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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试5（120分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．化学与生活、生产息息相关。一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．酱油（4～5）
C．西瓜汁（5～6） D．洗发水（8～9）
2．如图用微观图示表示的物质变化中，属于化学变化的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3．下列变化中有一个与其它三个有本质的不同，它是（　　）
A．植物的光合作用 B．天空中云形变换
C．燃放烟花 D．古画纸张变黄
4．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
5．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是（　　）
A．K2MnO4中锰元素显+7 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
6．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
7．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实 验 现 象
A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH溶液发生了化学反应的是（　　）
A． B． C． D．
9．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变红，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．硫酸
10．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　）
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强
②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜
④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
11．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
12．有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两两间反应的现象：
a b C d
b 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
试判断：a、b、c、d依次是（　　）
A．H2S04 Na2C03 BaCl2 HCl B．HCl H2S04 Na2C03 BaCl2
C．Na2C03 H2S04 HCl BaCl2 D．BaCl2 HCl Na2C03 H2S04
（多选）13．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
14．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
15．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．H2SO4、BaCl2、CuCl2、NaOH
B．KCl、NaNO3、Ba（OH）2、HCl
C．KNO3、MgSO4、KOH、NaCl
D．Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2
16．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为53.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
17．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．酚酞试液 B．稀盐酸
C．Ba（NO3）2溶液 D．Na2CO3溶液
18．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。已知无水硫酸铜遇水会变蓝，碱石灰可以吸收二氧化碳气体，下列说法不正确的是（　　）
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入水中，固体不溶解
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
19．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
20．某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是（　　）
A．一定存在Na+ B．可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣ D．可能存在Ca2+
二、填空题（每空1分，共18分）
21．实验室很多药品需要密封保存。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会 　 　，这是因为浓盐酸具有 　 　性。
（2）浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会 　 　，这是因为浓硫酸具有 　 　性。
（3）苛性钠固体也需要密封保存，原因是它既能吸收空气中的水蒸气发生 　 　，又会变质，反应的化学方程式为 　 　。
22．（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因　 　．
（2）观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是　 　．解释产生此现象的原因　 　．
（3）如分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显　 　．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.5 7.0 11.0 12.0
①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　 　色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）　 　．
23．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　；
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　；
（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是　 　；
（4）探究稀盐酸，Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是　 　．
三、探究题（每空2分，共32分）
24．盐中含有金属离子（或）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 　 　色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：　 　。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 　 　（填化学式）。
（3）某物质能与硫酸铜溶液反应产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式：　 　。
25．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式　 　。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：　 　。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 　 　 猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
26．青竹湖化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置并做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显 　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 　 　（填化学式）和水。
（3）风哨振动鸣叫说明上述实验步骤①后B、D装置内气压 　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）C装置内气压。
（4）B、D中溶液都变为无色后，将B、D装置内的溶液倒入同一个烧杯，该兴趣小组对该烧杯溶液所含溶质组成产生了探究兴趣。小青同学认为烧杯中溶质组成存在以下五种猜想：猜想Ⅰ：只有硫酸钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和稀硫酸；猜想Ⅲ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅳ：硫酸钠和碳酸钠；猜想V：硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
小竹同学指出上述五种猜想只有猜想Ⅰ和猜想Ⅱ可能成立，理由是 　 　。
（5）小竹为探究上述烧杯溶液所含溶质组成，设计了如下实验：
操作 现象 结论
从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液 　 　 猜想Ⅱ成立
（6）小湖同学提出小竹同学设计的实验不严谨，不能证明猜想Ⅱ成立，理由是 　 　。
（7）要证明猜想Ⅰ成立，可以选择 　 　（从下列选项选填字母）加入上述烧杯中来证明。
A.镁条 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化铜 E.氢氧化钡溶液 F.硝酸钡溶液
四、解答题（第27题8分、28题7分、29题6分、30题9分）
27．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定某市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）装置A的作用是 　 　，装置E的作用是 　 　。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
28．为鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称 　 　。
（2）溶液C是 　 　。
（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？ 。
29．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示。回答下列问题。
