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课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。2、能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
学习重难点 认识微粒的性质，能用微粒的观点解释某些常见的现象。 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论
活动一：自学课本63页“观察与思考”，观察演示实验：探究微粒运动的实验，认识微粒的性质——微粒是不断运动的【实验】实验探究一实验1：向一支试管中加入2~3mL蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴入2~3滴酚酞试液（现象：酚酞试液 ），再向试管中滴入2~3滴浓氨水（现象：酚酞试液 ）。实验2：按下图所示完成实验。实验现象：烧杯A ；烧杯B ；烧杯C ；实验结论： ；烧杯C的作用 ；【交流小结】1、构成物质的微粒是 。2、你还能举出哪些例子说明微粒在不停地运动？如 、 、 等。3、试用微粒的观点解释：（1）湿衣服晾干（2）一块冰糖放入水中，一段时间后消失了（3）酒香不怕巷子深。4、思考：湿衣服在屋内和太阳下，哪个更快晾干，说明微粒运动的速度与 有关；活动二：自学课本63-64页“活动与探究”，完成活动与探究，认识微粒的性质——微粒间有空隙实验1：在书图示装置中，加入50ml水和5 ( http: / / www.21cnjy.com )0ml酒精，用手指堵住玻璃管口，上下颠倒装置，使酒精和水充分混合后，静置。现象 。实验2：取两只塑料瓶，一只空的，另一只装满水，盖紧瓶盖，分别用力挤压瓶子。现象 。【交流小结】1、上述实验说明了构成物质的微粒间 ；2、构成水的微粒间空隙 构成空气的微粒间空隙（大于、小于）；一般而言，固体和液体物质的微粒间空隙 ，气体物质的微粒间空隙 。活动三：阅读课本64页最后一段和图3-5，完成下面问题：1、构成物质的微粒有 、 和 ；2、不同物质由不同的微粒构成，如干冰由 构成，金刚石由 构成，铜由 构成，食盐（氯化钠）由 构成。
检测促学1、水结成冰是由于 （ ）A.微粒运动停止了 B.微粒的化学性质发生了变化 C.微粒间的空隙变大了 D.微粒本身变小了2、下列各项中，不能证明微粒间有间隙的是 （ ）A.大米中掺入黄豆 B.100mL酒精与100mL水混合后总体积小于200mL C.砂糖放入水中，水变甜了 D.气体能被压缩3、已知氨气能使无色酚酞试液变红，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如图所示，放在实验台上。⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10~15滴），A的名称是 。⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。⑶实验中，观察到的现象是 ，这一实验说明了 。⑷某同学实验后发现滤纸条没有变色，而棉花却变红了。你认为可能是由于________________从而导致出现这种情况。4、用微粒的观点解释下列现象：（1）白糖放入水中，搅拌后白糖消失。（2）八月桂花遍地香。（3）100摄氏度后水变成水蒸气，。（4）用体温计量体温。5、用微粒的观点解释1.水变成水蒸气2.水通电生成氢气和氧气
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 构成物质的基本微粒2 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、了解分子是构成物质的一种微粒，知道化学变化中分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。2、能用分子观点区分物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
学习重难点 认识化学变化中分子可分，原子不可分。 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾1、物质都是由 ( http: / / www.21cnjy.com ) 构成的，微粒的性质 、 2、构成物质的基本微粒有：（1） ；如 （2） ；如 （3） ；如 3、用微粒观点解释下列现象：⑴糖在热水中溶解的速度比冷水中快 ；⑵大多数的物质都有热胀冷缩的现象 ；⑶氢气和氧气具有不同的化学性质 ；活动一：自主学习课本65-66页填空1、【阅读】阅读课本65-66页填空： 不同的物质具有不同性质的原因 ，如:氧气是由 聚集而成的，氢气是由 聚集而成的，水是由 聚集而成的，所以三者具有不同性质。分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。2、从分子角度认识纯净物和混合物 下图是几种物质的微观示意图，其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。 由分子构成的物质，若物质是由一种分子构成的，该物质是 物；若物质是由多种分子构成的，该物质是 物。活动二：自主学习书66页—67页，思考完成问题.1、常见的金属如 、 等、一些非金属 等、稀有气体如 、 等都是由原子构成。2、原子也是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。