少，而有毒物质的流动则逐渐增多。
【解答】 （1）根据图解，由植物到鹰的食物链共有4条，分别是①植物→兔→鹰；②植物→鼠→鼬→鹰；③植物→鼠→鹰；④植物→兔→鼬→鹰；其中鹰可以处于第三、四营养级；人通过食物链获取能量，能量传递效率最高的一条食物链是植物→人。
（2）生态系统中的能量的输入，传递，输出称作生态系统的能量流动，生态系统的能量流动是从绿色植物固定太阳能开始的．在该岛屿生态系统中鼬进行生命活动所需要的能量最终来自于太阳能。
（3）动物细胞的结构包括细胞膜、细胞质、细胞核，细菌的结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和遗传物质，动物细胞和细菌的细胞的区别是细菌细胞里没有成形的细胞核．鼠和鼠疫杆菌这两类生物在细胞结构上的主要区别是细菌细胞内没有成形的细胞核。
（4）若一段时间后发现，该岛上兔的数量明显减少，其原因可能是人类大量捕杀。
27．（2023九上·台州月考）油炸食品因其口感香脆而广受喜爱，网传一锅新鲜的食用油只能使用7次，7次后其中含有的有害物质含量就会超标，这一说法是否科学，某专业团队以油品中的极性物质（一种对人体健康有害的物质，国家标准值为不超过27%）为指标进行研究。取2kg大豆油，每次炸400g鸡排，实验结果如表。(“8次速率”是指油炸8次过程中，极性物质含量提升的平均速率。
（1）结合实验结果说一说油炸温度对极性物质含量变化是否有影响 　 　。
（2）为使实验结论更具可靠性，你认为该团队还应该做哪些研究　 　。(举一例即可)
（3）实验发现，经过27次油炸后，油中极性物质含量将超过国家食品安全标准值。油炸过程中随着次数增多，油的颜色逐渐变深，炸出的食物色泽也逐渐变深、口感逐渐变硬。关于油炸食品安全问题，请你再提出一个可探究的科学问题。　 　。
【答案】（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大；
（2）不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸更大质量的鸡排7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸等质量的不同食物7次后，油中极性物质含量是否超标；
（3）油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关；
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】 （1）根据表格数据分析得出结论。
（2）根据归纳法总结结论必须是样本具有代表性；如不同油品、食品的质量和种类等，根据控制变量法进行设想。
（3）围绕油中极性物质含量提出一个可探究的科学问题。
【解答】（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大。
（2）为使实验结论更具可靠性，该团队还应该做的研究：不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标。
（3）油炸过程中随着次数增多，油的颜色逐渐变深，炸出的食物色泽也逐渐变深、口感逐渐变硬。可以提出的问题是：油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关。
故答案为：（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大。
（2）不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸更大质量的鸡排7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸等质量的不同食物7次后，油中极性物质含量是否超标。
（3）油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关。
28．（2023九上·台州月考）工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 　 　 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是　 　。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
【答案】未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】 【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
29．（2023九上·台州月考）将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：
【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加适量____溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应
2 滴加足量的稀盐酸 ____
【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
（1）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀硫酸反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是 ▲ 。
（2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应　 　。
【答案】（1）BaCl2（CaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2；合理即可）；有气泡产生；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与钙离子或钡离子等反应可产生白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，稀盐酸的挥发性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH分析。
【解答】【实验一】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与钙离子或钡离子等反应可产生白色沉淀，则方案1中滴加适量的氯化钙或氯化钡等溶液，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【实验二】（1） 图甲所示实验中，用Na2CO3和稀硫酸反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取， 是由于稀盐酸具有挥发性， 挥发出的HCl气体会影响pH的测定 。
（2）图乙中AB段pH下降，但pH高于11，说明发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：（1） BaCl2（CaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2；合理即可）；有气泡产生；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定； （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
30．（2023九上·台州月考）小乐在探究“重力势能大小的影响因素”的实验中用到三个体积相同的小球，小球质量m1（1）本实验主要运用的科学方法是控制变量法与　 　（选填“转换法”或“类比法”）
（2）本实验是通过观察　 　来判断重力势能的大小。
（3）通过比较甲和乙、乙和丙的多次实验结果，可以得出结论：　 　。
【答案】（1）转换法
（2）橡皮泥凹陷程度
（3）物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）该实验中用橡皮泥的凹陷程度反映重力势能的大小，橡皮泥的凹陷程度越大，重力势能越大。
（3）重力势能的影响因素：物体的质量、物体的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
用控制变量法探究重力势能的影响因素，即若想探究重力势能与质量的关系，应选择相同的高度，不同质量的球进行实验；若探究重力势能与高度的关系，应选项相同质量，不同高度的球进行实验。
