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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸与碱之间发生的反应同步练习
一、单选题
1．（2024九上·鹿城月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
2． 向 NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，最终所得溶液恰好呈中性，所得溶液质量与滴加稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．b点溶液中含有三种溶质
B．整个过程溶液中钠元素的质量分数保持不变
C．原混合溶液中含有NaOH的质量为4g
D．图中溶液质量n-m<25g
3．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
4．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
5．（2024.衢州模拟）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是()
A．图甲中仪器A盛放的是 NaOH 溶液
B．图乙中 a→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
6．（2024·路桥模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶液中的溶质为NaOH和NaCl
7．（2024·拱墅会考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
8．（2024·嘉兴模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．实验时把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠
C．b点对应的溶液中，数目等于数目
D．实验中用纯碱替代氢氧化钠溶液，反应没有明显现象
9．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的 pH，刚好显中性
10．稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得溶液 pH等于7
11．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH 随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的 pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为 20mL时，所得溶液能使酚酞试液变为红色
12．（2024·浙江模拟）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是()
A．干燥氧气
B．测定溶液pH
C．验证酸碱之间的反应
D．稀释浓硫酸
13．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
14．（2019·湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
15．（2024九上·杭州期末）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 铁有导热性 制成炊具
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·舟山模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（　　）
A．P到M溶液中的离子浓度不断减少
B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液呈酸性
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
二、填空题
17．（2024九上·鹿城月考）如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
18．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据如图，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
19．HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1）3517Cl和3717Cl的中子个数相差　 　个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
20．（2024·湖州模拟）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，流程是：先将木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。
（1）熟石灰在农业上常用于改良　 　土壤。
（2）上述制取氢氧化钾的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
21．（2024·丽水模拟）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，可称为　 　(填“酸”或“碱”)；
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
22．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
三、实验探究题
23．（2024九上·诸暨月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
24．（2024·温岭模拟）绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。
（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的　 　。
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度 植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0
（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（　　）。
A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
25．（2024·玉环模拟）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。
任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a>b>c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。
（1）小明的实验目的是探究　 　。
任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。
（2）小柯做出上述设计基于的假设是　 　。
任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。
（3）如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为　 　(填字母)。
26．（2024·绍兴会考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验：
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明　 　， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：　 　。
（2）向 NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。
① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：
OH-　 　Cl-； （选填“>”、“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
27．（2024·浙江模拟）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是　 　。
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：　 　。
（4）【拓展探究】
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线　 　（选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应。
28．（2024九下·龙湾开学考）小龙利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。能证明Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b，打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的液体沿导管流入乙中，乙中溶液出现　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
29．某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
（1）试管 A 中观察到紫色石蕊试液变　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　 　(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的 NaOH 与 HCl发生了反应：　 　(写出操作及其现象)。
30．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A 中逐滴加入B溶液后的pH 变化曲线，请写出你从曲线中获得的信息。
（1）A是　 　溶液。
（2）当滴加至　 　(填“甲”“乙”或“丙”)点时，所得液体的导电性最弱。
（3）甲点溶液含有的溶质有　 　，丙点溶液含有的溶质有　 　。
四、解答题
31．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
32．（2024九下·萧山月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
33．用如图所示的装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是　 　。
