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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。
2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。
3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。
新课导入
问题探究：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
酸碱中和滴定:
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来
测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。
任务一 准确测定酸或碱的浓度
定量分析
测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。
阅读课
本69页
任务一 准确测定酸或碱的浓度
酸碱中和滴定实验
一、滴定原理
1.酸碱中和反应实质：H++OH- =H2O
2.酸碱恰好完全反应则：n(H+)=n(OH-)
即c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)
则c(H+)=
V(酸)
c(OH-)·V(碱)
或c(OH-)=
c(H+)·V(酸)
V(碱)
任务一 准确测定酸或碱的浓度
因为NaOH为一元碱c(NaOH)=c(OH-)=
V(NaOH)
c(HCl)·V(HCl)
【思考】1.准确测出NaOH溶液的浓度，需要知道什么数据？
已知0.1000mol/L
待测定
取一定体积
任务一 准确测定酸或碱的浓度
【思考】2.想要HCl溶液的浓度准确，你认为关键是什么？
准确测量参加反应的两种溶液的体积
3.回忆学习过的量取液体体积的仪器以及其精确度。
粗略量取液体体积，读数到整数
精确到
小数点
后一位
任务一 准确测定酸或碱的浓度
【思考】4.根据烧杯和量筒构型的区别，你认为更准确量取液体体积的仪器应具备什么特点？
应具有比量筒更细的管径
更准确测定溶液体积的仪器：
酸式滴定管
碱式滴定管
最小刻度：0.1mL
可估读到：0.01mL
任务一 准确测定酸或碱的浓度
酸碱中和滴定实验
二、主要仪器
主要仪器：
铁架台
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定管夹
锥形瓶
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
﹡标识　　
标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度
在上方，越往下读数越大）
﹡最小分刻度：0.1 mL
可估读到 0.01 mL
﹡类型
　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂
　碱式滴定管（B）：碱性的试剂
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
标准液0.1000mol/L HCl V(HCl)=
待测液
NaOH
可取20.00mL
【思考交流】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？V(HCl)=
方法：在待测溶液中加入
酸碱指示剂
三、滴定终点的确定
几种常见指示剂的变色范围
【思考交流】强酸和强碱“恰好”完全反应时溶液呈中性，pH=7,但是指示剂没有在pH=7变色的？为什么还可以指示滴定终点？
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
计算：用浓度0.1000mol/L的HCl溶液，滴定0.1000mol/L 20.00mL NaOH
溶液
V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02
（多加半滴）
溶液的pH 7
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
(20.02+20.00)×10-3
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
多滴半滴时，酸过量
c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/v(溶液)= mol/L
（0.1000×20.02-0.1000×20.00)×10-3
c(H+)
≈ 5×10-5mol/L
pH=4.3
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
少滴半滴时，碱过量
c(OH-)=[n(OH-)-n(H+)]/v(溶液)=
(20.00+19.98)×10-3
（0.1000×20.00-0.1000×19.98)×10-3
c(OH-)
≈ 5×10-5mol/L
pH=9.7
mol/L
常温下c(H+)
≈ 2×10-10mol/L
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
计算：用浓度0.1000mol/L的 HCl溶液，滴定0.1000mol/L 20.00mL NaOH溶液
V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02
（多加半滴）
溶液的pH 9.7 7 4.3
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
反应终点
V[HCl(aq)]/mL
突变范围
0
酚酞
甲基橙
中和反应过程中的pH变化曲线
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。
特别注意：石蕊颜色变化不明显，通常不用作酸碱滴定指示剂。
任务三 酸碱中和滴定实验操作
四、操作步骤
阅读课本91-93页 实验活动2
1.滴定前准备
滴定管
查漏
洗涤、润洗
装液
排气
记数
锥形瓶
洗：不可用待测液润洗
装：装入待测液
滴：2~3滴指示剂
任务三 酸碱中和滴定实验操作
四、操作步骤
(3)滴定
(4)终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
控制活塞
锥形瓶
内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
任务四 数据处理及误差分析
五、数据处理
重复操作2-3次，求出待测液浓度平均值。计算过程参照课本68 69页例题
六、误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
V标准
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
步骤 操作 V标准 c待测
变大
偏高
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
(2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
思维构建

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