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浙江省绍兴市柯桥区湖塘中学2023-2024学年九年级第一学期科学第一次阶段性检测试卷
1．（2023九上·柯桥）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”， 目前，这种“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（　　）
A．碳片是一种单质
B．碳片是由碳元素组成
C．碳片是一种有机物
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2
2．（2023九上·柯桥）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
3．（2023九上·柯桥）下列实验操作正确的是(　　)
A．读取液体的体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
4．（2023九上·柯桥）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5．（2023九上·柯桥）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
6．（2023九上·柯桥）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）
A．酸和碱一定含有氢元素 B．碱和氧化物一定含有氧元素
C．氧化物和盐一定含有金属元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
7．（2023九上·柯桥）如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2023九上·柯桥）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（　　）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
9．（2023九上·柯桥）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
10．（2023九上·柯桥）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
11．（2023九上·柯桥）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
12．（2023九上·柯桥）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
13．（2023九上·柯桥）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·柯桥）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
15．（2023九上·柯桥）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2023九上·柯桥）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　 　；反应的化学方程式为　 　；反应过程中溶液的pH　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
17．（2023九上·柯桥）松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
18．（2023九上·柯桥）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
19．（2023九上·柯桥）传统中药[连花清瘟]在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4。
（1）甘草素(C5H12O4)属于化合物中的　 　。
（2）甘草素中碳、氢元素的质量比为　 　 。
20．（2023九上·柯桥）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
21．（2023九上·柯桥）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
22．（2023九上·柯桥）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体M的成分是　 　。
（3）写出无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E的化学方程式　 　。
23．（2023九上·柯桥）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
24．（2023九上·柯桥）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是 　 　 。
25．（2023九上·柯桥）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
26．（2023九上·柯桥）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　 　气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体　 　。
27．（2023九上·柯桥）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一
（3）鉴于上述实验，生活中可以采取何种方法防锈？
28．（2023九上·柯桥）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
29．（2023九上·柯桥）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量　 　。
30．（2023九上·柯桥）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
31．（2023九上·柯桥）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据碳片是碳元素组成的单质及碳单质的化学性质分析。
【解答】碳片是碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧产生二氧化碳；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析。
【解答】A、 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液说明盐酸过量，不符合题意；
B、加入镁粉没有气体产生，只证明盐酸完全反应，不能验证氢氧化钠是否完全反应，不符合题意；
C、 测得该溶液的pH=7 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、 滴入酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据扇闻法闻气体气味分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、 读取液体的体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、闻气体气味时要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的化学性质分析。
【解答】硫酸、氯化铁与氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，且反应时氢氧根离子都发生了变化，能表示碱的相似性质，碳酸钾只与氢氧化钙反应，不与氢氧化钠反应。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类
【解析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故说法正确；
B、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素，故说法正确；
C、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳，故说法错误；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素，故说法正确；
