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化学综合
一．选择题
1．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最小的是加入（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
2．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（　　）
A．0.9 g B．9.5 g C．0.5 g D．0.45 g
3．一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g（已知H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2 B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
4．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（　　）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
5．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
6．有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（　　）
A．只有碳酸镁 B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
7．在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
8．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A．B． C．D．
9．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
10．如图所示为自然界中碳—氧循环简图。下列说法错误的是（　　）
A．从分类的角度看，X属于酸，Y属于有机物
B．从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变
C．从能量的角度看，两种循环都只涉及化学能转化为内能
D．从微观的角度看，两种循环不会使自然界中的氧原子总数增加
11．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
12．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．BaCl2→HCl→NaCl
C．AgNO3→AgCl→CuCl2 D．Ca（OH）2→CO2→CaCO3
13．镓（Ga）是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱Ga（OH）3均难溶于水，而GaCl2和Ga2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（　　）
A．Ga+HCl B．Ga2O3+HCl
C．Ga2（SO4）3+BaCl2 D．Ga（OH）3+MgCl2
14．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸 B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应 D．①②③都可以是置换反应
16．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）
A．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 B．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
17．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4
18．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
19．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
20．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
21．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，缓慢连续加入锌粉直至过量。下列图像描述正确的是（　　）
A．B． C．D．
二．填空题
22．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中一定含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 　 　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有 　 　两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
23．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定会有　 　；可能含有　 　；一定不含有　 　．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　 　．
24．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 　 　（选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为 　 　。
（3）滤液b的成分中一定含有 　 　（用化学式表示）。
25．小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸钠（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如图实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：　 　；
（2）装置③出现 　 　现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　 　（填序号）；
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 　 　。
26．铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。（铁锈按氧化铁处理）
（1）该实验装置存在不足之处，请改正 　 　。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是 　 　。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是 　 　。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为 　 　。
27．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）部分实验步骤如下：
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管论一再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如表：
请回答下列问题：
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 　 　。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 　 　。
（3）样品中氧化铁的质量分数为 　 　（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
28．两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 　 　。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 　 　。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少 　 　。
（4）第二组实验中，当pH＝7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少 　 　。
29．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图1装置制备氢化镁。
【查阅资料】
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应
【实验步骤】
①如图1连接装置，再检查装置的气密性；
②装入药品，……，给C装置加热。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温后停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）为确保实验安全，请将步骤②中“给C装置加热”前的具体操作补充完整：　 　。
（2）装置A中反应的化学方程式 　 　。
（3）实验结束同学们利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共得到氢气0.02克，则样品中氢化镁的质量是 　 　克。
（4）如果测量的结果偏大，可能的原因是 　 　。
A.Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体 B.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C.未冷却到室温就读数 D.实验前Y形管里有空气
三．解答题
30．亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为ng。试回答下列问题：
（1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系：
①若试样全部变质，为 　 　。
②若试样部分变质，为 　 　。
（2）若取试样m＝10.0 g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为 　 　。
31．将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．
32．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是 　 　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有 　 　。