【解答】（1）（2）重力势能是不易直接观察的，所以该题中我们通过观察橡皮泥的凹陷程度反映重力势能的大小。橡皮泥的凹陷程度越大，重力势能越大，这是转化法的应用，故该实验采用了控制变量法和转换法。
（3）若想研究重力势能与质量的关系，即需选择不同质量的球，让其处于相同的高度，观察其下落时橡皮泥的凹陷程度即可，故选择甲、乙两组实验即可；实验发现乙砸出的痕迹最深，说明重力势能的大小与物体的质量有关，且质量越大，重力势能越大，得出的结论是：当小球所处高度相同时，小球质量越大，小球重力势能越大；比较乙、丙两次实验，两次小球的质量相同，但所处高度不同，小球所处高度越高，落下来砸出的痕迹越深，说明小球具有的重力势能越大。综合以上内容，甲乙、乙丙的实验结论可以概括为： 物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大 。
故答案为：（1）转换法；（2）橡皮泥的凹陷程度；（3）物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大 。
31．（2023九上·台州月考）小明用图甲所示电路测量小灯泡的电功率。电源电压为0﹣12伏，滑动变阻器R最大阻值为15欧，小灯泡的额定电流为0.3安。实验过程中，他调节电源电压和滑动变阻器的滑片，分别记录电流为0.32安、0.3安和0.25安时电源电压和电压表示数，整理三次数据如图乙所示。
（1）某次记录数据时，小明观察到电流表示数如图丙所示，其读数为　 　安。
（2）分析图甲电路，小明认为第①次实验小灯泡的电功率可用图乙中阴影部分的面积来表示，其理由是　 　。
（3）小明根据上述方法计算出小灯泡三次实验的电功率分别为P1、P2和P3，然后计算它们平均值作为P额，判断该方法是否可行并说明理由：　 　。
【答案】（1）0.3
（2）阴影部分面积为UI，由P＝UI可知，它表示的物理量是电功率
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据电流表的量程、分度值和指针的位置读数。
（2）根据P=UI分析图乙中阴影部分面积表示的物理量。
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率。
【解答】（1）根据图丙可知，电流表选用的是小量程，分度值为0.02A，示数为0.3A。
（2）图乙中横坐标为电流I，纵坐标为电压U，阴影部分面积为UI，由P=UI可知，它表示的物理量是电功率，所以第①次实验小灯泡的电功率可用图乙中阴影部分的面积来表示。
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率，所以不能计算它们平均值作为P额。
故答案为：（1）0.3；（2）阴影部分面积为UI，由P=UI可知，它表示的物理量是电功率；（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率。
32．（2023九上·台州月考）如图所示为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置，回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是　 　。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为　 　。
（3）查阅资料得知：
①气体X与氧化铜反应处生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体，
③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 　 　 红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为　 　。
【答案】（1）排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）一氧化碳（或CO）
（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色；7︰18
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据X气体具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸分析；
（2）根据CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实现现象分析；
（3）根据氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，加入硫酸后剩余固体为生成铜的质量和反应前铜的质量，由所给现象及数据分析。
【解答】（1） X气体具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X， 是为了 排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2） 若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，说明X与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则通入的气体X为CO。
（3）红色固体中有氧化亚铜，因氧化亚铜与硫酸反应会生成铜，则加入足量稀硫酸，会观察到烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色 。加入足量稀硫酸，未溶解的固体为铜，设20克红色固体中氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O
144 64
x 12g-(20g-x)
=(x-8)g
144：64=x：(x-8g)
x=14.4g，则铜和氧化亚铜质量比为（20－14.4）：14.4＝7：18.
故答案为：（1） 排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2） 一氧化碳（或CO） ；（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色 ； 7︰18 。
33．（2023九上·台州月考）如图所示，动滑轮的重力为20牛，用该滑轮组提升质量为50千克的物体，使物体以0.2米/秒的速度匀速上升，g取10N/kg(不计轮轴的摩擦）求：
（1）人对绳子的拉力F的大小
（2）拉力做功的功率
（3）若人的体重为500牛，则物体匀速上升时人对地面的压力为多少牛
【答案】（1）根据图片可知，承担重力的绳子段数n=2，
物体的重力为：G=mg=50kg×10N/kg=500N；
那么自由端的人对绳子的拉力为：。
（2）拉力的移动速度v=nv物=2×0.2m/s=0.4m/s；
那么拉力的功率：P=Fv=260N×0.4m/s=104W。
（3）地面对人的支持力F支持=G人-F拉=500N-260N=240N；
人对地面的压力与地面对人的支持力为相互作用力，那么二者相等；
因此人对地面的压力为240N
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据G=mg求物体的重力；由图可知n=2，利用不计绳重和摩擦时求人对绳子的拉力。
（2）根据v=nv物计算出绳子自由端的移动速度，利用求拉力做功的功率。
（3）根据力的平衡条件计算出地面对人的支持力，再根据相互作用力的原理计算人对地面的压力。
【解答】（1）物体的重力为：G=mg=50kg×10N/kg=500N，
由图可知n=2，因为不计绳重和摩擦，
所以绳子自由端的拉力：；
（2）拉力的移动速度：v=nv物=2×0.2m/s=0.4m/s；
那么拉力的功率：。
（3）由力的平衡条件可知，地面对人的支持力：F支=G人-F拉=500N-260N=240N；
因为人对地面的压力与地面对人的支持力为相互作用力，
所以人对地面的压力：F压=F支=240N。
答：（1）人对绳子的拉力为260N。
（2）拉力做功的功率为104W。
（3）若人的体重为500牛，则物体匀速上升时人对地面的压力为240N。
34．（2023九上·台州月考）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量。