（1）OM段发生反应的化学方程式为 　 　；
（2）氯化钠的质量分数的大小关系：N点溶液 　 　P点溶液（选填“＞”＜”或“＝”）；
（3）下列说法正确的是 　 　。
A.反应过程中无明显现象
B.M点所处状态的溶液中溶质只有一种
C.MN线段上任意一点对应溶液的pH＝7
30．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为　 　。
（2）这包白色粉末的成分为　 　。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
答案
1．解：A、柠檬汁（2～3）的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、酱油（4～5）的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、西瓜汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、洗发水（8～9）的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
2．解：变化①，变化前为氢分子和氧分子，变化后为水分子，变化前后分子不同，变化产生了新的分子，属于化学变化；
变化②，变化前的A、B分子在变化中没发生改变，变化后仍为A、B两种分子，分子种类不变，不属于化学变化；
变化③，变化前为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，而变化后为钠离子、氯离子和水分子，有新的分子产生，属于化学变化。
故选：C。
3．解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据。
A、光合作用：二氧化碳+水有机物+氧气，有新物质生成，为化学变化；
B、天空中的云形变换，无新物质生成，为物理变化；
C、燃放烟花，有新物质生成，为化学变化；
D、故画纸张变黄，物质发生了变化，有新物质生成，为化学变化。
故选：B。
4．解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
A、NH4Cl中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。
B、CO（NH2）2中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。
C、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，所以正确。
D、KCl中只含有钾元素，仅为钾肥，所以错误。
故选：C。
5．解：A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；
B、KMnO4是由金属和酸根组成的，属于盐类物质，故B正确；
C、反应②不是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，不属于复分解反应，故C错误；
D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。
故选：B。
6．解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
7．解：A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
8．解：A、②中液面上升比①中高，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
B、②中塑料瓶变瘪比①中更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
C、气球先膨胀后缩小，是因为二氧化碳能够溶于水、能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、气球膨胀，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳溶于水、与氢氧化钠反应共同导致的，该选项不能说明二氧化碳一定能和氢氧化钠反应。
故选：D。
9．解：碳酸钠和某酸反应，根据向A试管滴加石蕊溶液后溶液变红，说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的，因此碳酸钠反应完了，溶液中不存在碳酸根离子，向B试管中滴加氯化钡溶液时，B试管中有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，则可推断出酸为硫酸，则有H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑，故残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。
故填：C；硫酸。
10．解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。
故选：C。
11．解：A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故选项说法错误。
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误。
故选：B。
12．解：现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。由a与c反应有气体生成，b与c反应有气体生成，结合碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，则c为碳酸钠溶液，a、b为稀硫酸、稀盐酸中的一种，则d为氯化钡溶液；b与d反应有沉淀生成，结合硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，则b为稀硫酸，a为盐酸；故a、b、c、d四种无色溶液的正确顺序是HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2。
故选：B。
13．解：A、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，氧气质量比氢气质量多，A不正确。
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，水的质量会增加，B不正确。
C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从0开始增加，当二者恰好完全反应时，沉淀量达到最大值，之后再继续滴加氢氧化钡溶液，沉淀质量不改变，C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增大，溶液质量增大，D正确。
故选：CD。
14．解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。
故选：D。
15．解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是BaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4、KOH溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：A。
16．解：由题意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
A、由上述分析可知，a点溶液中含有未完全反应的稀盐酸，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，故A错误；
B、由于溶液中始终含有氯离子，所以b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在，故B正确；
C、由图象中的数据可知，只能计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出x表示所加Na2CO3溶液的质量，故C错误。
D、d点时加入的碳酸钠时过量的，溶液中不含有稀盐酸，溶液中溶质有NaCl、Na2CO3二种，故D错误。
故选：B。
17．解：A、Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但无明显现象，与H2SO4、Na2SO4均不反应，不会出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液与Ca（OH）2不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与Na2SO4溶液不反应，无明显现象；会出现三种不同现象。
故选：D。
18．A、碱式碳酸铜为绿色固体。受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，装置①中固体由绿色变为黑色，故A正确；
B、无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，故B正确；
C、装置①中剩余固体为氧化铜，氧化铜难溶于水，加入水中，固体不溶解，故C正确；
D、碱石灰可以吸收水和二氧化碳气体，但反应无明显现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故D错误；
故选：D。
19．解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。
故选：C。
20．解：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，说明某溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子。
（2）向第二份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，则某溶液中一定含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。
A、因为溶液中含有硫酸根离子与碳酸根离子，则溶液中不可能存在钡离子与钙离子，只有钠离子是阳离子，溶液中一定含有钠离子，故选项说法正确。
B、某溶液中一定含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能，则不可能存在Ba2+，故选项说法错误。
C、向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，无法确定溶液中是否存在氯离子，故选项说法错误。
D、某溶液一定含有碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子不能共存，则一定不存在Ca2+，故选项说法错误。
故选：A。
21．解：（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，其中的溶质会减少，溶液的质量也会减少，溶质的质量分数减小；
（2）浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小．
（3）氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）减小；挥发；（2）减小；吸水；（3）潮解；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
