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第2课时　过氧化氢制氧气　催化剂
1．化学观念：进一步学会根据反应原理选择正确的发生装置、根据气体的性质选择正确的收集装置；知道催化剂对化学反应的重要作用。
2．科学思维：能依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，能辨别常见的化合反应、分解反应，进一步体会分类在化学学习中的作用。
3．科学探究与实践：通过实验室用过氧化氢制取氧气的原理的探究，掌握科学探究的环节。
4．科学态度与责任：初步形成实事求是、严肃认真的科学态度。
1．教学重点：实验室用过氧化氢制氧气的实验原理；催化剂；分解反应。
2．教学难点：催化剂的概念和催化作用。
　　　　　　　　　　　　　　　　
上节课我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气，请大家写出高锰酸钾制氧气的文字表达式。实验室除了可以用加热高锰酸钾制取氧气之外，还可以用什么方法制取氧气呢？
探究点一　过氧化氢分解制取氧气——多媒体辅助教学法
提出问题 过氧化氢分解制取氧气时应选择哪些仪器用于反应和收集气体呢？
讲解展示 分解过氧化氢制氧气的反应原理及播放实验视频
分解过氧化氢制氧气：过氧化氢水＋氧气
提出问题 实验室制取氧气的两种常用方法，加热高锰酸钾、分解过氧化氢，用哪一种方法制取氧气比较好？
归纳总结 过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气比较好。
探究点二　催化剂及催化作用——实验法
提出问题 在用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？
探究实验 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
实验操作 实验装置图 实验现象 推断 实验结论
(1)在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 带火星的木 条不复燃 无氧气放出或只有少量氧气放出 过氧化氢在二氧化锰的作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管 带火星的 木条复燃 有氧气放出
(3)待(2)中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管 带火星的 木条复燃 有氧气放出
(4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作
课堂讨论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？
归纳总结 通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
1．在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫作催化剂。
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
3．特点。“一变”：改变其他物质的化学反应速率；“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
4．温馨提醒：(1)改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。(2)一种物质可能作多个反应的催化剂。(3)一个反应可能有多种催化剂。
探究点三　分解反应——讲授法
提出问题 实验室制取氧气的反应有什么共同的特征？
讨论交流 化合反应和分解反应的区别，比较实验室制取氧气的反应的文字表达式后归纳。
归纳总结
1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．分解反应特点：“一变多”，可表示为AB→A＋B。
第2课时　过氧化氢制氧气　催化剂
一、过氧化氢制氧气：过氧化氢水＋氧气。
二、催化剂和催化作用。
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(【巧学妙记】“一变两不变”)
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会解决生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念
不足之处 本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料实验活动1　氧气的实验室制取与性质
1．化学观念：通过氧气的实验室制取与性质的学习，掌握进行化学实验的一般思路与方法，知道围绕实验目的确定实验原理，选择实验仪器，组装实验装置，设计实验步骤，实施实验并完成实验记录，基于实验事实得出结论。
2．科学思维：初步形成基于实验事实进行证据推理并推测物质及其变化的思维能力。
3．科学探究与实践：在分组实验中，锻炼与他人分工协作、沟通交流、合作解决问题的能力。
4．科学态度与责任：体会实验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
1．教学重点：实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识。
2．教学难点：实验操作的规范性和安全性；实验误差的分析。
　　　　　　　　　　　　　　　　
前面的课程中，我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气的原理。有道是，“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。本节课，同学们将通过小组实验分工合作来真正体验实验室用高锰酸钾制取氧气并探究其性质的过程。
探究点一　加热高锰酸钾制取氧气——实验法
提出问题 实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？
讨论交流 结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。
归纳总结
1．反应原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2．实验装置：
3．收集方法：排水法收集或向上排空气法收集。
4．操作步骤：(1)查——组装仪器，检查装置的气密性；(2)装——向试管中装入试剂；(3)定——将试管固定在铁架台上；(4)点——点燃酒精灯，进行加热；(5)收——收集氧气；(6)离——将导气管撤离水槽；(7)熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明是氧气。
6．验满方法：(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满。(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。