【答案】（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（2）硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 24.36g﹣4.66g
，
x＝10.6g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
Y 4.66g
，
x＝2.84g，
氢氧化钠质量：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g，
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点时硝酸过量，及反应时生成物分析；
（3）根据加入硝酸，沉淀先保持不变，证明氢氧化钠的存在，由生成碳酸钡和硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠和硫酸钠质量，再利用混合物质量计算出氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡能溶于酸，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于酸，CD段固体减少，说明是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2） E点时，硝酸过量，碳酸钡与硝酸反应产生硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应都会生成硝要到钠，所以溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） 硝酸钡、硝酸钠、硝酸；（3） BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；2.56g。
35．（2023九上·台州月考）某同学用铅笔芯（主要成分是石墨）自制简易爱迪生灯泡。他将直径0.5毫米的铅笔芯两端接上导线，放入盛有少量澄清石灰水的广口瓶中（如图甲），连接2伏电源和电流表，闭合开关，铅笔芯发光并渐渐变亮，稍后渐渐变暗，断开电路，发现澄清石灰水变浑浊，铅笔芯明显变细。继续通电，铅笔芯烧断掉落。
请应用所学知识解释上述实验中出现的现象。
【答案】⒈铅笔芯主要成分是石墨，石墨是导体
⒉通电时，电流经过铅笔芯，由于电流的热效应，电能转化成内能，石墨温度升高碳燃烧发光
⒊C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊
⒋铅笔芯越来越细，电阻变大，总电压不变，实际功率减小，亮度变暗
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】根据题中所给的条件，结合书本所学的知识，找出应用的知识点。
1 / 1浙江省台州市2023-2024学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2023九上·台州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
2．（2023九上·台州月考）预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
消毒剂类型 成分 使用注意事项
含氯消毒剂 84消毒液（有效成分NaClO） 不能与洁厕灵（含盐酸）混用
醇类消毒剂 医用酒精（C2H5OH含量为75%） 远离火源
过氧化物类消毒剂 过氧化氢（H2O2）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（　　）
A．NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价
B．C2H5OH属于有机物，具有可燃性
C．过氧化氢消毒剂英放置于暗处密封保存
D．过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
3．（2023九上·台州月考）豆浆是一种老少皆宜的营养食品。每百克豆浆部分营养物质含量如表所示（单位：克）。下列有关说法正确的是（　　）
A．豆浆中的蛋白质在人体的胃部被消化成氨基酸
B．豆浆中的糖类可为人体生命活动提供能量
C．豆浆中的脂肪可被人体直接吸收利用
D．豆浆中的维生素A只被人体的小肠壁吸收
4．（2023九上·台州月考）如图所示为人体消化系统部分的机构示意图。下列有关叙述正确的是（　　）
A．①分泌的胆汁流入胆囊浓缩和贮存
B．②分泌的消化液只含一种消化酶
C．③分泌的消化液能将脂肪彻底分解
D．④分泌的胰岛素通过导管流入十二指肠
5．（2023九上·台州月考）我国自主研制的核聚变关键装置“中国环流器二号M装置”实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。下列关于核聚变的说法，正确的是（　　）
A．原子核必须在超高温下才能发生聚变
B．任何两个原子核都可以发生聚变
C．原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核聚变
D．目前核电站是利用核聚变释放的核能发电的
6．（2023九上·台州月考）“打造绿化城市，建造和谐社会”是人们一直在努力的目标。在一个森林覆盖率高的地区，往往降雨量多、气候湿润，这种现象说明（　　）
A．生物生存依赖环境 B．生物能够适应环境
C．生物能够影响环境 D．环境影响生物生存
7．（2023九上·台州月考）如图，用刻度均匀的匀质杠杆进行“杠杆平衡条件”的实验（每个钩码重为0.5牛）。下列说法正确的是（　　）
A．实验前出现图甲所示情况，应将杠杆的平衡螺母向左调
B．图乙，在AB处各增加一个钩码，杠杆仍然能保持平衡
C．图丙，弹簧测力计从a位置转到b，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数需变大
D．图丁，用弹簧测力计在c点向上拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数小于3牛
8．（2023九上·台州月考）小明利用电能表测量某个家用电器的电功率，当电路中只有这个电器连续工作时，测得在1小时内，消耗的电能为1.2千瓦·时，那么用这个电器是（　　）
A．液晶电视机 B．台式计算机 C．家用空调 D．电冰箱
9．（2023九上·台州月考）在某次演习中，解放军在海拔6000米的高空空投重达8吨的新型履带式伞兵战车。空投下来的战车在后阶段可认为与降落伞一起匀速竖直掉向地面。下列观点正确的是（　　）
A．伞兵战车出机舱后在水平方向仍会向前运动，这是由于战车受到惯性的作用
B．后阶段匀速下降的过程中机械能守恒
C．空投战车后，若飞机仍在原高度水平飞行，则飞机的势能比空投前减小
D．伞兵战车从出机舱到地面的整个过程中，重力做功4.8×107焦
10．（2023九上·台州月考）唾液对淀粉的消化实验要求在一定温度下进行，这是由于唾液中的淀粉酶在高于或低于37 ℃条件下催化活性都会降低。下图能正确表示唾液淀粉酶的活性与温度关系的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2023九上·台州月考）下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
12．（2023九上·台州月考）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
13．（2023九上·台州月考）小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
14．（2023九上·台州月考）如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验，在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。完成问题。实验过程中，在玻璃管口能观察到小水珠组成的白雾（如图所示），其形成的原因是（　　）
A．燃气对橡皮塞做功，燃气内能减小
B．燃气对橡皮塞做功，燃气内能增大
C．橡皮塞对燃气做功，燃气内能减小
D．橡皮塞对燃气做功，燃气内能增大
15．（2023九上·台州月考） 现有“6V 3W”的灯泡L1和“6V 6W”的灯泡L2，将他们接入电路中，不考虑灯丝电阻的变化，下列关于两只灯泡的说法正确的是（　　）
A．串联后接到12V电源的两端．两灯均能正常发光
