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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试2（含答案）
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（　　）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．振荡试管 D．用玻璃棒蘸取清液
2．根据日常经验和你所学的科学知识，判断下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧 B．海水晒盐 C．冰雪消融 D．汽油挥发
3．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4）
C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH）
4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
5．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
6．使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应
C．分解反应 D．复分解反应
7．下列选项中物质的名称、化学式、类别描述正确的是（　　）
A．硫酸铁 FeSO4 盐
B．生石灰 CaO 金属氧化物
C．纯碱 Na2CO3 碱
D．氖气 Ne2 非金属单质
8．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　）
A．①紫色石蕊试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氧化钠
9．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2。则（　　）
A．反应①、②和③都是复分解反应 B．反应①和③的生成物中一定都有气体
C．三种转化都不一定需要加入盐酸才能完成 D．反应②和③的生成物中一定都有水
10．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（　　）
A．BaCO3→Ba（OH）2 B．Na2SO4→NaCl
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．CuO→Cu（OH）2
二、填空题（每空1分，共19分）
11．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的是 　 　（填字母序号）。
（2）实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，最终得到的溶液中（酚酞除外）。一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
12．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 　 　能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 　 　原则（填“不增”或“不减”）。
（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去。请写出一个提纯氯化钠的化学方程式 　 　。
13．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 　 　。
14．某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中。请回答下列问题：
（1）小敏观察到的实验现象是 　 　。
（2）小敏根据（1）的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 　 　。
A. B.C.D.
15．为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　 　。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　 　。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
16．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 　 　（不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示 　 　、　 　（填离子符号）。
17．早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 　 　。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　 　。
（3）流程中可循环使用的物质是 　 　。
三、探究题（每空2分，共26分）
18．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 　 　的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 　 　的模型能被评为合格。
19．小科用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。
（1）图1盐酸加入氢氧化钙的实验中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法 　 　。
（2）小科在3毫升氧化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。小科思考发生这种现象的原因后，调整了实验操作，使实验两种溶液滴加在一起时就快速出现预期的红褐色沉淀。小科的操作是 　 　。
（3）实验结束后，小科将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示。由上述分析可知：无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是 　 　。
A.一定有碳酸钠和氢氧化钠 B.一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠
C.一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠
20．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。
【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
（1）甲同学设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应 　 　（填操作），结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（2）乙同学对甲的实验提出了质疑如下：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。
（3）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验，对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。
①本实验装置连通管的作用是 　 　。
②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，　 　和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的 　 　相同。
21．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验。
【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加适量 　 　溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应
2 滴加足量的稀盐酸 　 　
【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
（1）图甲所示实验中，用稀硫酸而不用稀盐酸与Na2CO3反应来制取CO2，理由是 　 　。
（2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应的方程式：　 　。
四、解答题（第22题5分、23题7分、24题7分、25题12分、26题4分，共35分））
22．小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请根据题意回答问题：
（1）图中AB的斜率比CD小，请作出解释 　 　。
（2）图乙是图甲中A点到B点的反应离子微观模型图。则“”表示 　 　（写化学符号）。
（3）在C点时溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.01%）
23．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算。
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）求稀硫酸的溶质质量分数。
24．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5. 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为 　 　。（填数值）
25．酸碱盐是初中化学几类重要的化合物。
（1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 　 　性。
（2）某兴趣小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，据图回答下列问题。
①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 　 　。
②反应中数目减少的离子是 　 　（填离子符号）。
③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。下列操作不可行的是 　 　。
a.取样，加入CuO粉末 b.取样，滴加NaOH溶液
c.取样，加入CaCO3粉末 d.取样，滴加AgNO3溶液