活动三：自主学习课本66页“水分解微观示意图”，了解分子与原子的区别。【交流讨论】小组讨论下列问题：⑴分子和原子有何联系？ ⑵在电解水的过程中，发生变化的是 不变的是 ，⑶化学变化的实质是：构成物质的 分解成 ，而 再重新组结合成 的过程；⑷分子和原子的根本区别是 ；（ 是化学变化中的最小微粒）。归纳: 分子和原子的主要区别和联系： 思考：你会不会用分子和原子的知识区分物理变化与化学变化？分子一定比原子大吗？练习：试用分子、原子的知识解释下列两种变化的本质区别。⑴水受热变成水蒸气 ；⑵水电解生成氢气和氧气 ；练一练：⑴分子是由原子构成的，如一个水分子是由 构成的；一个氧分子是由 构成的；一个氢分子是由 构成的。⑵在化学变化中，分子 而原子 （填“可分”或“不可分”）；⑶在化学变化中，分子的种类 而原子的种类 （填“改变”或“不改变”）；⑷化学变化的实质是构成物质的 分解成 ，而 再重新组合成 ；⑸由此可见，分子和原子的根本区别是 。3、从分子角度认识物理变化和化学变化下图所示的变化中，A图表示的物质发生的是 （物理、化学）变化，B图表示的物质发生的是 变化。 由分子构成的物质，当分子本身没变，物质发生 （物理、化学）变化，当分子本身改变，变成别的分子时，物质发生 变化。
检测促学1、分子虽然很小，但还能再分，分子是由 构成的，如一个氧分子是由 构成的，一个氯气（Cl2）分子是由 构成的。2、下列各组物质中，由同种分子构成的是 （ ）A、氧气和臭氧（O3） B、水和双氧水C、冰和干冰 D、氧气和液氧
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课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 (1)通过观察和实验认识CO2性质；( ( http: / / www.21cnjy.com )2)通过分析对比，认识化合反应和分解反应特点；(3)了解二氧化碳在自然界循环中的作用及对人类生产生活的意义。
学习重难点 同目标1,2 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
复习回顾：1、下列微粒能保持水的化学性质的是 （ ）A、氢分子 B、 氢原子、氧原子 C、 氧分子 D、水分子2、下列实验事实：①干冰升华②水变成水蒸气③水电解成氢气和氧气④双氧水分解产生氧气。其中能说明“分子可以分成原子”的是A、①② B、②③ C、①④ D、③④3、下列物质中，由原子直接构成的物质有 （ ）A、氢气 B、铜 C、氧气 D、氮气4、写出4种由分子构成的物质的化学式________、_______、________、________。活动一：自主学习课本68页“交流与讨论”和69页前三段内容，完成填空⑴英国科学家汤姆生确认所有的原子都含有带负电的 。⑵英国科学家卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金属箔时出现三种不同的现象，请根据现象总结原子内部特点：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向，说明 ；②一小部分α粒子稍微改变原来运动方向，说明 ；③有极少数α粒子被反弹回来，说明 ；※ 你能从卢瑟福的实验得出： 【小结】原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成的。【思考】（1）为什么整个原子不显电性呢？因为 所带电量大小 ，电性 ，因而原子整体不显电性。 ⑵原子核在原子内所占体积很 ，但几乎集中了原子的全部 。核外电子在核外空间作 。活动二：自主学习书69页“拓展视野”，了解原子核的结构，完成填空。（1）原子核的体积极小，但原子核还可分，可分为 、 。（2）质子所带的电量与原子核带的电量有何关系？与核外电子带的电量又有何关系？在原子中，质子数==== ====核外电子数（3）所有原子中都含有中子吗？氢原子是由一个 和一个 构成。活动三：⑴、原子结构： 活动四：自主学习书71页——72页“四、离子”，了解离子的形成、分类。完成问题。（1）原子 或 电子形成离子。（2）离子分为带 电的 （如： ）和带 电的 （如： ）
检测促学原子是由带正电的 和带 ( http: / / www.21cnjy.com )负电的 构成，原子显电中性的原因是 ，原子核中 （“一定”或“不一定”）含有中子。2、2011年3月，日本地震引发福 ( http: / / www.21cnjy.com )岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 质子数为 (2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 (3)福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的反应表达式为 ；反应的基本类型为 。
课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、了解相对原子质量的含义，并能简单的进行计算；学会相对分子质量的计算2、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化
学习重难点 相对分子质量计算 教学补记
学习方法 交流讨论 归纳总结
