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第2课时　元素符号　元素周期表
1．化学观念：知道质子数相同的一类原子属于同种元素；了解在化学反应中元素的种类不变；初步认识元素周期表。
2．科学思维：能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧。
1．教学重点：正确书写常见的元素；元素周期表的基本结构。
2．教学难点：元素符号的意义。
一位不懂汉语的外国学生走进了我们的实验室，看着试剂瓶上的标签，一脸茫然——因为他一个字也不认识。同样我们走进外国的实验室，也难以认识试剂瓶标签上的文字。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，这就出现了“元素符号”。
探究点一　元素符号——讨论法
提出问题 元素符号如何书写，又表示什么含义？
讨论交流 阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．表示方法：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
2．元素符号的含义：(1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。(3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。
探究点二　元素周期表——讲授法
提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？
讨论交流 阅读教材和元素周期表讨论归纳。
归纳总结
1．元素周期表的编排结构：
(1)在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了区分。
(2)横行(周期)：每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。
(3)纵行(族)：共有18个纵行，每1个纵行叫作一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。
(4)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3．元素周期表中元素所在单元格信息：
第2课时　元素符号　元素周期表
一、元素符号
1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。(【巧学妙记】“一大二小”)
2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。
3．元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。
二、元素周期表简介
1．结构：共有7个横行(7个周期)，18个纵列(16个族)。
2．原子序数＝核电荷数＝质子数。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发学生学习的兴趣，促进学生自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处 时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全部记住第1课时　元素
1．化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
2．科学思维：了解在化学反应中元素的种类是不变的，建立认识物质的宏观视角。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神。
1．教学重点：元素的概念。
2．教学难点：认识物质的宏观组成与微观构成。
　　　　　　　　　　　　　　　　
我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人和小孩通常都需要补钙，这里的“钙”是指什么？
探究点一　元素——讲授法
提出问题 一种元素是不是只有一种原子？元素和原子是什么关系呢？在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？
讨论交流 阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．对元素含义的理解。
(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。
(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都属于氯元素。
3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。
4．元素的种类及分布。
(1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。
(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。
探究点二　物质的组成与构成——讲授法
提出问题 前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？
归纳总结 元素与分子、原子、离子间的关系：
知识拓展 元素与原子的区别与联系：
项目 元素 原子
区别 ①只讲种类，不讲个数 ②宏观概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②微观概念 ③可构成分子，也可直接构成物质
相互联系 元素是同一类原子的总称，原子与元素是个体与总体的关系，原子的质子数决定元素的种类
课题3　元素
第1课时　元素
一、元素的概念和分类
1．概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
二、物质的宏观组成和微观构成
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高
不足之处 由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念

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