（3）有一包白色固体，可能是Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或者几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如图2：
①该白色固体中一定含有什么物质 　 　。
②写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式 　 　。（写出一个即可）
③设计实验确定该白色固体中可能存在的物质（请写出操作、现象、结论）。
（4）工业上可以利用氯化钠溶液制备氯化银固体。实验室取117g质量分数为5%的氯化钠溶液与适量的硝酸银溶液反应，理论上可获得氯化银的质量为多少？
26．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题。
（1）图甲是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，C处对应物质的化学式是 　 　。
（2）图乙表示反应的化学方程式为 　 　。
答案
1．解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确。
故选：B。
2．解：A、木炭燃烧过程中生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、海水晒盐过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、冰雪消融过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、汽油挥发过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：A。
3．解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙；
故选：C。
4．解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故选：A。
6．解：化学反应方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，由化学方程式可中，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
故选：A。
7．解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Fe2（SO4）3，故选项错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是含金属元素的氧化物，属于金属氧化物，故选项正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne，故选项错误。
故选：B。
8．解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，①应为紫色石蕊溶液，故A正确；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故B错误；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，③不可能是氧化铁，故C错误；
D、氯化钠和稀硫酸不反应，不会生成白色沉淀，故D错误。
故选：A。
9．解：A、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，都是置换反应，该选项说法不正确；
B、①中，锌和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，不一定有气体生成，该选项说法不正确；
C、氢氧化锌和碳酸锌均难溶于水，必须加入稀盐酸才能转化，该选项说法不正确；
D、氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和盐酸反应生成和氯化锌、水和二氧化碳，因此生成物中一定有水，该选项说法正确；
故选：D。
10．解：A、碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故选项错误。
B、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故选项正确。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
故选：B。
11．解：（1）要鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，则加入的试剂与二者反应需要出现不同的实验现象，加入盐酸都没有现象，加入酚酞试液都变红，加入碳酸钠溶液，则与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，通入二氧化碳则与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故能达到实验目的的是CD；
（2）实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，说明溶液中无碳酸钙、无碱性物质，A中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；因此最终得到的溶液中，一定含有的溶质是 NaCl、CaCl2；一定不含有的溶质是Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH；如果盐酸有剩余，则可能含有的溶质是HCl。
故答案为：
（1）CD；
（2）NaCl、CaCl2。
12．解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
（4）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不增；
（4）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
13．解：（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为。
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
故答案为：
（1）水溶液显蓝色；
（2）；
（3）产生白色沉淀。
14．解：（1）将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，小敏观察到的实验现象是先无明显现象，后产生蓝色沉淀。
（2）将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加；氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，但硝酸反应完，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。
若硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀前，硝酸有剩余，观察图像，C符合变化过程。
若硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀前，硝酸没有剩余，生成沉淀分为三个过程，即只生成硫酸钡沉淀，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、只生成氢氧化铜沉淀，观察图像，B符合变化过程。
故答案为：
（1）先无明显现象，后产生蓝色沉淀；
（2）B或C。
15．解：（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
故答案为：（1）使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）。
16．解：（1）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，图中①处可填入的内容是酸+盐。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应后消失的离子“”“”分别表示硝酸钡溶液中的Ba2+、硫酸钠溶液中的SO42﹣。
故答案为：
（1）酸+盐；
（2）Ba2+；SO42﹣。
17．解：（1）实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
故答案为：玻璃棒。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）流程中可循环使用的物质是水、碳酸钙。
故答案为：水、碳酸钙。
18．解：（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，故答案为：吸收二氧化硫；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故答案为：二氧化碳；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格，故答案为：3。
19．解：（1）盐酸与氢氧化钙是否发生反应可以借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况进行分析；在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，即在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
（2）由于氯化铁溶液呈酸性，氢氧化钙中的氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，故在氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀；小科将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中，就快速出现预期的红褐色沉淀；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，实验结束后，小科将四支试管中的物质全部倒入废液缸中得到无色溶液B，B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性；根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故C溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，故选B。
故答案为：
（1）在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂；
（2）将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去；
