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浙教版科学九上物质转化与材料利用2.3-2.6同步练习（含答案）
一、选择题
1．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法，正确的是 （　　）
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
B．维生素是人体不可缺少的营养物质
C．油脂易溶于水
D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素
2．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　）
A．红磷 B．空气 C．氯化钾 D．氧化汞
3．有人说：化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科，材料是化学学科的一大法宝。下列属于金属材料对人类的贡献的是（　　）
A．陶瓷用作日用品 B．钛合金用于制造人造骨骼
C．合成纤维用于制作运动服装 D．玻璃钢用作撑杆
4．不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（　　）
①FeCl3 ②KNO3 ③MgCl2 ④NaOH。
A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②
5．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O
6．学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是（　　）
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳﹣﹣氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液﹣﹣银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫
酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维﹣﹣碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液﹣﹣盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根
离子
7．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（　　）
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖
B．维生素是人体不可缺少的营养物质
C．糖类、蛋白质、油脂和维生素都能为人体提供能量
D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素
8．图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3
B Cu AgNO3 Ca（OH）2 HCl
C P CH4 CO O2
D FeCl3 SO2 HNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
9．某同学在学习了物质的转化的规律后，给制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（　　）
A．①﹣Zn B．②﹣ZnCl2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Zn（OH）2
10．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．FeFe2O3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
12．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量时NOx的排放。其工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ为化合反应
B．反应Ⅱ中氮、碳元素化合价发生改变
C．反应前后BaO的质量不变
D．整个反应中生成N2和CO2的质量比为14：55
13．符合下列转化关系的物质甲是（　　）
A．Zn B．MgO C．Fe2O3 D．CuO
14．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
15．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（　　）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
二、填空题
16．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式 　 　。
（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成一种产物就能实现“零排放”物质——甲酸（CH2O2）。在物质分类上，甲酸属于
　 　（“有机物”或“无机物”）。
17．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na2O，CO2，CuO
B．Si，C，P，Cu
C．O2，Fe，Cu，Zn
D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3
（1）以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A．　 　；B．　 　；
C．　 　；D．　 　。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，该化合物属于　 　（物质类别），该反应中　 　元素化合价变化（填“有”或“无”）。
18．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的相互反应或转化关系。甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，其中丙是氧化物，甲在人体胃液中起帮助消化作用。（图中“﹣”表示相互反应，“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去）
（1）若乙可用来改良酸性土壤，则甲与乙反应的化学方程式为　 　
（2）若乙的相对分子质量为84，则甲与乙反应的化学方程式为　 　，乙的用途之一是　 　。
19．现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 　 　。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀；C+D→无色气体；其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 　 　个反应，C为 　 　，A与D反应的化学方程式为 　 　。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色，则E为 　 　（填化学式）溶液。
三、探究题
20．如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 　 　。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 　 　。
（3）查阅资料得知：
①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
③Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 溶液变为　 　，红色固体部分溶解 红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为 　 　
21．某实验小组到实验室进行酸碱盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图1），他们决定先对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应：氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有　 　产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是　 　。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有　 　产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是　 　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是　 　。
【归纳总结】同学们实验后，总结出如图2所示的酸碱盐之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）；在上图空白方框中可填写指示剂或　 　（填物质类别）。
【拓展应用】根据酸碱盐发生复分解反应的条件判断，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是　 　
A．H、OH﹣、Na+ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣
C．Na+、K+、NO3﹣ D．H+、NO3﹣、CO32﹣
四、解答题
22．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物省略）：
（1）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径：
Ⅰ.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O2 2CuO
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
从两种途径可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变 　 　和 　 　后，也可以发生反应。相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 　 　（写两点）。
23．CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2（夹持装置已略去）。
【查阅资料】①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2；
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2；
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
（1）装置B中浓硫酸的作用是　 　；
（2）能不能去掉装置D，原因是　 　；
（3）若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量（写出简单计算步骤）　 　。
答案
1．解：A、淀粉没有甜味，属于糖类，该选项不正确。
B、维生素是人体不可缺少的营养物质，该选项正确。
C、油脂难溶于水，该选项不正确。
D、蛋白质中含有碳、氢、氧、磷、氮等元素，该选项不正确。
故选：B。
2．解：纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
A、红磷属于单质，故A错。
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错。
C、氯化钾属于化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错。
D、是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
3．解：A、陶瓷是用泥土烧至而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、钛合金属于金属材料，用于制造人造骨骼，故选项正确。
C、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
故选：B。
4．解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故被鉴别出来的先后顺序是①④③②或①④②③。
故选：A。
5．解：A、反应物是H2S、O2，其中H2S是化合物，O2是单质，故A正确；
B、反应生成SO2、H2O，它们均为氧化物，故B正确；
C、由图中变化可知，反应物是H2S、O2，属于混合物，反应后生成SO2、H2O，O2过量，反应后是混合物，故C错误；
D、根据反应前后原子种类和数目不变可知，该反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，故D正确；
故选：C。
