资源简介

浙江省宁波市海曙区2023-2024学年九年级上册科学10月月考试卷
1．（2023九上·海曙月考）对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（　　）
A B C D
用品 　 食品添切剂 碳酸氢钠 氨水 熟石灰
有效成分 NaHCO3 CH3COOH NH3。H2O Ca(OH)2
有效成分分类 盐 氧化物 碱 碱
用途 用于面粉发酵 用作调味剂 用作化学肥料等 粉刷墙壁等
A．A B．B C．C D．D
2．（2023九上·海曙月考）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2023九上·海曙月考）下图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·海曙月考）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
5．（2023九上·海曙月考）在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（　　）
A．用Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 B．用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2
C．用HgO加热分解制取O2 D．用H2O2和MnO2制取O2
6．（2023九上·海曙月考）如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　）
选项 A B C D
现象 放大 图
A．A B．B C．C D．D
7．（2023九上·海曙月考）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物
B．冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度
8．（2023九上·海曙月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本型是分解反应
C．参加反应的乙、丙的质量比为3：17
D．甲一定是化合物
9．（2023九上·海曙月考）“绿色化学”又称环境无害化学的思想，是指化学反应的过程中充分利用参与反应每一个原料原子，即能保护环境又能循环使用原料。某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+Hg＝HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑。
该方案的主要目的是为了制备（　　）
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
10．（2023九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九上·海曙月考）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（　　）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量(g) 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量(g) 0 0 6.6 2.7 m
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
12．（2023九上·海曙月考）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（　　）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、MgCl2组成
C．该混合液由HCl、MgCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、MgCl2组成
13．（2023九上·海曙月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A KCl MnO2 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
B NaCl CuCl2 加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶
C Ag Fe 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 在充足的O2中点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·海曙月考）实验室用氯酸钾和二氧化猛制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）
A．7.1% B．17.75% C．35.5% D．42.6%
15．（2023九上·海曙月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
16．（2023九上·海曙月考）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）酸碱性强弱可用pH值表示，通常生理盐水呈中性，即pH　 　7。
（3）当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质是　 　。
17．（2023九上·海曙月考）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示氧化物的物质化学式是　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
18．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是　 　；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是　 　。
19．（2023九上·海曙月考）A、B、C为初中科学常见的三种无机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件乙略去）。请回
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为　 　。
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式　 　。
20．（2023九上·海曙月考）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氧元素起始物质：H2SO4比赛胜者：乙同学甲同学：H2SO4→CO2
乙同学：H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）　 　；
（2）指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B.CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C.CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D.CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
21．（2023九上·海曙月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　。
（2）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
22．（2023九上·海曙月考）化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
（1）若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用　 　（填字母）作为的发生装置，反应的化学方程式为　 　。
（2）若实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2，则选用上述合适的装置并连接，连接顺序为　 　（填字母）。
23．（2023九上·海曙月考）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关为：a%　 　b%（选填“＞”“＝”或“＜”）。
24．（2023九上·海曙月考）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）x＝　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。
25．（2023九上·海曙月考）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 　 　
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
【继续探究】……
26．（2023九上·海曙月考）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是　 　。（填序号）
（3）千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为　 　。
27．（2023九上·海曙月考）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识回答下列问题
（1）图1中的注射器相当于　 　。（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
（2）解释图2鸡蛋被吐出来的原因。
28．（2023九上·海曙月考）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　(填“是”或“否”)平衡，得出化学反应前后物质质量不变。
⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“”表示　 　。（填离子符号）
⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。
29．（2023九上·海曙月考）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物质的质量总和为41.9克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
30．（2023九上·海曙月考）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
31．（2023九上·海曙月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
（铁与硫酸铜反应化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中铜的质量是　 　g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
32．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物，氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物分析。
【解答】 CH3COOH由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，可得知本题中活动性最强的是铝，最弱的是银，所以金属活动性差异最大，得出选项。
【解答】金属活动性顺序表为钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，
所以可得出题中铝跟银的活动性差异最大.
故答案为：C.
