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第2讲　离子反应　离子方程式
【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点1　电解质及其电离
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。
(3)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(4)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。
【示例】 有下列物质：①Cu　②盐酸　③HNO3④CH3COOH　⑤SO2　⑥Na2SO4溶液　
⑦BaCl2　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩苯　 Al2O3 Ba(OH)2。
填写符合条件的物质的序号。
(1)熔融状态下能导电的电解质：____________________________________________。
(2)非电解质：___________________________________________________________。
(3)熔融状态下不导电的强电解质：__________________________________________。
(4)难溶于水的强电解质：__________________________________________________。
(5)弱电解质：____________________________________________________。
(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：________________________。
答案：(1)⑦⑧⑨ 　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧ 　(5)④　(6)①②⑥
2．电解质的电离
(1)电离及其条件
电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
离子化合物的电离条件：在水溶液中或熔融状态下。
共价化合物的电离条件：在水溶液中。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“ ”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO；
NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。
④两性氢氧化物[如Al(OH)3]的电离
碱式：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－；
酸式：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu、氯化钠溶液均能导电，故二者都属于电解质( ×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ×)
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ×)
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( ×)
(5)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质( ×)
题组练习
离子反应过程中溶液导电性的变化
1．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是(　　)
A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2
B．图B是向H2S溶液中通入Cl2直至过量
C．图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
解析：选D。向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A项正确；向H2S溶液中通入Cl2，先是反应得到盐酸和硫单质，盐酸是强酸，所以导电性增强，氯气过量后，溶液的导电性变化不大，B项正确； 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变，C项正确；向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D项错误。
2．(1)相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________。
(2)一定条件下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液，加热升高相同的温度，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________________________。
答案：(1)大于　HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中离子总浓度更大，溶液导电性更强
(2)小于　导电能力相同的盐酸和醋酸溶液中离子总浓度基本相等，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，说明溶液中CH3COOH浓度大，升高温度CH3COOH的电离平衡正向移动，导致升高温度后醋酸溶液中离子浓度更大，溶液导电性更强
【思维建模】　电解质溶液的导电原理分析
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。因此解答此类题目应分析变化前、后溶液中溶质的种类及浓度，确定离子浓度的变化，从而确定溶液导电性的变化。
考点2　离子反应　离子方程式的书写
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。
(3)类型
复分解反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.离子方程式
(1)概念及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用H＋＋OH－===H2O表示。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
3．书写离子方程式的注意事项
(1)物质的“拆分”原则
①氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。
②易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
③强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中可拆，在熔融状态下不能拆开。
(2)其他注意事项
①氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
②微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
③四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
题组练习
一、依据反应事实，书写常见反应的离子方程式
1．写出下列反应的离子方程式，注意正确拆分物质。
(1)氯气与水的反应： Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
(3)向碳酸钙中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 。
(4)铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
2．写出下列反应的离子方程式，注意物质具有的多重性质。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
(3)FeO溶于稀HNO3中：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 。
【方法指导】　多重反应离子方程式的书写
在书写多重反应的离子方程式时，应注意：①不要丢失其中的一组反应；②考虑物质组成，注意化学计量数；③注意氧化还原反应的发生。
二、与用量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型
指反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：SO2＋2OH－===SO＋H2O ；
碱不足：SO2＋OH－===HSO 。
(2)多元弱酸盐与强酸反应，酸不足时生成弱酸的酸式盐；酸过量时生成弱酸。如Na2SO3溶液与稀盐酸反应：
盐酸不足：SO＋H＋===HSO ；
盐酸过量：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 。
(4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应
Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ；
强酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。
(5)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
2．先后反应型(竞争型)
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O 、[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 、CO＋H＋===HCO 、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
(3)向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO中的某些离子的溶液中加入NaOH溶液时生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有H＋、Al3＋、NH、SO ，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O 、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 、NH＋OH－===NH3·H2O 、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。所含离子的物质的量浓度之比为c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)∶c(SO)＝1∶1∶2∶3 。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ ；
通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 。
(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。
3．不同配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。
【示例】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：__________________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________________。
[解题流程] ①NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程：
②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：
【方法指导】　“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：
【强化提升】 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈碱 性。
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈中 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
(3)①NH4Al(SO4)2与少量Ba(OH)2溶液反应：3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 。
②NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液反应：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 。
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反应：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
三、陌生情境中离子方程式的书写
1．(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有____________(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式___________________________________________。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________________________
要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。
(2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调节溶液pH，除去Mn2＋，发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O。
(3)此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2＋转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入NaCl、SO2，其中的SO2作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到需要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。
答案：(1)S、Cu、Fe
(2)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O
(3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋
考点3　离子方程式正误判断
一、反应是否符合客观事实
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ×)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ×)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ×)
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)
(5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO( ×)
(6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( ×)
(7)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－( ×)
【方法指导】　常考易错的典型反应
①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
②铁与过量稀硝酸反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。
③向漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。