复习回顾： 1、分子由 构成，一个二氧化碳分子由 构成； 一个水分子由 构成； 2、原子的质量很 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其质量主要集中在 上；在原子中， = = 活动一：自主学习课本70页，理解相对原子质量的概念，完成下列问题。 ⑴以一种__________质量的______为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量用Ar表示。 ⑵相对原子质量用（Ar） = ⑶已知一个碳原子的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为1.997ⅹ10-26kg，一个钠原子的质量为3.819ⅹ10-26kg ，列算式求出Na的相对原子质量（只列式，不需算出结果）_______________________________活动二：自主学习课本70页，理解相对分子质量的概念，完成下列问题。⑴相对分子质量等于构成分子的各原子的_______________的总和，用Mr表示。⑵仿照课本第70页例题，求出下列分子的相对分子质量。（已知相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 N-14 K-39 Mn-55）①CO2 ②O2③CaCO3 ④Ca(OH)2⑤CO(NH2)2 ⑥2KMnO4 ⑶计算C18H21NO的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。
检测促学已知一个铁原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则该铁原子的相对原子质量为 （用M、N表示）。写出下列物质的符号，求出其相对分子质量。水 氯化钙 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化锰3、计算C2H5OH的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。 4、有下列微粒：①分子；②原子；③原子核；④电子；⑤质子；⑥中子；⑦阳离子；⑧阴离子。请用序号填空： ⑴带正电的是 ； ⑵带负电的是 ；⑶不显电性的是 ； ⑷质量最小的是 ；⑸在同一原子中，数目一定相等的是 和 ；5、已知下列各原子的有关数据：原子名称质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123硫16161632铁26302656从上述表格你能总结出哪些规律？写出2条即可______________________________ _、____________________________________。
自主反思
课题 组成物质的化学元素 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.了解元素的概念，将对物质宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.正确书写常见元素符号，和简单的例子符号；了解元素符号表示的意义3.能从元素周期表中得到一些信息。
学习重难点 元素符号的概念、元素符号表示的意义 教学补记
学习方法 交流讨论
复习回顾：(已知相对原子质量C:12、H:1、O:16、Cl:35.5、N:14、S:32)1. C6H12O6的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。2.求出下列物质的相对分子质量： 氯气（Cl2） 硫酸铵（(NH4)2SO4） 水（H2O） 2CO2的相对分子质量之和 活动一：自主学习课本75页，了解元素的相关知识，完成下列问题。元素的概念（1）元素是具有 的总称；（2）元素不同性质不同，依此可以把元素简单分成 、 、 三大类。2. 元素符号的书写与含义（1）元素符号用 表示，第一个字母 ，第二个字母 。（3）元素符号的含义：① 、② 。【练一练】：1、填写下列表格： 名称符号名称符号名称符号氢铝钙碳SiMnN磷铁氧SCuNa氯锌镁钾Ag2、写出下列符号的含义：①2O ；②Fe ；③H 。用化学元素符号表示：①碳元素 ；②3个氮原子 ；③7个铜原子 ；④n个氯原子 。活动二：自主学习课本76页，了解元素符号的书写。离子的符号表示方法是在元素符号的 标出离子所带 和 。例如：带2个单位正电荷的钙离子 ；带1个单位负电荷的氯离子 ；10个钠离子 ；m个钙离子 。4. 元素周期表
检测促学1．2H表示的意义是（ ）A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．氢元素 D．氢分子 2.生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁指的是（ ） A．单质 B.原子 C.离子 D.元素3. 液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式位C18H21NO。⑴ MBBA的相对分子质量为_____________ ⑵ MBBA中含有______种元素， 1个MBBA分子中含有_________个原子。4. 某物质在氧气中燃烧生成SO2和H2O，由此可推测出其中一定含 元 素。5. CO2和双氧水中都含有____________（氧元素、氧分子、氧原子）6.请写出下列元素的符号或名称氢 C 氮 O 钠 镁 Al 磷 S 氯 K 钙 锰 Fe 铜 Zn 银 碘 钡 Au