33．将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值为 　 　；
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为 　 　；
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
34．往503.2g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题：
（1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为 　 　。
（2）求E点对应的剩余固体的成分及各成分的质量。
（3）往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？
35．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是：　 　 （填化学式）。
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
36．已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）请写出镁与稀硫酸的化学方程式 　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m的取值范围 　 　。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最小的是加入（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
【解答】解：锌、氧化锌、氢氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O
99 73 136 36
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
81 73 136 18
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 136 18 44
由以上化学方程式及其质量关系可知，反应生成的氯化锌质量相等，锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最小，氢氧化锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最大，氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应形成的溶液质量相等，因此所得溶液中氯化锌质量分数最小的是加入氢氧化锌形成的溶液。
故选：C。
2．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（　　）
A．0.9 g B．9.5 g C．0.5 g D．0.45 g
【解答】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144﹣64＝80
x 10g﹣9.5g＝0.5g
x＝0.9g
故选：A。
3．一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g（已知H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
【解答】解：由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；
设10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量为x，消耗硫酸的质量为y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
106：44＝10.6g：x
x＝4.4g
106：98＝10.6g：y
y＝9.8g
由于若杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中可能含有碳酸氢钠，但不能全部是碳酸氢钠，硝酸钾一定含有；由于生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以硫酸的质量分数一定小于9.8%，所以：
A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，故A正确；
B、样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3，故B正确；
C、样品中可能含有NaHCO3，一定含有KNO3，故C错误；
D、所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%，故D正确。
故选：C。
4．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（　　）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【解答】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5.6g y x
＝＝
解得：x＝2.52g y＝5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
＝
解得：z＝1.8g
故：
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.52g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为：×100%＝5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误；
故选：B。
5．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
【解答】解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g；
根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g××100%＝g，其中O元素质量的一半即g×＝g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4×g＝g；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。
故选：A。
6．有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（　　）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
【解答】解：由下列的关系式可知：
CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2 Na2CO3～CO2 BaCO3～CO2
100 44 84 44 138 44 106 44 197 44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；10g含杂质的样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，说明样品中至少含有两种杂质，一定存在碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种。
A、该样品中的杂质是碳酸镁，则完全反应后产生的二氧化碳大于4.4g，故选项说法错误。
B、碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能含有碳酸钠或碳酸钾，否则生成的二氧化碳不会是4.4g，故选项说法错误。
C、根据上述分析，碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能存在碳酸钡，故选项说法错误。
D、根据上述分析，碳酸镁必须存在，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种，故选项说法错误。
故选：D。
7．在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
【解答】解：根据题意，加入的各一定量的两种物质，都恰好完全反应，则盐酸都恰好反应，观察下列方程式，可以发现2分子的盐酸分别消耗氧化镁、碳酸镁、镁、氢氧化镁各一分子。
化学反应方程式 溶液增加的质量
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 40
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84﹣44＝40
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2 24﹣2＝22
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 58
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等。
故选：A。
8．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；
C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能。
故选：C。
9．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，能用稀盐酸来鉴别，故选项不符合题意。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用灼烧的方法来鉴别，故选项不符合题意。
C、CO与H2都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用灼热的氧化铜来鉴别，故选项符合题意。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，能用水来鉴别，故选项不符合题意。
故选：C。
10．如图所示为自然界中碳—氧循环简图。下列说法错误的是（　　）
A．从分类的角度看，X属于酸，Y属于有机物
B．从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变
C．从能量的角度看，两种循环都只涉及化学能转化为内能
D．从微观的角度看，两种循环不会使自然界中的氧原子总数增加
