资源简介

第 24 讲 氮及其化合物的转化关系
01 能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
02 能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
重点·夯基易错
1．氮元素的“价—类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
高温、 高压(1)工业合成氨：N2＋3H2 催 化 剂 2NH3；
△
(2)实验室用 NH4Cl 固体制 NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
催化 剂
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2 ===△ == 4NO＋6H2O；
(4)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
(5)Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(6)Cu 溶于浓 HNO3：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
△
(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C＋4HNO3(浓) === == CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
光照
(8)浓硝酸见光分解：4HNO3 === == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
方法·规律总结
1．牢记一条转化主线：
― H―2 → ― ON NH ―2 →
O H
NO ― ―2 →NO ― ―2
O
2 3 2 → ―
N―H3 →
HNO3 NH4NO3。
2．注意一种特殊的颜色：
NO2——红棕色气体。
3．掌握两种特殊的检验：
(1)NO：无色气体 ―
O―2 →
红棕色
＋ ＋ ―强―碱 → ―湿润― 红色(2)NH4 ：NH4 △ 无色气体 →石蕊 试纸 变蓝
4．熟悉氨气还原性的“四大体现”
催化 剂
(1)催化氧化：4NH3＋5O2 ==△= == 4NO＋6H2O
△
(2)被 CuO 氧化：2NH3＋3CuO == === 3Cu＋N2＋3H2O
(3)被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
或 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(4)被氮氧化物氧化：
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O
5．注意铵盐与碱反应的两个应用
(1)实验室制 NH3。
(2)检验铵盐或 NH ＋4 存在。
6．牢记硝酸的三个反应
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
△
(3)C＋4HNO3(浓) == === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
点拨·能力培养
1．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下 N2与 O2发生了化学反应
C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是(　　)
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成 1 mol NO－3 ，消耗 2 mol O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
3．如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是(　　)
①可通过雷电作用将 b 转化为 c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将 e 转化为 f
③a→c→d→f 这几个反应中，均发生了 N 元素被氧化的反应
④g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将 f 转化为 d 必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h 可与 f 反应生成 i
A．①③⑤⑥ B．②③④
C．①③⑥ D．①④⑤
4．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都
有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另
一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(　　)
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
D．B 和 Cl2的反应为氧化还原反应
真题·明考向
1．（2024·广东·高考真题）下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOHCl
B 某冠醚与Li +能形成超分子，与K+ 则不能 Li +与K+ 的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH3 NO NO2 HNO3 NH3和NO2 均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 C u NO O 2 NO2
B O．工业制硝酸过程中的物质转化：N 22 NO
H 2O HNO
放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 + 2NH3 +2H2O2
3．（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化
器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂
4．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
HNO3；HNO3能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与 O2反
应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的 NOx和
+ -
水体中过量的 NH 4 、NO 3 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，
-
也可将水体中的 NO 3 转化为 N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g) H 2O HNO3(aq)
B．稀 HNO (aq) Cu3 NO2(g)
C．NO(g) CO 高温，催化剂 N2(g)
D．NO -3 (aq) O 3 N2(g)
演练·提能力
1．（2024·贵州遵义·二模）一定符合以下转化过程的 X 是
X 稀 硝 酸 溶液 W N aOH 溶液 Z 加 热 X
A．FeO B．SiO2 C．Al2O3 D．NH3
2．（2024·广东·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含 N 及
Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是
A．a 和 e 反应可能得到 b
B．工业上通过 a b c d e来制备HNO3