B．串联工作时，L1和L2两端的电压之比为1：2
C．串联工作时，L1和L2中的电流之比为2：1
D．串联工作时，L1和L2的功率之比为2：1
16．（2023九上·台州月考）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．
B．
C．
D．
17．（2023九上·台州月考）如图所示，2只相同的烧瓶，瓶塞上各插入1支温度计，瓶内装有电阻丝，电阻丝的阻值分别为R1、R2。在烧瓶中装入煤油或水(水的比热容已知)，两电阻丝接入相应电路，无法完成的实验是（　　）
A．烧瓶中装入等质量的煤油，若R1B．烧瓶中装入等质最的煤油，若R1C．烧瓶中分别装入等质量的水和煤油，若R1=R2且串联，比较水和煤油的吸热能力
D．烧瓶中分别装入等质量的水和煤油，若R1=R2且串联，粗略测量煤油的比热容
18．（2023九上·台州月考）如图所示电路，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P直至灯泡正常发光。此过程中，下列不会发生的是（　　）
A．灯泡逐渐变亮
B．电路的总功率逐渐变大
C．电压表V1的示数从0逐渐增大到额定电压
D．电压表V2和电流表A的示数比值逐渐减小
19．（2023九上·台州月考）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
20．（2023九上·台州月考）为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关系的是（　　）
A．能量转化与守恒定律 B．变量控制
C．氧化反应程度 D．同化作用
21．（2023九上·台州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
22．（2023九上·台州月考）根据心脏局部结构与主动脉弹性作用示意图和各类血管结构示意图回答问题：
（1）由图甲可知，左心室收缩时，①　 　（填结构名称）关闭，②动脉瓣打开，血液的流动途径是左心室→　 　→各级动脉→毛细血管，与组织细胞进行　 　。
（2）由图甲可知，左心室舒张时，②动脉瓣关闭，但血液还在连续流动，是因为血管A中暂时储存着部分血液，此时血管A弹性回缩，使暂存的血液继续流向组织细胞。由血管A的功能可推知它的结构，图乙中表示血管A的是　 　（选题序号）。
23．（2023九上·台州月考）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液。写出该反应的化学方程式　 　。
24．（2023九上·台州月考）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是　 　（从中选填）
（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为　 　。
25．（2023九上·台州月考）在“探究影响滑轮组机械效率的因素”实验中，某实验小组用如图所示的同一滑轮组提升不同的钩码，分别做了三次实验，实验数据记录在下表中。
（1）在实验过程中，应沿竖直方向　 　拉动弹簧测力计。
（2）在第3次测量中，机械效率为　 　。
（3）分析表中数据可得出：同一滑轮组，提升钩码越重，机械效率越　 　(填“高”或“低”)。
26．（2023九上·台州月考）某岛屿居民与该岛上的植物、兔、鼠、鼬和鹰构成的食物网如图所示。某个时期，当地居民大量捕杀鼬，导致岛上鼠种群暴发，随后由鼠疫杆菌引起的鼠疫通过跳蚤使人感染。回答问题：
（1）该食物网中，植物中的能量能通过　 　条食物链传递给鹰；人通过食物链获取能量，能量传递效率最高的一条食物链是　 　。
（2）在该岛屿的生态系统中，鼬进行生命活动所需要的能量最终来自于　 　。
（3）鼠和鼠疫杆菌这两类生物相比，后者在细胞结构上的主要区别是　 　。
（4）若一段时间后发现，该岛上兔的数量明显减少，其原因可能是　 　。
27．（2023九上·台州月考）油炸食品因其口感香脆而广受喜爱，网传一锅新鲜的食用油只能使用7次，7次后其中含有的有害物质含量就会超标，这一说法是否科学，某专业团队以油品中的极性物质（一种对人体健康有害的物质，国家标准值为不超过27%）为指标进行研究。取2kg大豆油，每次炸400g鸡排，实验结果如表。(“8次速率”是指油炸8次过程中，极性物质含量提升的平均速率。
（1）结合实验结果说一说油炸温度对极性物质含量变化是否有影响 　 　。
（2）为使实验结论更具可靠性，你认为该团队还应该做哪些研究　 　。(举一例即可)
（3）实验发现，经过27次油炸后，油中极性物质含量将超过国家食品安全标准值。油炸过程中随着次数增多，油的颜色逐渐变深，炸出的食物色泽也逐渐变深、口感逐渐变硬。关于油炸食品安全问题，请你再提出一个可探究的科学问题。　 　。
28．（2023九上·台州月考）工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 　 　 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是　 　。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
29．（2023九上·台州月考）将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：
【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加适量____溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应
2 滴加足量的稀盐酸 ____
【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
（1）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀硫酸反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是 ▲ 。
（2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应　 　。
30．（2023九上·台州月考）小乐在探究“重力势能大小的影响因素”的实验中用到三个体积相同的小球，小球质量m1（1）本实验主要运用的科学方法是控制变量法与　 　（选填“转换法”或“类比法”）
（2）本实验是通过观察　 　来判断重力势能的大小。
（3）通过比较甲和乙、乙和丙的多次实验结果，可以得出结论：　 　。
31．（2023九上·台州月考）小明用图甲所示电路测量小灯泡的电功率。电源电压为0﹣12伏，滑动变阻器R最大阻值为15欧，小灯泡的额定电流为0.3安。实验过程中，他调节电源电压和滑动变阻器的滑片，分别记录电流为0.32安、0.3安和0.25安时电源电压和电压表示数，整理三次数据如图乙所示。
（1）某次记录数据时，小明观察到电流表示数如图丙所示，其读数为　 　安。
（2）分析图甲电路，小明认为第①次实验小灯泡的电功率可用图乙中阴影部分的面积来表示，其理由是　 　。
（3）小明根据上述方法计算出小灯泡三次实验的电功率分别为P1、P2和P3，然后计算它们平均值作为P额，判断该方法是否可行并说明理由：　 　。
32．（2023九上·台州月考）如图所示为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置，回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是　 　。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为　 　。
（3）查阅资料得知：
①气体X与氧化铜反应处生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体，
③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 　 　 红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为　 　。
33．（2023九上·台州月考）如图所示，动滑轮的重力为20牛，用该滑轮组提升质量为50千克的物体，使物体以0.2米/秒的速度匀速上升，g取10N/kg(不计轮轴的摩擦）求：
（1）人对绳子的拉力F的大小
（2）拉力做功的功率
（3）若人的体重为500牛，则物体匀速上升时人对地面的压力为多少牛