④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。
⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐的反应。
⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。
二、化学式拆分是否正确
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ×)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( ×)
(3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)
(4)向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( ×)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( ×)
(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ×)
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( ×)
(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ×)
三、反应是否符合守恒关系
(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( ×)
(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ×)
(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ×)
(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( ×)
(5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( √)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)
【方法指导】　非氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。
四、书写是否规范，警惕“符号”陷阱
(1)用FeCl3饱和溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( ×)
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)
(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( ×)
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( ×)
五、反应物的用“量”对产物的影响
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO( ×)
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ( √)
(4)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( ×)
(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO( ×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ×)
(7)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( ×)
【方法指导】　离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH与OH－的反应。
高考真题
1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B． C． D．BaSO4
答案：A
解析：A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
答案：D
解析：A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。
3．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
答案：C
解析：A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。
4．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
答案：D
解析：A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正确；故选D。
5．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
答案：A
解析：A项，火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A项错误；B项，CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B项正确；C项，锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C项正确；D项，Cr2O72-具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D项正确；故选A。
6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
答案：D
解析：A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。
巩固练习
一、选择题(每题5分，共11题，共55分)
1．(2023·浙江名校联考模拟预测)下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质的是(　　)
A．Cu B．AlCl3 C．CaCl2 D．SiO2
解析：选B。Cu是金属单质，在熔融状态下导电，但不属于电解质；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电且属于电解质；CaCl2是电解质，在熔融状态下能导电；SiO2是非电解质，在熔融状态下不导电。
2．(人教必修第一册P20T2)下列叙述中，正确的是(　　)
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
解析：选C。KNO3在水溶液中或熔融状态下可以导电，KNO3是电解质，A错误；电解质和非电解质都是化合物，铜丝、石墨是单质，B错误；电解质的电离过程不需要通电，D错误。
3．(人教必修第一册P15内容深化)如图为NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列由此得出的说法中，错误的是(　　)
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷 B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl－在水中以水合离子的形式存在 D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
解析：选A。在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；NaCl晶体的溶解和电离过程使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。
4．(2023·广东珠海质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。
5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：选A。(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选C。Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。
7．(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：选A。氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4，HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；C项电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；当OH－同时遇到NH、H＋时，优先与H＋反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应的离子方程为：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO2－4＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。
9．(2023·四川成都七中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Na2O2固体投入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O
解析：选D。将Na2O2固体投入HO中，离子方程式：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2 18OH－＋2OH－＋O2↑，A项错误；向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C项错误；向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O，D项正确。
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
解析：选D。A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。
11．(2023·福建三明模拟)K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H＋＋2NO===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O
B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反应③中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
解析：选B。汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，Hg(NO3)2和过量的碘化钾溶液反应生成K2[HgI4]，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。由反应可知，过量的KI溶液与Hg(NO3)2反应的生成物可溶，而KI可与AgNO3反应生成难溶的AgI，B错误；反应③离子方程式为：2[HgI4]2－＋4OH－＋NH===＋7I－＋3H2O，其中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4，C正确；奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验NaHCO3中微量的NH4HCO3，D正确。
二、非选择题(共2题，共20分)
12．(8分)根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。
某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：__________________________________。(4分)
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：___________________________。(2分)
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：
______________________________________________________________。(2分)
解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。
(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，NaClO自身被还原为氯离子。
(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
13．(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。(2分)
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________________________________________________。(4分)
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________。(2分)
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______________________________________________________________。(4分)
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，“氧化”过程的反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据元素守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。
答案： (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4、H2SO4　取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净
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第2讲　离子反应　离子方程式
【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点1　电解质及其电离
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液里 熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里 熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。
(3)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(4)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。
【示例】 有下列物质：①Cu　②盐酸　③HNO3④CH3COOH　⑤SO2　⑥Na2SO4溶液　
⑦BaCl2　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩苯　 Al2O3 Ba(OH)2。
填写符合条件的物质的序号。
(1)熔融状态下能导电的电解质：____________________________________________。
(2)非电解质：___________________________________________________________。
(3)熔融状态下不导电的强电解质：__________________________________________。
(4)难溶于水的强电解质：__________________________________________________。
(5)弱电解质：____________________________________________________。