C． e中N的杂化方式与 e 中Cl的杂化方式不相同
D．浓 a 溶液和浓 c 溶液反应可以得到 b
3．（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ，下列说法不正
确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molN2 时转移电子为6NA
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2 仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性
D．N2 也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2 弱
4．（2024·安徽阜阳·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮
元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d 均为酸性氧化物
C．f 不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用 g 的固体与 NaOH 固体加热制备 f
5．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列物质的生产流程不正确的是
A NH O2 NO O． 23 NO
H 2O2 HNO催化剂 3
B C a OH ．浓缩海水 2 Mg OH 盐 酸 MgCl 溶液 电解2 金属Mg2
C FeS O 2 SO O． 22 2 D SO
9 8.3%3
浓硫 酸 H SO
催化剂， 2 4
D 浓缩海水 C l2 含溴海水 热 空气吹出 C． SO H O HBr溶液
l2 高浓度溴水 蒸 馏 Br
2和 2 2
6．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基（用 Br 表示）和氯自由基（用 Cl 表
示），从而影响大气中自由基（OH、HO2 ）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是
A．BrCl 可以与水反应生成 HCl 和 HBrO B．HOBr 分子中中心原子采用 sp2杂化
C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性 D．BrCl 的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等
7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法合理的是
A．高温、高压．催化剂条件均有利于提高合成氨的产率
B．物质 A 的有效成分是O2
C．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理
D．“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶5
8．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程
如图：
△
N2 ― ― ―
H2、―高温―、高― 压、―催―化剂― ― → ― ―O2、―催化― 剂―、 ― ―→ ― ―ONH NO 23 ―→NO2 ―
H2―O、 O―2 →
转化 ① 转化 ② 转化 ③ 转化 ④ HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的
是(　　)
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成 Ba(NO3)2，放出 SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出 NH3，将未反应的原料气送回合成
塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时，理论上 NO2全部转化为 HNO3
9．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下
列装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．装置甲用于制备 NH3，试剂 X 是氯化钙
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的 a 口通入 NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的 NH3
10．氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知：2NH3 (g)＋ CO2(g) NH2COONH4 (s)　ΔH＜0
下列分析错误的是(　　)
A．A 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B．装置 B、C、E 中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体
C．装置 D 使用冰水浴
D．装置 F 中所用试剂可为 NH4Cl 与熟石灰
11．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
12．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a 可经催化氧化生成 b
B．b 为红棕色，可转化为 c
C．密闭体系中，c 存在 2NO2 N2O4
D．d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c
13．（2024·北京·高考真题）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3 )为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
H2SO4 (浓)+NaNO3 = NaHSO4 +HNO3 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2nmolNO 和 n mol O2 进行反应。在不同压强
下( p1 、p2 )，反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如图所示。解释 y 点的容器容积小于 x 点的容
器容积的原因 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2 为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
① -电极 a 表面生成NO3的电极反应式： 。
i ii
②研究发现：N 转化可能的途径为N -2 。电极 a 表面还发生 iii．H O O 。iii 的存在，有利2 NO NO3 2 2
于途径 ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2 分子结构解释原因 。方法三为N2 的直接利用提供了一种新的思
路。
14．某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A 装置中制取 NH3的化学方程式是______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若 NO2能够被 NH3还原，预期 C 装置中能观察到的现象是__________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