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 组成物质的化学元素 课型 复习 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1. 了解元素在自然界中的存在和元素与人体健康的关系；2. 理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。
学习重难点 理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
复习回顾：1．用符号表示①钠离子_____ ②钙离子_______③2个氯原子____④氧元素______ ⑤氧原子_____ ⑥2个氧原子_____2.默写下列元素符号或名称H 碳 氮 氧 钠 Mg 铝 磷 硫 氯 K Ca 锰 Fe 铜 锌 银 I 钡 金 活动一：自主学习课本76~77页，理解物质的分类并填空写出下列各组物质的符号，分析其特点。A：氧气、氢气、磷、铁B：碳酸、氯化钙、高锰酸钾、水C：二氧化碳、水、氧化镁、过氧化氢1.单 质：由 元素组成的 。例如： 、 、 。化合物：由 组成的 。例如： 、 、 等。氧化物：由 组成的 ，其中有一种元素是 。例如： 、 、 。【练一练】：1.下列说法都是错误的，请举例说明：①同种元素组成的物质叫单质 ②纯净物只含一种元素 ③氧化物就是含有氧元素的化合物 ( http: / / www.21cnjy.com ) ④含有两种或两种以上元素的物质一定是化合物 2．物质的分类：请用纯净物，化合物，单质，氧化物填写下图活动二：自主学习课本76~77页，了解元素在自然界中的存在。1. 地壳中含量最多的四种元素是___ ( http: / / www.21cnjy.com )、___、___、____，地壳中含量最多金属元素是_____，地壳中含量最多的非金属元素是______；2. 海水中含量最多的元素是 ，其次是 ；3. 人体中含量最多的元素是 ，其次是 、 、 。活动三：自主学习课本78页，了解元素与人体健康。1. 人体所需的微量元素有 。2. 微量元素与人体之间的关系元素名称符号人体缺乏时引起的病症
检测促学 混合物1．物质 __________ ________ __________2．下列为分子示意图，请用序号回答` A B C D E属于单质______________化合物______________纯净物______________混合物______________哪个可能是氧化物______________3．某瓶气体只含C、O两种元素，则该气体不可能为( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物 C．化合物 D．氧化物4. 下列化合物属于氧化物的是（ ） A．O2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4
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课题 3.3.1物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.能说出化学式的含义2.能掌握一些常见元素和原子团的化合价
学习重难点 化学式的含义 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论
一、复习回顾写出下列常见物质的符号表达式：氧气 ，二氧化碳 ，水 ，氮气 ，五氧化二磷 ，四氧化三铁 ，氧化镁 。活动一：课本P81－P82回答下列问题⑴ 化学式是用______________________________组成的式子⑵ 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。因此化学式反映了物质的 情况。将下面微观示意图和相应物质连起来：⑶ 化学式的含义有宏观和微观两个方面：宏观 ① 表示一种 ； ② 表示组成这种物质的 ；微观 ③ 表示构成物质的1个 ； ④ 表示构成这个分子的 。2、写出化学式CO2、O2的含义： CO2：① ；② ；③ ；④ ；O2：① ；② ；③ ；④ ；活动二：自主学习课本82页“二、化学式的书写”第1 、2段，学习物质化学式的书写。1、单质的写法：①金属：如：铁：Fe 铜：Cu 锌： 钙: 铝： 稀有气体：氖气：Ne 氦气： 直接用 表示。②常见气体：氧气： 氢气： 还有 等用 。2、化合物化学式的书写工具：化合价自主学习课本P82-P83识记表3－7 完成下列问题：⑴化合价的书写方法示例：Na ；写出下列元素的常见化合价：Ca K Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag H O Cl⑵写出下列原子团的化学式，并标出化合价：硫酸根______碳酸根________氢氧根______铵根__________硝酸根 ⑶化合价是指 中元素的化合价，在单质中，元素的化合价全为_______。（4）通常情况下，金属元素一般显_____价，非金属元素一般显______价。
检测促学1．下列关于物质组成说法中正确的是 （ ）A．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳识由一个碳原子和二个氧原子构成的D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的2．写出下列符号所表示的意义N：______________、 ；2N：______________；N2：___________ ___；2N2：______________。写出下列符号铁 钙原子 2个碳原子 氮气 氢分子 3个氧分子 钠离子 2个氯离子5.写出下列符号中数字“2”的含义2H H2 2H2 H2O 2Ca2+ +2MgO