（3）B。
20．解：（1）为了控制反应条件相同，实验时，两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中，结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论；
（3）①本实验装置连通管的作用是保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；
②由图中数据可知，增加相同的压强，碳酸氢钠所用时间更短，增加的压强即代表生成二氧化碳的量，生成二氧化碳越快，水与盐酸越快，则可得的结论是相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；
③盐酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部都转化为二氧化碳，通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，说明生成的二氧化碳的量相等，则碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素质量相同，故实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同。
故答案为：（1）同时全部注入试管中；
（3）①保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；
②碳酸氢钠；
③碳元素质量。
21．解：【实验一】二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，若产生气泡，证明生成了碳酸钠，也可以向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠。故答案为：氯化钡；产生气泡；
【实验二】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据。故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；
（2）由于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，根据图像AB段应该是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠的过程，所以化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
22．解：（1）取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%纯碱溶液，AB段碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，开始时生成的二氧化碳气体会逸出，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，则溶液的质量会增加，所以曲线斜率较大，当盐酸反应完后，BC段碳酸钠再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，导致溶液的质量增加减缓，所以曲线斜率较缓，CD段已经完全反应，无气体和沉淀生成，因此斜率更大，则图中AB的斜率比CD小原因是AB段有二氧化碳逸出，而CD段无气体和沉淀产生；
（2）A点时，溶液中是溶质是前面反应的产物氯化钙和剩余的盐酸，则含有的离子为Cl﹣、H+和Ca2+，在B点时，碳酸钠与稀盐酸反应结束，则溶质就是反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，则含有离子Cl﹣、Ca2+和Na+，故表示Na+；
（2）由图象可知，与CaCl2溶液反应的碳酸钠溶液质量为212g﹣106g＝106g，
设CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成的碳酸钙质量为x，生成的氯化钠质量为y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
106g×10% x y
＝
x＝10g
＝
y＝11.7g
与盐酸溶液反应的碳酸钠溶液的质量为106g，
设盐酸溶液与碳酸钠溶液反应生成的氯化钠质量为z，生成的二氧化碳质量为m，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
106g×10% z m
＝
z＝11.7g
＝
m＝4.4g
则C点时溶液中溶质NaCl的质量为11.7g+11.7g＝23.4 g，溶液的质量为100 g+212 g﹣10g﹣4.4 g＝297.6g，故在C点时溶液中溶质的质量分数是×100%≈7.86%，
答：C点时溶液中溶质的质量分数是7.86%。
23．解：（1）由图像可得，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，故答案为：2.2；
（2）设样品中含有碳酸钠的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x y 2.2g
x＝5.3g
y＝4.9g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）稀硫酸的质量分数是：×100%＝9.8%。
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
24．解：（1）由表中数据可知，实验1中，50g稀硫酸和5g铁合金反应，剩余固体质量为2.2g，参加反应的铁的质量为：5g﹣2.2g＝2.8g，实验2中，50g稀硫酸和15g铁合金反应，剩余固体质量为9.4g，参加反应的铁的质量为15g﹣9.4g＝5.6g，则实验1中稀硫酸有剩余，铁完全反应，即5g合金中含有铁的质量为2.8g，所以该合金中铁的质量分数为：×100%＝56%。
答：该合金中铁的质量分数为56%。
（2）若实验2中铁反应完全时，固体剩余质量应该为：15g﹣2.8g×3＝6.6g＜9.4g，则第二次实验中，稀硫酸完全反应，即50g稀硫酸消耗铁的质量为15g﹣9.4g＝5.6g，
设实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 50gx
x＝19.6%
答：实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）由前面的分析可知，100g稀硫酸能与5.6g×2＝11.2g铁反应，25g合金中含有铁2.8g×5＝14g，则第3次稀硫酸完全反应，反应的铁的质量为11.2g，则反应后固体质量为：25g﹣11.2g＝13.8g，所以表中的n为13.8。
故答案为：
（1）56%；
（2）19.6%；
（3）13.8。
25．解：（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液中的溶质质量分数变小。
（2）①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，而氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则加入稀盐酸至过量时溶液由红色变为无色；
②由图可知，反应中数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，符号为H+和 OH﹣；
③a稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，该操作可行；
b.取样，滴加氢氧化钠溶液，刚滴加的氢氧化钠能与稀盐酸反应，滴加一定量后，溶液才变红色，该操作可行；
c.碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体溶解，有气泡产生，该操作可行；
d.硝酸银与稀盐酸、硝酸银也能与氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，则不管稀盐酸有无剩余，均有白色沉淀产生，该操作不可行，
故选：d。
（3）①将白色固体加水溶解后，产生白色沉淀和无色滤液，由于硝酸铜溶液显蓝色，且氢氧化铜（硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀）沉淀显蓝色，则白色固体中一定不含硝酸铜；又由于硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能与稀盐酸反应，实验过程中，向白色沉淀加稀盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色固体中一定含硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠。
②硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3。
③白色固体中不确定是否含有氢氧化钠，但将白色固体加水溶解后产性的无色滤液中，有可能含有碳酸钠（碳酸钠有剩余），而有碳酸钠存在时无法证明氢氧化钠，则应先除去碳酸钠后再证明氢氧化钠，实验过程为取少量无色滤液，加入足量氯化钙溶
液，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，说明含氢氧化钠，反之则不含。
（4）解：设获得的氯化银的质量为x，则：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
117g×5% x
解得x＝14.35g
答：获得的氯化银的质量为14.35g。
故答案为：
（1）吸水；
（2）①溶液有红色变为无色；②H+和 OH﹣；③d；
（3）①Ba（NO）3、Na2SO4、Na2CO3；②Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；③取少量无色滤液，加入足量氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液。若 溶液变红，说明含氢氧化钠，反之则不含；
（4）14.3g。
26．解：（1）氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，C处应该是水分子，其符号为H2O。
（2）由微观结构示意图可知，该反应的反应物是Cl2和NaClO2，生成物是ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl。
故答案为：
（1）H2O；
（2 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。
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