探究Ⅱ：探究 NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在 G 装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G 装 置 中 浓 硫 酸 有 三 种 作 用 ： 混 合 NO2 、 O2 气 体 ； 干 燥 NO2 、 O2 ；
_______________________________________________________________________________。
(7)将 G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液
物质的量浓度为______ mol·L－1(结果保留两位有效数字)。
15．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。
某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
① 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的 ______________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字
母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹
好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开 K1，推动注射器活塞， ②反应的化学方程式：
①Y 管中________________
使X中的气体缓慢通入Y管中 ____________________
将注射器活塞退回原处并固
Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
定，待装置恢复到室温
打开 K2 ③__________ ④__________________第 24 讲 氮及其化合物的转化关系
01 能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
02 能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
重点·夯基易错
1．氮元素的“价—类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
高温、 高压(1)工业合成氨：N2＋3H2 催 化 剂 2NH3；
△
(2)实验室用 NH4Cl 固体制 NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
催化 剂
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2 ===△ == 4NO＋6H2O；
(4)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
(5)Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(6)Cu 溶于浓 HNO3：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
△
(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C＋4HNO3(浓) === == CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
光照
(8)浓硝酸见光分解：4HNO3 === == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
方法·规律总结
1．牢记一条转化主线：
― H―2 → ― ON NH ―2 →
O H
NO ― ―2 →NO ― ―2
O
2 3 2 → ―
N―H3 →
HNO3 NH4NO3。
2．注意一种特殊的颜色：
NO2——红棕色气体。
3．掌握两种特殊的检验：
(1)NO：无色气体 ―
O―2 →
红棕色
＋ ＋ ―强―碱 → ―湿润― 红色(2)NH4 ：NH4 △ 无色气体 →石蕊 试纸 变蓝
4．熟悉氨气还原性的“四大体现”
催化 剂
(1)催化氧化：4NH3＋5O2 ==△= == 4NO＋6H2O
△
(2)被 CuO 氧化：2NH3＋3CuO == === 3Cu＋N2＋3H2O
(3)被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
或 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(4)被氮氧化物氧化：
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O
5．注意铵盐与碱反应的两个应用
(1)实验室制 NH3。
(2)检验铵盐或 NH ＋4 存在。
6．牢记硝酸的三个反应
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
△
(3)C＋4HNO3(浓) == === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
点拨·能力培养
1．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下 N2与 O2发生了化学反应
C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
【答案】　C
【解析】　工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故 A 正确；
雷电作用下 N2 与 O2 发生反应生成 NO，故 B 正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中 N 元素
化合价改变，涉及氧化还原反应，故 C 错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿
素，故 D 正确。
2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是(　　)
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成 1 mol NO－3 ，消耗 2 mol O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
【答案】　D
【解析】　反应①将 N2 转化为 NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A 正确；由图示知，氮循环过
程中涉及氢、氧元素，B 正确；反应④是 O2 将 NH3 氧化为 NO－3 ，N 元素化合价由－3 价升高到＋5 价，即
生成 1 mol NO －3 失去 8 mol 电子，根据得失电子守恒可知每生成 1 mol NO －3 需要消耗 2 mol O2，C 正确；反
应③中 NO 被氧化为 NO－3 ，反应⑤中 NO －3 被还原为 N2，D 错误。
3．如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是(　　)
①可通过雷电作用将 b 转化为 c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将 e 转化为 f
③a→c→d→f 这几个反应中，均发生了 N 元素被氧化的反应
④g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将 f 转化为 d 必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h 可与 f 反应生成 i
A．①③⑤⑥ B．②③④
C．①③⑥ D．①④⑤