34．（2023九上·台州月考）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量。
35．（2023九上·台州月考）某同学用铅笔芯（主要成分是石墨）自制简易爱迪生灯泡。他将直径0.5毫米的铅笔芯两端接上导线，放入盛有少量澄清石灰水的广口瓶中（如图甲），连接2伏电源和电流表，闭合开关，铅笔芯发光并渐渐变亮，稍后渐渐变暗，断开电路，发现澄清石灰水变浑浊，铅笔芯明显变细。继续通电，铅笔芯烧断掉落。
请应用所学知识解释上述实验中出现的现象。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据酒精的性质分析；
C、根据过氧化氢的性质分析；
D、根据过氧乙酸的性质分析。
【解答】A、 NaClO由三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
B、 C2H5OH为酒精的化学式，属于有机物，具有可燃性 ，不符合题意；
C、 过氧化氢消毒剂见光或受热易分解，应放置于暗处密封保存 ，不符合题意；
D、 过氧乙酸有腐蚀性，使用时谨防溅到皮肤上 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体所需要的营养物质有淀粉、蛋白质、脂肪、水分、维生素和无机盐，其中水分、维生素和无机盐不需要消化就能被吸收，糖类、蛋白质和脂肪必须经过消化才能吸收。
【解答】A、蛋白质在胃只能初步消化，在小肠中被消化成氨基酸，不符合题意；
B、糖类是人体生理活动能量的来源，符合题意；
C、脂肪要被消化成脂肪酸和甘油才能被习题吸收利用，不符合题意；
D、维生素A不用消化可以直接吸收，不仅仅是在小肠处被吸收，大肠处也可以吸收少量的维生素，不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】消化系统由消化道和消化腺两大部分组成。消化道：包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、阑尾、结肠、直肠、肛门）等部。
【解答】A、①是肝脏，分泌胆汁，先流入胆囊中储存，再流入小肠中有助于脂肪的消化；故A正确；
B、②是小肠，能分泌肠液，肠液中含有多种消化酶；故B错误；
C、③是胃，分泌的胃液只能初步消化蛋白质，不能消化脂肪；故C错误；
D、④是胰，分泌的胰岛素直接进入血液中；故D错误；
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）裂变的应用：原子弹、核电站。
（2）聚变的应用：氢弹。
【解答】A、原子核必须在超高温下才能发生聚变，故A正确。
B、聚变是发生在氢原子核聚合时的能量，故B错误。
C、原子弹爆炸时释放的巨大能量来自核裂变，故C错误。
D、目前核电站是利用核裂变释放的核能发电的，故D错误。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】环境对生物的影响
【解析】【分析】生物与环境的关系：生物适应环境，生物影响环境，环境影响生物。生物适应环境是指生物为了生存下去，在生活习性或者形态结构上力求与环境保持一致。生物影响和改变环境是指由于生物的存在或者某些活动，使得环境有了改观或变化。环境影响生物是指生物的生活受生存空间或生活环境的制约。
【解答】 蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程，植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的99%。蒸腾作用为大气提供大量的水蒸气，增加空气湿度，降雨量增多，蒸腾作用散失水分，吸收热量，使气温降低，夏天也较凉爽，形成良性循环。蒸腾作用是根吸水的动力，促进了水和无机盐的运输，蒸腾作用还能降低温度。森林地区植物的蒸腾作用非常旺盛，为大气提供大量的水蒸气，增加空气湿度，降雨量增多。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】杠杆原理 亦称“杠杆平衡条件”。要使杠杆平衡，作用在杠杆上的两个力（动力和阻力）的大小跟它们的力臂成反比。动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【解答】A、甲图杠杆左低右高，说明左边的力与力臂之积大，所以平衡螺母应向右调；故A错误；
B、图乙，两边各增加一个勾码后，左边为：4×2；右边为：3×3；不平衡；故B错误；
C、图丙，当弹簧测力计从a转到b时，力臂在减小，由杠杆平衡原理可知，如果依然平衡则力会增大；故C正确；
D、由于杠杆没有处于中心位置，所以考虑杠杆自身重力问题，拉力会大于3N；故D错误；
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据用电器在1h内消耗的电能，利用公式求出电功率，再与题目中给出的用电器的功率比较.
【解答】用电器在t=1h内消耗的电能为W=1.2kW h，用电器的电功率：=1200W，液晶电视机的电功率约为100W，台式计算机的电功率约为100W，空调的电功率约为1000W，电冰箱的功率约为300W，所以电功率是1200W的用电器是空调.故答案为C.
9．【答案】C
【知识点】惯性；功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）惯性是一种性质，而不是力的作用；
（2）根据机械能=动能+重力势能分析；
（3）重力势能与质量和高度有关；
（4）根据W=Gh计算重力做的功。
【解答】A.伞兵战车出机舱后在水平方向仍会向前运动，这是由于战车具有惯性，故A错误；
B.在匀速下降的过程中，战车的质量不变，高度减小，那么重力势能减小；速度不变，那么动能不变。根据机械能=动能+重力势能可知，机械能不断减小，故B错误；
C.空投战车后，飞机的质量减小而高度不变，因此它的势能减小，故C正确；
D.战车的重力为G=mg=8×103kg×10N/kg=8×104N；
战车的重力做功：W=Gh=8×104N×6000m=4.8×108J，故D错误。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶是一类极为重要的生物催化剂。由于酶的作用，生物体内的化学反应在极为温和的条件下也能高效和特异地进行。
【解答】由题意可知，酶在高温或低温时其活性都会降低，而唾液淀粉酶是人体内的酶，所以在37℃左右其活性最高，则温度由低到37摄氏度的变化过程中，酶的活性会升高，当温度超过37℃后，酶的活性会降低；故D图像符合；
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；
C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；
D、浓盐酸具有挥发性。
【解答】Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；
检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；
实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；
浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。
【解答】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故选C
。
故答案为：C
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据玻璃管中固体减少质量即为水中氧元素质量，水的质量去掉氧元素质量即为氢元素质量进行分析。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B.因该实验中利用反应的氧化铜中氧元素质量及水的质量计算水中氢、氧元素的组成，所以丙中氧化铜不完全反应，不影响实验结果，符合题意；
C.因空气中水及二氧化碳会干扰实验的结果，所以应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，不符合题意；
D.实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能确定氧元素及生成水的质量，即能确定氧元素与氢元素质量，达到测定水的组成的目的，不符合题意；