（2）向2、3中滴加酚酞试液，溶液变红的是　 　(填序号)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】点pH小于7，溶液呈酸性，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c点pH大于7，溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；
B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中 含有Na+、CI，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、CI-，选项正确；
C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；
D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】在向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，等氢氧化钡完全反应掉之后，再和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，据此进行分析解答。
【解答】A.从图中可知，b点在氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的过程中，所以在b点溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钡两种，故A错误；
B.由于在整个过程中，钠元素的质量是保持不变的，但是溶液的质量在发生变化，所以钠元素的质量分数发生变化，故B错误；
C.从图中可知，与氢氧化钡溶液反应的稀硫酸溶液的质量为75g，则与氢氧化钠溶液反应的稀硫酸的质量为20g，设混合溶液中氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
80 98 　 　
X 25g×19.6% 　 　
解得：x=4g，
故C正确；
D.由于在c点之后，加入的稀硫酸的质量分部进行溶液中，因此n-m=100g-75g=25g，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据反应放热，装置内压强增大分析；
B、根据氢氧化钠固体溶解会放热分析；
C、根据稀盐酸流入需大气压原理分析；
D、根据化学实验需避免偶然性分析。
【解答】A、 若观察到红墨水向右移，说明装置内压强增大，可说明该实验一定有放热现象 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰中和反应放热的验证，不能改用氢氧化钠固体，符合题意；
C、为使稀盐酸顺序洲入烧杯内，在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 ，不符合题意；
D、为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验，排除偶然性，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，为证明两者发生了化学反应，只需验证反应后的溶液中是否含有盐酸即可。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据反应时溶液pH的变化情况分析；
B、根据反应时生成物增加，反应结束后生成物质量保持不变分析；
C、根据酸碱反应放热，温度达到最高证明恰好完全反应，此时溶液pH=7分析；
D、根据放热反应，反应结束后温度会慢慢恢复分析。
【解答】A、由乙图像可知， 该反应着溶液的滴加pH减小，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则A中为称盐酸，不符合题意；
B、 图乙中c点恰好完全反应，Cd反应结束，盐酸过量，则 a→d所示溶液中 NaCl的质量先增加 后保持不变，不符合题意；
C、 酸碱反应放热，图丙中V点对应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，即溶液pH＝7，由乙可确定V数值最接近12 ，符合题意；
D、 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应结束后，随热传递温度慢慢恢复，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7分析。
B、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化分析。
C、根据两溶液恰好完全反应时pH等于7分析。
D、根据60s时溶液的pH大于7分析。
【解答】A. 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误；
B. 由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故错误；
C. 两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故错误；
D. 60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故正确；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH>7显碱性，pH=7 显中性，pH<7 显酸性； pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【解答】 A、由图可知，溶液由碱性变为酸性，实验是把盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，错误：
B、A点溶液pH>7显碱性，溶质有生成的氯化钠、过量的氢氧化钠，错误；
C、曲线BC上B点对应的反应为恰好反应生成氯化钠和水，溶液中Na+个数等于Cl-，正确：
D、中和反应为酸碱生成盐和水的反应，纯碱为碳酸钠，反应产生气泡，属于明显实验现象，错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，则溶液中既不含有氢氧化钠也不含有盐酸分析。
【解答】盐酸和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，完全反应后的溶液显中性。
A. 加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，故错误；
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，故错误；
C. 加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，其中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，故错误；
D. 测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，故正确；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
B、根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色分析。
C、根据氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银钡沉淀分析。
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析。
【解答】A. 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，故不符合题意；
B. 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，故不符合题意；
C. 由于氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银钡沉淀，则不能证明反应是否发生，故符合题意；
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像，反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图进行分析。
【解答】A. 变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故正确，不符合题意；
B. 反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故错误，符合题意；
C. 当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故正确，不符合题意；
D. 当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，A图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，C图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；D图中所示操作错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
14．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途是否相符进行解答。
【解答】A.食盐水能够杀菌，因此可以用来清洗伤口，故A正确，但不符合题意；
B.氢氧化钙具有弱碱性，可用来改良酸性土壤，故B正确，但不符合题意；
C.浓硫酸能够干燥氧气，是因为它具有吸水性，故C错误，但符合题意；
D.铁制成炊具就是因为它具有导热性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合图中信息可以进行相关方面判断。
【解答】A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，P到M电导率降低，溶液中的离子浓度不断减少，A正确。
B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，B正确；
C、N点时氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，C错误。
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，D正确。
故选C。
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
18．【答案】（1）硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（4）SO42