【答案】　C
【解析】　根据物质类别及与 N 元素化合价的关系可知：a 是 NH3，b 是 N2，c 是 NO，d 是 NO2，e 是
N2O5，f 是 HNO3，g 是 HNO2，h 是 NH3·H2O，i 是 NH4NO3。①在雷电作用下 N2与 O2反应产生 NO，这是
一种固氮方式，正确；②N2O5 与水反应产生 HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧
化剂就可以实现，错误；③在 a→c→d→f 这几个反应中，N 元素化合价升高，被氧化，因此均发生了 N 元
素被氧化的反应，正确；④g 是 HNO2，属于酸，N 元素化合价是＋3 价，处于中间价态，因此既具有氧化
性又具有还原性，同时也能与碱发生中和反应生成盐和水，错误；⑤f 是 HNO3，光照条件下自身分解即可
生成 NO2(d)，可以不用其他还原剂，错误；⑥HNO3与 NH3·H2O 发生中和反应生成 NH4NO3和水，正确。
4．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都
有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另
一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(　　)
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
D．B 和 Cl2的反应为氧化还原反应
【答案】　C
【解析】　当 X 是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物 B 可判断为 NH3，则 A 为铵盐，过量的 B 跟 Cl2
反应生成的盐酸盐是 NH4Cl，则 C 为 N2，由此判断 D 为 NO、E 为 NO2、F 为 HNO3；A 和强酸反应生成的
B 能被 Cl2氧化，且生成的 C 能被 O2连续氧化，在常见的物质中可考虑 A 为硫化物，所以，当 X 是强酸时，
A、B、C、D、E、F 可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故 A、B 正确，C 错误；B 是氨气或
硫化氢，氨气与 Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此 B 与氯气的反应
是氧化还原反应，故 D 正确。
真题·明考向
1．（2024·广东·高考真题）下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOHCl
B 某冠醚与Li +能形成超分子，与K+ 则不能 Li +与K+ 的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH3 NO NO2 HNO3 NH3和NO2 均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．电负性 F＞Cl，F 的吸电子能力大于 Cl，导致 CF3COOH 中 O-H 键的极性大于 CCl3COOH 中
O-H 键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述 I 不正确，A 不符合题意；
B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的
金属离子形成超分子，某冠醚与 Li+能形成超分子，与 K+则不能，则说明 Li+与 K+的离子半径不同，陈述 I
与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B 符合题意；
C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了 NH3的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C 不符合题意；
D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D 不符合题意；
故选 B。
2．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A Cu O．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 NO 2 NO2
B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2
O 2 NO H 2O HNO
放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 + 2NH3 +2H2 2O
【答案】B
【解析】A．Cu 与稀硝酸的反应产物之一为 NO，NO 与氧气发生反应 2NO + O2 = 2NO2 生成 NO2，A 正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成 NO，但 NO 无法与水发生化学反应，B 错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体 NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为
催化剂
2NO + 2CO N2 + 2CO2，C 正确；
D
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 NH3，化学方程式为 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 2 + 2NH3 +2H2O ，
D 正确。
故选 B。
3．（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化
器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则
甲为氮气。
【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故 A 正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故 B 正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故 C 错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中 NO 是氧化
剂，故 D 正确。
综上所述，答案为 C。
4．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
HNO3；HNO3能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与 O2反
应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的 NOx和
+ -
水体中过量的 NH 4 、NO 3 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，
也可将水体中的 NO -3 转化为 N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g) H 2O HNO3(aq)
B．稀 HNO3(aq) C u NO2(g)
C．NO(g) CO 高温，催化剂 N2(g)
D．NO - (aq) O 33 N2(g)
【答案】C
【解析】A．NO 不溶于水也不与水反应，A 错误；
B．稀 HNO3与 Cu 反应得到硝酸铜、水和 NO，得不到 NO2，B 错误；
C．NO 有氧化性，CO 有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的 N2和
CO2，C 正确；