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功和热传递都可以改变物体的内能；对物体做功，物体的内能增加；物体对外做功，自身的内能减少。
【解答】点火后橡皮塞向上弹出，燃气对橡皮塞做功，内能转化为机械能，玻璃管内气体内能减少。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）由灯泡的铭牌可知，两灯泡的额定电压相同，额定功率不同，
由P=UI可知，两灯泡正常发光时的电流不同，则两灯泡串联时不可能同时正常发光，故A错误；
（2）由P=可得，两灯泡的电阻之比：
====
两灯泡串联时，
因串联电路中各处的电流相等，
所以，通过L1和L2中的电流之比为1：1，故C错误；
由I=可得，两灯泡两端的电压之比：
===，故B错误；
两灯泡的功率之比：
===，故D正确．
故选D．
【分析】（1）灯泡正常发光时的功率和额定功率相等，根据P=UI判断两灯泡的额定电流是否相等，从而判断两灯泡串联时是否可以同时正常发光；
（2）两灯泡的额定电压相等，根据P=求出灯泡的电阻之比，两灯泡串联时，根据串联电路的电流特点可知通过它们的电流关系，根据欧姆定律可知两灯泡两端的电压关系，根据P=UI可知两灯泡实际功率之间的关系．
16．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的化学性质分析，由物质的化学性质确定各步反应是否能实现。
【解答】A、铜与稀硫酸不能发生反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故答案为：B。
17．【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】根据控制变量法的要求可知，探究一个因素对物理量的影响时，必须控制其它因素相同而改变这个因素，据此分析判断。
【解答】A.探究电热与电阻大小的关系时，必须控制电流和通电时间相同而改变电阻；两个电阻串联时，通电时间和电流相等，且电阻不等，根据等质量煤油的温度变化判断生成热量的多少，故A不合题意；
B.探究电热与电流的关系时，必须控制电阻和通电时间相同而改变电流，两个电阻不等肯定不能完成实验，故B符合题意；
C.根据Q=cm△t可知，比较水和煤油的吸热能力时，必须控制吸收的热量和液体的质量相等。如果两个电阻相等且串联，根据可知Q=I2Rt可知，在相同的时间内它们产生的热量相等，可以完成实验，故C不合题意；
D.两个相同的电阻串联，根据Q=I2Rt可知，相同的时间内水和煤油吸收相同的热量，即Q水=Q煤油。根据公式Q=cm△t可知，c水m△t水=c煤油m△t煤油，化简得到：，故D不合题意。
故选B。
18．【答案】C
【知识点】电路的动态分析；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】首先分析灯泡与变阻器的串并联关系，然后确定电表所测的物理量，最后结合欧姆定律，功率公式，串并联电路的电流、电压和电阻规律分析判断即可。
【解答】根据电路图可知，灯泡与电阻器串联，电压表V2测变阻器的电压，V1测灯泡的电压，电流表测总电流。
开关闭合前，变阻器的滑片应该在阻值最大的位置。闭合开关后，灯泡的亮度较弱，因此移动滑片P直到正常发光的过程中，变阻器的电阻变小，通过灯泡的电流变大，灯泡逐渐变亮，故A正确不合题意；
通过灯泡的电流不断增大，而电源电压不变，根据P=UI可知，电路的总功率逐渐变大，故B正确不合题意；
电压表V1测灯泡的电压，闭合开关后，虽然变阻器的电阻很大，但是通过灯泡的电流肯定大于零，因此灯泡两端的电压肯定大于0，即V1的示数大于零，故C错误符合题意；
电压表V2测变阻器的电压，电流表A的示数为通过变阻器的电流，因此二者的比值等于变阻器的阻值。因为变阻器的阻值逐渐减小，所以它们的比值逐渐减小，故D正确不合题意。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据布满铁锈的铁钉放入稀硫酸中，先氧化铁与硫酸反应，此时装置内压强无明显变化，然后铁与硫酸反应产生氢气并放热，压强增加，反应结束后温度慢慢恢复，压强减小分析。
【解答】A、ab段为氧化铁与硫酸的反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，不符合题意；
B、 be段压强增加，为铁与硫酸的反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
C、 c点反应结束，cd段压强是由于反应停止，温度下降，影响cd段压强变化的主要因素是温度 ，符合题意；
D、 c点时恰好完全反应，d点为反应停止后温度恢复室温，与a点相同 ，不符合题意；
故答案为：C。
20．【答案】D
【知识点】控制变量法；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】分析题目描述实验的实验原理、使用研究方法，然后对各个选项进行判断即可。
【解答】A.该实验通过燃烧食物，将食物中储存的化学能转化为水的热能，通过比较水的内能变化判断化学能的大小，就是利用了能量从一种形式向另一种形式的转化，依据就是能量转化和守恒定律，故A不合题意；
B.要比较不同种食物所含能量的高低，必需使食物的量相同，加热前水的温度和量相同，而要控制的是食物的种类不同，否则实验结果就没有可比性，因此该实验使用了控制变量法，故B不合题意；
C.食物中的有机物在体内的氧化分解是缓慢进行的，而在体外燃烧的氧化反应速度是比较剧烈的，能量的释放也是很快的，同时，不同物质的氧化反应程度也不一样，故C不合题意；
D.同化作用是指人体从外界摄取营养物质，经过一系列的变化，转化成自己身体的一部分，并且储存了能量的过程；异化作用是指构成身体的一部分物质不断地分解，同时释放出能量，并且把分解所产生的废物排出体外的过程，可见该实验与同化作用无直接关系，故D符合题意。
故选D。
21．【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质是通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据人体胃液中含盐酸，FeS能与盐酸反应产生被人体吸收的亚铁离子分析。
【解答】（1） 黑色物质中加入水中无变化，加入盐酸中消失，生成氯化亚铁和硫化氢气体，由此可知该黑色物质的化学性质有能与盐酸发生反应。
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，结合化学反应前后元素种类不变可知，该物质化学式是 FeS 。
（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的F2+ ，所以不但能食用且可被铁元素。
故答案为：（1）能与稀盐酸反应；（2） FeS ；（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 。
22．【答案】（1）房室瓣；主动脉；物质交换。
（2）③
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分，体循环和肺循环是同时进行的，并且在心脏处汇合在一起，组成一条完整的循环途径，为人体各个组织细胞不断的运来养料和氧，又不断地运走二氧化碳等废物。
【解答】（1）左心室收缩时，血液进入主动脉，因此房室瓣要关闭，防止血液倒流；通过主动脉流入全身进行体循环，进行的是物质的交换；
（2）血管A是主动脉，血管承受的压力最大，因此其管壁的弹性纤维相对值最高，即③ 符合。
23．【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据合金硬度大于其纯金属分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
【解答】（1） “金柔锡柔，合两柔则刚” 说明铜锡单质的硬度都小，形成合金后硬度变大；
（2）碳酸钙灼烧生成氧化钙和水，生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
故答案为：（1） 铜锡合金的硬度比其组成成分大 ；（2） CaO+H2O=Ca(OH)2 。
24．【答案】（1）
（2）Fe＞R＞Cu＞Ag。
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱，结合实验中各现象进行解答。