故选C．
7．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】甲中能使气球膨胀的条件是放热，或者有气体产生；乙中气球膨胀的条件是吸收热量或容器中气体被反应掉了；
【解答】A.甲中稀硫酸和铜片不反应，气球不会膨胀，B中水和硝酸铵固体，温度降低，容器内气压变小，气球会膨胀，A错误；
B. 水和氢氧化钠固体会放出热量，所以气球会膨胀；AgNO3溶液和稀盐酸反应产生氯化银沉淀，所以气球不会变化，B错误；
C. 双氧水和MnO2反应会产生氧气，所以气球会膨胀；NaOH溶液和CO2反应，容器中气压变小，所以气球会膨胀，C正确；
D. Na2CO3溶液和稀硫酸会产生二氧化碳气体，所以气球会膨胀；水和浓硫酸在一起，会释放出大量的热，使得容器中的气体膨胀，气球不会鼓起来，所以D错误；
故答案为：C
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应可验证金属活动性强弱分析。
【解答】 ①锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，利用Zn、Cu、稀硫酸可比较锌和铜的活动性强弱，正确；②Zn、Cu都不能与MgSO4溶液反应，不能比较锌和铜的活动性强弱，错误；③Zn能CuSO4溶液反应，可比较锌和铜的活动性强弱，正确。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据浓盐酸的特点判断；
B.根据浓硫酸的特点判断；
C.根据氢氧化钠的特点判断；
D.根据氢氧化钙与二氧化碳的反应产物判断。
【解答】A.浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发，其中的HCl气体会溢出，故A正确不合题意；
B.浓硫酸敞口放置质量会变答，因为浓硫酸具有吸水性，故B错误符合题意；
C.固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故C正确不合题意；
D.盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先观察各溶液的颜色，将带颜色的溶液先鉴别出来，再将其加入其它溶液中，看是否有不同现象，进行依次鉴别，若都是无色溶液，则需两两混合，看现象是否不完全相同，若不完全相同则可以鉴别。
【解答】 ① 先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜加入另四种溶液中，产生白色深沉的为氯化钡，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠加入另外两种溶液中，有刺激性气味产生的为硝酸铵，无现象的为氯化钠，可以鉴别。 ② 所给溶液都是无色，两两组合，只硝酸钡能出现两次沉淀，可以鉴别出来，硫酸钠和硫酸、氯化钠和盐酸都无法鉴别。 ③ 先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠加入另几种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，再将硫酸镁加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的为氯化钡，无现象的为氯化钾，可以鉴别。 ④ 各溶液两两混合，产生四种沉淀的为硝酸银，产生一种沉淀一种气体的为盐酸，产生两种沉淀一种气体的为碳酸钾，只产生两种沉淀的为氯化钡，只产生一种沉淀的为氯化钠，可以鉴别。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像加入氢氧化钡时先不产生沉淀，后产生沉淀确定溶液中一定有酸，硫酸与氢氧化钡产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，一定不含硫酸，则一定含盐酸，盐酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，则一定含氯化镁分析。
【解答】A、由图示可知，加入氢氧化钡溶液时，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸和氯化镁，一定不含硫酸，因盐酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，不符合题意；
B、b点产生的沉淀为氢氧化镁，不符合题意；
C、 a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡、氯化镁两种 ，符合题意；
D、 c点对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡、氢氧化钡两种，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中锌的活动性大于铜，铜大于银，反应时活动性差距大的先反应。
【解答】A.锌先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若溶质只有一种其溶质为硝酸锌，滤渣为 Ag、Cu ，可能有Zn，故正确；
B.若有两种溶质，则此时硝酸银反应完了，溶质为硝酸铜和硝酸锌，固体中无锌，可能有铜，一定有银；
C.红色固体为铜，故硝酸银一定反应完，但硝酸铜不一定反应完，故其错误；
D. 滴加稀盐酸有白色沉淀生成 ，故一定有硝酸银，即硝酸银还没反应完，故滤渣中一定只含有银；
故答案为：C
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
16．【答案】溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；变小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碱溶液中加酸pH变小分析。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，溶液碱性消失，由红色再变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 。反应过程中溶液pH随酸的加入变小。
故答案为：溶液由红色变成无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O ；变小。
17．【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1） 从物质的组成进行分类，自制的粉末材料由不同种物质组成，属于混合物。
（2）所给反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，自制氢氧化钠是氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙的反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）混合物；（2）化合反应；（3） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
18．【答案】（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由各物质的性质及转化关系推导出各物质，再由铁的化学式书写分析；
（2）根据酸碱盐间的反应都是复分解反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）由图示可知，E能与三种物质发生反应，则E为氢氧化钙，B能生成D，则B为盐酸，D为氯化镁，A能与B、C反应，则A为铁，C为硫酸铜，A的化学式为Fe。
（2） C与E为硫酸铜和氢氧化钙的反应，基本类型是复分解反应。
（3） 在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B（盐酸）反应生成D（氯化镁）的物质有金属单质、氧化物、碱、盐4类，故选 ③ 。
故答案为：（1）Fe；（2）复分解反应；（3） ③ 。
19．【答案】（1）有机物
（2）5：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素化合物为有机化合物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 甘草素含有碳元素，属于有机化合物；
（2） 甘草素中碳、氢元素质量比为（12×5）：12＝5：1；
故答案为：（1）有机物；（2）5：1.