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答；
（2）根据b点溶液的pH大于7，进行分析解答；
（3）根据pH=7的溶液是硫酸钠溶液，进行分析解答；
（4）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42 。
故答案为：
（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）SO42 。
19．【答案】（1）2
（2）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，进行分析解答。
（2）根据HCl气体通入水中可得到盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差37-35=2个。
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是②，表示的是氢氧根离子。
故答案为：（1）2；（2）②。
20．【答案】（1）酸性
（2）；复分解反应
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰溶液显碱性。 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） 熟石灰显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。
（2）反应物为碳酸钾和氢氧化钙，产生碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为 ，反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
21．【答案】（1）酸
（2）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论并结合硫酸氢钠电离的原理进行分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】（1）酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；NaHSO4在水溶液中电离出H+，故NaHSO4可称为酸；
（2）A.能使酚酞变红的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，A不符合题意；
B.酸碱电离理论不仅适用于水溶液，也适用于熔融状态，B不符合题意；
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，C符合题意；
故答案为：C。
22．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
23．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
(2)表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）。
(3)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色)，不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）。
故答案为：AC。
24．【答案】（1）菠萝
（2）
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；土壤的性状与植物的生长；碱的化学性质
【解析】【分析】土壤酸碱度是土壤重要的基本性质之一，是土壤形成过程和熟化陪肥过程的一个指标。表示土壤酸碱度的方法就是土壤pH值。植物能够在很宽的范围内正常生长，但不同的植物有着不同的生长pH值。比如适宜苹果生长的土壤pH值范围在为5.4~6.8之间，当土壤pH值超出适宜范围，无论pH值是增大还是减小，都将影响植物的正常生长，使之发育受阻，生长迟缓。
【解答】（1）由题中信息可知，当绣球花的颜色最艳丽时，土壤pH为4.5~6，所以此时适宜种植耐酸性植物，而石竹的适宜PH范围是7.0~8.0，君子兰是6.7~7.0，菠萝是4.4~6.0，桃树是6.0~8.0，所以此时的土壤最适合种植菠萝。
（2） 在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。 而作为绣球花的调红剂，氢氧化钙在和草木灰同时使用时，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钙反应生成氢氧化钾，碱性增强。反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）若想花绣球从红色变成蓝色，需要土壤从弱碱性变为酸性，而改善土壤为酸性的，一般通过增施有机肥或者将清水稀释后的食醋加入土壤中，因此B正确，ACD错误
25．【答案】（1）在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响
（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量
（3）①③②④
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据所给实验的变量确定实验目的分析；
（2）根据酸碱反应放热分析；
（3）根据氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液中粒子的变化情况分析。
【解答】 （1）小明所做实验变量为盐酸的浓度，由此可知其目的是探究在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响 。
（2）小柯利用反应时溶液温度的变化进行验证，是基于氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量 。
（3） 氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中， 反应前溶液为钠离子和氢氧根离子，随着盐酸的加入，氢离子和氢氧根离子减少，形成水分子，恰好完全反应时溶液中只有钠离子、氯离子和水分子，然后盐酸过量，溶液中又增加了氢离子和氯离子，反应过程为 ①③②④ 。
故答案为：（1） 在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响 ；（2） 氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量 ；（3） ①③②④ 。
26．【答案】（1）氢氧化钙（或OH-）消失了；不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
（2）>；离子的浓度（或溶质浓度）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水；
【解答】（1）因为酚酞遇碱性物质变红色，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液先红色， ① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明 氢氧化钙（或OH-）消失了 ， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：
（2） ②不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 ，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水；
（2）① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-； 因为氢离子和氢氧根离子反应生成了水，但是溶液中多了氯离子，此时导电能力下降了；
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 ② 离子的浓度（或溶质浓度） 有关。从题图中可以看出B点是 NaOH稀溶液与HCl气体完全反应的点，之后继续通入HCl气体，溶液中HCl的质量增加；
故答案为：（1）① 氢氧化钙（或OH-）消失了、②不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子（2）① >、② 离子的浓度（或溶质浓度）
27．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量
（4）甲
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
【解答】（1） 如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 ；
（2）实验现象中变红色，说明稀盐酸过量，所有存在的溶质是 BaCl2、HCl ；
（3） 他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是： 步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量 ，因为酸能使紫色石蕊试剂变红的；
（4）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线甲对应氢氧化钡与硫酸反应，因为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应是电导为0 。
故答案为：（1） 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （2） BaCl2、HCl （3） 步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量 （4） 甲
28．【答案】（1）溶液颜色由红色变为无色
（2）白色沉淀
（3）不能，因为溶液中可能有过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸铜反应生成的碳酸铜也是蓝色沉淀物。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；(2)根据装置内的压强变化进行分析；
(3)根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】 (1)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba (OH)2溶液与稀盐酸反应；
(2)乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
(3)完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证Na OH溶液与CuSO4溶液反应。
29．【答案】（1）红
（2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氢氧化钠能使酚酞变红，与盐酸反应生成的氯化钠不能使酚酞变色分析。
