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浙教版科学九上物质及其变化1.1-1.4同步练习（含答案）
一、选择题
1．东阳烤豆腐是有名的小吃，下列制作豆腐的流程中，涉及化学变化的是（　　）
A．挑选：选出颗粒饱满的黄豆
B．过滤：泡好的黄豆和水按比例混合，用豆浆机分离出生豆浆
C．煮浆：将分离出的生豆浆高温烧开，使大豆蛋白变性
D．压豆腐：将豆腐花倒入模具，用重物压一段时间形成豆腐
2．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu（OH）2 D．HCl
3．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液。该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（　　）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液为红色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．将pH试纸放入待测溶液中 B．用润湿pH试纸测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得厨房除油剂的pH＝13.2 D．用pH试纸测得厕所清洁剂的pH＝1
5．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：
肉类 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
6．下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中错误的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
D．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
7．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（　　）
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
8．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
10．在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（　　）
A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+
C．可能含有Ag+或者 SO42﹣ D．一定含有Ag+或者SO42﹣
（多选）11．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B． C． D．
12．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
13．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2溶液
B CO2 NaOH溶液
C HCl Ca（OH）2溶液
D SO2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
14．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（　　）
A．下沉 B．上浮 C．不变 D．无法判断
15．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
二、填空题
16．下列描述中属于物理变化的是 　 　（填序号，下同），属于化学变化的是 　 　，两种变化的根本区别是 　 　。
①棒冰融化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断
17．通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色．
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）．
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）．
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　，该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　．
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　（用化学方程式回答）．
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　．
18．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成 　 　色。
（2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 　 　（填写“甲”或“乙“），②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 　 　；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将 　 　（填写“变大”或“变小”）。
19．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 　 　。盐酸所属的物质类别是 　 　（填“有机物”或“无机物”）；下列物质能与盐酸反应的是 　 　。
A．铁锈 B．水垢 C．硝酸钾 D．苛性钠
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 　 　。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
代表 　 　； 代表 　 　。
20．某校科学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？　 　．
（2）发生该变化的原因是　 　．（用化学方程式说明）
21．盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌图1．
①实验过程中观察到的现象是　 　．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是图　 　（填写字母标号）．
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气图2．
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是　 　（填写字母，下同），制取氢装置的连接顺序是　 　．
②块状固体加入试管中的方法是　 　． ③检查发生装置气密性的方法是　 　
三、探究题
22．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
①在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　（用离子符号表示）。
②小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是　 　（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
③小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
23．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
①在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　（用离子符号表示）。
②小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是　 　（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
③小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
24．某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是　 　。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有　 　生成 原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有　 　
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想　 　成立。
【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是　 　。
【探究创新】
学习了氢氧化钠的性质之后，知道其溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色？
【提出猜想】猜想①：可能是H2O：猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH﹣。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 　 　 　 　
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 　 　 　 　
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　。
四、解答题
25．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是　 　；③是　 　；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质　 　。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 　。
26．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：　 　。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是　 　。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n 段反应过程中可观察到的现象是　 　；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有　 　。
27．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中滴加酚酞的作用是：　 　；
（2）B实验中观察到的现象为：　 　；
（3）C实验中反应的化学方程式为：　 　。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】
（4）同学们设计实验对可能含有的物质进行确定：　 　（填实验方案）
【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：　 　；
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 　 　
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 　 　。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 　 　。
【反思与总结】
（9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
答案
1．解：A、选出颗粒饱满的黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、泡好的黄豆和水按比例混合，用豆浆机分离出生豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、将分离出的生豆浆高温烧开，使大豆蛋白变性过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、将豆腐花倒入模具，用重物压一段时间形成豆腐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．解：A、Fe2O3不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
B、碳酸钠溶于水所得的水溶液显碱性，能紫色石蕊试液变蓝，故选项正确。
C、氢氧化铜不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、HCl的水溶液显酸性，能紫色石蕊试液变红，故选项错误。
故选：B。
3．解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法错误；
B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误；
C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法错误；
D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确。
故选：D。
4．解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得厨房除油剂的不可能精确为13.2，故选项说法错误。