3．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、标签、试剂瓶口三处的要求分析；
C、根据反应物状态及反应条件、气体的密度确定收集方法分析；
D、根据气体验满需在瓶口处检验分析。
【解答】二氧化碳验满时需将燃着木条放在瓶口处检验，不能伸入集气瓶中。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果相互之间没有水、沉淀和气体生成，那么它们就能共存。
【解答】A.四种物质之间不能生成水、沉淀和气体，因此可以共存，故A符合题意；
B.氢氧化钾和硝酸银会生成氢氧化银沉淀，不能共存，故B不合题意；
C.氢氧化钙和氯化钙反应生成氨气，不能共存，故C不合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】根据制取气体药品选择需考虑持续反应，速率适宜，便于操作等分析。
【解答】A、 用Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 反应速率过快，不宜控制，不符合题意；
B、 CaCO3和稀H2SO4 反应开始反应速率太快，但生成物微溶不能持续反应，不符合题意；
C、 用HgO加热分解制取O2 操作麻烦，不符合题意；
D、 用H2O2和MnO2制取O2 常温进行且速率适宜，符合题意；
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析。
【解答】 检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好， 试管内气体受热膨胀，则烧杯中导管口会有气泡冒出。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的规律分析；
C、根据中和反应是酸和碱的反应分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体或固体粉尘前需验纯防止发生爆炸分析。
【解答】A、 由不同种元素组成的物质不一定化合物，也可能是混合物 ，不符合题意；
B、质量守恒定律是化学变化遵循的规律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、 有盐和水生成的反应可能是中和反应也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应 ，不符合题意；
D、 氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度 ，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应前后物质质量总和不变，质量分数增大，则质量增加，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，反应后质量分数不变的可能是催化剂，可能是杂质，结合“多变一”的反应为化合反应，化合反应的反应物可能是单质可能是化合物分析。
【解答】A、丁反应后质量分数不变，则质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，不符合题意；
B、反应前后物质质量总和不变，质量分数增大，则质量增加，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，由此可知，该反应是甲+乙丙，属于化合反应，不符合题意；
C、 参加反应的乙、丙的质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17 ，符合题意；
D、甲可能是化合物，可能是单质，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据所给各反应中反应物和生成物确定最终发生变化的是水，生成的新物质是氢气和氧气分析。
【解答】由所给各反应中反应物和生成物分析，最终发生变化的是水，生成的新物质是氢气和氧气，由此可知，该方案的主要目的是为了制备氢气。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸溶液呈酸性是由于溶液中含氢离子，检验银离子需利用氯离子，碱溶液呈碱性是因为溶液中含氢氧根离子分析。
【解答】A、检验溶液中是否含银离子是利用氯离子构成，而不是氢离子构成，不符合题意；
B、利用盐酸中含氯离子检验溶液中是否含银离子，不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液具有碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，可吸收二氧化硫气体，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变先计算出m值，再由反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数计算出苯中碳、氢元素质量，二氧化碳和水中碳、氢、氧元素质量，确定出X所含元素质量，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，m＝3.9+9.6－6.6－2.7＝4.2，不符合题意；
B、3.9g苯中碳元素质量为，则含氢元素质量为3.9－3.6＝0.3g，二氧化碳中碳元素质量为，氧元素为4.8g，水中氢元素质量为，氧元素质量为2.4g，由元素质量守恒可知，X中含有碳、氧元素，符合题意；
C、X中含有碳、氧元素，不符合题意；
D、 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为＝1：1 ，不符合题意；
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氢氧化钡时沉淀的变化，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，其中碳酸钡和氢氧化镁能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析。
【解答】向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，由图像可知，开始没有产生沉淀，一段时间后开始产生沉淀，说明溶液中有酸，且生成沉淀是溶于酸的沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，其中碳酸钡和氢氧化镁能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，由说明溶液中一定有盐酸，盐酸与碳酸钠不能共存，所以还一定有氯化镁，一定没有硫酸和碳酸钠。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据所给各物质的性质及除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水， 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶可除去氯化钾中的二氧化锰，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶 ，可除去氯化钠中的氯化铜，不符合题意；
C、银不与硫酸反应，铁与稀硫酸反应， 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥可除去银中的铁，不符合题意；
D、 在充足的O2中点燃 ，除去CO，但引入了氧气新杂质，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据氯酸钾受热分解后固体中氯元素质量不变，即为反应生成氯化钾中氯元素质量，二氧化锰反应前后质量不变，过滤所得固体即为二氧化锰质量分析。
【解答】加热氯酸钾和二氧化锰，二氧化锰为催化剂，质量不变，氯酸钾生成氯化钾， 完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g黑色固体，说明二氧化锰质量为1.59克，则生成氯化钾质量为9.04－1.59＝ 7.45g，由氯元素质量守恒可知， 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为.
