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2.3.2 制取氧气 第2课时（预习导学）
过氧化氢分解制取氧气 分解反应
一、学习目标
1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。
2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
3．认识分解反应，并会判断分解反应。
4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的一般思路。二、学习重难点
重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。
难点：通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的一般思路。三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：实验室用高锰酸钾分解制氧气的原理，选用下图所示的发生装置和收集装置的依据。
2.知识回顾：化合反应的概念及特点。
【课堂探究】
任务一：了解实验室用过氧化氢分解制取氧气的原理、装置和操作。
（1）反应原理：
①反应的文字表达式为：_________________________________________。
②其中过氧化氢溶液是无色透明的液体，二氧化锰是黑色固体。
（2）实验装置：下图为用过氧化氢分解制取氧气的装置，分析其发生装置选取的依据。
（3）实验操作：利用上图装置制取氧气。
①连接仪器，检查装置的________________；
②向试管中加入二氧化锰后，再倒入___________________；
③待导管口有____________气泡冒出时开始收集；
④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，______放在桌面上，
⑤整理仪器。
任务二：探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用。
编号 装置 操作 现象 分析
1 取一支干净的试管，加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
2 另取一支干净的试管，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管
3 在实验2的试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
4 待实验3试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管
任务三：总结催化剂概念，并依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？
任务四：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？分解反应与化合反应有什么不同？
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢水＋氧气
【课堂练习】
1.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（ ）
A．①③ B． ②④ C． ②③ D.．①⑤
2.下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质
3.结合如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
4.下列变化属于分解反应的是（ ）
A.铁丝+氧气→ (点燃) 四氧化三铁
B.高锰酸钾→ (加热) 锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.甲烷+氧气→ (点燃) 二氧化碳+水
D.一氧化碳+氧化铜→ (点燃)二氧化碳+铜
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2.3.2 制取氧气 第2课时（预习导学）
过氧化氢分解制取氧气 分解反应
一、学习目标
1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。
2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
3．认识分解反应，并会判断分解反应。
4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的一般思路。二、学习重难点
重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。
难点：通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的一般思路。三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：实验室用高锰酸钾分解制氧气的原理，选用下图所示的发生装置和收集装置的依据。
【答案】原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。依据：反应物为固体，反应条件为加热，选用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应，可使用排水法收集；氧气密度比空气大且不与空气成分反应，可使用向上排空气法。
2.知识回顾：化合反应的概念及特点。
【答案】有两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应属于化合反应；反应的特点是“多变一”。
【课堂探究】
任务一：了解实验室用过氧化氢分解制取氧气的原理、装置和操作。
（1）反应原理：
①反应的文字表达式为：_________________________________________。
②其中过氧化氢溶液是无色透明的液体，二氧化锰是黑色固体。
（2）实验装置：下图为用过氧化氢分解制取氧气的装置，分析其发生装置选取的依据。
（3）实验操作：利用上图装置制取氧气。
①连接仪器，检查装置的________________；
②向试管中加入二氧化锰后，再倒入___________________；
③待导管口有____________气泡冒出时开始收集；
④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，______放在桌面上，
⑤整理仪器。
【答案】（1）过氧化氢水＋氧气。（2）反应物为过氧化氢溶液，是一种液体，反应条件为固体二氧化锰和不加热，固液常温型发生装置。（3）①气密性；②过氧化氢溶液；③连续均匀；④正。
任务二：探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用。
编号 装置 操作 现象 分析
1 取一支干净的试管，加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
2 另取一支干净的试管，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管
3 在实验2的试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
4 待实验3试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管
【答案】
编号 现象 分析
1 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
2 带火星的木条不复燃 一般情况下，二氧化锰不能分解产生氧气。试管中氧气含量低，不足以使带火星的木条复燃。
3 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 在二氧化锰存在的情况下，过氧化氢分解速率加快，产生了大量的氧气，放出的氧气能使带火星的木条复燃。
4 重新加入过氧化氢溶液，试管中又有大量气泡产生，带火星的木条复燃 在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
任务三：总结催化剂概念，并依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？
【答案】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
特点： “一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。
任务四：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？分解反应与化合反应有什么不同？
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢水＋氧气
【答案】共同特征：反应物只有一种，生成物有两种或两种以上；
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或两种以上 一种 “多变一”
分解反应 一种 两种或两种以上 “一变多”
【课堂练习】
1.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（ ）
A．①③ B． ②④ C． ②③ D.．①⑤
【答案】C
【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，发生装置为固液不加热型，选②。要求收集的氧气较纯净，则收集装置选③。故选C。
2.下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质
【答案】C
【解析】A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固-液常温型，可用此发生装置，故A不符合题意；
B、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，故B不符合题意；
C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经集满，不能伸入集气瓶中，故C符合题意
D、做硫在氧气中燃烧实验时，应在瓶底放一些水，防止硫与氧气反应生成的二氧化硫扩散到空气中，污染空气，故D不符合题意。
故选C。
3.结合如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
【答案】C
【解析】A、通常情况下，过氧化氢分解生成水和氧气，实验①带火星的木条不复燃，不能说明没有产生氧气，而是单位时间内产生氧气较少，该选项不正确。
B、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确。
C、带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧，该选项正确。
D、实验①的反应速率比实验③的慢，是因为二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项不正确。
故选C。
4.下列变化属于分解反应的是（ ）
A.铁丝+氧气→ (点燃) 四氧化三铁
B.高锰酸钾→ (加热) 锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.甲烷+氧气→ (点燃) 二氧化碳+水
D.一氧化碳+氧化铜→ (点燃)二氧化碳+铜
【答案】B
【解析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，符合题意的为B，故选B。
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