(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：________________________。
2．电解质的电离
(1)电离及其条件
电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。
离子化合物的电离条件： 。
共价化合物的电离条件： 。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“ ”连接。
如Na2SO4： ；HClO： 。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3： ；Fe(OH)3： 。
③酸式盐的电离
如NaHCO3溶液中： ；
NaHSO4溶液中： ；NaHSO4熔化： 。
④两性氢氧化物[如Al(OH)3]的电离
碱式： ；酸式： 。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu、氯化钠溶液均能导电，故二者都属于电解质( )
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )
(5)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质( )
题组练习
离子反应过程中溶液导电性的变化
1．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是(　　)
A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向H2S溶液中通入Cl2直至过量
C．图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
2．(1)相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________。
(2)一定条件下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液，加热升高相同的温度，二者的导电能力盐酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________________________。
【思维建模】　电解质溶液的导电原理分析
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。因此解答此类题目应分析变化前、后溶液中溶质的种类及浓度，确定离子浓度的变化，从而确定溶液导电性的变化。
考点2　离子反应　离子方程式的书写
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度 。
(3)类型
复分解反应 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： ；
络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式： ；
2.离子方程式
(1)概念及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用 表示。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
3．书写离子方程式的注意事项
(1)物质的“拆分”原则
①氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。
②易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
③强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中可拆，在熔融状态下不能拆开。
(2)其他注意事项
①氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
②微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式： ；用石灰乳制漂白粉的离子方程式： 。
③四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
题组练习
一、依据反应事实，书写常见反应的离子方程式
1．写出下列反应的离子方程式，注意正确拆分物质。
(1)氯气与水的反应： 。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： 。
(3)向碳酸钙中加入醋酸溶液： 。
(4)铜与浓硝酸的反应： 。
2．写出下列反应的离子方程式，注意物质具有的多重性质。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。
(3)FeO溶于稀HNO3中： 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中： 。
【方法指导】　多重反应离子方程式的书写
在书写多重反应的离子方程式时，应注意：①不要丢失其中的一组反应；②考虑物质组成，注意化学计量数；③注意氧化还原反应的发生。
二、与用量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型
指反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：
碱过量： ；
碱不足： 。
(2)多元弱酸盐与强酸反应，酸不足时生成弱酸的酸式盐；酸过量时生成弱酸。如Na2SO3溶液与稀盐酸反应：
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： ；
强碱过量： 。
(4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应
Na[Al(OH)4]过量： ；
强酸过量： 。
(5)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量： ；
稀HNO3过量： 。
2．先后反应型(竞争型)
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 、
、 、 、 。
(3)向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO中的某些离子的溶液中加入NaOH溶液时生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有 ，反应的离子方程式依次为 、 、 、
。所含离子的物质的量浓度之比为 。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2
通入少量Cl2： ；
通入过量Cl2： 。
(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2： 。
3．不同配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。
【示例】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：__________________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________________。
[解题流程] ①NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程：
②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：
【方法指导】　“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：
【强化提升】 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 ，此时溶液呈 性。
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(3)①NH4Al(SO4)2与少量Ba(OH)2溶液反应： 。
②NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液反应： 。
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反应： 。
三、陌生情境中离子方程式的书写
1．(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：______________________________________；
应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有____________(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式___________________________________________。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
考点3　离子方程式正误判断
一、反应是否符合客观事实
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO( )
(6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( )
(7)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－( )
【方法指导】　常考易错的典型反应
①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
②铁与过量稀硝酸反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。
③向漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。
④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。
⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐的反应。
⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。
二、化学式拆分是否正确
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )
(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
三、反应是否符合守恒关系
(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( )
(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【方法指导】　非氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。
四、书写是否规范，警惕“符号”陷阱
(1)用FeCl3饱和溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
五、反应物的用“量”对产物的影响
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO( )
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ( )
(4)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( )
(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )
【方法指导】　离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH与OH－的反应。
高考真题
1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B． C． D．BaSO4
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
3．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
4．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
5．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
巩固练习
一、选择题(每题5分，共11题，共55分)
1．(2023·浙江名校联考模拟预测)下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质的是(　　)
A．Cu B．AlCl3 C．CaCl2 D．SiO2
2．(人教必修第一册P20T2)下列叙述中，正确的是(　　)
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．(人教必修第一册P15内容深化)如图为NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列由此得出的说法中，错误的是(　　)
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl－在水中以水合离子的形式存在
D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
4．(2023·广东珠海质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
7．(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
9．(2023·四川成都七中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Na2O2固体投入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
11．(2023·福建三明模拟)K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H＋＋2NO===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O
B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反应③中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
二、非选择题(共2题，共20分)
12．(8分)根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。
某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：__________________________________。(4分)
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：___________________________。(2分)
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：
______________________________________________________________。(2分)
13．(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。(2分)
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________________________________________________。(4分)
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________。(2分)
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______________________________________________________________。(4分)
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