7．注意事项：(1)试剂要平铺在试管底部，使其均匀受热；(2)铁夹要夹在试管的中上部；(3)导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；(4)试管口应略向下倾斜，防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；(5)如果实验所用试剂为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；(6)排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气，氧气收集满后，集气瓶应正放在桌面上；(7)排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。
课堂讨论
1．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上一团棉花？
2．用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？
3．制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？
探究点二　木炭和铁丝在氧气中燃烧——实验法
提出问题 用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象分别是什么？
讨论交流 实验基本操作讨论归纳。
实验活动
1．用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，反应停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。
2．点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
归纳总结
物质 现象 表达式
木炭 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 碳＋氧气二氧化碳
铁丝 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
一、实验室制取氧气的原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
二、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
三、氧气的性质。
1．木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气二氧化碳。2.铁丝在氧气中燃烧：铁＋氧气四氧化三铁。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念
不足之处 个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师应加以鼓励或组织同学进行帮助第1课时　高锰酸钾制氧气　氧气的工业制法
1．化学观念：通过高锰酸钾制取氧气的学习，了解实验室制取气体的一般思路与方法，能根据气体的性质，选择正确的装置制取和收集气体。
2．科学思维：初步形成从物质的存在、分类、性质、应用、制备等多角度系统认识物质的思路。
3．科学探究与实践：通过实验室用高锰酸钾制取氧气的原理的探究，进一步体会科学探究的环节。
4．科学态度与责任：遵守实验室安全规则，分析实施实验的合理性，具有安全意识和合理选用化学用品的观念。
1．教学重点：实验室用高锰酸钾制氧气的原理和步骤。
2．教学难点：实验操作的规范性和安全性；氧气的检验与验满。
【多媒体展示潜水员潜水图片】潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
探究点一　实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理——实验法
提出问题 实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？
讨论交流 实验室制备气体发生装置和收集装置的选择需考虑的因素。
归纳总结
1．发生装置：根据反应物的状态和反应条件确定。
2．收集装置：根据气体的溶解性和密度确定。
氧气的收集方法：(1)排水法：氧气不易溶于水。(2)向上排空气法：氧气的密度比空气大。
提出问题 实验室加热高锰酸钾制取氧气如何操作？如何确认收集到的气体是氧气？如何检验氧气是否收集满？
讲解展示 加热高锰酸钾制氧气的反应原理及播放实验视频。
加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
归纳总结
1．实验步骤(加热高锰酸钾制氧气)：
(1)“查”：连接装置，检查装置气密性。(2)“装”：装试剂。(3)“定”：固定装置。(4)“点”：点燃酒精灯加热。
(5)“收”：收集气体。(6)“离”：把导管移离出水面。(7)“熄”：熄灭酒精灯。
2．氧气的检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。
3．氧气的验满。
(1)用排水法收集：当集气瓶的瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
(2)用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。
讨论交流
1．若先熄灭酒精灯后移出导管，可能会造成什么后果？
2．某同学用高锰酸钾制取氧气后，发现水槽中的水呈紫红色，这是为什么？
3．某同学用高锰酸钾制取氧气，只收集到少量的氧气，这是为什么？
4．某同学制取氧气后，发现试管破裂，可能的原因有哪些？
探究点二　氧气的工业制法——多媒体辅助教学法
提出问题 氧气有非常重要的用途，工业上又是如何制取氧气的呢？
知识拓展 工业制氧气原理：利用液氧(沸点高)和液氮(沸点低)的沸点不同进行分离。分离液态空气的过程，没有生成新的物质，是物理变化。
课题3　制取氧气
第1课时　高锰酸钾制氧气　氧气的工业制法
一、高锰酸钾制氧气
1．实验原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。2.发生装置。3.收集装置。
4．实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。5.氧气的检验。6.氧气的验满。
二、氧气的工业制法：分离液态空气
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本节课通过讨论交流及设计实验让学生掌握了高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置的选择、实验步骤、注意事项、检验和验满方法，学生参与度非常高，讨论交流热烈，课堂气氛活跃，体现了在教师的引导下，学生具有主体地位
不足之处 在实验操作过程中，学生普遍实验操作不规范。另外有部分学生在实验中成了“观众”，在今后的实验操作中，要不断强化实验基本操作

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