【解答】（1） 试管 A 中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2） 试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色， 是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁， 一段时间后有气泡产生， 说明铁锈完全反应，铁与盐酸反应生成了氢气，同时生成氯化亚铁，方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
（3）试管C中发生的碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（4）要证明D中氢氧化钠与盐酸发生了反应，可通过溶液酸碱性的变化完成，操作及现象为向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）红； （2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
30．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）乙
（3）Ba(OH)2；H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图象可看出，原溶液pH值大于7，推断A 为氢氧化钡溶液；且硫酸与氢氧化钡反应时溶液的pH值会发生变化，结合曲线的变化情况可确定出甲、乙的成分分析。
【解答】（1）由图象可知，pH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸，所以A为氢氧化钡，B为硫酸。
（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱。
（3）甲点溶液pH值大于7，显碱性，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡没有完全反应，所以甲点溶液含有的溶质有Ba(OH)2；
丙点溶液pH值小于7，显酸性，硫酸过量，所以丙点溶液含有的溶质有H2SO4。
31．【答案】（1）甲
（2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。
NaOH+HCl =NaCl+H2 O
40 58.5
x 5.85 g
当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2 O
40 36.5 58.5 18
40 g×20% m y n
（3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。
m=7.3g n=3.6 g
ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g
（4）.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出氯化钠溶液的质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始时氯化钠的质量为0，则图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出加入40g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
32．【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸与碱反应的本质进行分析；
（2）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应后所得硫酸钠溶液；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液中的溶质为硫酸钠，还有少量碱据此分析解答。
【解答】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质 是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应 生成水；
（2）（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量 为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶 质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
x=14.2g；此时所得溶液的溶质 质量分数为14.2g/(49g+200g)×100%=5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时， 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间 ，溶液可能还有少量碱，溶液中的溶质肯定有硫酸钠。
33．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）2；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据碱性溶液使酚酞变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
【解答】（1） 向1中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2） 氢氧化钙溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，向2、3中滴加酚酞试液，溶液变红的是2，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
故答案为：（1） 澄清石灰水变浑浊 ；（2） NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸与碱之间发生的反应同步练习
一、单选题
1．（2024九上·鹿城月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】点pH小于7，溶液呈酸性，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c点pH大于7，溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；
B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中 含有Na+、CI，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、CI-，选项正确；
C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；
D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故答案为：B。
2． 向 NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，最终所得溶液恰好呈中性，所得溶液质量与滴加稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．b点溶液中含有三种溶质
B．整个过程溶液中钠元素的质量分数保持不变
C．原混合溶液中含有NaOH的质量为4g
D．图中溶液质量n-m<25g
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】在向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，等氢氧化钡完全反应掉之后，再和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，据此进行分析解答。
【解答】A.从图中可知，b点在氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的过程中，所以在b点溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钡两种，故A错误；
B.由于在整个过程中，钠元素的质量是保持不变的，但是溶液的质量在发生变化，所以钠元素的质量分数发生变化，故B错误；
C.从图中可知，与氢氧化钡溶液反应的稀硫酸溶液的质量为75g，则与氢氧化钠溶液反应的稀硫酸的质量为20g，设混合溶液中氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
80 98 　 　
X 25g×19.6% 　 　
解得：x=4g，
故C正确；
D.由于在c点之后，加入的稀硫酸的质量分部进行溶液中，因此n-m=100g-75g=25g，故D错误。
故答案为：C。
3．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据反应放热，装置内压强增大分析；
B、根据氢氧化钠固体溶解会放热分析；
C、根据稀盐酸流入需大气压原理分析；
D、根据化学实验需避免偶然性分析。
【解答】A、 若观察到红墨水向右移，说明装置内压强增大，可说明该实验一定有放热现象 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰中和反应放热的验证，不能改用氢氧化钠固体，符合题意；
C、为使稀盐酸顺序洲入烧杯内，在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 ，不符合题意；
D、为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验，排除偶然性，不符合题意；
故答案为：B。
4．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，为证明两者发生了化学反应，只需验证反应后的溶液中是否含有盐酸即可。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
5．（2024.衢州模拟）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是()
A．图甲中仪器A盛放的是 NaOH 溶液
B．图乙中 a→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据反应时溶液pH的变化情况分析；
B、根据反应时生成物增加，反应结束后生成物质量保持不变分析；
C、根据酸碱反应放热，温度达到最高证明恰好完全反应，此时溶液pH=7分析；
D、根据放热反应，反应结束后温度会慢慢恢复分析。
【解答】A、由乙图像可知， 该反应着溶液的滴加pH减小，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则A中为称盐酸，不符合题意；