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，则X是碳酸，碳酸属于酸；二氧化碳与水在光照的条件下在叶绿体内合成葡萄糖并释放氧气，则Y是葡萄糖，葡萄糖属于有机物，选项说法正确；
B、碳循环和氧循环维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确；
C、植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照的条件下反应生成氧气和葡萄糖的过程，该过程中是将太阳能转化为化学能，选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，两种循环不会使自然界中的氧原子总数增加，选项说法正确。
故选：C。
11．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确。
D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
12．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．BaCl2→HCl→NaCl
C．AgNO3→AgCl→CuCl2 D．Ca（OH）2→CO2→CaCO3
【解答】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，故选项不正确。
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确。
C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不能和其它物质通过一步反应生成氯化铜，故选项不正确。
D、氢氧化钙不能和其它物质通过一步反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项不正确。
故选：B。
13．镓（Ga）是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱Ga（OH）3均难溶于水，而GaCl2和Ga2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（　　）
A．Ga+HCl B．Ga2O3+HCl
C．Ga2（SO4）3+BaCl2 D．Ga（OH）3+MgCl2
【解答】解：A、镓是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，而铁排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，不符合题意，故选项错误。
C、Ga2（SO4）3易溶于水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和LaCl3，不符合题意，故选项错误。
D、La（OH）3难溶于水，不能与MgCl2发生复分解反应，符合题意，故选项正确。
故选：D。
14．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【解答】解：缺钾时，植物易倒伏，叶片脉间缺绿，且沿叶缘逐渐出现坏死组织，渐呈焦枯状。茎秆细弱，容易倒伏说明缺少钾肥。
A、Na3PO4中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错；
B、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应
D．①②③都可以是置换反应
【解答】解：A、如果甲可以是硫酸，硫酸可以跟氯化钡、硝酸钡反应生成盐酸、硝酸；盐酸可以跟硝酸银反应生成硝酸，所以乙是盐酸，丙是硝酸；故A与图示关系相符；不符合题意；
B、如果甲可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应生成氢氧化钠，氢氧化钾，但氢氧化钠、氢氧化钾可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙可以是氢氧化镁等；故B与图示关系相符；不符合题意；
C、同类物质不能都通过分解反应转化，所以①②③不可以都是分解反应；故C与图示关系不符；符合题意；
D、如果甲是铁，铁与硝酸铜反应生成铜，铜与硝酸银反应生成银，铁与硝酸银反应生成银，则乙是铜，丙是银，它们之间的转化都属于置换反应；故D与图示关系相符；不符合题意；
故选：C。
16．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）
A．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
B．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。
B、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项错误。
C、可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故选项错误。
D、伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
17．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4
【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确；
故选：D。
18．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【解答】解：50g混合物含钙元素的质量＝50g×60%＝30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（×100%）＝42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g＝8g。
故选：B。
19．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn
④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
【解答】解：①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能。由以上分析可知：
A、③不可能出现。故A错误；
B、②③不可能出现。故B错误；
C、①④可能出现。故C正确；
D、③不可能出现。故D错误。
故选：C。
20．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。
B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。
C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。
故选：C。
21．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，缓慢连续加入锌粉直至过量。下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、反应前溶液质量不是0，该选项不正确。
B、锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的锌质量相等时，析出铜的质量大于铁，因此第一个拐点后析出固体幅度应该比前面减小，该选项不正确。
C、加入锌后锌立即反应生成硫酸锌，该选项不正确。
D、反应前后硫酸根离子个数始终不变，该选项正确。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
22．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中一定含有的离子是 　OH﹣、K+　，可能含有的离子是 　Cl﹣、　；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 　Cu2+、Fe3+、OH﹣　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有 　KCl、KNO3　两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是Cl﹣、。
故填：OH﹣、K+；Cl﹣、。
（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。
故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。
23．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定会有　氢氧化钡、碳酸钠　；可能含有　硝酸钾　；一定不含有　硫酸钠和氯化铁　．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O　．
【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠，硝酸钾，硫酸钠和氯化铁；
（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
24．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 　能　（选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为 　过滤　。
（3）滤液b的成分中一定含有 　Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O　（用化学式表示）。
【解答】解：（1）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明稀硫酸被反应了，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应，故答案为：能；
（2）操作①将沉淀和溶液分离的操作为过滤，故答案为：过滤；
（3）实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸中的一种，实验结束后将所有反应后的溶液混合，滤液a中一定有Na+和，可能含有氢离子、氢氧根离子、钡离子、硫酸根离子中的一种或几种，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，则滤液a一定没有和OH﹣，综上所述滤液a成分为一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入过量氢氧化钡后，Ba（OH）2与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，则Ba（OH）2与HNO3反应生成硝酸钡和水，因此溶液中一定含有硝酸钡，还有不参与反应的硝酸钠，由于加入过量的氢氧化钡，因此溶液中还含有氢氧化钡，故答案为：Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。