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课题 3.3.2物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化合价写出常见物质的化学式2．知道简单化合物的命名方法
学习重难点 根据化合价写化学式、化合价的应用 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾写出下列元素和原子团符号，并标出其常见的化合价：亚铁___ _铁____铝____锌____铜 银 氢氧根_____碳酸根______硝酸根_______硫酸根______铵根_____活动一：自主学习书82——83页理解化学式的书写1、【阅读】课本书83页掌握氧化铝化学式的书写步骤 （1）______________________________________； （2）______________________________________； （3）______________________________________； （4）______________________________________；2、含有原子团的化合物化学式书写步骤：如：硫酸铁⑴找出硫酸铁的元素组成：Fe SO4⑵查出化合价： +3 -2Fe SO4⑶根据“化合物中各元素化合价代数和为零的原则”确定原子和原子团个数： 2个Fe，3个SO4写出化学式： Fe2(SO4)3注意：当原子团个数为多个时，需要加括号3、写出下列物质的化学式氯化钠 氧化镁 氯化钙 氢氧化铝 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钠 硫酸亚铁 碳酸钠 4、化合物中各种元素化合价的代数和等于零。根据这一原则，计算下列物质加点元素的化合价KMnO4 K2MnO45、【阅读】P84简单化合物的命名原则，同位之间交流写出下列物质的名称CuO____ _____P2O5_____ _____CaCO3_____ ____Na2SO4___ _______KOH AgNO3 总结：两种元素：读成 含有氢氧根时：读成 含有含氧酸根时:读成 注意：含有原子团时，不需读出原子或原子团的个数
检测促学1、下列有关C60的说法中正确的是 （ ）A.它是一种化合物 B.碳元素化合价为0C.它是一种混合物 D.它的相对原子质量为720g2.下列物质的名称与化学式不一致的是 （ ）A.氧化钠Na2O B.氯化亚铁FeCl3C.硫酸钠NaSO4 D.氧化亚铜Cu2O3标出下列加点元素化合价N2 HNO3 N2O Na2S2O34、写出下列物质的化学式：氢氧化钠 硝酸钙 碳酸 硫酸锌 氯化铁 氧化铁 氯化亚铁 氧化铜 氯化镁
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课题 3.3.3物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、巩固化学式书写2、巩固元素与化学式的意义3、巩固相对分子质量计算
学习重难点 化学式的书写 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾：(一)、明确数字和符号的意义1、用数字和化学符号表示(1)4个二氧化碳分子_______ (2)3个钾原子_______ (3)7个氮原子________(4)1个氢分子____ ⑸3个硫酸根离子 ⑹3个二氧化硫分子： ⑺4个亚铁离子 ⑻4个铁原子 2、写出下列符号的意义O ; 2O O2 ； 2 O2 3Fe2+ 3、写出下列符号中数字的意义2H： “2” 4H2： “4” “2” 3H2O： “3” “2” Ca2+ : “2” CaCO3： “2” 2Ca2+ : “2” (二)、明确组成与构成二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，一个二氧化碳分子由 构成。铁由 组成，由 构成。氯化钠由 构成。 （注：组成与元素相搭配。构成与微粒相搭配）（三）会写物质的化学式写出下列物质的化学式（并标出各元素及原子团的化合价）。氯化亚铁： 硫酸： 氢氧化铝： 碳酸钠： 硝酸镁： 氧化亚铜： 氯化银： 碳酸： 硫酸铁： 磷酸钙： 硫酸铵： 氢气： 氦气： 三氧化硫： 铝： (四)计算1、相对分子质量计算 （Cl:35.5 H:1 S:32 O:32 Ca:40 ）Cl2______ H2SO4_____ Ca(OH)2_______ 4SO2： ；2、计算化合物中某元素化合价依据：化合物中各元素化合价代数和为0（1）求加点元素化合价并标在上方P2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3（2）下列化学式书写正确的是（ ）A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3
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课题 3.3.4物质的组成 课型 新授 主备人 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化学式进行简单的计算；2．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重难点 根据化学式进行的计算 教学补记