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合各点对应的反应进程及质量守恒定律，确定反应出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，由反应方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】A、 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、 反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl ，不符合题意；
C、 反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
160g×10% x
80：98=（160g×10%）：x
x=19.6g，锥形瓶内溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g ，不符合题意；
D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y
2NaOH－－ 2NaCl
80 117
200g×10% y
80：117=(200g×10%)：y
y=29.25g，符合题意；
故选D.
16．【答案】（1）H+；红
（2）等于
（3）硫酸钾和碳酸钾
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液中都含氢离子分析；
（2）根据中性溶液pH ＝7分析；
（3）根据反应后溶液中一定有生成物，由反应物的用量确定是否有反应物剩余分析。
【解答】（1） 酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2） 生理盐水呈中性，即pH ＝7.
（3） 当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质除生成的硫酸钾外还有剩余的碳酸钾。
故答案为：（1） H+ ；红；（2）等于；（3）硫酸钾和碳酸钾。
17．【答案】（1）SO2
（2）单质
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据所给硫元素化合价结合化学式书写分析；
（2）根据单质中元素化合价为0分析；
（3）根据三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1） E点表示氧化物中硫的化合价为+4价，则该物质化学式是SO2 。
（2） A点对应物质中硫元素化合价为0，表示的物质类别单质。
（3） B点对应物质为SO3，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
故答案为：（1） SO2 ；（2）单质；（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
18．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaOH
（3）H2SO4
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用作，再按各题中所给用途选择适宜物质。
【解答】（1） 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2 。
（2） 氢氧化钠具有吸水性，且属于强碱，有腐蚀性，既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH。
（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，且具有吸水性，可作干燥剂，化学式为 H2SO4 。
（4）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl 。
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） NaOH ；（3） H2SO4 ；（4） HCl .
19．【答案】（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
（2）Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
【知识点】制取氧气的原理；氧气的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧气能使带火星木条复燃及过氧化氢、水、氧气间的转化分析；
（2）根据氢氧化铜为蓝色沉淀，碱的化学性质及转化分析。
【解答】（1） 若C是气体，它能使带火星的木条复燃，则C为氧气，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A为过氧化氢，B为水，A→B的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2） 若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，A可以是氢氧化钙或氢氧化钡等，B为氢氧化钠，A→B反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2） Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 。
20．【答案】（1）H2O
（2）B、D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质确定各步转化能否实现。
【解答】（1）二氧化碳可转化水或一氧化碳等。
（2）氧化钙与硝酸反应可生成硝酸钙，硝酸钙不能一步转化为氢氧化钙，A错误；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应可生成硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，B正确；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应产生碳酸钙，但硝酸钙不能一步转化为硫酸钙，C错误；氧化钙与水反应和成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应产生硝酸钙，D正确。
故答案为：（1） H2O （合理即可）；（2）BD。
21．【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
22．【答案】（1）A；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）AD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气分析。
【解答】（1） 若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H2，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用A作发生装置，锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2） 实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2， 需选择A作发生装置，二氧化碳能溶于水，需用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，所给装置收集时，气体要从长导管进入，收集装置选择D。
故答案为：（1）A；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）AD。
23．【答案】（1）Na2CO3
（2）B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内
（3）＞
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应装置内压强减小分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。
【解答】（1） 步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2与氢氧化钠反应，最终转化为 Na2CO3 和H2O。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”是由于B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 。
（3）C中部分液体被吸入D中，D中溶液呈无色，由反应方程式
2NaOH +H2SO4＝Na2SO4+H2O
80 98
可知，氢氧化钠与硫酸反应的质量比为80：98，部分a%的硫酸即能将200gb%的氢氧化钠完全反应，则a%>b%.