【解答】（1） 将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质，由此证明铁的活动性大于氢、大于铜，银的活动性小于铜，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明R的活动性大于铜，②中R丝表面无明显现象，说明 ②是为了证明R与铁的活动性强弱，则溶液为亚铁盐溶液，溶液中阳离子为 。
（2）由上述分析可知， Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答案为：（1） ；（2） Fe＞R＞Cu＞Ag。
25．【答案】（1）匀速(或缓慢)
（2）83.3%
（3）高
【知识点】机械效率；机械效率的计算；机械效率的测量实验
【解析】【分析】（1）要正确测量拉力，需竖直向上匀速拉动测力计。
（2）根据W有用=Gh计算出有用功，根据W总=Fs计算出总功，有用功与总功之比可得机械效率。
（3）分析表格中数据，得出机械效率与钩码重力的关系。
【解答】（1）在实验过程中，要正确测量拉力，需竖直向上匀速拉动测力计且在拉动过程中读数。
（2）由第3次数据知，有用功：W有用=Gh=6N×0.1m=0.6J。
总功：W总=Fs=2.4N×0.3m=0.72J。
则滑轮组的机械效率：。
（3）由表格中3次实验数据可知：同一滑轮组，被提升的钩码越重，机械效率越高。
故答案为：（1）匀速；（2）83.3%；（3）高。
26．【答案】（1）4；植物→人
（2）太阳能
（3）细菌细胞内没有成形的细胞核
（4）人类大量捕杀(合理即可)
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环；生态系统的影响因素；细菌的主要特点
【解析】【分析】（1）生态系统是指在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，为生物的生活提供物质和能量．生物部分由生产者（植物）、消费者（动物）和分解者（细菌、真菌）组成。
（2）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费...注意起始点是生产者。
（3）生态系统中物质和能量的流动沿着食物链和食物网的方向会逐渐减少，而有毒物质的流动则逐渐增多。
【解答】 （1）根据图解，由植物到鹰的食物链共有4条，分别是①植物→兔→鹰；②植物→鼠→鼬→鹰；③植物→鼠→鹰；④植物→兔→鼬→鹰；其中鹰可以处于第三、四营养级；人通过食物链获取能量，能量传递效率最高的一条食物链是植物→人。
（2）生态系统中的能量的输入，传递，输出称作生态系统的能量流动，生态系统的能量流动是从绿色植物固定太阳能开始的．在该岛屿生态系统中鼬进行生命活动所需要的能量最终来自于太阳能。
（3）动物细胞的结构包括细胞膜、细胞质、细胞核，细菌的结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和遗传物质，动物细胞和细菌的细胞的区别是细菌细胞里没有成形的细胞核．鼠和鼠疫杆菌这两类生物在细胞结构上的主要区别是细菌细胞内没有成形的细胞核。
（4）若一段时间后发现，该岛上兔的数量明显减少，其原因可能是人类大量捕杀。
27．【答案】（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大；
（2）不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸更大质量的鸡排7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸等质量的不同食物7次后，油中极性物质含量是否超标；
（3）油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关；
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】 （1）根据表格数据分析得出结论。
（2）根据归纳法总结结论必须是样本具有代表性；如不同油品、食品的质量和种类等，根据控制变量法进行设想。
（3）围绕油中极性物质含量提出一个可探究的科学问题。
【解答】（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大。
（2）为使实验结论更具可靠性，该团队还应该做的研究：不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标。
（3）油炸过程中随着次数增多，油的颜色逐渐变深，炸出的食物色泽也逐渐变深、口感逐渐变硬。可以提出的问题是：油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关。
故答案为：（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大。
（2）不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸更大质量的鸡排7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸等质量的不同食物7次后，油中极性物质含量是否超标。
（3）油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关。
28．【答案】未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】 【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
29．【答案】（1）BaCl2（CaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2；合理即可）；有气泡产生；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与钙离子或钡离子等反应可产生白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，稀盐酸的挥发性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH分析。
【解答】【实验一】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与钙离子或钡离子等反应可产生白色沉淀，则方案1中滴加适量的氯化钙或氯化钡等溶液，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【实验二】（1） 图甲所示实验中，用Na2CO3和稀硫酸反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取， 是由于稀盐酸具有挥发性， 挥发出的HCl气体会影响pH的测定 。
（2）图乙中AB段pH下降，但pH高于11，说明发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：（1） BaCl2（CaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2；合理即可）；有气泡产生；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定； （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
30．【答案】（1）转换法
（2）橡皮泥凹陷程度
（3）物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）该实验中用橡皮泥的凹陷程度反映重力势能的大小，橡皮泥的凹陷程度越大，重力势能越大。
（3）重力势能的影响因素：物体的质量、物体的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
用控制变量法探究重力势能的影响因素，即若想探究重力势能与质量的关系，应选择相同的高度，不同质量的球进行实验；若探究重力势能与高度的关系，应选项相同质量，不同高度的球进行实验。
【解答】（1）（2）重力势能是不易直接观察的，所以该题中我们通过观察橡皮泥的凹陷程度反映重力势能的大小。橡皮泥的凹陷程度越大，重力势能越大，这是转化法的应用，故该实验采用了控制变量法和转换法。