20．【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）氢气
21．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
22．【答案】（1）AgCl
（2）碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡
（3）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，碳酸钡与氢氧化镁可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氯离子与银离子反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，结合所给各物质的性质结合流程中各步现象推导出涉及物质，然后按要求解答分析。
【解答】白色固体M加足量水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加足量稀盐酸得无色气体C和无色溶液D，氢氧化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不能溶解于酸，与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能溶于酸且产生二氧化碳气体，氯化镁与氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀能溶于酸但不产生气体，由此说明白色固体M中一定有碳酸钠和氢氧化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液B加适量二氧化碳得白色沉淀E和无色溶液F，F中加稀硝酸和硝酸银得白色沉淀G，则G为氯化银，无色溶液F中含氯离子，由白色固体M中一定有氯化镁。
（1）白色沉淀G化学式为AgCl 。
（2） 白色固体M的成分是 碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡 。
（3） 无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E为二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡和水， 方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 。
23．【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；
（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；
（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；
（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。
【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
24．【答案】（1）碱性
（2）除去碳酸根离子和硫酸根离子
（3）装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸根离子和硫酸根离子对氯离子验证产生干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有气体残留分析。
【解答】（1） 草木灰的浸出液能使酚酞变红色，呈碱性。
（2） 为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤， 是为了 除去碳酸根离子和硫酸根离子 ，以防止产生干扰。
（3）反应后装置内会有气体残留，若不往装置中持续缓慢通入空气， 装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收，则会导致测定结果偏小。
故答案为：（1）碱性；（2） 除去碳酸根离子和硫酸根离子 ；（3） 装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收 。
25．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
26．【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
（3）刷漆（答案合理即可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析；
（3）根据刷漆或涂油等防锈措施分析。
【解答】（1） 生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分 。
（2） 装置B中铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
（3）生活中可采用刷漆或涂油等方式防止铁生锈。
故答案为：（1） 作为干燥剂，吸收水分 ；（2）空气或氧气；（3） 刷漆（答案合理即可） 。
28．【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验有影响分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳可被D装置吸收，D吸收二氧化碳质量增加分析；
（3）根据D增加质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验有影响，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 。
（2）碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳可被D装置吸收，D吸收二氧化碳质量增加，根据D装置质量不再改变时，作为停止实验的数据。
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
29．【答案】（1）有气泡生成
（2）Na2CO3、NaCl
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。x=11.1g答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，所得溶液溶质除生成物外还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。
【解答】（1）由图示可知，向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应，观察到的现象为有气泡产生。
（2）盐酸和氯化钙与碳酸钠完全反应后溶液中溶质都是氯化钠，a点为碳酸钠过量，烧杯中溶液成分为碳酸钠和氯化钠。
故答案为：（1）有气泡产生；（2） Na2CO3、NaCl ；（3）11.1g.
30．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
31．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小；
过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区湖塘中学2023-2024学年九年级第一学期科学第一次阶段性检测试卷
1．（2023九上·柯桥）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”， 目前，这种“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（　　）
A．碳片是一种单质
B．碳片是由碳元素组成
C．碳片是一种有机物
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据碳片是碳元素组成的单质及碳单质的化学性质分析。
【解答】碳片是碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧产生二氧化碳；
故选C。
2．（2023九上·柯桥）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析。
【解答】A、 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液说明盐酸过量，不符合题意；
B、加入镁粉没有气体产生，只证明盐酸完全反应，不能验证氢氧化钠是否完全反应，不符合题意；
C、 测得该溶液的pH=7 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、 滴入酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2023九上·柯桥）下列实验操作正确的是(　　)
A．读取液体的体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据扇闻法闻气体气味分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、 读取液体的体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、闻气体气味时要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2023九上·柯桥）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的化学性质分析。
【解答】硫酸、氯化铁与氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，且反应时氢氧根离子都发生了变化，能表示碱的相似性质，碳酸钾只与氢氧化钙反应，不与氢氧化钠反应。
故答案为：A。
5．（2023九上·柯桥）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
6．（2023九上·柯桥）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）
A．酸和碱一定含有氢元素 B．碱和氧化物一定含有氧元素
C．氧化物和盐一定含有金属元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类