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 ；（3）>。
24．【答案】（1）MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓
（2）280
（3）NaCl
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠反应的质量关系分析；
（3）根据过滤后滤渣上含有滤液中溶质分析。
【解答】（1） 步骤 c 中氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓ ；
（2）氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，氯化镁质量为332.5g，设氢氧化钠质量为x
MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓
95 80
332.5gg x
95：80=332.5g：x
x=280g；
（3）过滤后所得滤液为氯化钠，所以氢氧化镁中还带有少量氯化钠，通过洗涤除去；
故答案为：（1）MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓ ；（2）280；（3） NaCl 。
25．【答案】不成立；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁的溶解性及氯离子的验证方法分析，结合实验探究只证明了氯元素，未证明其它成分解答。
【解答】氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡，固体不溶解，说明假设1不成立。假设2不成立，则说明加入稀硝酸后溶液中含有氯离子，再加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀。
【评价交流】 该实验只证明了氯元素的存在，未证明灰白色固体中的其它元素 ，所以不足以说明该固体就是碱式氯化镁。
故答案为：不成立；产生白色沉淀； 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素 。
26．【答案】（1）白色固体或难溶于水
（2）①
（3）37：38：2：6
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物理改进 不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据千金藤素中碳元素质量分数最大分析；
（3）根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
【解答】（1） 千金藤素的物理性质有白色固体或难溶于水 。
（2） 千金藤素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6），碳元素质量分数最大，则表面碳元素的是 ① 。
（3） 千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为37：38：2：6 。
故答案为：（1） 白色固体或难溶于水 ；（2） ① ；（3） 37：38：2：6 。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）图2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应产生气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外
【知识点】常用仪器的名称；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据注射器的特点与用途分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大分析。
【解答】（1） 图1中的注射器可控制液体流速，相当于分液漏斗。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外。
28．【答案】是；Cl-；80：117
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据密闭容器中化学反应前后总质量不变，氢氧化钠中加入盐酸反应前后增加氯离子，由方程式确定反应的氢氧化钠和氯化钠质量比分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸在密闭装置中反应，反应前后质量不变，天平平衡。
（2）锥形瓶内反应前粒子为钠离子和氢氧根离子，加入盐酸反应后为多了氯离子，则“”表示Cl－。
（4）由方程式可知
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是80：117.
故答案为：是；Cl－；80：117.
29．【答案】（1）1g
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氧气质量为42.5+1－41.9＝1.6g.
（3）解：设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
42.5gx 1.6g
68：32=42.5gx：1.6g
x=8%。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化锰为催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据反应后容器内减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1）反应后二氧化锰质量不变，仍为1克。
30．【答案】（1）有气泡产生
（2）由图像可知，10g碳酸氢钠完全反应产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠含量为x，生成氯化钠质量为y
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
84 　 58.5 44
10gx 　 y 4.4g
84：44=10gx：4.4g 58.5：44=y：4.4g
x=84% y=5.85g
（3）10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据质量守恒定律计算出10克碳酸氢钠片与盐酸反应产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸氢钠质量及生成氯化钠质量，由此计算出碳酸氢钠含量分析；
（3）根据反应后氯化钠溶液中氯化钠为生成氯化钠和原碳酸氢钠片中氯化钠之和，由图像确定溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸过量，则再加入粉末会观察到有气泡产生。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）84%；（3）7.1%。
31．【答案】（1）7.1
（2）6.4
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73 56
X 0.7g
x=g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
Y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁与稀盐酸反应，铜不反应，由表中数据确定每加入12.5克盐酸反应的铁的质量，计算出a的值分析；
（2）根据反应后剩余固体即为铜的质量分析；
（3）反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，由此计算盐酸的溶质质量分数分析；
（4）根据反应生成铜的质量及方程式中物质间质量关系计算与硫酸铜反应的铁的质量分析。
【解答】（1）铁与稀盐酸反应，铜不与盐酸反应，加入稀盐酸，固体减少质量即为反应的铁的质量，由表中数据可知，每加入12.5克盐酸，反应铁的质量9.2－8.5＝0.7g，则a＝7.8－0.7＝7.1.
（2） 反应后剩余固体质量即为铜的质量，当剩余固体质量为6.4克时不再减少，即铜的质量为6.4g。
故答案为：（1） 7.1；（2）6.4；（3） 7.3% ；（4） 5.6g 。
32．【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据a点溶液氢氧化钡过量分析；
（2）根据加入盐酸沉淀减少质量即为氢氧化铜质量分析；
（3）根据氢氧化铜质量及方程式中硫酸钡与氢氧化铜质量关系计算生成硫酸钡质量，m为氢氧化铜和硫酸铜反应生成硫酸钡质量和分析；
（4）根据c点溶液溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入硫酸，硫酸钡不溶，氢氧化铜溶解，且硫酸与氢氧化钡反应也可生成硫酸钡沉淀，由图像可知，开始加入硫酸时，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未全部与硫酸铜反应，然后沉淀减少，即氢氧化铜被硫酸溶解，a点对应溶液中仍含有氢氧化钡，呈碱性，pH>7.