D、pH试纸测定的pH范围为0﹣14，厕所清洁剂显酸性，可用pH试纸测得厕所清洁剂的pH＝1，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：B。
6．解：A、浓硫酸的密度大于水，正确；
B、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤的过程中产生新的物质，是化学变化，错误；
C、浓硫酸溶于水时放出热量，故浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，正确；
D、浓硫酸具有很强的吸水性，可以被装入干燥器中使用，正确；
故选：B。
7．解：A、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；故A可选；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故B不可选；
C、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故C不可选；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物；故D不可选。
故选：A。
8．解：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：A。
9．解：①溶液的总质量从0开始逐渐增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故说法正确。
②从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，说明a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。
③从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，故说法错误。
④从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，固体成分是相同的，故说法错误。
故③④说法错误。
故选：C。
10．解：在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，说明不含银离子；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣，一定不含银离子。
故选：A。
11．解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钠不能与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故方法正确。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故方法正确。
故选：CD。
12．解：A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。
故选：A。
13．解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确。
故选：A。
14．解：由于稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙溶液，导致溶液的密度变大，所以塑料方块在溶液中将上浮。
故选：B。
15．解：A、实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。
B、废液中存在氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质，故选项说法错误。
C、废液呈蓝色，说明溶液显碱性，废液中不存在盐酸和硫酸，故选项说法正确。
D、废液呈蓝色，说明溶液显碱性，说明硫酸、盐酸均已完全反应，废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：B。
16．解：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
①棒冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。
③镁带在空气中燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
④木棒受力折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故填：①④；②③；是否有新物质生成。
17．解：（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，故填：碱，红；
②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强，故填：强；
③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大，故填：大；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，不能；
（3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解性，该变化是物理变化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：潮解，物理，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
18．解：（1）分子在永不停息地运动，浓盐酸中的氯化氢分子在永不停息地运动到B烧杯中溶于水显酸性，使石蕊溶液变红；故答案为：红；
（2）浓盐酸有挥性性，浓盐酸中的溶质氯化氢气体从溶液中挥发出，使溶液的质量减小；浓硫酸有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，敞口放置溶液的质量变大，溶质质量分数减小；故答案为：乙；浓盐酸有挥发性；变小。
19．解：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是：分子的间隔；盐酸是由氢、氯元素组成的，所属的物质类别是无机物；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故选：ABD；
（2）①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
②反应的实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，代表 Cl﹣；代表 Fe2+。
故答案为：（1）分子的间隔；无机物；ABD；
（2）①有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
②Cl﹣；Fe2+。
20．解：（1）二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了．
（2）发生变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内压强小于大气压，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案为：（1）瓶子变瘪了；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
21．解：（1）①酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色；
故填：红色逐渐褪去；
②刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则pH值小于7．故选项为：A；
（2）①由于二氧化碳的密度比空气大，因此进气管是长管，而氢气的密度比空气小，因此进气管是短管；故答案为：a→c；a→b；
②向试管中加入块状固体药品时，为了防止打破试管底，要把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部．
故答案为：把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部；
③检查发生装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；
22．解：（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO32﹣；
（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：C；
（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
故答案为：（1）CO32﹣；
（2）C；
（3）滴加白醋。
23．解：（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO32﹣；
（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：C；
（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
故答案为：（1）CO32﹣；
（2）C；
（3）滴加白醋。
24．解：【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙；
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙。
故填：氢氧化钙和碳酸钙。
【实验探究】
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳；
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有气泡生成 原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有氢氧化钙
【实验结论】
综合上述实验可知，猜想②成立。
故填：②。
【反思与拓展】
（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【实验验证】
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液仍为无色，说明钠离子不能使无色酚酞试液变红色；
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液变红色，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 钠离子不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液变红色 氢氧根离子能使酚酞试液变红色
【讨论反思】
有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，该同学的理由是氢氧化钠溶液中含有水分子，而氢氧化钠溶液显无色。
故填：氢氧化钠溶液中含有水分子。
25．解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（合理均可）。
26．解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，
pH值为3.0小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钙。
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（2）A、碳酸钠会先与盐酸反应，所以沉淀质量不能从零开始，A错误；
B、碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，B错误；
C、碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加，C错误；
D、碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，D正确。
故选：D。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl；
（2）有白色沉淀生成；
（2）D
27．解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但没有明显的实验现象，需要借助指示剂判断反应是否发生，故A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪；
（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，则废液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有，设计实验对可能含有的物质进行确定：取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去；
（5）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH；
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x
x＝5.3g
答：该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。
（9）若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。
故答案为：（1）判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g；
（9）偏大。
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