【解析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故说法正确；
B、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素，故说法正确；
C、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳，故说法错误；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素，故说法正确；
故选C．
7．（2023九上·柯桥）如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】甲中能使气球膨胀的条件是放热，或者有气体产生；乙中气球膨胀的条件是吸收热量或容器中气体被反应掉了；
【解答】A.甲中稀硫酸和铜片不反应，气球不会膨胀，B中水和硝酸铵固体，温度降低，容器内气压变小，气球会膨胀，A错误；
B. 水和氢氧化钠固体会放出热量，所以气球会膨胀；AgNO3溶液和稀盐酸反应产生氯化银沉淀，所以气球不会变化，B错误；
C. 双氧水和MnO2反应会产生氧气，所以气球会膨胀；NaOH溶液和CO2反应，容器中气压变小，所以气球会膨胀，C正确；
D. Na2CO3溶液和稀硫酸会产生二氧化碳气体，所以气球会膨胀；水和浓硫酸在一起，会释放出大量的热，使得容器中的气体膨胀，气球不会鼓起来，所以D错误；
故答案为：C
8．（2023九上·柯桥）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（　　）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应可验证金属活动性强弱分析。
【解答】 ①锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，利用Zn、Cu、稀硫酸可比较锌和铜的活动性强弱，正确；②Zn、Cu都不能与MgSO4溶液反应，不能比较锌和铜的活动性强弱，错误；③Zn能CuSO4溶液反应，可比较锌和铜的活动性强弱，正确。
故答案为：C。
9．（2023九上·柯桥）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据浓盐酸的特点判断；
B.根据浓硫酸的特点判断；
C.根据氢氧化钠的特点判断；
D.根据氢氧化钙与二氧化碳的反应产物判断。
【解答】A.浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发，其中的HCl气体会溢出，故A正确不合题意；
B.浓硫酸敞口放置质量会变答，因为浓硫酸具有吸水性，故B错误符合题意；
C.固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故C正确不合题意；
D.盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2023九上·柯桥）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先观察各溶液的颜色，将带颜色的溶液先鉴别出来，再将其加入其它溶液中，看是否有不同现象，进行依次鉴别，若都是无色溶液，则需两两混合，看现象是否不完全相同，若不完全相同则可以鉴别。
【解答】 ① 先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜加入另四种溶液中，产生白色深沉的为氯化钡，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠加入另外两种溶液中，有刺激性气味产生的为硝酸铵，无现象的为氯化钠，可以鉴别。 ② 所给溶液都是无色，两两组合，只硝酸钡能出现两次沉淀，可以鉴别出来，硫酸钠和硫酸、氯化钠和盐酸都无法鉴别。 ③ 先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠加入另几种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，再将硫酸镁加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的为氯化钡，无现象的为氯化钾，可以鉴别。 ④ 各溶液两两混合，产生四种沉淀的为硝酸银，产生一种沉淀一种气体的为盐酸，产生两种沉淀一种气体的为碳酸钾，只产生两种沉淀的为氯化钡，只产生一种沉淀的为氯化钠，可以鉴别。
故答案为：C。
11．（2023九上·柯桥）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
12．（2023九上·柯桥）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像加入氢氧化钡时先不产生沉淀，后产生沉淀确定溶液中一定有酸，硫酸与氢氧化钡产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，一定不含硫酸，则一定含盐酸，盐酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，则一定含氯化镁分析。
【解答】A、由图示可知，加入氢氧化钡溶液时，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸和氯化镁，一定不含硫酸，因盐酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，不符合题意；
B、b点产生的沉淀为氢氧化镁，不符合题意；
C、 a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡、氯化镁两种 ，符合题意；
D、 c点对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡、氢氧化钡两种，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2023九上·柯桥）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
14．（2023九上·柯桥）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中锌的活动性大于铜，铜大于银，反应时活动性差距大的先反应。
【解答】A.锌先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若溶质只有一种其溶质为硝酸锌，滤渣为 Ag、Cu ，可能有Zn，故正确；
B.若有两种溶质，则此时硝酸银反应完了，溶质为硝酸铜和硝酸锌，固体中无锌，可能有铜，一定有银；
C.红色固体为铜，故硝酸银一定反应完，但硝酸铜不一定反应完，故其错误；
D. 滴加稀盐酸有白色沉淀生成 ，故一定有硝酸银，即硝酸银还没反应完，故滤渣中一定只含有银；
故答案为：C
15．（2023九上·柯桥）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
16．（2023九上·柯桥）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　 　；反应的化学方程式为　 　；反应过程中溶液的pH　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；变小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碱溶液中加酸pH变小分析。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，溶液碱性消失，由红色再变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 。反应过程中溶液pH随酸的加入变小。
故答案为：溶液由红色变成无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O ；变小。
17．（2023九上·柯桥）松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1） 从物质的组成进行分类，自制的粉末材料由不同种物质组成，属于混合物。
（2）所给反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，自制氢氧化钠是氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙的反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）混合物；（2）化合反应；（3） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
18．（2023九上·柯桥）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由各物质的性质及转化关系推导出各物质，再由铁的化学式书写分析；
（2）根据酸碱盐间的反应都是复分解反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）由图示可知，E能与三种物质发生反应，则E为氢氧化钙，B能生成D，则B为盐酸，D为氯化镁，A能与B、C反应，则A为铁，C为硫酸铜，A的化学式为Fe。
（2） C与E为硫酸铜和氢氧化钙的反应，基本类型是复分解反应。
（3） 在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B（盐酸）反应生成D（氯化镁）的物质有金属单质、氧化物、碱、盐4类，故选 ③ 。
故答案为：（1）Fe；（2）复分解反应；（3） ③ 。
19．（2023九上·柯桥）传统中药[连花清瘟]在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4。
（1）甘草素(C5H12O4)属于化合物中的　 　。
（2）甘草素中碳、氢元素的质量比为　 　 。
【答案】（1）有机物
（2）5：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素化合物为有机化合物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 甘草素含有碳元素，属于有机化合物；
（2） 甘草素中碳、氢元素质量比为（12×5）：12＝5：1；
故答案为：（1）有机物；（2）5：1.
