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第2课时 饱和溶液和不饱和溶液
物质的溶解
了解不同物质的溶解性不同。
相同物质在不同温度下的溶解性不同。
物质溶解快慢与哪些因素有关。
学习目标
知道一些物质溶解时会吸热或放热。
实验回顾
在一定温度下，一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
根本区别是：
1
验证溶液是否是饱和溶液的方法：
溶质是否能继续溶解。
继续添加该溶质看其是否溶解。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2
只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
3
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
溶液是否饱和具有条件性和暂时性
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
硝酸钾饱和溶液
加入少量高锰酸钾
高锰酸钾不饱和溶液
再加硝酸钾不溶解
4
必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液
溶液是否饱和具有相对性：
对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。
（3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些。
在一定温度下、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不一定,有可能刚好达到饱和。
溶液具有均一性、稳定性。故将溶液倒出一些后，依然是不饱和溶液。
针对训练



如何来判断溶液的饱和与不饱和？
思考：下列两个杯子中的溶液 ，哪个杯中的是饱和溶液？判断的依据是什么？
食盐水是饱和食盐溶液，蔗糖水不能判断是否是饱和溶液
食盐水 蔗糖水
判断溶液是否是饱和溶液的方法：
若溶液中有少量固体剩余，则是饱和溶液。
1.观察法：
食盐水 蔗糖水
思考：如何判断图中蔗糖水是否饱和？
加入少量的同种溶质，若溶质能继续溶解则是不饱和溶液，若不能溶解的是饱和溶液。
2.实验法：
判断溶液是否是饱和溶液的方法：
若3号硫酸铜溶液为饱和溶液，1号2号硫酸铜溶液是否饱和？
1号 2号 3号
饱和溶液
如果想要使杯中的蔗糖全部溶解，你有什么办法？
继续加水
加热
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
饱和溶液和不饱和溶液转换
饱和石灰水
不饱和石灰水
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
降低温度
特例：
石灰水（氢氧化钙）
晒盐
饱和溶液和不饱和溶液转换方式？
停止加热后约半天:
析出硫酸铜
饱和溶液和不饱和溶液转换方式？
1、饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是　 ，
发生改变的是 和 　 。
2、不饱和溶液在水分蒸发变成恰好饱和溶液的过程中，保持不变的量是　 ，发生改变的是 和　 。
3、不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是　 ，发生改变的是　 和 　。
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶质
溶剂
溶剂
溶液
溶液
选择“溶质”、“溶剂”、“溶液” 填入空格中
1号，2号，3号溶液哪个浓度高？
1号 2号 3号
浓溶液：溶有较多溶质的溶液；
稀溶液：溶有较少溶质的溶液。
活动：
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
全部溶解，溶质较多，但可能不饱和。
只溶解了极少量，溶质较少，但已经饱和了。
结论：
饱和溶液可能是稀溶液；不饱和溶液也可能是浓溶液。
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
不饱和硫酸铜溶液
饱和硫酸铜溶液
浓溶液中加入一定量的水，使之变成稀溶液，这个过程称为溶液的稀释。
课堂小结
要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。

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