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一、聚焦物质分类中的常见误区
误区1：未理解同素异形体的概念
【正确释义】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由二者组成的物质却是混合物。
误区2：直接从化学式认识物质的组成
【正确释义】
结晶水合物中的“H2O”非游离水，与离子或分子结合形成化合物，所以结晶水合物属于纯净物。
误区3：未理解氧化物的概念
【正确释义】
氧化物一定由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
误区4：碱性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化物。
误区5：酸性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
误区6：混淆现象与本质的关系
【正确释义】
胶体中分散质粒子的直径大小（本质）决定其具有丁达尔效应（现象）。
误区7：局限性：常见的酸性氧化物都由非金属元素组成
【正确释义】
Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物。
误区8：仅从常见胶体得出结论
【正确释义】
胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。
误区9：对概念断章取义
【正确释义】
酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物+碱→盐+水。
二、聚焦与氧化物有关的误区
1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦与酸、碱、盐有关的误区
1．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
3．能电离出H＋的不一定都是酸，能电离出OH－的不一定都是碱。
4．盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵
一、分类有一定的标准
对若干事物进行分类时，首先，要通过分析比较，研究各个事物之间的相同点和不同点，确定分类的标准，然后，按照标准进行分类。分类是化学学习的重要方法。
（1）常见的分类法有树状分类法和交叉分类法。
（2）在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角，体现了宏观和微观的联系。目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，如果逐一研究它们的结构、性质是无法完成的，必须按类别去学习和研究。
（3）常见无机化合物的树状分类：
无机化合物
(4)交叉分类法的应用示例：
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二、元素、物质及微粒间的关系
1．原子、分子、离子、元素的概念比较
原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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三、同素异形体
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四、酸、碱、盐、氧化物的分类
1．酸、碱、盐、氧化物的含义
酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等
碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
2．酸的分类
3．碱的分类
4．盐的分类
5．氧化物
（1）酸性氧化物
①定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
②概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意：
ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高锰酸酐)
三氧化铬 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(铬酸酐)
⑤特例
①非金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)为不成盐氧化物。
②少部分酸性氧化物为金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中，五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物，事实上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )与碱 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反应时歧化生成亚硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE )，所以它为不成盐氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
（2）碱性氧化物
①定义：碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物。
②概述：碱性氧化物皆为金属氧化物，它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ．能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）。
ⅱ．碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
ⅲ．金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
ⅳ．碱性氧化物一定是金属氧化物。
（3）两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
Al2O3、ZnO为两性氧化物。
五、纯净物、混合物的判断方法
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
六、常见混合物（从存在状态分有以下三类）：
1．常见的气体混合物
水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉气 石油气 裂解气
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等
2．常见的液体混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+较多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烃
3．常见固体混合物
碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金属氧化物
注：常见混合物还有：
①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
七、分类法的重要应用
（1）用分类法判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。
（2）用分类法寻找具有相同或相似的物质
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
（3）用分类法对物质进行鉴别
①例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
将它们按酸、碱、盐分为三类，用紫色石蕊溶液作化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开，用Na2CO3溶液作化学试剂将B组中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液区分开，并将C组中的BaCl2溶液和KNO3溶液区分开。
③将A组中的溶液按能否生成钡盐沉淀区分开，用BaCl2溶液作化学试剂将A组中的H2SO4溶液和HCl溶液区分开。
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
【细剖精析】
①正确；如原子有稀有气体：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；离子化合物有：NaCl、K2SO4等。
②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；
③正确；如同位素原子：、、等；如铁元素：Fe2+、Fe3+等。
④正确；因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一，失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计，所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；
⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
【细剖精析】
不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】
错误，如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。
③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。
⑥错误，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3为两性氧化物。
⑦错误，如：Al2O3＋OH－===2AlO＋2H2O，Al2O3为两性氧化物。
4．能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？
【细剖精析】
能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
5．盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
【细剖精析】
不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。
一、物质的分类
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示不正确的是
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；
B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，纯净物与化合物是包含关系，选项B正确；
C．地壳中元素含量的排列顺序为氧、硅、铝、铁等，选项C正确；
D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。
故答案选D。
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③
【答案】D
【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，故①正确；
②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应，故②错误；
③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；
④Na2O为氧化物，NaOH为碱，故④错误；
⑤NaCl不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；
答案为D。
3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意；
B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意；
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意；
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A. 属于盐，不是碱，故A错误；
B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确；