B、 图乙中c点恰好完全反应，Cd反应结束，盐酸过量，则 a→d所示溶液中 NaCl的质量先增加 后保持不变，不符合题意；
C、 酸碱反应放热，图丙中V点对应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，即溶液pH＝7，由乙可确定V数值最接近12 ，符合题意；
D、 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应结束后，随热传递温度慢慢恢复，不符合题意；
故选C。
6．（2024·路桥模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶液中的溶质为NaOH和NaCl
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7分析。
B、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化分析。
C、根据两溶液恰好完全反应时pH等于7分析。
D、根据60s时溶液的pH大于7分析。
【解答】A. 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误；
B. 由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故错误；
C. 两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故错误；
D. 60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故正确；
故答案为：D。
7．（2024·拱墅会考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
8．（2024·嘉兴模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．实验时把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠
C．b点对应的溶液中，数目等于数目
D．实验中用纯碱替代氢氧化钠溶液，反应没有明显现象
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH>7显碱性，pH=7 显中性，pH<7 显酸性； pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【解答】 A、由图可知，溶液由碱性变为酸性，实验是把盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，错误：
B、A点溶液pH>7显碱性，溶质有生成的氯化钠、过量的氢氧化钠，错误；
C、曲线BC上B点对应的反应为恰好反应生成氯化钠和水，溶液中Na+个数等于Cl-，正确：
D、中和反应为酸碱生成盐和水的反应，纯碱为碳酸钠，反应产生气泡，属于明显实验现象，错误；
故答案为：C。
9．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的 pH，刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，则溶液中既不含有氢氧化钠也不含有盐酸分析。
【解答】盐酸和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，完全反应后的溶液显中性。
A. 加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，故错误；
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，故错误；
C. 加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，其中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，故错误；
D. 测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，故正确；
故答案为：D。
10．稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得溶液 pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
B、根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色分析。
C、根据氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银钡沉淀分析。
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析。
【解答】A. 锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，故不符合题意；
B. 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，故不符合题意；
C. 由于氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银钡沉淀，则不能证明反应是否发生，故符合题意；
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故不符合题意；
故答案为：C。
11．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH 随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的 pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为 20mL时，所得溶液能使酚酞试液变为红色
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像，反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图进行分析。
【解答】A. 变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故正确，不符合题意；
B. 反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故错误，符合题意；
C. 当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故正确，不符合题意；
D. 当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
12．（2024·浙江模拟）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是()
A．干燥氧气
B．测定溶液pH
C．验证酸碱之间的反应
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，A图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，C图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；D图中所示操作错误。
故答案为：C。
13．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
14．（2019·湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
15．（2024九上·杭州期末）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 铁有导热性 制成炊具
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途是否相符进行解答。
【解答】A.食盐水能够杀菌，因此可以用来清洗伤口，故A正确，但不符合题意；
B.氢氧化钙具有弱碱性，可用来改良酸性土壤，故B正确，但不符合题意；
C.浓硫酸能够干燥氧气，是因为它具有吸水性，故C错误，但符合题意；
D.铁制成炊具就是因为它具有导热性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024·舟山模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（　　）
A．P到M溶液中的离子浓度不断减少
B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液呈酸性
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合图中信息可以进行相关方面判断。
【解答】A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，P到M电导率降低，溶液中的离子浓度不断减少，A正确。
B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，B正确；
C、N点时氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，C错误。
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，D正确。
故选C。
二、填空题
17．（2024九上·鹿城月考）如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
18．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据如图，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
【答案】（1）硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（4）SO42
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答；
（2）根据b点溶液的pH大于7，进行分析解答；
（3）根据pH=7的溶液是硫酸钠溶液，进行分析解答；
（4）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42 。
故答案为：
（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）SO42 。
19．HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1）3517Cl和3717Cl的中子个数相差　 　个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）2
（2）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，进行分析解答。
