资源简介

高二化学参考答案
1.【答案】 A
【解析】 A.乙炔为直线型分子,A正确;
B.次氯酸的结构中氧原子为中心原子,电子式为 ,B错误;
C.聚丙烯的结构简式为 ,C错误;
D.水溶液中 HSO-3 部分电离,电离方程式为NaHSO + -3 Na +HSO3 ,D错误。
2.【答案】 D
【解析】 A.柳絮的主要成分是纤维素,A错误;
B.古代的蜡是动物脂肪,属于高级脂肪酸甘油酯,现代的蜡主要是高级烷烃,都不是高分子化合
物,B错误;
C.乙烯能作催熟剂,但是直接通入水中不反应,不会生成乙醇,C错误;
D.KNO3 是强氧化剂,性质不稳定,撞击易爆炸,D正确。
3.【答案】 C
【解析】 A.与铝反应产生大量氢气的溶液,既可以是酸性也可以是碱性。酸性时HCO-3 不能大
量共存;碱性时NH+4 、HCO-3 不能大量共存,A错误;
B.小 苏 打 为 NaHCO3,碱 性 环 境 下 会 有 反 应:HCO-3 +OH- CO2-3 +H2O、HCO-3 +
Al(OH)-4 CO2-3 +Al(OH)3↓+H2O,所以不能共存,B错误;
C.可以大量共存,C正确;
D.此时会有反应4H++3Fe2++NO-3 3Fe3++NO↑+2H O,2NO-+3HS-2 3 +5H+
3S↓+2NO↑+4H2O,不能大量共存,D错误。
4.【答案】 C
【解析】 A.二氧化锰和浓盐酸反应,需要加热,A错误;
B.盐酸具有挥发性可以直接和硅酸钠反应产生硅酸,同时 HCl也不是氯元素的最高价氧化物对
应的水化物,B错误;
C.苯可以隔绝空气避免Fe(OH)2 被氧化,C正确;
D.NO难溶于水,也不和NaOH溶液反应,所以不会产生喷泉,D错误。
5.【答案】 B
【解析】 A.乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳,所以除去乙烯的同时会混入二氧化碳,A
错误;
B.向溶液中通入足量CO2 气体,Na2CO3 与CO2、H2O反应生成NaHCO3,而NaHCO3 与CO2
不反应,能达到除杂的目的,B正确;
C.此时有反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,会混入CuCl2,C错误;
D.Fe2O3 和Al2O3 均可以和盐酸反应,D错误。
6.【答案】 B
【解析】 A.Na2O2+SO2 Na2SO4,A错误;
B.氧化性:Cl 3+2>Br2>Fe ,B正确;
C.氟气具有很强的氧化性,能够置换水中的氧气,所以化学方程式为2F2+2H2O 4HF+
高二化学参考答案 第 1页(共4页)
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
O2,C错误;
D.金属锂的密度比煤油小,所以不能用煤油保存,锂保存在石蜡里,D错误。
7.【答案】 D
【 】 MnO2解析 A.2H2O2 2H2O+O2↑,利用该反应制氧气时可以用甲装置,A错误;
B.潮湿的氨气具有碱性,可以和酸性干燥剂P2O5 反应,B错误;
催化剂
C.氨气催化氧化产物为NO,所以反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,C错误。
8.【答案】 C
【解析】 ①原子序数为15的元素为磷,最高价为+5,错误;
②ⅦA族元素在同周期中原子半径最小,最外层电子数最多,非金属性最强,正确;
③第二周期ⅣA族为碳元素,常见的有两种同位素,126C和146C,错误;
④IA族的元素中氢元素为非金属元素,错误;
⑤原子序数为12的元素为镁,位于第三周期第IIA族,正确;
⑥最外层有2个电子还有氦元素,位于零族,错误。所以选择②⑤。
9.【答案】 A
【解析】 由该物质结构可知,W为氢,X为碳,Y为氧,Z为氯。
A.通常情况下 H2O在常温下为液体,CH4、HCl为气态,所以 H2O沸点最高,A正确;
B.碳和氢可以形成多种化合物,包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等,这些化合物在常温常压下通常是
气体。然而,当碳原子的数量超过一定数目时,形成的化合物可能不再是气体,而是液体或固体,
B错误;
C.H、C、O、Cl中半径最大的是Cl原子,C错误;
D.碳酸为弱酸,高氯酸为强酸,D错误。
10.【答案】 B
【解析】 A.a电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-,为正极。b电极反应式为2OH-+
Cu2O-2e- 2CuO+H2O,为负极。接着发生反应:C6H12O6+2CuO C6H12O7+Cu2O。
所以总反应为2C6H12O6+O2 2C6H12O7,A正确;
B.电流从正极沿导线流向负极,电流从a电极沿导线流向b电极,B错误;
C.a电极为正极,反应式为O2+2H -2O+4e 4OH-,C正确;
D.内电路中,阴离子流向负极,Cl-为阴离子,流向为正极到负极,D正确。
11.【答案】 B
【解析】 能降低反应速率的有④⑤⑥,能减小NO转化率有①④⑥,所以选择④⑥。
12.【答案】 D
【解析】 A.反应物总能量低于生成物总能量,所以为吸热反应,A正确;
B.该反应是氧化还原反应,涉及到电子的转移,所以反应②可以设计成原电池,B正确;
C.反应①的反应物总能量高于反应②的生成物总能量,C正确;
D.催化剂只改变反应速率不改变平衡,D错误。
13.【答案】 C
【解析】 A.化合物I的分子式为C7H6O5,A错误;
B.官能团种类相同,个数相等才属于同系物。I含有羧基和羟基,Ⅱ含有羧基和醚键,B错误;
C.苯环可以加成,羧基和羟基的酯化反应属于取代,燃烧属于氧化,C正确;
高二化学参考答案 第 2页(共4页)
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