22．解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置时溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体．
（2）氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大，会使U形管中甲液面下降乙液面升高．
故答案为：石灰水变浑浊；U型管中甲端下降乙端上升．
（3）由图可知，溴化氢溶液中含有氢离子，所以溶液显酸性，而乙醇溶液中溶液既无氢离子，也无氢氧根离子，所以溶液显中性．
故答案为：酸性、中性．
（4）由图标可知，当加入氢氧化钠溶液10mL时，溶液pH＝7，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，所以当加入13mL氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液会显蓝色；若滴加无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化，只能说明溶液不显碱性，可能是酸被反应完，也可能是有酸剩余，所以此时溶液中的溶质一定有生成的氯化钠．
故答案为：①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②蓝；③NaCl
23．解：（1）熟石灰【或Ca（OH）2】酸性土壤中的酸与加入的碱（熟石灰）发生中和反应，酸与碱各自的特性都消失，生成盐和水，利于农作物的生长．
故答案为：熟石灰（或Ca（OH）2）．
（2）胃酸中的HCl与药物中的Mg（OH）2发生中和反应，生成中性MgCl2，使胃酸趋于平衡；
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）NaOH易溶于水，并放出热量；NaCl溶于水，水温不变；CaCO3不溶于水．
故答案为：溶于水并使水温升高的是NaOH．
（4）稀盐酸、Na2CO3、Ca（OH）2任意两者之间都会发生化学反应，Na2CO3和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，若稀盐酸不足量，CaCO3不会再分解，所以一定含有的溶质为NaCl．
故答案为：NaCl．
24．解：（1）硫酸铜、硝酸铜溶液均显蓝色，是因为它们都含有铜离子，其离子符号为Cu2+；向这两种溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象出现，如氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：蓝；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向硫酸铜、硝酸铜溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；故答案为：CuSO4；
（3）向硫酸铜溶液中加入某溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转化成沉淀，该溶液是氢氧化钡溶液，能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该溶液的溶质为Ba（OH）2，化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
25．解：（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
26．解：（1）无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显碱性；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水；
（3）风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，说明上述实验步骤①后B、D装置内气压小于C装置内气压；
（4）由于NaOH和Na2CO3溶液显碱性，烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液；
（5）猜想Ⅱ为硫酸钠和稀硫酸；从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡白色沉淀；
（6）由于Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法判断是否含有硫酸；
（7）A、镁条会与硫酸反应，冒出气泡，若无气泡冒出，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
B、加入紫色石蕊溶液，若溶液为紫色，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
C、碳酸钠溶液会与硫酸反应，冒出气泡，若无气泡冒出，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
D、氢氧化铜会与硫酸反应，蓝色固体消失，若无现象，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
E、氢氧化钡溶液与硫酸生成硫酸钡和水，溶液中的酚酞不会变色，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液显碱性，烧杯中的溶液变红色，故正确；
F、硝酸钡溶液与硫酸、硫酸钠都反应，生成白色沉淀，现象相同，无法区分，故错误。
故答案为：（1）碱；
（2）Na2CO3；
（3）小于；
（4）烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液；
（5）白色沉淀；
（6）Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀；
（7）ABCDE。
27．解：（1）无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显碱性；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水；
（3）风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，说明上述实验步骤①后B、D装置内气压小于C装置内气压；
（4）由于NaOH和Na2CO3溶液显碱性，烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液；
（5）猜想Ⅱ为硫酸钠和稀硫酸；从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡白色沉淀；
（6）由于Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法判断是否含有硫酸；
（7）A、镁条会与硫酸反应，冒出气泡，若无气泡冒出，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
B、加入紫色石蕊溶液，若溶液为紫色，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
C、碳酸钠溶液会与硫酸反应，冒出气泡，若无气泡冒出，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
D、氢氧化铜会与硫酸反应，蓝色固体消失，若无现象，说明猜想Ⅰ成立，故正确；
E、氢氧化钡溶液与硫酸生成硫酸钡和水，溶液中的酚酞不会变色，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液显碱性，烧杯中的溶液变红色，故正确；
F、硝酸钡溶液与硫酸、硫酸钠都反应，生成白色沉淀，现象相同，无法区分，故错误。
故答案为：（1）碱；
（2）Na2CO3；
（3）小于；
（4）烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液；
（5）白色沉淀；
（6）Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀；
（7）ABCDE。
28．解：（1）装置D中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
（2）由于空气中含有二氧化碳，因此通入空气前需要除去空气中的二氧化碳，则装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钡能吸收二氧化碳，因此需要隔绝空气中二氧化碳中，避免影响实验结果，则装置E的作用是防止空气中二氧化碳进入D中；
（3）撤去A后，空气中的二氧化碳被吸收，造成测定的碳酸钠质量增大，因此测定的碳酸钠含量偏大。
故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
（2）吸收空气中的二氧化碳；防止空气中二氧化碳进入D中；
（3）偏大。
29．解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，故答案为：酚酞试液；
（2）由上述分析可知：溶液C是盐酸；故答案为：盐酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；故答案为：能。
30．解：（1）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，由图示可知，一开始没有沉淀生成，说明是先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。OM段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）P点溶液是完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，N点溶液和P点溶液中氯化钠的质量相等，但P点溶液的质量大，则氯化钠的质量分数的大小关系：N点溶液＞P点溶液。
（3）A、反应过程中OM段有气泡产生，MN段有白色沉淀产生，故说法错误。
B、M点所处状态的溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种，故说法错误。
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则MN线段上任意一点对应溶液的pH＝7，故说法正确。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）＞；
（3）C。
31．解：（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
＝＝＝，
x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
＝＝，
m＝4g，n＝5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：碳酸钠、氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
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