（2）减少的沉淀质量即为氢氧化铜质量，为5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c点对应的溶液硫酸过量，溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，现象为开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成。
故答案为：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成 。
1 / 1浙江省宁波市海曙区2023-2024学年九年级上册科学10月月考试卷
1．（2023九上·海曙月考）对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（　　）
A B C D
用品 　 食品添切剂 碳酸氢钠 氨水 熟石灰
有效成分 NaHCO3 CH3COOH NH3。H2O Ca(OH)2
有效成分分类 盐 氧化物 碱 碱
用途 用于面粉发酵 用作调味剂 用作化学肥料等 粉刷墙壁等
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物，氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物分析。
【解答】 CH3COOH由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物。
故答案为：B。
2．（2023九上·海曙月考）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，可得知本题中活动性最强的是铝，最弱的是银，所以金属活动性差异最大，得出选项。
【解答】金属活动性顺序表为钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，
所以可得出题中铝跟银的活动性差异最大.
故答案为：C.
3．（2023九上·海曙月考）下图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、标签、试剂瓶口三处的要求分析；
C、根据反应物状态及反应条件、气体的密度确定收集方法分析；
D、根据气体验满需在瓶口处检验分析。
【解答】二氧化碳验满时需将燃着木条放在瓶口处检验，不能伸入集气瓶中。
故答案为：C。
4．（2023九上·海曙月考）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果相互之间没有水、沉淀和气体生成，那么它们就能共存。
【解答】A.四种物质之间不能生成水、沉淀和气体，因此可以共存，故A符合题意；
B.氢氧化钾和硝酸银会生成氢氧化银沉淀，不能共存，故B不合题意；
C.氢氧化钙和氯化钙反应生成氨气，不能共存，故C不合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选A。
5．（2023九上·海曙月考）在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（　　）
A．用Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 B．用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2
C．用HgO加热分解制取O2 D．用H2O2和MnO2制取O2
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】根据制取气体药品选择需考虑持续反应，速率适宜，便于操作等分析。
【解答】A、 用Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 反应速率过快，不宜控制，不符合题意；
B、 CaCO3和稀H2SO4 反应开始反应速率太快，但生成物微溶不能持续反应，不符合题意；
C、 用HgO加热分解制取O2 操作麻烦，不符合题意；
D、 用H2O2和MnO2制取O2 常温进行且速率适宜，符合题意；
故答案为：D。
6．（2023九上·海曙月考）如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　）
选项 A B C D
现象 放大 图
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析。
【解答】 检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好， 试管内气体受热膨胀，则烧杯中导管口会有气泡冒出。
故答案为：B。
7．（2023九上·海曙月考）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物
B．冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的规律分析；
C、根据中和反应是酸和碱的反应分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体或固体粉尘前需验纯防止发生爆炸分析。
【解答】A、 由不同种元素组成的物质不一定化合物，也可能是混合物 ，不符合题意；
B、质量守恒定律是化学变化遵循的规律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、 有盐和水生成的反应可能是中和反应也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应 ，不符合题意；
D、 氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度 ，符合题意；
故答案为：D。
8．（2023九上·海曙月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本型是分解反应
C．参加反应的乙、丙的质量比为3：17
D．甲一定是化合物
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应前后物质质量总和不变，质量分数增大，则质量增加，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，反应后质量分数不变的可能是催化剂，可能是杂质，结合“多变一”的反应为化合反应，化合反应的反应物可能是单质可能是化合物分析。
【解答】A、丁反应后质量分数不变，则质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，不符合题意；
B、反应前后物质质量总和不变，质量分数增大，则质量增加，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，由此可知，该反应是甲+乙丙，属于化合反应，不符合题意；
C、 参加反应的乙、丙的质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17 ，符合题意；
D、甲可能是化合物，可能是单质，不符合题意；
故答案为：C。
9．（2023九上·海曙月考）“绿色化学”又称环境无害化学的思想，是指化学反应的过程中充分利用参与反应每一个原料原子，即能保护环境又能循环使用原料。某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+Hg＝HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑。
该方案的主要目的是为了制备（　　）
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据所给各反应中反应物和生成物确定最终发生变化的是水，生成的新物质是氢气和氧气分析。
【解答】由所给各反应中反应物和生成物分析，最终发生变化的是水，生成的新物质是氢气和氧气，由此可知，该方案的主要目的是为了制备氢气。
故答案为：C。
10．（2023九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸溶液呈酸性是由于溶液中含氢离子，检验银离子需利用氯离子，碱溶液呈碱性是因为溶液中含氢氧根离子分析。
【解答】A、检验溶液中是否含银离子是利用氯离子构成，而不是氢离子构成，不符合题意；
B、利用盐酸中含氯离子检验溶液中是否含银离子，不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液具有碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，可吸收二氧化硫气体，符合题意；
故答案为：D。
11．（2023九上·海曙月考）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（　　）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量(g) 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量(g) 0 0 6.6 2.7 m
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变先计算出m值，再由反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数计算出苯中碳、氢元素质量，二氧化碳和水中碳、氢、氧元素质量，确定出X所含元素质量，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，m＝3.9+9.6－6.6－2.7＝4.2，不符合题意；