三．实验探究题（共5小题）
25．小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸钠（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如图实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：　吸收二氧化碳　；
（2）装置③出现 　溶液不变浑浊　现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　ABC　（填序号）；
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 　97.6%　。
【解答】解：Ⅰ.（1）装置②的作用是吸收二氧化碳。
故答案为：吸收二氧化碳。
（2）装置③中溶液不变浑浊，说明二氧化碳已经被除尽。
故答案为：溶液不变浑浊。
Ⅱ.利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，原因可能是浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收。
故答案为：ABC。
Ⅲ.设过碳酸钠纯度是x。
2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 234
12.5gx 11.7g
＝
x＝97.6%
故答案为：97.6%。
26．铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。（铁锈按氧化铁处理）
（1）该实验装置存在不足之处，请改正 　在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理　。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是 　增大反应物的接触面积　。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是 　②③　。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为 　×100%　。
【解答】解：（1）一氧化碳有毒，与氢氧化钙不反应，因此一氧化碳需要进行处理；该实验装置存在不足之处，需要在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理；
（2）乙装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①作为还原剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③将A装置中的CO2送入乙装置的溶液中，故选：②③；
（4）完全反应后，小金同学称得装置乙增重c克，生成二氧化碳的质量为c，
设样品中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
160 132
x cg
＝，x＝g；该铁粉样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝×100%。
故答案为：
（1）在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理；
（2）增大反应物的接触面积；
（3）②③；
（4）×100%。
27．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）部分实验步骤如下：
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管论一再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如表：
请回答下列问题：
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 　把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境　。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO3Fe+3CO2　。
（3）样品中氧化铁的质量分数为 　　（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
【解答】解：（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）氧化铁中氧元素质量：m2﹣m4，氧化铁质量：（ m2﹣m4）÷×100%，样品中氧化铁的质量分数为：{（ m2﹣m4）÷70%}÷（m2﹣m1）×100%＝；
故答案为：。
28．两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 　防止CO2溶于水无法把液体压入量气管　。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 　上下移动量气管使两液面相平　。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少 　21.2%　。
（4）第二组实验中，当pH＝7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少 　10.22%　。
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水，会与水反应，所以图甲中加油层的目的是：防止CO2溶于水无法把液体压入量气管；
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是：上下移动量气管使两液面相平；
（3）参加反应的稀盐酸的质量为：40mL×1g/mL×3.65%＝1.46g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 1.46g y z
＝
x＝2.12g
＝
y＝2.34g
＝
z＝0.88g
答：第二组实验所用样品中Na2CO3含量是×100%＝21.2%；
（4）第二组实验中，当pH＝7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是×100%＝10.22%。
故答案为：（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管；
（2）上下移动量气管使两液面相平；
（3）21.2%；
（4）10.22%。
29．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图1装置制备氢化镁。
【查阅资料】
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应
【实验步骤】
①如图1连接装置，再检查装置的气密性；
②装入药品，……，给C装置加热。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温后停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）为确保实验安全，请将步骤②中“给C装置加热”前的具体操作补充完整：　通入一段时间的氢气　。
（2）装置A中反应的化学方程式 　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
（3）实验结束同学们利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共得到氢气0.02克，则样品中氢化镁的质量是 　0.13g　克。
（4）如果测量的结果偏大，可能的原因是 　BC　。
A.Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C.未冷却到室温就读数
D.实验前Y形管里有空气
【解答】解：（1）为确保实验安全，步骤②中“给C装置加热”前的具体操作是通入一段时间的氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：通入一段时间的氢气。
（2）装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）反应生成氢气质量是0.178L×0.09g/L＝0.02g。
设氢化镁质量是x。
MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑
26 4
x 0.02g
＝
x＝0.13g。
故答案为：0.13g。
（4）A.Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体，不影响实验结果。
B.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数，导致计算的氢气体积偏大，进一步导致实验结果偏大。
C.未冷却到室温就读数，气体体积膨胀，导致计算的氢气体积偏大，进一步导致实验结果偏大。
D.实验前Y形管里有空气，不影响实验结果。
故答案为：BC。
四．解答题（共5小题）
30．亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为ng。试回答下列问题：
（1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系：
①若试样全部变质，为 　　。
②若试样部分变质，为 　＜＜　。
（2）若取试样m＝10.0 g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为 　16.8　。
【解答】解：（1）亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系为：
BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl
126 217
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
①若试样全部变质，则有：＝，解得：＝；
②若试样未变质，则有：＝，解得：＝，所以若试样部分变质，则：＜＜。（2）设变质前亚硫酸钠质量为x，变质的亚硫酸钠质量为0.5x，
亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系为：