C. 为两性氧化物，故C错误；
D. CO不是酸性氧化物，故D错误；
答案选B。
5．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
【答案】A
【解析】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误；
C．Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误；
D．化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故甲图中“……”不包含混合物，D错误；
故答案为：A。
1．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类
B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物
C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4 5H2O：混合物
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类
【答案】D
【解析】A．HClO3属于酸，故A错误；
B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误；
C．CuSO4 5H2O属于纯净物，故C错误；
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确；
答案选D。
2．下列有关物质的分类错误的是
A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D．单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】A．盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，选项A正确；
B．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，选项B正确；
C．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D．石墨、臭氧、水银都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，选项D正确。
答案选C。
3．下列有关氧化物的判断正确的是
A．由一种元素组成的物质是纯净物
B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
D．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】A．由一种元素组成的物质可能是纯净物如只含有O2的物质，也可能是混合物，如含有O2与O3的物质，A错误；
B．依据性质不同氧化物能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，B错误；
C．金属氧化物可能为碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物等，非金属氧化物可能为酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，C错误；
D．酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，D正确；
故合理选项是D。
4．表中物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．Na2O2属于过氧化物，而不是属于碱性氧化物，A错误；
B．各种物质分类符合物质分类标准，物质分类合理，B正确；
C．CO是不成盐氧化物，而不是酸性氧化物，C错误；
D．NaHSO4除电离产生H+外，还金属阳离子Na+、酸根阴离子，该物质属于盐，而不属于酸，D错误；
故合理选项是B。
5．按照交叉分类方法，应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A．④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤。 D．①④⑤⑧
【答案】D
【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，①对；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物，②错；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物，③错；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，④对；硝酸属于酸，是电解质，⑤对；HNO3有固定组成，酸性属于纯净物，⑥错；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸，⑦错；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，⑧对；
故D正确。
6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
7．下列说法中正确的是
A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种单质
D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
【答案】A
【解析】A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种，故A正确；
B．同一元素在不同化合物中的价态可以是正价，也可以是负价，如NaCl、NaClO，同一元素呈化合态时其化合价不一定比游离态时高，故B错误；
C．同一元素可能有多种单质，如O2、O3，故C错误；
D．同一元素在不同物质中的价态可能相同，如SO3与H2SO4中硫元素都是+6价，D错误；
选A。
8．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐
A 冰水混合物 Cu
B 洁净的空气 NaCl
C 干冰
D 氮气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；
C．干冰为二氧化碳，为纯净物，氧化铝为电解质，二氧化锰为氧化物，硫酸亚铁为正盐，C项正确；
D．不是氧化物，D项错误；
故选C。
9．对Na2CO3分类，不正确的是
A．属于钠盐 B．属于碳酸盐
C．属于正盐 D．属于酸式盐
【答案】D
【解析】A．Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，故A正确；
B．Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成也可以为碳酸盐，故B正确；
C．Na2CO3可以看作氢氧化钠和碳酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；
D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，Na2CO3是正盐，不是酸式盐，故D错误；
故选D。
10．物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2
【答案】B
【解析】A．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，A不选；
B．氧化铁不能与碱反应，B选；
C．硫酸能与碱反应生成盐和水，C不选；
D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，D不选；
故选：B。
11．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】A．熟石灰为氢氧化钙，与酸反应是中和反应，A不符合题意；
B．氢氧化镁为碱，与胃酸盐酸反应是中和反应，B不符合题意；
C．铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应不是中和反应，C符合题意；
D． 一水合氨为弱碱，与硫酸反应是中和反应，D不符合题意；
故选C。
12．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【解析】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
13．回答下列问题：
(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起来：_______。
物质 物质类别
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【答案】(1) 纯净物 化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物(或氢化物)
(2)
【解析】(1)物质可分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又分为酸、碱、盐、氧化物(或氢化物)，故答案为：纯净物；化合物；无机化合物；酸；碱；盐；氧化物(或氢化物)；
(2)Na2CO3既属于钠盐、又属于碳酸盐；Na2SO4既属于钠盐、又属于硫酸盐；K2SO4既属于钾盐、又属于硫酸盐；K2CO3既属于钾盐、又属于碳酸盐，故答案为：。
14．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：
(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】单质(③金刚石、⑨金属钠)、酸(⑥硫酸)、碱(④苛性钠)、盐(②纯碱、⑧氯化钠)、氧化物(⑤生石灰)都是纯净物；①草木灰、⑦碘酒、⑩氧气和臭氧的混合气体，都是混合物。
(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。
(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧
(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。
微考点01 “标准不同，分类不同”—分类法应用之误区
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核心知识梳理
易混易错剖析
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一、聚焦物质分类中的常见误区
误区1：未理解同素异形体的概念
【正确释义】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由二者组成的物质却是混合物。
误区2：直接从化学式认识物质的组成
【正确释义】
结晶水合物中的“H2O”非游离水，与离子或分子结合形成化合物，所以结晶水合物属于纯净物。
误区3：未理解氧化物的概念
【正确释义】
氧化物一定由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
误区4：碱性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化物。
误区5：酸性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
误区6：混淆现象与本质的关系
【正确释义】
胶体中分散质粒子的直径大小（本质）决定其具有丁达尔效应（现象）。
误区7：局限性：常见的酸性氧化物都由非金属元素组成
【正确释义】
Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物。
误区8：仅从常见胶体得出结论
【正确释义】
胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。
误区9：对概念断章取义
【正确释义】
酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物+碱→盐+水。
二、聚焦与氧化物有关的误区
1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦与酸、碱、盐有关的误区
1．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
3．能电离出H＋的不一定都是酸，能电离出OH－的不一定都是碱。