B、3.9g苯中碳元素质量为，则含氢元素质量为3.9－3.6＝0.3g，二氧化碳中碳元素质量为，氧元素为4.8g，水中氢元素质量为，氧元素质量为2.4g，由元素质量守恒可知，X中含有碳、氧元素，符合题意；
C、X中含有碳、氧元素，不符合题意；
D、 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为＝1：1 ，不符合题意；
故答案为：B。
12．（2023九上·海曙月考）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（　　）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、MgCl2组成
C．该混合液由HCl、MgCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、MgCl2组成
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氢氧化钡时沉淀的变化，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，其中碳酸钡和氢氧化镁能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析。
【解答】向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，由图像可知，开始没有产生沉淀，一段时间后开始产生沉淀，说明溶液中有酸，且生成沉淀是溶于酸的沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，其中碳酸钡和氢氧化镁能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，由说明溶液中一定有盐酸，盐酸与碳酸钠不能共存，所以还一定有氯化镁，一定没有硫酸和碳酸钠。
故答案为：C。
13．（2023九上·海曙月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A KCl MnO2 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
B NaCl CuCl2 加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶
C Ag Fe 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 在充足的O2中点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据所给各物质的性质及除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水， 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶可除去氯化钾中的二氧化锰，不符合题意；
B、 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶 ，可除去氯化钠中的氯化铜，不符合题意；
C、银不与硫酸反应，铁与稀硫酸反应， 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥可除去银中的铁，不符合题意；
D、 在充足的O2中点燃 ，除去CO，但引入了氧气新杂质，符合题意；
故答案为：D。
14．（2023九上·海曙月考）实验室用氯酸钾和二氧化猛制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）
A．7.1% B．17.75% C．35.5% D．42.6%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据氯酸钾受热分解后固体中氯元素质量不变，即为反应生成氯化钾中氯元素质量，二氧化锰反应前后质量不变，过滤所得固体即为二氧化锰质量分析。
【解答】加热氯酸钾和二氧化锰，二氧化锰为催化剂，质量不变，氯酸钾生成氯化钾， 完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g黑色固体，说明二氧化锰质量为1.59克，则生成氯化钾质量为9.04－1.59＝ 7.45g，由氯元素质量守恒可知， 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为.
故答案为：C。
15．（2023九上·海曙月考）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合各点对应的反应进程及质量守恒定律，确定反应出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，由反应方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】A、 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、 反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl ，不符合题意；
C、 反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
160g×10% x
80：98=（160g×10%）：x
x=19.6g，锥形瓶内溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g ，不符合题意；
D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y
2NaOH－－ 2NaCl
80 117
200g×10% y
80：117=(200g×10%)：y
y=29.25g，符合题意；
故选D.
16．（2023九上·海曙月考）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）酸碱性强弱可用pH值表示，通常生理盐水呈中性，即pH　 　7。
（3）当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质是　 　。
【答案】（1）H+；红
（2）等于
（3）硫酸钾和碳酸钾
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液中都含氢离子分析；
（2）根据中性溶液pH ＝7分析；
（3）根据反应后溶液中一定有生成物，由反应物的用量确定是否有反应物剩余分析。
【解答】（1） 酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2） 生理盐水呈中性，即pH ＝7.
（3） 当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质除生成的硫酸钾外还有剩余的碳酸钾。
故答案为：（1） H+ ；红；（2）等于；（3）硫酸钾和碳酸钾。
17．（2023九上·海曙月考）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示氧化物的物质化学式是　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）SO2
（2）单质
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据所给硫元素化合价结合化学式书写分析；
（2）根据单质中元素化合价为0分析；
（3）根据三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1） E点表示氧化物中硫的化合价为+4价，则该物质化学式是SO2 。
（2） A点对应物质中硫元素化合价为0，表示的物质类别单质。
（3） B点对应物质为SO3，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
故答案为：（1） SO2 ；（2）单质；（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
18．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是　 　；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaOH
（3）H2SO4
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用作，再按各题中所给用途选择适宜物质。
【解答】（1） 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2 。
（2） 氢氧化钠具有吸水性，且属于强碱，有腐蚀性，既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH。
（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，且具有吸水性，可作干燥剂，化学式为 H2SO4 。
（4）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl 。
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） NaOH ；（3） H2SO4 ；（4） HCl .