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
252 284
0.5x x
根据题意有：0.5x+x＝10.0g，解得：x＝9.4g，则样品中亚硫酸钠质量是：9.4g÷2＝4.7g，硫酸钠质量是：10.0g﹣4.7g＝5.3g；
根据题意有：
BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl，
126 217
4.7g 8.1g
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
5.3g 8.7g
则n＝8.1g+8.7g＝16.8g。
故答案为：
（1）①；
②＜＜；
（2）16.8。
31．将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO4的质量＝11.2g﹣8g＝3.2g
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x 3.2g
160：152＝x：3.2g
x＝3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量＝3.4g×2＝6.8g
（2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g﹣100g﹣2.4g＝0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
y 0.2g
152：2＝y：0.2g
y＝15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.2g＝18.4g
所以FeSO4质量分数为：×100%＝18.4%
答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%．
32．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是 　复分解反应　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有 　氯化钠、氯化钡、氯化氢　。
【解答】解：（1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以0a段沉淀质量不断增加，ab段沉淀质量不变，说明Na2CO3、Na2SO4已经完全反应，此时氯化钡过量，b点开始加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，综上所述，实验过程所发生的反应的基本类型是复分解反应。
（2）硫酸钡不能和盐酸反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀减少的质量为碳酸钡的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为0.88g；
设参加反应的碳酸钡的质量为x。
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为：6.27g﹣3.94g＝2.33g；
设原混合物中硫酸钠的质量是y。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
y＝1.42g
答：原混合物中硫酸钠的质量是1.42g。
（3）由（1）的分析可知，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钡，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，d点时盐酸过量，所以d点对应的溶液中的溶质有氯化钠、氯化钡、氯化氢。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）1.42g；
（3）氯化钠、氯化钡、氯化氢。
33．将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值为 　9　；
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为 　22.2%　；
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3＝9g，故m的值为9；故答案为：9；
（2）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g；
设氯化钙溶液的质量分数为z。
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
111 100
15gz 3g
＝
z＝22.2%
故答案为：22.2%；
（3）根据生成的沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出固体混合物中碳酸钠、氯化钠的质量及生成的氯化钠的质量，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
106 117 100
x y 10g
x＝10.6g y＝11.7g
固体混合物中碳酸钠的质量分数为；
（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g＝50g。据此可得出：
故答案为：
。
34．往503.2g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题：
（1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为 　氯化亚铁和氯化铜　。
（2）求E点对应的剩余固体的成分及各成分的质量。
（3）往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？
【解答】解：（1）0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，所以AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化铜；
（2）0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，E点对应的剩余固体为铜和过量的铁；
设氯化铜与铁反应生成氯化亚铁的质量为x，生成的铜的质量为y。
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g x y
x＝12.7g
y＝6.4g
所以，E点对应的剩余固体为铜6.4g，铁16.8g﹣11.2g＝5.6g；
（3）设氯化铁与铁反应生成氯化亚铁质量为z。
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g x
x＝38.1g
所以所得滤液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：所以所得滤液的溶质质量分数为10%。
故答案为：（1）氯化亚铁和氯化铜；
（2）铜6.4g，铁5.6g；
（3）10%。
五．计算题（共2小题）
35．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是：　Fe、Cu　 （填化学式）。
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，当加入铁粉的质量为5.6g时，铁和氯化铁恰好完全反应，当加入铁粉的质量为5.6g～11.2g时，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，当加入铁的质量大于11.2g，即剩余固体的质量大于6.4g时，氯化铁和氯化铜已经完全反应，铁粉有剩余，所以剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是铁和铜，化学式为：Fe、Cu。
（2）设原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为x，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56
x 5.6g
＝
x＝32.5g
答：原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为32.5g。
（3）设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为y，与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
56 381
5.6g y
y＝38.1g
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
56 127
5.6g z
z＝12.7g
则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为×100%＝25.4%。
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
故答案为：
（1）Fe、Cu；
（2）32.5g；
（3）25.4%。
36．已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）请写出镁与稀硫酸的化学方程式 　Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m的取值范围 　m≥3.25　。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
【解答】解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 25g×19.6%
＝
x＝3.25g
所以m≥3.25
（3）m＝4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
设钠产生的氢气质量的y
2Na﹣﹣﹣﹣H2
46 2
4.6g y
＝
y＝0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24 98
z 25g×19.6%
＝
z＝1.2 g
故答案为：（1）Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）m≥3.25；
（3）
。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/26 19:49:43；用户：符艳艳；邮箱：fyy6789@；学号：8205396
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