学习方法 交流讨论 归纳总结
（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1．苏丹红一号(C46H12N2O),苏丹红二号（C18H16N2O）⑴ 这两种物质都是由 种元素组成⑵ 苏丹红二号分子中C、H、O的原子个数比： 2．化学式H2O所表示的含义：① ② ③ ④ 【活动一】参照P85活动与探究，完成下列习题（写过程）⑴ CO2中碳氧元素质量比: 、 、 、 ⑵ NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比：、 、 、 【活动二】自主学习书P86，完成下列问题某元素的质量分数= ————————————————( 1 ) 求Fe2O3中铁的质量分数。( 2 )求 NH4NO3中氮的质量分数（3）求CaCO3中氧的质量分数 【活动三】小组交流讨论以下两个问题（1）36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？（2）多少克CO2含有16克碳？小结：元素的质量= 化合物的质量= 【讨论】讨论P86活动与探究：如何判断某物质是纯净物还是混合物：答：
检测促学练习反馈1．计算下列化合物中元素间的质量比( 1 )硫酸(H2SO4)中氢元 ( http: / / www.21cnjy.com )素、硫元素、氧元素的质量比 。
( 2 )四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比 。2．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：
( 1 )在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
( 2 )多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
( 3 )多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 3.3.5物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化学式进行简单的计算；2．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重难点 根据化学式进行的计算 教学补记
学习方法 交流讨论
（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。2、苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上 ( http: / / www.21cnjy.com )曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。3、目前流行的甲型H1N1流感病毒， ( http: / / www.21cnjy.com )使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题： (1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。(2)莽草酸的相对分子质量为 。(3)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。(4)174 g莽草酸中含有 g氧元素。4、小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。 （2）小强认为此广告会坑害农民，向有关 ( http: / / www.21cnjy.com )部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。7.在硝酸铵样品中，含有N%为34%，则该硝酸铵样品 （是或否）为纯净物 8、“新盖中盖”的标签：⑴ VD2的化学式为C28H44O， VD2中碳、氢、氧三种原子个数比为 ，元素质量比为 。⑵ 试计算高钙片中碳酸钙的质量分数。
检测促学1．下列氮肥中，含氮量最高的 ( http: / / www.21cnjy.com )是 （ ）A．NH4NO3 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3 D．KNO32．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 （ ）A．56 B．72 C．112 D．1443．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（ ）A．16 B．32 C．56 D．644．下列物质中，属于混合物的是 （ ）A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁5．吸入“笑气”会使人发笑。该 ( http: / / www.21cnjy.com )气体是由氮氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7： 4，则化合物中氮的化合价是 。6．一个青少年正常情况下每天约需0．8 g钙，若每天从食物中得到0．6 g钙，其余由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7) 2Ca]的质量分数为85％的钙片 g。