D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D 错误；
答案选 C。
演练·提能力
1．（2024·贵州遵义·二模）一定符合以下转化过程的 X 是
X 稀 硝 酸 溶液 W N aOH 溶液 Z 加 热 X
A．FeO B．SiO2 C．Al2O3 D．NH3
【答案】D
【解析】A．FeO 与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化
铁加热分解生成氧化铁，不能生成 FeO，所以不符合转化关系，故 A 不选；
B．SiO2与稀硝酸不反应，故 B 不选；
C．Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH
溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，
故 C 不选；
D．NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与 NaOH 溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生
成 NH3，符合转化关系，故 D 选；
故答案为：D。
2．（2024·广东·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含 N 及
Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是
A．a 和 e 反应可能得到 b
B．工业上通过 a b c d e来制备HNO3
C． e中N的杂化方式与 e 中Cl的杂化方式不相同
D．浓 a 溶液和浓 c 溶液反应可以得到 b
【答案】B
【分析】由图可得 a 为 NH3，b 为 N2，c 为 NO，d 为 NO2 或四氧化二氮，e 为 HNO3 或硝酸盐，a＇为 HCl，
b＇为 Cl2，c＇为 HClO 或次氯酸盐，d＇为 HClO3或氯酸盐，e＇为 HClO4或高氯酸盐；
【解析】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，可能生成氮气，A 正确；
B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，
而不是氨气转化为氮气，B 错误；
C．e 为 HNO3或硝酸盐，N 为 sp2杂化，e＇为 HClO4或高氯酸盐，其中氯为 sp3杂化，C 正确；
D．根据氧化还原规律可知，浓氯水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，D 正确；
故选 B。
3．（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ，下列说法不正
确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molN2 时转移电子为6NA
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2 仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性
D．N2 也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2 弱
【答案】C
【解析】A．反应中每生成 1mol 氮气，氮元素由-3 价变为 0 价，转移电子的物质的量=1mol×2×3=6mol，则
个数为 6NA，A 正确；
B．如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B 正确；
C．反应中 Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有 8molNH3参加反应，有 2mol 被氧化，即 Cl2
仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C 错误；
D．N2中 N 的化合价为 0 价处于中间价态，则 N2也有一定的氧化性，反应中 Cl2为氧化剂而 N2为氧化产物，
故 N2的氧化性比 Cl2弱，D 正确；
故答案为：C。
4．（2024·安徽阜阳·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮
元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d 均为酸性氧化物
C．f 不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用 g 的固体与 NaOH 固体加热制备 f
【答案】A
【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。由图可知，a 为硝酸盐、b 为硝酸、c 为一氧化氮、d
为二氧化氮或四氧化二氮、e 为氮气、f 为氨气、g 为铵盐。
【解析】A．氮气和氧气通过雷电生成 NO，NO 和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入
土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循
环，A 正确；
B．NO 为不成盐氧化物，B 错误；
C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C 错误；
D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D 错误；
故选 A。
5．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列物质的生产流程不正确的是
A．NH3
O2 NO O 2 NO H 2O HNO
催化剂 2 3
B C a OH ．浓缩海水 2 Mg OH 盐 酸 MgCl 溶液 电 解2 金属Mg2
C FeS O． 2 SO O 22 2 D SO
9 8.3% 浓硫 酸 H SO
催化剂， 3 2 4
D．浓缩海水 C l2 含溴海水 热 空 气吹 出 HBr溶液 C l2 高浓度溴水 蒸 馏SO H O Br2和 2 2
【答案】B
【解析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝
酸和一氧化氮，故 A 正确；
B．电解氯化镁溶液得不到单质镁，应电解熔融态氯化镁得金属镁，故 B 错误；
C．空气中煅烧硫铁矿有二氧化硫生成，二氧化硫被氧气催化氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫制备
硫酸，故 C 正确；
D．海水浓缩后向其中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，通过热空气吹出、二氧化硫还原、氯气再次
氧化可以富集得到浓溴水，通过蒸馏即可得到较为纯净得溴单质，故 D 正确；
故选 B。
6．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基（用 Br 表示）和氯自由基（用 Cl 表
示），从而影响大气中自由基（OH、HO2 ）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是
A．BrCl 可以与水反应生成 HCl 和 HBrO B．HOBr 分子中中心原子采用 sp2杂化
C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性 D．BrCl 的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等
【答案】B
