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(共24张PPT)
第二节 金属活动性
九年级上化学
第三章 金属和盐
金属之殇
随着金属的大量使用，人类的烦恼也随之而来了。
为什么金币不会被腐蚀呢？
什么是金属活动性
金属活动性，也称为金属的化学活性,是金属在化学反应中表现的活泼程度。
像科学家那样思考-----探索金属活动性
实 验
探索镁、锌、铁、铜的活动性顺序
说说你看到了什么？
看到镁、锌、铁与酸反应剧烈程度依次减弱，铜的试管中无明显现象
这一现象你觉得说明了什么呢？
金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu
像科学家那样思考-----思考与总结
仔细思考一下，刚才的实验中，我们是根据什么方法来比较金属活动性的？评判的依据又是什么？
小结：
刚才的实验中，我们并没有直接利用金属之间的反应进行比较，而是借助第三方试剂进行比较，并根据实验现象的剧烈程度完成判断，这种比较方法叫做间接比较。
像科学家那样思考-----举一反三
效仿上述实验，你能设计一个实验探究镁、铝和锌的金属活动性吗？
现象：
结论：
镁反应最剧烈，铝次之，锌最缓慢
金属活动性：Mg>Al>Zn
怪现象分析：
刚开始反应时，铝的气泡比锌还少，后面慢慢快了起来？这是为什么呢？
像科学家那样思考-----新难题出现
小明想利用稀盐酸来比较铜和银的金属活动性，但结果却让小明犯起了难。因为两个试管中都没有明显现象。那么问题来了：该如何比较它们的活动性呢？
直接比较：通过A金属和B金属的盐溶液进行实验比较，如果A能置换出B，那么A的活动性比B强，若不能则比B若。
破题：
金属活动性顺序为：Cu>Ag
像科学家那样思考-----实验与总结
根据上述实验的结果，对镁、铁、锌、银、铜五种金
属进行活动性由强到弱排序
金属活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag
科学家的努力结晶
科学家不断地通过直接比较和间接比较的方法，终于
获得了金属活动性顺序表
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱。
1. 排在氢前的金属可以与酸反应，置换出氢产生氢气
2.排在前面的金属能从盐溶液中置换出排在后面的金属；
3. 排在前三位的K、Ca、Na化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用其与稀酸置换反应制取氢气，也不用其置换溶液中其他金属元素。
温故而知新
1 说说比较金属活动性的常见方法？
间接比较法和直接比较法
【习在当下】
请利用下列几种试剂比较镁和锌的金属活动性，说说
你的实验方案。
金属镁、金属锌、稀盐酸、氯化锌、硫酸镁。
学力速测
判断下列反应能不能发生，能的请写出对应的方程式
Zn+Fe(OH)2 ----------
Mg+Al2(SO4)3 ----------
Na+CuSO4(溶液）--------
Ag+HCl ----------
Zn(OH)2+Fe
3MgSO4+2Al
Na2SO4+Cu(OH)2↓
AgCl + H2
学习的生活价值
1.根据金属活动性顺序表判断能否用铁壶装酸性物质？为什么？
2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
3 地球上的活泼金属在自然界中多为化合物的形式存在，而科学家在陨石中发现，很多活泼金属都是以单质形式存在？
学力升级
例1 硫酸铜溶液中，加入一定量的镁，当反应结束时，容器内溶液呈蓝色，那么固体的组成是_________；溶质的成分是_______________
分析与总结：
题眼：溶液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余
结论：固体成分为铜，溶质成分为硫酸镁和硫酸铜
学力升级
例2 硫酸铜溶液中，加入一定量的镁，溶液中溶质的组成有哪些可能？________
结论：
① 镁量不足时，硫酸铜不完全反应，所以溶质为硫酸铜和硫酸镁
②镁足量或过量时，硫酸铜被完全反应，所以溶质为硫酸镁。
分析与总结：
题眼：加入一定量的镁，由于镁的质量不确定，因此需要分类讨论
学力升级
例3 硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入一定量的镁，检测剩余固体时，发现固体中有镁残留，那么剩余固体的组成应该是________
小结：
金属与盐溶液反应时，活动性弱的盐溶液先反应。
观察与生活
仔细观察下列生活图片，想一想这些金属腐蚀是在什么情况下发生的呢？
生锈的自行车
生锈的菜刀
生锈的门锁
探究铁钉生锈的条件
（1）取三根取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别放入A、B、C三个干净的广口瓶中。
（2）在A瓶中放入少许生石灰（或干燥剂），保证瓶内没有水分，然后把瓶盖紧紧盖上。
（3） 在B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后盖上盖子。在C瓶中加入少量自来水，瓶内有湿气， 让瓶口敞开。
任务一：说一说设计者是如何控制变量的？可以探究哪些可能的因素？
任务二：如果将装置放置2-3天，三个瓶内铁钉的生锈情况会是如何呢？
探究铁钉生锈的条件
现象 瓶中物质
A瓶 不生锈 氧气
B瓶 不生锈 水
C瓶 生锈 氧气和水
现象分析：
根据现象你能得出怎样的结论呢？
结论：
铁与空气中氧气和水直接接触时，容易生锈（铁锈：Fe O ·nH O）
探索铜生锈的条件
铜跟铁一样，长时间裸露在潮湿的空气中也会生锈----铜绿（Cu (OH) CO ），那么铜生锈的条件有什么呢？（PS：请从质量守恒定律的角度进行思考）
分析与小结：
铜生锈的条件有：水、氧气和二氧化碳
专家思维------归纳与总结
铁
氧气和水
铁锈
红褐色
Fe O ·nH O
铜
氧气、水、
二氧化碳
铜锈
绿色
Cu (OH) CO
金属生锈的外部基本条件是：氧气和水
对比铁和铜的锈蚀原因，试着说说金属生锈的基本条件。
像科学家一样思考
【大胆猜想】如果用镁条代替铁钉进行金属生锈实验，，你觉得表面形成氧化物的所需的时间会更短还是更长，是更容易还是更困难？
活泼金属在自然界中常以化合物形式存在。
【思考】为什么天外来客-----陨铁中的铁可以以单质的形式存在呢？
专家思维------如何保护金属？
正所谓有因必有果，想要保护金属就要先弄清楚生锈的原因。
原因分析
外部原因：
与水和氧气（空气）接触
内部原因：
金属不具有抗腐蚀性
防护策略
隔绝水和空气
改变金属的内部结构
防护措施
保持干燥、镀铬、镀锡、上油、涂漆等
制成不锈钢等
在金属的使用上，不仅要节流更要开源，接下来我们就来了解一下金属的冶炼吧！
金属的冶炼-------认识常见的铁矿
赤铁矿
黄铁矿
孔雀石
高岭石
金属的冶炼
炼铁
（1）原料：铁矿石、石灰石和焦炭
（2）装置：高炉
（3）过程
C------CO-------CO与铁矿石反应生成铁
方程式：
那炼钢又是一个怎样的过程呢？

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