（3）若想研究重力势能与质量的关系，即需选择不同质量的球，让其处于相同的高度，观察其下落时橡皮泥的凹陷程度即可，故选择甲、乙两组实验即可；实验发现乙砸出的痕迹最深，说明重力势能的大小与物体的质量有关，且质量越大，重力势能越大，得出的结论是：当小球所处高度相同时，小球质量越大，小球重力势能越大；比较乙、丙两次实验，两次小球的质量相同，但所处高度不同，小球所处高度越高，落下来砸出的痕迹越深，说明小球具有的重力势能越大。综合以上内容，甲乙、乙丙的实验结论可以概括为： 物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大 。
故答案为：（1）转换法；（2）橡皮泥的凹陷程度；（3）物体的质量越大，下落的高度越大，物体的重力势能越大 。
31．【答案】（1）0.3
（2）阴影部分面积为UI，由P＝UI可知，它表示的物理量是电功率
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据电流表的量程、分度值和指针的位置读数。
（2）根据P=UI分析图乙中阴影部分面积表示的物理量。
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率。
【解答】（1）根据图丙可知，电流表选用的是小量程，分度值为0.02A，示数为0.3A。
（2）图乙中横坐标为电流I，纵坐标为电压U，阴影部分面积为UI，由P=UI可知，它表示的物理量是电功率，所以第①次实验小灯泡的电功率可用图乙中阴影部分的面积来表示。
（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率，所以不能计算它们平均值作为P额。
故答案为：（1）0.3；（2）阴影部分面积为UI，由P=UI可知，它表示的物理量是电功率；（3）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率。
32．【答案】（1）排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）一氧化碳（或CO）
（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色；7︰18
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据X气体具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸分析；
（2）根据CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实现现象分析；
（3）根据氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，加入硫酸后剩余固体为生成铜的质量和反应前铜的质量，由所给现象及数据分析。
【解答】（1） X气体具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X， 是为了 排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2） 若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，说明X与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则通入的气体X为CO。
（3）红色固体中有氧化亚铜，因氧化亚铜与硫酸反应会生成铜，则加入足量稀硫酸，会观察到烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色 。加入足量稀硫酸，未溶解的固体为铜，设20克红色固体中氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O
144 64
x 12g-(20g-x)
=(x-8)g
144：64=x：(x-8g)
x=14.4g，则铜和氧化亚铜质量比为（20－14.4）：14.4＝7：18.
故答案为：（1） 排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2） 一氧化碳（或CO） ；（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色 ； 7︰18 。
33．【答案】（1）根据图片可知，承担重力的绳子段数n=2，
物体的重力为：G=mg=50kg×10N/kg=500N；
那么自由端的人对绳子的拉力为：。
（2）拉力的移动速度v=nv物=2×0.2m/s=0.4m/s；
那么拉力的功率：P=Fv=260N×0.4m/s=104W。
（3）地面对人的支持力F支持=G人-F拉=500N-260N=240N；
人对地面的压力与地面对人的支持力为相互作用力，那么二者相等；
因此人对地面的压力为240N
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据G=mg求物体的重力；由图可知n=2，利用不计绳重和摩擦时求人对绳子的拉力。
（2）根据v=nv物计算出绳子自由端的移动速度，利用求拉力做功的功率。
（3）根据力的平衡条件计算出地面对人的支持力，再根据相互作用力的原理计算人对地面的压力。
【解答】（1）物体的重力为：G=mg=50kg×10N/kg=500N，
由图可知n=2，因为不计绳重和摩擦，
所以绳子自由端的拉力：；
（2）拉力的移动速度：v=nv物=2×0.2m/s=0.4m/s；
那么拉力的功率：。
（3）由力的平衡条件可知，地面对人的支持力：F支=G人-F拉=500N-260N=240N；
因为人对地面的压力与地面对人的支持力为相互作用力，
所以人对地面的压力：F压=F支=240N。
答：（1）人对绳子的拉力为260N。
（2）拉力做功的功率为104W。
（3）若人的体重为500牛，则物体匀速上升时人对地面的压力为240N。
34．【答案】（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（2）硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 24.36g﹣4.66g
，
x＝10.6g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
Y 4.66g
，
x＝2.84g，
氢氧化钠质量：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g，
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点时硝酸过量，及反应时生成物分析；
（3）根据加入硝酸，沉淀先保持不变，证明氢氧化钠的存在，由生成碳酸钡和硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠和硫酸钠质量，再利用混合物质量计算出氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡能溶于酸，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于酸，CD段固体减少，说明是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2） E点时，硝酸过量，碳酸钡与硝酸反应产生硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应都会生成硝要到钠，所以溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） 硝酸钡、硝酸钠、硝酸；（3） BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；2.56g。
35．【答案】⒈铅笔芯主要成分是石墨，石墨是导体
⒉通电时，电流经过铅笔芯，由于电流的热效应，电能转化成内能，石墨温度升高碳燃烧发光
⒊C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊
⒋铅笔芯越来越细，电阻变大，总电压不变，实际功率减小，亮度变暗
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】根据题中所给的条件，结合书本所学的知识，找出应用的知识点。
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