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课题 3.3.6物质的组成 课型 复习 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，了解原子的构成；2.知道元素定义及分类，常握单质、化合物、氧化物概念；3.能根据化合价书写常见化合物化学式；4.知道化学式的涵义，能根据化学式进行物质组成的简单计算；
学习重难点 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
知识点一：构成物质的基本微粒1、构成物质的基本微粒有 、 、 ； 是化学变化中的最小微粒。2、原子是由居于原子中心的、带正电的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和核外带负电的 构成，原子的质量主要集中在 上。原子核由 和 构成。在原子中，核电荷数= 数= 数。3、微粒的基本性质：⑴微粒 ；⑵微粒 ；⑶微粒 ；知识点二：元素1、元素是指具有相同 数（即 数）的同一类原子的总称，分 、 、 三类。⑴由 组成的纯净物叫单质，如 、 等；⑵由 组成的纯净物叫化合物，如 、 等；⑶由 元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物，如 、 等。2、元素符号用1~2个拉丁字母表示，第一个字母要 ，第二个字母要 。元素符号的意义：⑴表示 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；⑵表示这种元素的一个 ；⑶有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、 、 等。若在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，如2H表示 ，3Cu表示 。3、元素在自然界中的存在：地壳中含量居 ( http: / / www.21cnjy.com )前四位的元素分别 、 、 、 （填符号），地壳中含量最多的非金属元素是 ，含量最多是金属元素是 。人体和海水中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 。人体缺乏 元素会导致骨质疏松，缺少 元素会得贫血，缺少 元素会得甲状腺疾病，缺乏 元素会使儿童发育停滞、智力低下。知识点三：化学式与化合价1、化学式的意义：以CO2为例：⑴表示 ，⑵表示二氧化碳由 组成，⑶表示一个 ，⑷表示一个二氧化碳分子由 构成。2、标出下列元素或原子团在化合物中的化合价：K Ca H Zn NO3- SO42- CO32- NH4+ OH- 3、化合价中有两个“O”：⑴ 中元素化合价为0；⑵任何化合物中 为0。4、根据化合价书写离子符号：如钾离子 ，亚铁离子 ，铁离子 ，硫酸根离子 。
检测促学1、氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是 （ ）A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子2、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是 （ ）A、2C B、Fe C、N D、H23、下列物质的化学式与名称一致的是 （ ）A、氧化镁MgO2 B、氧化钙 OCa C、氯气Cl2 D、氢氧化钠Na(OH)24、下列化学用语与含义相符的是 （ ） A、Ca2+——2个钙离子 B、2H——2个氢分子 C、2H2O——2个水分子 D、Na+——钠元素的化合价为+1价5、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的 （ ） A、原子种类 B、氧原子数 C、氧分子数 D、氧元素的质量分数6、请用数字和化学符号表示：2个氢原子_______； +2价的钙元素_______； 2个钠离子_________；2个水分子_________；7、现有：①空气②高锰酸钾③过氧化氢④ ( http: / / www.21cnjy.com )冰水⑤海水⑥二氧化碳⑦氧气⑧氯化钠 等物质，其中属于混合物的有 ，属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 ，其中含有氧分子的有 。8、某地区销售的一种碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），回答下列问题：⑴碘元素在碘酸钾中的化合价为 。⑵碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为 。⑶42.8mg碘酸钾中含碘元素的质量是多少？（相对原子质量：K-39，I-127，O-16）
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原子
H
氢
1.008
①二氧化碳（CO2）
②铁（Fe）
③水（H2O）
④氢气（H2）
⑤双氧水（H2O2）
⑥氨气（NH3）
+1
+2
·
国内首创
优质硝酸铵
NH4NO3
（含氮量全球
最高38%）
主要原料：碳酸钙、维生素D
功效成分：补钙
每片含：钙（以Ca计）500mg
食用方法：每日1次，每次1片
规 格：2.5g/片

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