19．（2023九上·海曙月考）A、B、C为初中科学常见的三种无机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件乙略去）。请回
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为　 　。
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
（2）Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
【知识点】制取氧气的原理；氧气的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧气能使带火星木条复燃及过氧化氢、水、氧气间的转化分析；
（2）根据氢氧化铜为蓝色沉淀，碱的化学性质及转化分析。
【解答】（1） 若C是气体，它能使带火星的木条复燃，则C为氧气，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A为过氧化氢，B为水，A→B的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2） 若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，A可以是氢氧化钙或氢氧化钡等，B为氢氧化钠，A→B反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2） Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 。
20．（2023九上·海曙月考）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氧元素起始物质：H2SO4比赛胜者：乙同学甲同学：H2SO4→CO2
乙同学：H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）　 　；
（2）指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B.CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C.CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D.CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
【答案】（1）H2O
（2）B、D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质确定各步转化能否实现。
【解答】（1）二氧化碳可转化水或一氧化碳等。
（2）氧化钙与硝酸反应可生成硝酸钙，硝酸钙不能一步转化为氢氧化钙，A错误；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应可生成硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，B正确；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应产生碳酸钙，但硝酸钙不能一步转化为硫酸钙，C错误；氧化钙与水反应和成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应产生硝酸钙，D正确。
故答案为：（1） H2O （合理即可）；（2）BD。
21．（2023九上·海曙月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　。
（2）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
22．（2023九上·海曙月考）化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
（1）若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用　 　（填字母）作为的发生装置，反应的化学方程式为　 　。
（2）若实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2，则选用上述合适的装置并连接，连接顺序为　 　（填字母）。
【答案】（1）A；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）AD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气分析。
【解答】（1） 若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H2，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用A作发生装置，锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2） 实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2， 需选择A作发生装置，二氧化碳能溶于水，需用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，所给装置收集时，气体要从长导管进入，收集装置选择D。
故答案为：（1）A；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）AD。
23．（2023九上·海曙月考）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关为：a%　 　b%（选填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）Na2CO3
（2）B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内
（3）＞
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应装置内压强减小分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。
【解答】（1） 步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2与氢氧化钠反应，最终转化为 Na2CO3 和H2O。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”是由于B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 。
（3）C中部分液体被吸入D中，D中溶液呈无色，由反应方程式
2NaOH +H2SO4＝Na2SO4+H2O
80 98
可知，氢氧化钠与硫酸反应的质量比为80：98，部分a%的硫酸即能将200gb%的氢氧化钠完全反应，则a%>b%.
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 ；（3）>。
24．（2023九上·海曙月考）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）x＝　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。
【答案】（1）MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓
（2）280
（3）NaCl
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠反应的质量关系分析；
（3）根据过滤后滤渣上含有滤液中溶质分析。
【解答】（1） 步骤 c 中氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓ ；
（2）氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，氯化镁质量为332.5g，设氢氧化钠质量为x
MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓
95 80
332.5gg x
95：80=332.5g：x
x=280g；
（3）过滤后所得滤液为氯化钠，所以氢氧化镁中还带有少量氯化钠，通过洗涤除去；
故答案为：（1）MgCl2＋2NaOH═2NaCl＋Mg(OH)2↓ ；（2）280；（3） NaCl 。
25．（2023九上·海曙月考）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 　 　
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
【继续探究】……
【答案】不成立；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁的溶解性及氯离子的验证方法分析，结合实验探究只证明了氯元素，未证明其它成分解答。
【解答】氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡，固体不溶解，说明假设1不成立。假设2不成立，则说明加入稀硝酸后溶液中含有氯离子，再加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀。
【评价交流】 该实验只证明了氯元素的存在，未证明灰白色固体中的其它元素 ，所以不足以说明该固体就是碱式氯化镁。
故答案为：不成立；产生白色沉淀； 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素 。
26．（2023九上·海曙月考）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是　 　。（填序号）
（3）千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为　 　。
【答案】（1）白色固体或难溶于水
（2）①
（3）37：38：2：6
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物理改进 不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据千金藤素中碳元素质量分数最大分析；
（3）根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
【解答】（1） 千金藤素的物理性质有白色固体或难溶于水 。
（2） 千金藤素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6），碳元素质量分数最大，则表面碳元素的是 ① 。
（3） 千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为37：38：2：6 。
故答案为：（1） 白色固体或难溶于水 ；（2） ① ；（3） 37：38：2：6 。
27．（2023九上·海曙月考）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识回答下列问题
（1）图1中的注射器相当于　 　。（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
（2）解释图2鸡蛋被吐出来的原因。
【答案】（1）分液漏斗
（2）图2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应产生气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外
【知识点】常用仪器的名称；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据注射器的特点与用途分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大分析。
【解答】（1） 图1中的注射器可控制液体流速，相当于分液漏斗。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外。
28．（2023九上·海曙月考）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　(填“是”或“否”)平衡，得出化学反应前后物质质量不变。
⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“”表示　 　。（填离子符号）
⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。
【答案】是；Cl-；80：117
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据密闭容器中化学反应前后总质量不变，氢氧化钠中加入盐酸反应前后增加氯离子，由方程式确定反应的氢氧化钠和氯化钠质量比分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸在密闭装置中反应，反应前后质量不变，天平平衡。
（2）锥形瓶内反应前粒子为钠离子和氢氧根离子，加入盐酸反应后为多了氯离子，则“”表示Cl－。
（4）由方程式可知
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是80：117.