【分析】燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基(用 Br 表示)和氯自由基(用 Cl 表示)，
Br 自由基能将 Hg0氧化为 HgⅡ，也能与 O3作用生成 BrO 自由基；BrO 自由基与 HO2自由基作用可生成
HOBr，也可与 NO2作用生成 BrONO2，BrONO2在气溶胶中也能转化为 HOBr，HOBr 与 Cl 自由基在气溶胶
中反应重新转化为 BrCl。
【解析】A．BrCl 中 Br 显+1 价，Cl 显-1 价，可以与水发生复分解反应生成 HCl 和 HBrO，A 正确；
6-1 2
B．HOBr 的中心 O 原子的价层电子对数为 2+ =4，发生 sp3杂化，B 错误；
2
C．溴自由基和氯自由基最外层都有 7 个电子，都易得到电子从而具有强氧化性，C 正确；
D．BrCl 的排放会消耗大气中的 O3，将 Hg0氧化为 HgⅡ，从而造成臭氧空洞、水中汞含量超标等，D 正确；
故选 B。
7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法合理的是
A．高温、高压．催化剂条件均有利于提高合成氨的产率
B．物质 A 的有效成分是O2
C．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理
D．“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶5
【答案】B
【解析】A．合成氨是放热反应，高温不利于提高合成氨的产率，催化剂不影响平衡移动，所以不能提高合
成氨的产率，A 错误；
B．氧化炉内的反应为 4NH3+5O2=4NO+6H2O，B 正确；
C．经“氨分离器”产生的尾气是未反应的 N2和 H2，应返回“合成塔”循环利用，且二者不能与碱液反应，C
错误；
D．“氧化炉”内 NH3与 O2反应生成 NO 和 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶4，D 错误；
故选 B。
8．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程
如图：
△
N2 ― ― ―
H2、―高温―、高― 压、―催―化剂― ― → O 、催化剂、 ONH 2 23 ― ― ― ― ― ― ―→NO ― ― ―→
H
NO ― 2―
O、 O―2 →
转化 ① 转化 ② 转化 ③ 2 转化 ④ HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的
是(　　)
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成 Ba(NO3)2，放出 SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出 NH3，将未反应的原料气送回合成
塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时，理论上 NO2全部转化为 HNO3
【答案】　B
【解析】　硝酸是强氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成 NO，B 错
误。
9．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下
列装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．装置甲用于制备 NH3，试剂 X 是氯化钙
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的 a 口通入 NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的 NH3
【答案】　A
【解析】　浓氨水需受热或加入碱性物质才能分解产生 NH3，CaCl2不能使浓氨水分解，A 项错误；化学实
验装置中的安全瓶的进气管和出气管均较短，B 项正确；氨气密度比空气小，为了利于氨气与 NaClO 溶液
反应，应从装置丙的 a 口通入氨气，C 项正确；氨气会污染环境，用装置丁可吸收过量的 NH3，并能防倒吸，
D 项正确。
10．氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知：2NH3 (g)＋ CO2(g) NH2COONH4 (s)　ΔH＜0
下列分析错误的是(　　)
A．A 装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B．装置 B、C、E 中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体
C．装置 D 使用冰水浴
D．装置 F 中所用试剂可为 NH4Cl 与熟石灰
【答案】　B
【解析】　A 装置为碳酸钙与盐酸反应制备 CO2 的简易装置，该装置的优点是能够随时控制反应的发生和
停止，A 正确；氨基甲酸铵易水解，进入装置 D 的气体必须是干燥纯净气体，左侧装置 B、C 试剂可分别
为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制备纯净干燥的 CO2，装置 F 可用 NH4Cl 与熟石灰制备氨气，E 中试剂需
干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用 P2O5 固体，B 错误、D 正确；制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，
制得的物质易分解，所以装置 D 需降温，使用冰水浴，C 正确。
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究
11．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】　C
【解析】　雾和霾的分散剂都是空气，A 项正确；NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C 项错
误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D 项正确。
12．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a 可经催化氧化生成 b
B．b 为红棕色，可转化为 c
C．密闭体系中，c 存在 2NO2 N2O4
D．d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c
【答案】　B
【解析】　由题中信息知，a 为 NH3，b 为 NO，NH3 可经催化氧化生成 NO，A 说法正确；b 为 NO，为无
色气体，与氧气反应可转化为 c，即 NO2，B 说法错误；d 为硝酸，Cu 与稀硝酸反应生成 NO，与浓硝酸反
应生成 NO2，D 说法正确。
13．（2024·北京·高考真题）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3 )为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
H2SO4 (浓)+NaNO3 = NaHSO4 +HNO3 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2nmolNO 和 n mol O2 进行反应。在不同压强
下( p1 、p2 )，反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如图所示。解释 y 点的容器容积小于 x 点的容
器容积的原因 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2 为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