20．（2023九上·柯桥）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）氢气
21．（2023九上·柯桥）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
22．（2023九上·柯桥）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体M的成分是　 　。
（3）写出无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E的化学方程式　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡
（3）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，碳酸钡与氢氧化镁可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氯离子与银离子反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，结合所给各物质的性质结合流程中各步现象推导出涉及物质，然后按要求解答分析。
【解答】白色固体M加足量水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加足量稀盐酸得无色气体C和无色溶液D，氢氧化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不能溶解于酸，与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能溶于酸且产生二氧化碳气体，氯化镁与氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀能溶于酸但不产生气体，由此说明白色固体M中一定有碳酸钠和氢氧化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液B加适量二氧化碳得白色沉淀E和无色溶液F，F中加稀硝酸和硝酸银得白色沉淀G，则G为氯化银，无色溶液F中含氯离子，由白色固体M中一定有氯化镁。
（1）白色沉淀G化学式为AgCl 。
（2） 白色固体M的成分是 碳酸钠、氯化镁、氢氧化钡 。
（3） 无色溶液B通入CO2后出现白色沉淀E为二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡和水， 方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 。
23．（2023九上·柯桥）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；
（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；
（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；
（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。
【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
24．（2023九上·柯桥）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是 　 　 。
【答案】（1）碱性
（2）除去碳酸根离子和硫酸根离子
（3）装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸根离子和硫酸根离子对氯离子验证产生干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有气体残留分析。
【解答】（1） 草木灰的浸出液能使酚酞变红色，呈碱性。
（2） 为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤， 是为了 除去碳酸根离子和硫酸根离子 ，以防止产生干扰。
（3）反应后装置内会有气体残留，若不往装置中持续缓慢通入空气， 装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收，则会导致测定结果偏小。
故答案为：（1）碱性；（2） 除去碳酸根离子和硫酸根离子 ；（3） 装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收 。
25．（2023九上·柯桥）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
26．（2023九上·柯桥）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示　 　。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生　 　气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体　 　。
【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．（2023九上·柯桥）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一
（3）鉴于上述实验，生活中可以采取何种方法防锈？
【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
（3）刷漆（答案合理即可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析；
（3）根据刷漆或涂油等防锈措施分析。
【解答】（1） 生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分 。
（2） 装置B中铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
（3）生活中可采用刷漆或涂油等方式防止铁生锈。
故答案为：（1） 作为干燥剂，吸收水分 ；（2）空气或氧气；（3） 刷漆（答案合理即可） 。
28．（2023九上·柯桥）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验有影响分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳可被D装置吸收，D吸收二氧化碳质量增加分析；
（3）根据D增加质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验有影响，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 。
（2）碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳可被D装置吸收，D吸收二氧化碳质量增加，根据D装置质量不再改变时，作为停止实验的数据。
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
29．（2023九上·柯桥）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量　 　。
【答案】（1）有气泡生成
（2）Na2CO3、NaCl
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。x=11.1g答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，所得溶液溶质除生成物外还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。
【解答】（1）由图示可知，向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应，观察到的现象为有气泡产生。
（2）盐酸和氯化钙与碳酸钠完全反应后溶液中溶质都是氯化钠，a点为碳酸钠过量，烧杯中溶液成分为碳酸钠和氯化钠。
故答案为：（1）有气泡产生；（2） Na2CO3、NaCl ；（3）11.1g.
30．（2023九上·柯桥）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
31．（2023九上·柯桥）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小；
过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
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