D.反 应 分 别 为2R-COOH+2Na →2R-COONa+H2;R-COOH+NaHCO3 →
R-COONa+H2O+CO2。等量时产生的气体之比为1∶2,D错误。
14.【答案】 B
【解析】 A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子有Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+和 H+,A错误;
B.氧化的目的是把Fe2+转化为Fe3+,离子方程式书写正确,B正确;
C.由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,要用到蒸发皿不是坩埚,C
错误;
D.HNO3 →NO,转移3个电子;H2O2 →H2O转移2个电子,根据得失电子守恒可知消耗
的 HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为2∶3,D错误。
15.【答案】 (每空2分,16分)
(1)① ④⑥
(2)436 大于
(3)相等
(4)16∶10∶31
(5)H2O2+SO2 H2SO4 1.3%
【解析】 本题考查的是化学键与物质结构和能量变化的相关知识。
(1)①为物理变化,破坏的是分子间作用力;②有反应CO2+H2O H2CO3;③电离方程式为
NaOH Na+ + OH-;④ 电 离 方 程 式 为 NaHSO4 Na+ + H+ + SO2-4 ;
⑤电离方程式为 HCl H++Cl-;⑥NH4Cl NH3+HCl。
(2)1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放
2mol×2g/mol 出热量为
1 ×143kJ=572kJ
,再根据18g水蒸气变成液态水时放出热量44kJ,2g
2mol×18 /mol
mol液态水变为气态水吸收的热量为 g 18 ×44kJ=88kJ
,故2mol氢气燃烧生成
g
2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ,故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,2xkJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol,解
得x=436;水中的 H-O大于硫化氢中的 H-S键能,所以更稳定。
(3)催化剂不改变反应过程中的能量,所以等量的氢气和氧气两种条件下反应时放出的热量
相等。
(4)50℃时,NO和SO2 的脱除率分别为100%和80%,根据原子守恒可得n(SO2-4 )∶n(NO-3)
=2×0.8∶1=1.6∶1;NO →NO- 2- - -3 失去3个电子,SO2 →SO4 失去2个电子,ClO →Cl
得到2个电子,根据得失电子守恒可得1.6×2+1×3=2x,所以x=3.1。所以n SO2-4 ∶n
NO-3 :n Cl- =1.6∶1∶3.1=16∶10∶31。
(5)本实验的原理是把SO2 转化成BaSO4,所以 H2O2 先把SO2 氧化,反应为 H2O2+SO2
H2SO4;因为n(BaSO4)
22.4
=0.02mol=n(SO2),尾气中SO2 的含量(体积分数)为0.02×33.6×
100%≈1.3%。
16.【答案】 (每空2分,14分)
I.(1)共价
(2)第四周期第VA族
高二化学参考答案 第 3页(共4页)
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
(3)bd
II.(1)A 干燥氨气,避免CrCl3 潮解
() 800℃24NH3+CrCl3 CrN+3NH4Cl(条件未写不扣分)
(3)cd
【解析】 本题考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。
I.(1)(2)(3)略。
II.本题是利用干燥的氨气和CrCl3 反应制备CrN,为了防止CrCl3 空气中的氧气反应,所以用
干燥的氨气排空气,需要先加热装置A。为避免CrCl3 潮解,需要对氨气进行干燥。
17.【答案】 (每空2分,14分)
I.(1)不变 (2)变慢
II.(1)小于 减小甲醇浓度(合理即可)
(2)CD
(3)CO+4H++4e- CH3OH 不变
【解析】 本题考查的是化学反应速率和限度的相关知识,涉及的知识点有化学反应速率的影响
因素、化学平衡移动的影响因素、简单的图像分析等。
I.(1)单质碳是固体,不影响化学反应速率。
(2)保持压强不变,充入Ar,相当于降低了体系压强,速率减慢。
II.(1)根据“先拐先平”,可知T1浓度。
(2)略。
(3)该原电池总反应为CO+2H2 CH3OH,负极为 H -2-2e 2H+,正极为CO+4H++
4e- CH3OH。
18.【答案】 (除标注外,每空2分,14分)
(1)取代反应(1分) 加聚反应(1分)
(2) 羧基
(3)ab
(4) (条件未写扣一分,未写可逆号不扣分)
(5)4
【解析】 本题考查有机化合物的相关知识,涉及到反应类型的判断、化学方程式的书写、物质性
质的辨别、同分异构体的书写等。由流程可知,反应1为甲苯和溴的取代反应,反应2为甲苯甲
基上的取代反应,所以A的结构简式为 。反应6为加聚反应,根据产物可倒推出B的结
构简式为 。反应9为酯化反应,G的结构简式为 。
高二化学参考答案 第 4页(共4页)
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABLYIAggCIAIIAABgCQwE4CEIQkAAACSgGhEAMsAIAwRNABAA=}#}

展开更多......

收起↑