4．盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵
一、分类有一定的标准
对若干事物进行分类时，首先，要通过分析比较，研究各个事物之间的相同点和不同点，确定分类的标准，然后，按照标准进行分类。分类是化学学习的重要方法。
（1）常见的分类法有树状分类法和交叉分类法。
（2）在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角，体现了宏观和微观的联系。目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，如果逐一研究它们的结构、性质是无法完成的，必须按类别去学习和研究。
（3）常见无机化合物的树状分类：
无机化合物
(4)交叉分类法的应用示例：
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二、元素、物质及微粒间的关系
1．原子、分子、离子、元素的概念比较
原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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三、同素异形体
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四、酸、碱、盐、氧化物的分类
1．酸、碱、盐、氧化物的含义
酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等
碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
2．酸的分类
3．碱的分类
4．盐的分类
5．氧化物
（1）酸性氧化物
①定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
②概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意：
ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高锰酸酐)
三氧化铬 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(铬酸酐)
⑤特例
①非金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)为不成盐氧化物。
②少部分酸性氧化物为金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中，五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物，事实上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )与碱 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反应时歧化生成亚硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE )，所以它为不成盐氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
（2）碱性氧化物
①定义：碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物。
②概述：碱性氧化物皆为金属氧化物，它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ．能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）。
ⅱ．碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
ⅲ．金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
ⅳ．碱性氧化物一定是金属氧化物。
（3）两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
Al2O3、ZnO为两性氧化物。
五、纯净物、混合物的判断方法
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
六、常见混合物（从存在状态分有以下三类）：
1．常见的气体混合物
水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉气 石油气 裂解气
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等
2．常见的液体混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+较多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烃
3．常见固体混合物
碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金属氧化物
注：常见混合物还有：
①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
七、分类法的重要应用
（1）用分类法判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。
（2）用分类法寻找具有相同或相似的物质
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
（3）用分类法对物质进行鉴别
①例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
将它们按酸、碱、盐分为三类，用紫色石蕊溶液作化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开，用Na2CO3溶液作化学试剂将B组中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液区分开，并将C组中的BaCl2溶液和KNO3溶液区分开。
③将A组中的溶液按能否生成钡盐沉淀区分开，用BaCl2溶液作化学试剂将A组中的H2SO4溶液和HCl溶液区分开。
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
【细剖精析】
①正确；如原子有稀有气体：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；离子化合物有：NaCl、K2SO4等。
②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；
③正确；如同位素原子：、、等；如铁元素：Fe2+、Fe3+等。
④正确；因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一，失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计，所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；
⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
【细剖精析】
不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】
错误，如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。
③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。
⑥错误，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3为两性氧化物。
⑦错误，如：Al2O3＋OH－===2AlO＋2H2O，Al2O3为两性氧化物。
4．能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？
【细剖精析】
能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
5．盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
【细剖精析】
不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。
一、物质的分类
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示不正确的是
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③
3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
4．下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A．A B．B C．C D．D
5．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
1．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类
B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物
C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4 5H2O：混合物
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类
2．下列有关物质的分类错误的是
A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D．单质：石墨、臭氧、水银
3．下列有关氧化物的判断正确的是
A．由一种元素组成的物质是纯净物
B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
D．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
4．表中物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
5．按照交叉分类方法，应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A．④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤。 D．①④⑤⑧
6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
7．下列说法中正确的是
A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种单质
D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
8．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐
A 冰水混合物 Cu
B 洁净的空气 NaCl
C 干冰
D 氮气
A．A B．B C．C D．D
9．对Na2CO3分类，不正确的是
A．属于钠盐 B．属于碳酸盐
C．属于正盐 D．属于酸式盐
10．物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2
11．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
12．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
13．回答下列问题：
(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起来：_______。
物质 物质类别
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
14．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：
(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。
微考点01 “标准不同，分类不同”—分类法应用之误区
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