故答案为：是；Cl－；80：117.
29．（2023九上·海曙月考）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物质的质量总和为41.9克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
【答案】（1）1g
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氧气质量为42.5+1－41.9＝1.6g.
（3）解：设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
42.5gx 1.6g
68：32=42.5gx：1.6g
x=8%。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化锰为催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据反应后容器内减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1）反应后二氧化锰质量不变，仍为1克。
30．（2023九上·海曙月考）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有气泡产生
（2）由图像可知，10g碳酸氢钠完全反应产生二氧化碳质量为10g+100g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠含量为x，生成氯化钠质量为y
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
84 　 58.5 44
10gx 　 y 4.4g
84：44=10gx：4.4g 58.5：44=y：4.4g
x=84% y=5.85g
（3）10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据质量守恒定律计算出10克碳酸氢钠片与盐酸反应产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸氢钠质量及生成氯化钠质量，由此计算出碳酸氢钠含量分析；
（3）根据反应后氯化钠溶液中氯化钠为生成氯化钠和原碳酸氢钠片中氯化钠之和，由图像确定溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸过量，则再加入粉末会观察到有气泡产生。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）84%；（3）7.1%。
31．（2023九上·海曙月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
（铁与硫酸铜反应化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中铜的质量是　 　g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
【答案】（1）7.1
（2）6.4
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73 56
X 0.7g
x=g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
Y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁与稀盐酸反应，铜不反应，由表中数据确定每加入12.5克盐酸反应的铁的质量，计算出a的值分析；
（2）根据反应后剩余固体即为铜的质量分析；
（3）反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，由此计算盐酸的溶质质量分数分析；
（4）根据反应生成铜的质量及方程式中物质间质量关系计算与硫酸铜反应的铁的质量分析。
【解答】（1）铁与稀盐酸反应，铜不与盐酸反应，加入稀盐酸，固体减少质量即为反应的铁的质量，由表中数据可知，每加入12.5克盐酸，反应铁的质量9.2－8.5＝0.7g，则a＝7.8－0.7＝7.1.
（2） 反应后剩余固体质量即为铜的质量，当剩余固体质量为6.4克时不再减少，即铜的质量为6.4g。
故答案为：（1） 7.1；（2）6.4；（3） 7.3% ；（4） 5.6g 。
32．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是　 　。
【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据a点溶液氢氧化钡过量分析；
（2）根据加入盐酸沉淀减少质量即为氢氧化铜质量分析；
（3）根据氢氧化铜质量及方程式中硫酸钡与氢氧化铜质量关系计算生成硫酸钡质量，m为氢氧化铜和硫酸铜反应生成硫酸钡质量和分析；
（4）根据c点溶液溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入硫酸，硫酸钡不溶，氢氧化铜溶解，且硫酸与氢氧化钡反应也可生成硫酸钡沉淀，由图像可知，开始加入硫酸时，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未全部与硫酸铜反应，然后沉淀减少，即氢氧化铜被硫酸溶解，a点对应溶液中仍含有氢氧化钡，呈碱性，pH>7.
（2）减少的沉淀质量即为氢氧化铜质量，为5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c点对应的溶液硫酸过量，溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，现象为开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成。
故答案为：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成 。
1 / 1

展开更多......

收起↑