①电极 a 表面生成NO-3的电极反应式： 。
i ii
②研究发现：N2 转化可能的途径为N NO NO- 。电极 a 表面还发生 iii．H2O O2 。iii 的存在，有利2 3
于途径 ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2 分子结构解释原因 。方法三为N2 的直接利用提供了一种新的思
路。
【答案】(1)难挥发性
催化剂
(2) 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，p1V
条件下NO 转化率高于 p2 ，故p1>p2 ，x、y 点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响
(3) N -2 -10e +6H2O = 2NO
-
3 +12H
+ 反应 iii 生成O O -2， 2将NO 氧化成NO2 ，NO2 更易转化成NO3
(4) N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物HNO3为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。
催化剂
（2）①第 I 步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为 4NH3 +5O2 4NO+6H2O；
D
② 2NO+O2 2NO2 ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，p1 条件下NO 转化率高于 p2 ，故p1>p2 ，根
T
据V = nR p ，x、y 点转化率相同，则 n 相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故 y 点的容
器容积小于 x 点的容器容积。
（3）①由电极 a 上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极 a 为阳极，电极反应式为
N2 -10e
- +6H2O=2NO
-
3 +12H
+
；
②反应 iii 生成O2，O2将NO NO NO NO-氧化成 2 ， 2 更易转化成 3。
（4）N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
14．某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A 装置中制取 NH3的化学方程式是______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若 NO2能够被 NH3还原，预期 C 装置中能观察到的现象是__________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
探究Ⅱ：探究 NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在 G 装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G 装 置 中 浓 硫 酸 有 三 种 作 用 ： 混 合 NO2 、 O2 气 体 ； 干 燥 NO2 、 O2 ；
_______________________________________________________________________________。
(7)将 G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液
物质的量浓度为______ mol·L－1(结果保留两位有效数字)。
【答案】　(1)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2　(2)c　(3)C 装置中混合气体颜色变浅
(4)缺少尾气处理装置　(5) (进气管短，出气管长)　(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例
(7)0.036
【解析】　(7)烧瓶中充满溶液，则恰好发生反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，HNO3 的物质的量是恰好完
4
全反应的 NO2和 O2(体积比 4∶1)总物质的量的 ，溶液体积等于烧瓶体积，设烧瓶体积为 V L，则溶液的物5
V L 4
22.4 L·mol－1 × 5 1 4
质的量浓度为 ＝ × mol·L－1≈0.036 mol·L－1。
V L 22.4 5
15．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。
某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
① 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的 ______________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字
母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹
好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开 K1，推动注射器活塞， ②反应的化学方程式：
①Y 管中________________
使X中的气体缓慢通入Y管中 ____________________
将注射器活塞退回原处并固
Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
定，待装置恢复到室温
打开 K2 ③__________ ④__________________
△ △
【答案】　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或B　NH3·H2O === == NH3↑＋H2O)　
催化 剂
②dcfei　(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅　②6NO2＋8NH3 ===△ == 7N2＋12H2O　③Z 中 NaOH 溶液产生倒
吸现象　④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外界压强
【解析】　(1)①在实验室通常用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置 A，其
△
反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置 B，直接加热浓氨
△
水生成氨气：NH3·H2O === == NH3↑＋H2O。②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，其密度小于空气，应
采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连
接顺序为发生装置→dcfei。
(2)打开 K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入 Y 管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO2＋8NH3
=催==化
剂
△ == 7N2＋12H2O，随着反应的发生 Y 管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和 NH3
反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开 K2，Z 中的溶液倒吸入 Y 管中。

展开更多......

收起↑