6．解：A．氧气是由氧分子构成的，氧气分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子不支持燃烧，所以可用带火星木条辨别氧气与二氧化碳，选项说法正确；
B．氯化钡溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子能结合成氯化银白色沉淀；氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸钠溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液，选项说法错误；
C．碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，蚕丝燃烧时产生烧焦羽毛的气味，而碳纤维燃烧时无此气味，可以用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维，选项说法正确；
D．盐酸中含有氢离子，氢离子能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以可用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液，选项说法正确。
故选：B。
7．解：A.淀粉是一种常见的糖类物质，选项说法错误；
B.维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，是人体不可缺少的营养物质，选项说法正确；
C.糖类、蛋白质、油脂都能为人体提供能量；维生素不能为人体提供能量，选项说法错误；
D.蛋白质中主要含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有少量的硫、磷、锌等元素，选项说法错误。
故选：B。
8．解：A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是碳酸钠和氯化钡都是盐，故A错误；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀盐酸反应，故B错误；
C、磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是磷和氧气都是单质，故C错误；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，四种物质的类别不同，故D正确。
故选：D。
9．解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，不能得到硫酸锌，故B错误；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，故D正确；
故选：B。
10．解：A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；
故选：D。
11．解：A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体；不正确，因为氧气和氧化铜不反应，不能把杂质除去。
B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应；不正确，因为稀盐酸和氧化钙也能反应，会把原物质除掉。
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤；不正确，虽然能把杂质除去，但会带入新的杂质氯化钠。
D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤；正确，根据金属活动性，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来。
故选：D。
12．解：A、反应Ⅰ中，二氧化氮、氧气、氧化钡反应生成硝酸钡，为化合反应，该选项正确。
B、反应Ⅱ中氮（由+5变成0）、碳（由+2变成+4）元素化合价发生改变，该选项正确。
C、由图中信息可知，反应前后BaO的质量不变，该选项正确。
D、反应的化学方程式是4NO2+O2+2BaO＝2Ba（NO3）2，2Ba（NO3）2+10CO＝2N2+10CO2+2BaO，总的化学方程式是4NO2+O2+10CO＝2N2+10CO2，整个反应中生成N2和CO2的质量比为7：55，该选项不正确。
故选：D。
13．解：A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，氯化锌与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，铁的位置排在锌的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误。
B、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，铁的位置排在镁的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误。
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氧气不反应，故选项错误。
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜在氧气中加热生成氧化铜，故选项正确。
故选：D。
14．解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物，错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；
D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误；
故选：C。
15．解：
A、由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊。错误；
B、由于是每一步都充分反应，所以不会有生成的氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为：＝3：4，所以黑色粉末是Fe3O4（因为3：4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，所以只有四氧化三铁）。正确；
C、根据B分析可知，氧元素在黑色固体中有。错误；
D、由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。错误；
故选：B。
16．解：（1）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
（2）甲酸是含碳元素的化合物，属于有机物。
故答案为：
（1）CO2+4H22H2O+CH4；
（2）有机物。
17．解：（1）A、CO2是非金属氧化物，其它为金属氧化物；
B、Cu是金属单质，其它为非金属单质；
C、O2是非金属单质，其它为金属单质；
D、H2O是氧化物，其它为含氧酸；
故答案为：CO2、Cu、O2、H2O；
（2）Cu2（OH）2CO3由Cu2+、CO32﹣、OH﹣构成，属于盐类，属于碱式盐，四种物质反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3，Cu化合价升高、O化合价降低，是氧化还原反应，所以反应中元素化合价有变化，故答案为：盐类（或碱式盐）；有。
18．解：甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，其中丙是氧化物，甲在人体胃液中起帮助消化作用，所以甲是盐酸，
（1）甲会转化成丙，所以丙是水或二氧化碳等，乙可用来改良酸性土壤，所以乙是氢氧化钙，甲与乙的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）乙的相对分子质量为84，会与盐酸反应，所以乙是碳酸镁，甲与乙的反应是碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸镁可以治疗胃酸过多。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，治疗胃酸过多。
19．解：（1）F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸铁溶液；故答案为：硫酸铁溶液。
（2）A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：5；稀盐酸；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色，说明B中氢氧根离子少，所以B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH。
20．解：（1）气体X具有可燃性，和空气的混合气点燃时可能发生爆炸，所以实验开始时，先通一会儿气体X，再加热的目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为CO；
（3）步骤一：由于氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，所以现象是溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；
步骤二：由于铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应，所以剩余红色固体质量为铜，质量为12g，
设20g固体中铜的质量为x，则氧化亚铜的质量为20g﹣x，
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144 64
20g﹣x
则x+＝12g，x＝5.6g，故20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为5.6g：（20g﹣5.6g）＝7：18。
故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）CO；
（3）步骤一：溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；
步骤二：7：18。
21．解：【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。
故填：气泡；碳酸氢钠。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
故填：白色沉淀。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是氢氧化钠溶液变质后能够生成碳酸钠。
故填：氢氧化钠溶液变质后能够生成碳酸钠。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
【归纳总结】
在上图空白方框中可填写指示剂或氧化物，这是因为某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应生成盐和水。
故填：氧化物。
【拓展应用】
A．氢离子和氢氧根离子不能共存；
B、钙离子和碳酸根离子不能共存；
C、钠离子、钾离子和碳酸根离子能够共存；
D、氢离子和碳酸根离子不能共存。
故填：C。
22．解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度物；则合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大；
（2）铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，常温下与稀硫酸不反应；在I使用了浓硫酸，在Ⅱ中进行了加热，都能发生了反应。由此可知，通常情况下不反应的两种物质，在改变浓度和温度后，也可以发生反应。相对于第二种方法，第一种方法生成了二氧化硫污染了空气，硫酸一部分生成了硫酸铜，所以不足之处是：有污染物，原料的利用率低。
故答案为：（1）大；
（2）浓度；温度；有污染物，原料的利用率低。
23．解：
（1）由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2，所以一定要获得干燥的氢气，即装置B中浓硫酸的作用是 干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气；
（2）由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2；，为防止空气中的水蒸气进入，而导致Ca、CaH2都易与水反应，所以不能去掉装置D；
（3）若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，即4g氢气参加了反应，设CaH2的质量为x
Ca+H2CaH2
2 42
4g x
＝
x＝84g。
故答案为：
（1）干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气；
（2）不能，防止空气中的水蒸气焦进入导致Ca、CaH2都易与水反应；
（3）84g。
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