（2）根据HCl气体通入水中可得到盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差37-35=2个。
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是②，表示的是氢氧根离子。
故答案为：（1）2；（2）②。
20．（2024·湖州模拟）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，流程是：先将木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。
（1）熟石灰在农业上常用于改良　 　土壤。
（2）上述制取氢氧化钾的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）酸性
（2）；复分解反应
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰溶液显碱性。 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） 熟石灰显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。
（2）反应物为碳酸钾和氢氧化钙，产生碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为 ，反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
21．（2024·丽水模拟）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，可称为　 　(填“酸”或“碱”)；
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】（1）酸
（2）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论并结合硫酸氢钠电离的原理进行分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】（1）酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；NaHSO4在水溶液中电离出H+，故NaHSO4可称为酸；
（2）A.能使酚酞变红的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，A不符合题意；
B.酸碱电离理论不仅适用于水溶液，也适用于熔融状态，B不符合题意；
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，C符合题意；
故答案为：C。
22．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
三、实验探究题
23．（2024九上·诸暨月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
(2)表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）。
(3)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色)，不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）。
故答案为：AC。
24．（2024·温岭模拟）绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。
（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的　 　。
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度 植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0
（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（　　）。
A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】（1）菠萝
（2）
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；土壤的性状与植物的生长；碱的化学性质
【解析】【分析】土壤酸碱度是土壤重要的基本性质之一，是土壤形成过程和熟化陪肥过程的一个指标。表示土壤酸碱度的方法就是土壤pH值。植物能够在很宽的范围内正常生长，但不同的植物有着不同的生长pH值。比如适宜苹果生长的土壤pH值范围在为5.4~6.8之间，当土壤pH值超出适宜范围，无论pH值是增大还是减小，都将影响植物的正常生长，使之发育受阻，生长迟缓。
【解答】（1）由题中信息可知，当绣球花的颜色最艳丽时，土壤pH为4.5~6，所以此时适宜种植耐酸性植物，而石竹的适宜PH范围是7.0~8.0，君子兰是6.7~7.0，菠萝是4.4~6.0，桃树是6.0~8.0，所以此时的土壤最适合种植菠萝。
（2） 在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。 而作为绣球花的调红剂，氢氧化钙在和草木灰同时使用时，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钙反应生成氢氧化钾，碱性增强。反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）若想花绣球从红色变成蓝色，需要土壤从弱碱性变为酸性，而改善土壤为酸性的，一般通过增施有机肥或者将清水稀释后的食醋加入土壤中，因此B正确，ACD错误
25．（2024·玉环模拟）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。
任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a>b>c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。
（1）小明的实验目的是探究　 　。
任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。
（2）小柯做出上述设计基于的假设是　 　。
任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。
（3）如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为　 　(填字母)。
【答案】（1）在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响
（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量
（3）①③②④
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据所给实验的变量确定实验目的分析；
（2）根据酸碱反应放热分析；
（3）根据氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液中粒子的变化情况分析。
【解答】 （1）小明所做实验变量为盐酸的浓度，由此可知其目的是探究在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响 。
（2）小柯利用反应时溶液温度的变化进行验证，是基于氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量 。
（3） 氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中， 反应前溶液为钠离子和氢氧根离子，随着盐酸的加入，氢离子和氢氧根离子减少，形成水分子，恰好完全反应时溶液中只有钠离子、氯离子和水分子，然后盐酸过量，溶液中又增加了氢离子和氯离子，反应过程为 ①③②④ 。
故答案为：（1） 在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响 ；（2） 氢氧化钠溶液和盐酸溶液在稀释时会放出热量 ；（3） ①③②④ 。
26．（2024·绍兴会考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验：
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明　 　， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：　 　。
（2）向 NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。
① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：
OH-　 　Cl-； （选填“>”、“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】（1）氢氧化钙（或OH-）消失了；不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
（2）>；离子的浓度（或溶质浓度）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水；
【解答】（1）因为酚酞遇碱性物质变红色，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液先红色， ① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明 氢氧化钙（或OH-）消失了 ， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：
（2） ②不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 ，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水；
（2）① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-； 因为氢离子和氢氧根离子反应生成了水，但是溶液中多了氯离子，此时导电能力下降了；
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 ② 离子的浓度（或溶质浓度） 有关。从题图中可以看出B点是 NaOH稀溶液与HCl气体完全反应的点，之后继续通入HCl气体，溶液中HCl的质量增加；
故答案为：（1）① 氢氧化钙（或OH-）消失了、②不正确，氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子（2）① >、② 离子的浓度（或溶质浓度）
