资源简介

(共31张PPT)
课时2 金属活动性顺序
目录
CONTENTS
新知学习
3
新课引入
2
随堂练习
5
学习目标
1
课堂小结
4
1.通过实验探究等认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
3.能用金属活动性顺序解释日常生活中的问题
学习目标
重点
难点
金属与氧气
反应的难易及剧烈程度不同
金属与稀盐酸/稀硫酸
是否反应，反应的剧烈程度不同
复习回顾
新课引入
金属还能与哪些物质反应？
湿法炼铜工艺在《梦溪笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
新知学习
小贴士：
胆矾的主要成分是五水硫酸铜
湿法炼铜的原理是什么呢？
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
实验现象
浸入溶液的银白色铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应原理
复习回顾
铁钉与硫酸铜反应
实验结论
铁与硫酸铜溶液反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来
金属活动性顺序：铁＞铜
湿法炼铜工艺在《梦溪笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
湿法炼铜的原理是什么呢？
释疑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
小贴士：
胆矾的主要成分是五水硫酸铜
1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属的活泼性强。
归纳总结
判断金属活动性的方法
2.一种金属能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，则该金属比金属化合物溶液中的金属活动性强。
金属化合物必须溶于水
结合铁和硫酸铜的实验和之前的学习，你能总结出比较金属活动性顺序的方法吗？
提出问题
如何验证铝、铜、银的金属活动性顺序呢？
设计并实施实验
实验试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
实验 现象 化学方程式
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
将铜丝浸入硝酸银溶液中
将铜丝浸入硫酸铝溶液中
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
铝丝上附着红色固体，溶液的颜色变浅
无明显现象
获取证据
铜丝上附着白色固体，溶液由无色变成蓝色
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
铝与硫酸铜
铜与硝酸银
铜与硫酸铝
Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为：
Al ＞ Cu
Cu ＞ Ag
Al ＞ Cu ＞ Ag
思考：
1.通过上述实验，你能得到铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
铝和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
铜和硫酸铝不反应
形成结论
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
铝和硫酸铜反应：
思考：
铜和硝酸银反应：
2.观察下列化学方程式，你能发现什么特点？它们属于哪种反应？
单质
单质
化合物
化合物
特点：金属 + 金属化合物 → 新金属 + 新金属化合物
A+BC → AC+B
置换反应
1. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(　　)
A．溶液蓝色变浅直至无色
B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡
D．溶液质量增加
B
浅绿色
无气体生成
每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减少
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
针对训练
经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
如Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑，而Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应。
金属活动性顺序的判断依据
01
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
03
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来
02
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
如金属活动性：
Zn > Fe，Cu > Ag。
“氢前置氢”
但金属不能用K、Ca、Na等，因为这些金属常温下能和水发生反应。
“前能置后”
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰(主要成分为CaO)加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液
答：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
思考：
2.根据金属活动性顺序判断能用铁桶来运输稀硫酸吗
答：不能，因为铁能与稀硫酸反应。
Fe + H2SO4 H2↑ + FeSO4
方法导引
运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。
在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所做预测的合理性。
试一试你能设计出几种方法验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
根据金属活动性顺序表，可以预测
Zn能与酸反应，Cu、Ag都不与酸反应；Zn可与铜和银的化合物溶液反应；铜可与银的化合物溶液反应
思考：
运用金属活动性顺序预测并分析哪种金属能与酸反应？哪种金属能与另一种金属化合物溶液反应？
方案1：
“两金夹一液”
试剂：锌片、银片、CuSO4溶液。
操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
试剂：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作：将铜丝分别放入ZnCl2、AgNO3溶液中。
判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
方案2：
“两液夹一金”
设计实验方案：
试剂：锌片、铜片、AgNO3溶液、稀盐酸。
操作：①取锌片、铜片分别放入稀盐酸中
②将铜片放入AgNO3溶液中
判断：①中根据是否有气泡产生判断；②中根据是否有固体被置换出来确定金属活动性顺序
方案3：
若氢前、后金属同时存在，可先用酸区分出氢前金属和氢后金属，再用金属与金属化合物溶液反应验证
1.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．X>Y>Z B．Z>X>Y
C．X>Z>Y D．Y>X>Z
针对训练
加入稀硫酸中
XYZ
金属活动性：X、Z＞H
X、Z表面有气泡生成
无变化
Y表面无气泡生成
金属活动性：H＞Y
X
放入ZCln溶液中
金属活动性：Z＞X
金属活动性：Z＞X＞Y
答案：B
金属的活动性顺序
判断依据
内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
课堂小结
验证三种金属活动性顺序
“两金夹一液”:活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中的金属化合物溶液
“两液夹一金”:活动性最强和最弱的金属化合物溶液与活动性居中的金属单质
若氢前、氢后金属同时存在，可先用酸区分氢前金属和氢后金属，再用金属与金属化合物溶液反应验证
验证两种金属
活动性顺序
两种均在氢后：一种金属与另一种金属化合物溶液反应
一种氢前，
一种氢后：
两种金属与酸反应的对比
一种金属与另一种金属化合物溶液反应
1.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　　)
A. Al B. Fe
C. Zn D. Au
D
随堂练习
2.将金属 X、Y 分别放入稀盐酸和金属 M、N 的盐溶液中，反应有无气泡产生或固体析出的情况如下表。 金属 X、Y、M、N的活动性顺序为
( )
A. X＞Y＞M＞N B. X＞M＞Y＞N
C. Y＞X＞M＞N D. Y＞X＞N＞M
B
实验 稀盐酸 M的盐溶液 N的盐溶液
X 有 有 有
Y 无 无 有
金属活动性顺序：X＞Y
金属活动性顺序：X＞M；M＞Y
金属活动性顺序：X＞N；Y＞N
3. (教材P13图改编)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A. 滤液中只有CuSO4
B. 滤渣中一定有Cu，可能有Al
C. 向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生
D. 反应前后溶液质量增大
C
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
说明CuSO4过量，滤渣中一定含有Cu，不含有Al，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3
滤渣中的Cu不与HCl反应
相对原子质量：Cu＞Al，溶液质量减小
4.(2023湖南郴州)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(　　)
A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B. 实验②中发生的反应是： 2Ag＋CuSO4=== Ag2SO4＋CuC. 实验①中溶液质量逐渐增大D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
不反应
A
每56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小
Fe2+颜色为浅绿色
5.(2023江苏宿迁)将一定质量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等B. 滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
B
Mg
Fe
Cu
Cu
Mg(NO3)2
Fe(NO3)2
滤渣
滤液
铁、铜的质量比为56∶64，随着反应进行，固体质量增大，因此滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
二价铁离子为浅绿色
若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量，则滤渣中一定含有铜、铁，不含有镁
6.如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)该实验能够得到的结论是________________________。
(3)将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________________________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
铁的金属活动性比铜强
铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(4)若只用试管2，可将稀硫酸替换为_____________________________，也能验证铁、铜的金属活动性强弱。
(5)将铁丝换为银丝，其余不变，该实验________(填“能”或“不能”)验证铜、银的金属活动性顺序。以下试剂中能代替稀硫酸完成该验证实验的是________(填字母)。
A. 稀盐酸 B. AgNO3溶液　　　
C. ZnSO4溶液 D. FeSO4溶液
硫酸亚铁溶液(或氯化亚铁溶液)
不能
B

展开更多......

收起↑