27．（2024·浙江模拟）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是　 　。
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：　 　。
（4）【拓展探究】
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线　 　（选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量
（4）甲
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
【解答】（1） 如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 ；
（2）实验现象中变红色，说明稀盐酸过量，所有存在的溶质是 BaCl2、HCl ；
（3） 他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是： 步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量 ，因为酸能使紫色石蕊试剂变红的；
（4）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线甲对应氢氧化钡与硫酸反应，因为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应是电导为0 。
故答案为：（1） 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （2） BaCl2、HCl （3） 步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量 （4） 甲
28．（2024九下·龙湾开学考）小龙利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。能证明Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b，打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的液体沿导管流入乙中，乙中溶液出现　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）溶液颜色由红色变为无色
（2）白色沉淀
（3）不能，因为溶液中可能有过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸铜反应生成的碳酸铜也是蓝色沉淀物。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；(2)根据装置内的压强变化进行分析；
(3)根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】 (1)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba (OH)2溶液与稀盐酸反应；
(2)乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
(3)完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证Na OH溶液与CuSO4溶液反应。
29．某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
（1）试管 A 中观察到紫色石蕊试液变　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　 　(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的 NaOH 与 HCl发生了反应：　 　(写出操作及其现象)。
【答案】（1）红
（2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氢氧化钠能使酚酞变红，与盐酸反应生成的氯化钠不能使酚酞变色分析。
【解答】（1） 试管 A 中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2） 试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色， 是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁， 一段时间后有气泡产生， 说明铁锈完全反应，铁与盐酸反应生成了氢气，同时生成氯化亚铁，方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
（3）试管C中发生的碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（4）要证明D中氢氧化钠与盐酸发生了反应，可通过溶液酸碱性的变化完成，操作及现象为向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）红； （2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
30．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A 中逐滴加入B溶液后的pH 变化曲线，请写出你从曲线中获得的信息。
（1）A是　 　溶液。
（2）当滴加至　 　(填“甲”“乙”或“丙”)点时，所得液体的导电性最弱。
（3）甲点溶液含有的溶质有　 　，丙点溶液含有的溶质有　 　。
【答案】（1）Ba(OH)2
（2）乙
（3）Ba(OH)2；H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图象可看出，原溶液pH值大于7，推断A 为氢氧化钡溶液；且硫酸与氢氧化钡反应时溶液的pH值会发生变化，结合曲线的变化情况可确定出甲、乙的成分分析。
【解答】（1）由图象可知，pH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸，所以A为氢氧化钡，B为硫酸。
（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱。
（3）甲点溶液pH值大于7，显碱性，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡没有完全反应，所以甲点溶液含有的溶质有Ba(OH)2；
丙点溶液pH值小于7，显酸性，硫酸过量，所以丙点溶液含有的溶质有H2SO4。
四、解答题
31．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1）甲
（2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。
NaOH+HCl =NaCl+H2 O
40 58.5
x 5.85 g
当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2 O
40 36.5 58.5 18
40 g×20% m y n
（3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。
m=7.3g n=3.6 g
ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g
（4）.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出氯化钠溶液的质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始时氯化钠的质量为0，则图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出加入40g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
32．（2024九下·萧山月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸与碱反应的本质进行分析；
（2）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应后所得硫酸钠溶液；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液中的溶质为硫酸钠，还有少量碱据此分析解答。
【解答】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质 是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应 生成水；
（2）（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量 为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶 质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
x=14.2g；此时所得溶液的溶质 质量分数为14.2g/(49g+200g)×100%=5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时， 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间 ，溶液可能还有少量碱，溶液中的溶质肯定有硫酸钠。
33．用如图所示的装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是　 　。
（2）向2、3中滴加酚酞试液，溶液变红的是　 　(填序号)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）2；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据碱性溶液使酚酞变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
【解答】（1） 向1中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2） 氢氧化钙溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，向2、3中滴加酚酞试液，溶液变红的是2，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
故答案为：（1） 澄清石灰水变浑浊 ；（2） NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
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